山东省曲阜师大附中2012届高三10月教学质量检查 化学试题

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山东省曲阜师大附中2011—2012学年度第一学期10月份教学质量检查

化学试题

2011.10

说明：

1. 本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试时间

90分钟，满分100分。

2. 请将第I卷的答案用2B铅笔涂到答题卡上，将第II卷的答案用黑色中性笔写在答题纸上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56

第I卷 选择题

一、选择题（本题包括20小题，每题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意） ．．．．．．1．下列叙述正确的是：（ ）

A．光导纤维广泛应用于现代通讯，制造光导纤维的主要原料是硅 B．二氧化碳不宜用于扑灭金属钠燃烧引起的火灾

C．一定条件下，可将石墨转化为金刚石，这一变化是物理变化 D．氢气作为新型燃料，其突出的优点是质量轻，便于携带 2．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）

A. 常温常压下，2．24L 氯气与氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0．1NA B. 标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22．4 C. 0．1L 2mol?L-1的(NH4)2S溶液中含有的S2-数目为0．2 NA D. 在含有4mol Si—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA

3．下列溶液中的c（Cl-）与50 mL 1 mol/L氯化铝溶液中的c（Cl-）相等的是（ ） A． 150 mL 1 mol/L氯化钠溶液 B．75 mL 1 mol/L氯化铵溶液 C． 50 mL 3mol/L氯化铝溶液 D．75 mL 1 mol/L氯化铁溶液

4．在100g浓度为18mol/L、密度为ρg/cm3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积 （ ）

A．小于100 mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/ρ mL 5．某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的（ ） ①用托盘天平称取11.7g食盐

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②用量筒量取5.26mL盐酸

③用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5 ④用25mL酸式滴定管量出15.80mL的KMnO4溶液 A．②③

B．①③

C．①④

D．只有①

6．用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是

A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥

C．①③⑤⑥⑦

D．②⑥③⑦⑤⑥

7．下列实验中，仪器的下端必须插入液面以下的是 （ ） ①制备氢气的简易装置中加入稀硫酸的长颈漏斗 ②制备氯气装置中的分液漏斗

③用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管 ④将氯气溶于水时制取氯水的导气管 ⑤蒸馏石油时的温度计 A．①③

B．②④⑤

C．①③④

D．全部

8．下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是 （ ）

9．下列有关试剂的保存方法不正确的是（ ） A．把少量液溴、白磷放在水下 B．把铝片、镁条放置在不密封的纸盒里 C．把汽油、溴水放在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D．把硝酸、硝酸银放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶中 10．下列有关叙述正确的是（ ）

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A．氯化钠的水溶液能导电，食盐水是电解质

B．氯气的水溶液能导电，但氯气是非电解质

C．H2SO4液态时不导电，它是非电解质

D．MgCl2在熔融状态下可导电，它是电解质

11．下列物质长期露置在空气中，质量不会增加的是（ ）

A．烧碱 B．盐酸 C．浓硫酸 D．生石灰

12．己知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。现把相同物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水

中充分反应，反应器中所得混合物除含有SO42-和Cl-外，还含有（ ）A．Zn2+、Cu、Fe3+

B．Zn、Cu2+、Fe3+

D．Zn2+、Cu、Cu2+、Fe2+

C．Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+

13．下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（ ）

A．在含有大量I- 的溶液中：Cl-、Fe3+、Al3+、Cu2+

B．在由水电离出的c(H+)＝10-12 mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br- C．在使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO42－、ClO-

D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+ 、SO42-、C1-、HCO3-

14．某无色透明溶液含有下列离子中的几种：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42-、OH-、

NO3-、HCO3-，在其中加入金属铁，发生反应放出H2，试判断上述离子中一定不能大量存在于此溶液中的有（ ）

A．2种

B．4种

C．5种

D．6种

15．下列离子方程式正确的是（ ）

A．氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠至中性： Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O

B．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳后溶液变浑浊： 2Na+＋CO32-＋CO2＋H2O ＝2NaHCO3↓

C．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+ OH-＝CO32-+ H2O D．5．6g Fe与200mL2．0mol/L HNO3溶液充分反应： 3Fe + 2NO3-+ 8H+＝3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O

16．被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中 H为－1价）能溶于水并和水反应，NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑,下列有关该反应的说法中，正确的是（ A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂

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）

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B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C．硼元素被氧化，氢元素被还原

D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1

17．下图所示的装置最适宜于干燥、收集的气体是（ ）

A．NH3 B．HCl C．CO2 D． SO2

18．将5.1 g镁铝合金，投入到500 mL 2 mol／L的盐酸中，金属完全溶解，再加入

4 mol／L 的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（ ）

A．200 mL

B．250 mL

C．425 mL

D．560 mL

19．奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：

甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误（ ） A．硫酸铜溶液

B．盐酸

C．硝酸银溶液 D．稀硝酸

20．铁氧磁体法处理含Cr2O72－的废水的原理如下：向含Cr2O72－的酸性废水中加入

FeSO4·7H2O，将Cr2O72－还原为Cr3＋，调节溶液的pH，使铁、铬元素转化为组成相当于FeII [FeIIIx·CrIII2-x]O4 (铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态)的沉淀。处理含1 mol Cr2O72－的废水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O。下列结论正确的是（ ）

A．x=0．5，a＝8 C．x＝1．5，a＝8

B．x＝0．5，a＝10 D．x＝1．5，a＝10

第II卷（非选择题，共40分）

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21．除去下列物质中的杂质（括号中的物质为杂质），请填写下列空白（注：加入的试剂请填写化学式）：

物质 NH4Cl(AlCl3)溶液 NaHCO3(Na2CO3)溶液 Fe 粉(Al粉) FeCl3(FeCl2)溶液 加入试剂 离子方程式 22．在某浓度的NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液立即呈红色，再向其中 逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去．回答下列问题： （1）产生该现象的原因可能有：

①_________________________________________________________； ②_________________________________________________________． （2）简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者是②：

_____________________________________________________ _． 23．某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁

及其化合物的部分性质。

请回答下列问题：

（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为____________________________ 。 （2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案： ①待硬质试管冷却后，取少许固体物质于试管中，并向试管中加稀硫酸得溶液B；

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②取少量溶液B于试管中，滴加几滴KSCN溶液，结果溶液未变红色，说明硬质试管中固体物质的成分有： （填化学式）。 （3）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若

按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红

褐色的现象，请写出该操作中相关的化学方程式：

，

。

24．某同学用下图所示装置（尾气吸收装置未画出）向溶液Y中通入NH3和CO2

（1）下列为实验室制备NH3和CO2的备选药品：

a.NH4Cl b.CaCO3（块状） c.Ca（OH）2 d.NaOH e.浓氨水 f.稀盐酸 g.稀硫酸

则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为 （用药品序号填 空，下同）；装置D处固体药品的最佳选择为 （用药品序号填空）。 （2）下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是 （填序号）。 A．MnO2与浓盐酸反应制备Cl2 B．Cu与浓硫酸反应生成SO2

C．由KMnO4分解制O2 D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯 E．Zn与稀硫酸反应制备H2

（3）写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式：

。

（4）简述用pH试纸测定装置C处溶液pH的方法是

。

高三第一学期第二次质量检测化学试题答案2011.10

一、选择题

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题号 1 答案 B 题号 11 答案 B 21.

2 D 12 D 3 D 13 B 4 A 14 C 5 C 15 B 6 D 16 D 7 C 17 A 8 C 18 B 9 C 19 D 10 D 20 D 物质 NH4Cl(AlCl3)溶液 NaHCO3(Na2CO3)溶液 Fe 粉(Al粉) FeCl3(FeCl2)溶液 加入试剂 NH3?H2O CO2 NaOH Cl2 离子方程式 Al3++3 NH3?H2O=Al(OH)3↓+3 NH4+ CO32－+ CO2＋H2O = 2 HCO3－ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 22．（1）①氯水与NaOH反应，OH?浓度降低而褪色．

②氯水中的HClO漂白酚酞

（2）继续加入NaOH溶液红色再现，则证明①正确，反之②正确 23．（1）3Fe + 4H2O(g)

Fe3O4 + 4H2

（2）Fe3O4和Fe

（3）FeSO4 + 2NaOH ＝ Fe(OH)2↓+ Na2SO4 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝ 4Fe(OH)3 24.（1）a、c ； b （2）E （3）2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2H2O+2NH3↑

（4）用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部，待变色后立即与标

准比色卡对比读数

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