北京市2017届高三化学一轮复习 4.4 氮的氧化物和硝酸课时测试（含解析）

4-4 氮的氧化物和硝酸

（测试时间：45分钟 满分 100分）

姓名： 班级： 得分：

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)

1．下列关于自然界中氮循环（如下图）的说法不正确的是： （ ） ．．． A．氮元素均被氧化 B．工业合成氨属于人工固氮

C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

【答案】A

【解析】A、N2转化为氨或铵盐时，N元素化合价降低，被还原，错误；B、工业合成氨为N2与

H2反应生成NH3，游离态的N元素转化为化合态，属于人工固氮，正确；C、根据氮循环示意图可知，无机物可以与蛋白质相互转化，正确；D、NH3含有H元素、硝酸盐和亚硝酸盐含有O元素、蛋白质含有C、H、氧元素，所以碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环，正确。 2．2.8 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12 L，测得

反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是 （ ）

A．反应后的溶液最多还能溶解1.4 g Fe B．反应后溶液中c(N03) =0. 85 mol／L C．反应后溶液中铁元素可能以Fe形式存在 D．1. 12 L气体可能是NO、NO2的混合气体 【答案】B

【解析】根据题意，硝酸过量：0.2 L×0.1 mol·L＝0.02 mol，反应生成Fe：2.8 g÷56 g·mol

－1

－1

3＋

2+

-

＝0.05 mol，A. 反应后的溶液还能与铁发生反应的离子方程式为：

＋

-

2＋

3Fe ＋ 8H＋ 2NO3= 3Fe＋2NO↑＋4H2O 3 8 2

0.02×3/8 0.02 mol 2Fe ＋ Fe = 3Fe 0.05 mol 0.025 mol

则最多能溶解铁：(0.02 mol×3/8＋0.025 mol)×56 g·mol＝1.82 g，A错误；B.根据反应后溶液中的电荷守恒，得c(NO3)＝(0.05 mol×3＋0.02 mol×1)÷0.2 L＝0.85 mol·L

－1

-－1

3＋

2＋

，B正确；C.根据题给信息，硝酸有剩余，反应后溶液中铁元素可能以Fe形式存在，C

－

3+

错误；D.根据氮原子守恒，反应前HNO3溶液的浓度为(0.17 mol＋1.12 L÷22.4 L·mol

1

－1

)÷0.2 L＝1.1 mol·L，该浓度是稀溶液，1.12 L气体应是NO气体，D错误；答案选B

3．在一定浓度的浓硝酸中加入m克铜镁合金恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO2），向

反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到 v mL时，恰好完全反应，得到沉淀质量为n 克，则下列有关该实验的说法中正确的有 （ ） ①沉淀中氢氧根的质量为(n-m)克 ②恰好溶解后溶液中的NO3离子的物质的量为bv mol

n?m22.4(n?m)③反应过程中转移的电子数为17mol ④生成NO2气体的体积为L 17-

⑤与合金反应反应的硝酸的物质的量为

2(n?m) mol 17 A．①②③④⑤ B． ①③④⑤ C． ①③⑤ D． ①②③⑤ 【答案】C

【解析】①镁、铝形成的沉淀为Al(OH)3、Mg(OH)2，则沉淀中氢氧根的质量为(n-m)克，正确；②当沉淀量最大时，溶液中的溶质只有硝酸钠（NaNO3），硝酸根离子与钠离子的物质的量相等，n（NO3）=n（Na）=n（NaOH）=bv÷1000mol，错误；③至沉淀量最大，生成的n克沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁．根据质量守恒定律，其中镁、铝元素的质量等于m克合金的质量，所以沉淀中氢氧根的质量为（n-m）克，在沉淀中，氢氧根的物质的量等于Mg、Al2+3+-+所带电荷的物质的量，也等于合金失去电子的物质的量，即为反应过程中转移的电子n（e）=n（OH）=（n-m）÷17mol，正确；④根据电子守恒原理，生成NO2时，HNO3中+5价的N原子得1个电子，因此生成NO2的物质的量应该是转移的电子数，即（n-m）÷17mol，其体积在标准状况下为22.4(n-m)]÷17L，但是选项中没有说明状态，则此时的体积不能确定，错误；⑤因为在一定浓度的浓硝酸中加入m克铜镁合金恰好完全溶解，说明没有硝酸剩余，则Al(OH)3、Mg(OH)2 中OH的物质的量等于生成硝酸盐的硝酸的物质的量，为（n-m）÷17mol ，作氧化剂的硝酸的物质的量等于NO2的物质的量，即（n-m）÷17mol ，所以与合金反应的硝酸的物质的量为2(n?m)mol，正确；答案选C。 17－--4．为了防止：NO、NO2、N2O4对大气的污染，常用氢氧化钠溶液进行吸收处理，反应的化学方程

式2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。现有a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体．能被1.0 mol·L的氢氧化钠溶液完全吸收，则消耗氢氧化钠

-1

溶液的体积最小为 （ ）

A．(a+b+c)L B．2(a+b+c)L C．(a+b+2c)L D．3(a+b+c)L 【答案】C

【解析】反应生成物有NaNO3、NaNO2，由化学式可知n（Na）=n（N），根据原子守恒可知n（NaOH）

=n（NO）+n（NO2）+2n（N2O4）=（a+b+2c）mol，再根据V=n/c=(a+b+2c)L。

5．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后

的溶液中(存在Cu和SO4)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到

2+

2-

CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1:1，则V可能为 （ ）

A．9.0 L B．13.5 L C．15.7 L D．16.8 L 【答案】A

【解析】若混合物全是CuS，其物质的量n(CuS)=n(CuO)=

12g80g/mol=0.15mol，转移电子物质

的量=0.15×(6+2)=1.2mol．NO和NO2的体积相等，设NO的物质的量为x、NO2的物质的量为x，则3x+x=1.2，解得x=0.3，故气体体积V=0.6mol×22.4L/mol=13.44L；若混合物全

11是Cu2S，其物质的量n(Cu2S)=2n(CuO)=2×0.15mol=0.075mol，转移电子物质的量

0.075×10=0.75mol，设NO为xmol、NO2为xmol，3x+x=0.75，计算得x=0.1875，气体体积0.1875mol×2×22.4L/mol=8.4L，介于13.44L-8.4L之间的只有A，故选A。 6．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过下图实

验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为 （ ）

A．NH3、NO2、N2 C．NH3、NO、CO2 【答案】C

【解析】二氧化氮是红棕色的气体，所以一定不存在，甲气体经过足量的浓硫酸，溢出剩余气

体80毫升，说明一定有NH3存在，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO、CO2，排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，说明没有N2，答案选B。

B． NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2

7．将一定量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1g 铜粉，此时共

收集到NO气体448mL（标准状况）。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m2g ，则(m1-m2)为 （ ） A．5.76 B．2.88 C．1.92 D．0 【答案】A

【解析】铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1 g铜粉，反应生成

Cu(NO3 )2 和NO气体，NO的物质的量为n(NO)=0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，根据电子转移守恒可知，参加反应的铜的物质的量为0.02mol×(5?2)÷2=0.03mol，根据铜元素守恒可知，溶液中nCu(NO3 )2 ]=0.03mol，溶液中n(NO3 )=0.06mol。再向溶液中足量稀硫酸至不再反应为止，Cu(NO3 )2中NO3 发生反应3Cu＋8H＋2NO3=3Cu＋2NO↑＋4H2O，容器剩有铜粉m2 g，(m1 -m2)为再与溶液中NO3 反应的铜的质量，则由反应3Cu＋8H＋2NO3=3Cu

＋

－

－

-＋

－

2

-＋

－

2＋

-

＋2NO↑＋4H2O可知0.06mol NO3再发生反应消耗Cu的物质的量是n(Cu)=3/2×n(NO3)=

3/2×0.06mol=0.09mol，所以再次反应的铜的质量为0.09mol×64g/mol=5.76g，即(m1 -m2)=5.76g。

8．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO4）+c（NO3）=2.5 mol?L．取200mL该混合酸，

则能溶解铜的最大质量为 A．12.8g 【答案】B

【解析】反应的离子方程式为：3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO+4H2O，要使溶解的铜的质量最大，则氢

离子和硝酸根离子浓度满足方程式中的比例关系，硝酸全部起氧化剂作用，假设硫酸的浓度为xmol/L，则硝酸的浓度为（2.5-x)mol/L，则氢离子浓度为2x+2.5-x=2.5+x，硝酸根离子浓度为2.5-x，则（2.5-x）：（2.5+x）=2:8 解x=1.5mol/L，则硝酸根物质的量为1×0.2=0.2摩尔，溶解的铜为0.3摩尔，质量为0.3×64=19.2克，选B。

9．如图，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为 （ ）

+

-2+

2－

－

－1

（ ）

D.38.4g

B.19.2g C.32.0g

A．5∶7 B． 1∶1 C．7∶5 D．4∶3 【答案】B

【解析】两只试管中分别发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，则试管体积相同，则

生成的硝酸的物质的量相同，且溶液的体积相同，所以两试管的硝酸的浓度相同，即选项B

正确。故选B。

10．通过一步反应不能直接完成的是 （ ）

①N2 → NO2 ②NO2 → NO ③NH3→ NO ④NH3→ N2 ⑤Cu→ Cu(NO3)2 ⑥HNO3→ NO2 A．①④ B．②⑤ C．③④⑥ D．① 【答案】D

【解析】①N2 与氧气生成NO再与氧气生成NO2正确；②NO2 与水反应生成 NO，错误；③NH3与氧气

反应生成NO，错误； ④NH3与氯气反应生成N2，错误；⑤Cu与硝酸反应生成Cu(NO3)2 ，错误；⑥HNO3与铜反应生成NO2，错误；D项正确；答案选D。

二、非选择题(本题包括4小题，共50分)

11．（8分）工业上可用以下方案使饮用水中NO3含量达标。

-

请回答下列问题：

（1）调节pH不宜过大或过小，否则会造成 的利用率降低；试剂X可选用________（填序号）。

A. NaOH B.Ca(OH)2 C.NH3.H2O D.CuO E.CO2 （2）流程中操作①的名称为 。

（3）写出溶液中铝粉和NO3反应的离子方程式：____________。

（4）还可用以下化学反应使饮用水中NO3含量达标，产物之一是空气的主要成分。完成下列离子方程式：

【答案】（1）铝（1分）B（2分）（2）过滤（1分）

－ －

（3）10Al + 6NO3+ 18H2O=10Al(OH)3 ↓+ 3N2↑+ 6OH（2分）

--

（4）5H2+2NO3+2H

-+

N2+6H2O（2分）

－

【解析】（1）pH过大，铝和碱反应产生氢气，pH过小，NO3在酸性条件下具有强氧化性，产生

NOx，而不是氮气，因此造成铝的利用率降低；试剂X为Ca(OH)2，来源丰富，价格便宜，且Ca对人体无害，故选项B正确；

（2）操作①达到滤渣和溶液，因此操作方法是过滤；

2+

（3）根据流程，Al转变成Al(OH)3，NO3转变成N2，根据化合价的升降法，进行配平，因此离

子反应方程式为：10Al＋6NO3＋18H2O=Al(OH)3↓＋3N2↑＋6OH；

（4）产物是空气主要成分，则NO3转变成N2，根据化合价的升降法进行配平，其离子反应方

程式为：5H2+2NO3+2H

-+

－－

－

－

N2+6H2O。

－

－

12．（14分）硝酸是氧化性酸，其本质是NO3有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO3

氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）。 实验装置 编号 溶液X -1实验现象 实验Ⅰ 6 mol·L稀硝酸 电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色。 实验Ⅱ 15 mol·L浓硝酸 电流计指针先向右偏转，很快又 -1 偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色。 （1）实验Ⅰ中，铝片作____________（填“正”或“负”）极。液面上方产生红棕色气体

的

化

学

方

程

式

是

________

_____________________________________________________。

（2）实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是________________。 ．．．．．．．．．．查阅资料：活泼金属与1 mol·L稀硝酸反应有H2和NH4生成，NH4生成的原理是产生H2的过程中NO3被还原。

（3）用上图装置进行实验Ⅲ：溶液X为1 mol·L稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏转。

① 反应后的溶液中含NH4。实验室检验NH4的方法是________。 ② 生成NH4的电极反应式是________。

（4）进一步探究碱性条件下NO3的氧化性，进行实验Ⅳ：

－

+

+

+-1

－

-1

+

+

① 观察到A中有NH3生成，B中无明显现象。A、B产生不同现象的解释是________。 ② A中生成NH3的离子方程式是________。

（5）将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象，结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由________。

【答案】（1）负（1分） 2NO+O2=2NO2（1分）

（2）Al开始作电池的负极，Al在浓硝酸中迅速生成致密氧化膜后，Cu作负极（2分） （3）① 取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变

蓝的气体，则溶液中含NH4（2分）

--+

+

+

② NO3＋8e＋10 H＝NH4＋3H2O（2分）

（4）① Al与NaOH溶液反应产生H2的过程中可将NO3还原为NH3，而Mg不能与NaOH溶液反应（2分）

② 8Al＋3NO3＋5OH＋2H2O＝3NH3↑＋8AlO2（2分）

（5）因为铝与中性的硝酸钠溶液无生成H2的过程，NO3无法被还原（2分）

【解析】（1）实验Ⅰ中，由于Al的金属活动性比Cu强，因此Al做负极。铜片表面产生的无色

气体是NO，在液体上方NO被空气中的氧气氧化成红棕色的NO2，方程式为2NO+O2=2NO2；（2）实验Ⅱ中， Al的金属活动性比Cu强，Al开始作电池的负极，电流计指针先偏向右边；由于Al在浓硝酸中迅速生成致密氧化膜，阻止了内层金属的进一步反应，因此，Cu作负极，电流计指针偏向左边；（3）①实验室检验NH4有两种常用方法：方法一，取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含NH4；方法二，取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，并在试管口放一蘸有浓盐酸的玻璃棒，若有白烟生成，证明溶液中含NH4；②NH4的生成是NO3被还原的结果，其电极反应式为NO3＋8e＋10 H＝NH4＋3H2O（4）①观察到A中有NH3生成，是由于Al与NaOH溶液反应产生H2，并且与此同时，H2可将NO3还原为NH3；B中无现象是由于Mg与NaOH溶液不反应；②A中生成NH3的离子方程式为 8Al＋3NO3＋5OH＋2H2O＝3NH3↑＋8AlO2；（5）铝与中性的硝酸钠溶液不能生成H2， NO3无法被还原，因此将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象

13．（15分）如图的关系图中，A是一种正盐，E是强酸，当甲无论是强酸或强碱都有如下反应关系：

－

------+

+

+

+

－

+

+

－

----

友情提示：当甲无论是强酸或强碱，A、B、C、D、E均为同种元素对应的不同的化合物。回答下列问题：

（1）A是_____________（用化学式表示）

（2）当甲是稀盐酸溶液时，B为具有臭鸡蛋气味的气体

①写出B与C的反应方程式：_____________；

②一定质量的Zn与100mL 12.0mol/L的E的浓溶液充分反应，反应后称量剩余锌发

现质量减少了65.0g．将反应后的溶液稀释至1L，此时溶液中c（SO4）= _____________ mol/L，产生SO2体积（标准状况下）= _____________L。

（3）当甲是浓氢氧化钠溶液时，B为易液化的气体可作制冷剂

①C是_____________，在浓的E溶液中放入过量的铜片，则反应将要结束时的离子方程式为_____________。

②将盛有D和O2的混合气体12mL的量筒倒立于水槽中，充分反应后，剩余2mL无色气体（均在同温同压下测定），则原混合气体中氧气的体积是：_____________。

【答案】（1）（NH4）2S（2分）（2）①2H2S+SO2=3S↓+2H2O（2分）②1（2分） 4.48（2分） （3）①NO（2分）3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO↑+4H2O（2分）②4mL或1.2mL（3分）

【解析】（1）A是一种正盐，E是强酸，由转化关系可知，化学中N、S元素化合物符合转化，

当甲无论是强酸或强碱，A、B、C、D、E均为同种元素对应的不同的化合物，可推知A为（NH4）

2

+

-2+

2-

S，故答案为：（NH4）2S；

（2）当甲是稀盐酸溶液时，B为具有臭鸡蛋气味的气体，则B为H2S、C为SO2、D为SO3，E为

H2SO4，则：

①B与C的反应方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；

②一定质量的Zn与100mL 12.0mol/L的H2SO4的浓溶液充分反应，反应后称量剩余锌发现质量

减少了65.0g，则参加反应Zn的物质的量为1mol，H2SO4的物质的量为0.1L×12mol/L=1.2mol，

由于硫酸都没有剩余，设与浓硫酸反应的Zn为xmol，与稀硫酸反应的Zn为ymol，则： Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O x 2x x x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ y y y

由题意可知：x+y＝1，2x+y＝1.2，解得x=0.2，y=0.8，

0.2mol+0.8mol2-1L故将反应后的溶液稀释至1L，此时溶液中c（SO4）==1mol/L，产生SO2

体积（标准状况下）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：1；4.48；

（3）当甲是浓氢氧化钠溶液时，B为易液化的气体可作制冷剂，则B为NH3、C为NO、D为NO2、

E为HNO3．

①由上述分析可知C是NO，在浓的E溶液中放入过量的铜片，则反应将要结束时，为Cu与稀

硝酸反应，离子方程式为：3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO↑+4H2O，故答案为：NO；3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO↑+4H2O；

+

-2+

+

-2+

②可能发生的反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，试管中O2和NO2气体按体积比1：

14混合全部溶解，液体充满试管，假定全部为二氧化氮，剩余气体体积为3×12mL=4mL，实

际是结果剩余4mL气体，小于4mL，则说明剩余气体为NO或氧气，

若为氧气，则参加反应的气体为12mL-2mL=10mL，根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知参加此反

4应的NO2的体积为10ml×5=8mL，参加反应的O2的体积为10mL-8mL=2mL，原混合气体中O2

的体积为2mL+2mL=4mL；

若剩余气体为NO气体，根据3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知过量的NO2为3×2mL=6mL，反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的气体总体积为12mL-6mL=6mL，则反应消耗的氧气为

16mL×5=1.2mL，故答案为：4mL或1.2mL

14．（13分）工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物，假设不含N2O4)，对

生态环境和人类健康带来较大的威胁。

（1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理如下：4xNH3＋6NOx

某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：

(2x＋3)N2＋6xH2O

①装置A中发生反应的化学方程式为_____________________。 ②装置D中碱石灰的作用是_____________________________。 （2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。

已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。 NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2(Ⅰ) 2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2(Ⅱ)

①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是________(填字母)。 A．1．9 B．1．7 C． 1．2

②将1 mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3、NO2两种离子的物质的量随x变化关系如图所示：

－

－

图中线段a表示____________的物质的量随x值变化的关系；若用溶质质量分数为42．4%的 Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少________g。

③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22．4 L(标准状况)CO2(全部逸出)时，吸收液质量就增加44 g，则NOx中的x值为____________。

【答案】（1）①2NH4Cl＋Ca(OH)2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）

②除去气体中含有的水蒸气（2分）

（2）①C（2分）②NO2（2分）125（2分）③1．875（3分）

【解析】（1）①在加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，2NH4Cl+Ca（OH）

2

－

CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；②碱石灰

能吸收水分而作干燥剂，氨气属于碱性气体，所以能用碱石灰干燥，故答案为：除去气体中含有的水蒸气；

（2）①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，则n（NO2）≥n（NO），当n（NO2）：n（NO）=1时

2+1x值最小，x最小值为2=1．5，因为混有NO，所以x最大值＜2，故x的取值范围为1．5≤x

＜2，所以x的值不可能是1．2，故答案为：C；

②用极限法：若x=1．5气体应为NO和NO2混合物，物质的量比为1：1，按Ⅰ式反应，没有NO3，线a应该表示NO2；

用守恒法：反应生成的NaNO3和NaNO2中氮元素与钠元素之比为1：1，所以1mol NOx被完全吸收至少需碳酸钠0．5mol，质量为53g，计算得碳酸钠溶液的质量为125g，故答案为：NO2；125；

③设由NO2和纯碱反应产生CO2为amol，由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmol， 2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 △m质量增加 1mol 48g amol 48ag NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 △m质量增加 1mol 32g bmol 32bg

---

①a+b＝1，②48a+32b＝44 解得：a＝0．75mol， b＝0．25mol n（NO2）=0．75mol×2+0．25mol=1．75mol n（NO）=0．25mol

x=

故答案为：1．875。

15＝8=1．875，

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/7w0x.html