第八章学生自测题

氧化还原反应与电极电位

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一、判断题（对的打√，错的打×，共10分）

1． CH4中C与4个H形成四个共价键，因此C的氧化值是4。 2． 浓差电池Ag|AgNO3(c1)||AgNO3(c2)|Ag，c1< c2, 则左端为负极。 3． 组成原电池的两个电对的电极电位相等时，电池反应处于平衡状态。 4． 氢电极的电极电位是0.0000伏。

5． 增加反应I2 + 2e- 2I-中有关离子的浓度，则电极电位增加。

6．两电对组成原电池，标准电极电位大的电对中的氧化型物质在电池反应中一定是氧化剂。

7． 电极电位只取决于电极本身的性质，而与其他因素无关。 8． 原电池的电动势越大，电池反应的速率越快。

9． 还原性最强的物质应该是电极电位最低的电对中的还原型物质。 10．电极电位与电池的电动势均具有广度性质，与物质的多少有关。 二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出，每题1分，共25分） [TOP]

1.下列原电池中，电动势最大的是 （ ）

A. (-) Zn|Zn2+(c)‖Cu2+(c)|Cu (+) B. (-) Zn|Zn2+(0.1c)‖Cu2+(0.2c)|Cu (+) C. (-) Zn|Zn2+(c)‖Cu2+(0.1c)|Cu (+) D. (-) Zn|Zn2+(0.1c)‖Cu2+(c)|Cu (+) E. (-) Zn|Zn2+(c)‖Cu2+(2c)|Cu (+)

2.下列关于氧化值的叙述中，不正确的是 （ ）

A. 单质的氧化值为0 B. 氧的氧化值一般为-2 C. 在多原子分子中，各元素的氧化值的代数和为0

D. 氧化值可以为整数或分数 E. 氢元素的氧化值只能为＋1 3.已知?Zn2+/Zn=-0.76V, 电动势为 ( )

A. 2.36V B. 0.04V C. 0.84V D.1.56V E.1.18V 4.对于电池反应Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+,下列说法正确的是 （ ）

θ?θAg+/Ag=0.80V，将这两电对组成原电池，则电池的标准

A. 当c(Cu2+)=c(Zn2+)时，电池反应达到平衡。

B. 当?θZn2+/Zn＝?θCu2+/Cu 时，电池反应达到平衡。 C. 当原电池的标准电动势为0时，电池反应达到平衡。 D. 当原电池的电动势为0时，电池反应达到平衡。 E. 当Cu2+，Zn2+均处于标准态时，电池反应达到平衡。

5.已知?θFe2+/Fe=-0.41V，?θAg+/Ag=0.80V，?θFe3+/Fe2+=0.77V,标准状态下，上述电对中最强的氧化剂和还原剂分别是 ( )

A. Ag+,Fe2+ B. Ag+,Fe C. Fe3+,Fe D. Fe2+,Ag E. Fe3+,Fe2+ 6.下列关于电极电位的叙述，正确的是 ( )

A. 温度升高，电对的电极电位一定升高

B. 按同样比例增大电对中氧化型和还原型物质的浓度，电极电位值不变 C. 按同样比例降低电对中氧化型和还原型物质的浓度，电极电位值不变 D. 增大电对中氧化型物质的浓度，电极电位值降低 E. 增大电对中氧化型物质的浓度，电极电位值升高

7.将Zn+2Ag+=Zn2++2Ag 构成原电池，欲使电动势增大，可在半电池中加入 ( )

A. AgNO3 B. NaCl C. Zn D. Ag E. ZnCl2

8.其他条件不变时，能使电对MnO4-/Mn2+ 的电极电位增大的方法是 ( ) A. 增大pH B. 降低pH C. 增大Mn2+浓度

D. 前三个都可以 E. 前三个都不对

9.若其他物质均处标态，当电极溶液的pH由0变到5时，下列电对的电极电位改变最大的是 ( )

A. MnO4-/Mn2+ B. Cr2O72-/Cr3+ C. BrO3-/Br-

D. O2/H2O2 E. Fe3+/Fe2+

10.下列电对中，有关离子浓度减少时，电极电位增大的是 ( )

A. Cl2/Cl- B. Sn2+/Sn C. Fe2+/Fe D. H+/H2 E. Cu2+/Cu

11. 25℃时，将铂丝插入含有Sn4+ 和Sn2+ 离子浓度分别为0.1和0.01mol·L-1 的溶液中，电对的电极电位为 ( )

A.

?θ B. ?θ+0.0592/2 C. ?θ+0.0592 ?θ-0.0592 E. ?θ-0.0592/2

?θ（Fe2+/Fe）= -0.41V, ?θ（Sn4+/Sn2+）= 0.15V, ?θD.

12.已知?θ（Fe3+/Fe2+）= 0.77V,

（Sn2+/Sn）= -0.14V,在标准状态下，下列各组物质中能共存的是 ( )

A. Fe3+，Fe B. Fe3+，Sn2+ C. Fe3+，Sn D. Sn4+，Sn E. Sn2+，Sn 13. 已知?θ（Ag+/Ag）= 0.799V,

?θ（Cu2+/Cu）= 0.340V，在室温下将过量的铜粉置

入0.1mol·L-1的AgNO3溶液中，达到平衡时，溶液中Cu2+离子的浓度（mol·L-1）为 ( )

A. 0.1 B. 0.01 C. 0.001 D. 0.05 E. 0.0001

14.已知?θMnO4-/Mn2+=1.49V,若其他物质均处于标态，当pH=2时，此电对的电极电位是 ( )

A. 1.30V B. 1.03V C. 1.50V D. 0.89V E.1.39V 15.已知?θ（Cl2/Cl-）= 1.36V,

?θ（I2/I-）= 0.535V, ?θ（Fe3+/Fe2+）= 0.770V, ?θ（Sn4+/Sn2+）= 0.15V,下列四种物质：Cl2，I2，FeCl3，SnCl4 ，在标准状态下按氧化能力由高到低的顺序排列为 ( )

A. SnCl4, I2, FeCl3, Cl2, B. Cl2, I2,SnCl4, FeCl3, C. Cl2,FeCl3,I2,SnCl4, D. Cl2, I2,FeCl3, SnCl4, E. FeCl3, Cl2,I2,SnCl4,

16.下列氧化还原反应Pb2++Sn=Pb+Sn2+,Sn2++Cd=Sn+Cd2+ 在标准状态下都能正向进行，则这三个电对的标准电极电位的相对大小为 ( )

A. B. C. D. E.

?θ（Pb2+/Pb）>?θ（Sn2+/Sn）>?θ（Cd2+/Cd） ?θ（Pb2+/Pb）>?θ（Cd2+/Cd）>?θ（Sn2+/Sn） ?θ（Sn2+/Sn）>?θ（Pb2+/Pb）>?θ（Cd2+/Cd） ?θ（Sn2+/Sn）>?θ（Cd2+/Cd）>?θ（Pb2+/Pb） ?θ（Cd2+/Cd）>?θ（Sn2+/Sn）>?θ（Pb2+/Pb）

17.下列原电池的符号中，书写正确的是 ( )

A. (-) Zn|Zn2+(c)‖Cu2+(c)|Cu (+) B. (-) Zn2+(c)|Zn‖Cu2+(c)|Cu (+) C. (-) Zn|Zn2+(c)‖Cu| Cu2+(c) (+) D. (-)Zn2+(c)|Zn‖Cu| Cu2+(c) (+) E. (-) Zn,Zn2+(c)‖Cu2+(c),Cu (+)

18.将银丝插入1L的下列溶液中组成电极，则电极电位最低的是 ( )

A. 含AgNO3 0.1mol

B. 含AgNO3 0.1mol,含NaI 0.1mol C. 含AgNO3 0.1mol,含NaBr 0.1mol D. 含AgNO3 0.1mol,含NaCl 0.1mol E. 含AgNO3 0.1mol,含NaNO3 0.1mol

19.下述电池反应：2MnO4-+16H++10Cl- →2Mn2+ +10Cl2+8 H2O 的电子转移数n为 ( )

A. 1 B. 2 C. 5 D. 8 E. 10 20.下列说法中错误的是 ( )

A. 在原电池中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应 B. 在原电池中，电极电位较高的电对是原电池的正极 C. 在原电池中，电极电位较低的电对是原电池的负极 D. 原电池的电动势等于正极的电极电位减去负极的电极电位 E. 原电池的电动势越大，电池反应的趋势越大

21.对于反应2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2 和Fe3++Br-=Fe2++1/2Br2 ，在标态下，它们的 ( )

θθ

A. E、ΔrGm、K都相等 B. E相等、ΔrGm、K不相等 θθ

C. E、ΔrGm相等、K不相等 D. ΔrGm相等、E、K不相等 θ

E. K相等、ΔrGm、E不相等

θθθθθθθθθθ22.下列电池反应中，有关离子的浓度均减少一半时，电极电位值将增大的是 ( )

A. Cl2+2e-=2Cl- B. Sn4++2e-=Sn2+ C. Fe2++2e-=Fe D. 2H++2e-=H2 E. Ag++e-=Ag

23.增加电池(-) Cu|Cu2+‖Ag+|Ag (+)电动势的方法是 ( )

A. 正极加入氨水 B. 负极加氨水 C. 正极加NaCl D. 负极加CuCl2 E. 正极加NaBr

24.对于反应2BrO3-+3N2H4→2Br-+3N2+6H2O来说,方程△rGm=-nFE中的n为 ( )

A. 2 B. 6 C. 8 D. 12 E. 4

25.已知氢电极H+(c)/H2(100KPa)，Pt的电极电位为-0.059 2V，则[H+]应为 ( )

A. 1mol·L-1 B. 0.1mol·L-1 C. 0.01mol·L-1 D. 10mol·L-1 E. 0.001mol·L-1

三、填空题（每空1分，共20分） [TOP]

1. Fe3O4中Fe的氧化值为 ； Na2O2中O的氧化值为 。 2.在氧化还原反应中，电对的电极电位值愈负的，其还原型物质 电子的倾向愈大，是愈强的 剂。

3.对于 Mn++Xe-→M

（n-x）+

的电极反应，若加入M

（n-x）+

的沉淀剂或络合剂，则此电极

的电极电势将 ，Mn+的氧化性将 。

4.已知?MnO?/Mn2?= 1.51V，?Br/Br?=1.09V，?CrO2?/Cr3?=1.28V，则最强的氧化剂

4227θθθ是 ，最强的还原剂是 。

5.已知?Ag+/Ag和Ksp(Ag2CrO4)，则可推出?Ag2CrO4/Ag,CrO42- 的表达式为 。

6. 在原电池中除了两个电极外，另一个重要的装置是 ，其作用是 。

7. 利用下列反应：Sn2+(0.001mol·L-1)+Cd2+(0.1mol·L-1) →Sn4+(0.1mol·L-1) +Cd(s)组成原电池(298K)。该电池组成式 为 ，其中负极发生 反应，正极发生 反应。电池电动势为 ，电池反应的平衡常数lgK= 。（已知：?Sn4?/Sn2?= 0.154V，?Cd2?/Cd= -0.336V）

8. 电池反应Zn+Cu2+→Cu+Zn2+。若只增加[Zn2+]，电池的E将 ；若只增加Zn电极的表面积,电池的电动势E将 。

9.在MnO4-+8H++5e- → 2Mn2+ + 4H2O反应中，若使溶液的pH值增大，其电极电

θθθθ

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