2007年全国高考化学试题按章（原人教版）分类汇编

2007高考化学试题分类汇编

1. 氧化还原反应........................................................................................................................... 1 2. 离子反应................................................................................................................................... 3 3. 化学反应中的能量变化 ........................................................................................................... 4 4. 物质的量................................................................................................................................... 5 5. 卤素 .......................................................................................................................................... 6 6. 原子结构与元素周期表 ........................................................................................................... 7 7. 化学键与晶体类型................................................................................................................. 12 8. 氧族元素 环境保护............................................................................................................. 12 9. 碳族元素 无机非金属材料 ................................................................................................. 14 10. 氮族元素................................................................................................................................. 14 11. 化学反应速率......................................................................................................................... 17 12. 化学平衡................................................................................................................................. 18 13. 电解质溶液............................................................................................................................. 20 14. 电化学知识............................................................................................................................. 22 15. 化学实验................................................................................................................................. 41 16. 化学计算................................................................................................................................. 54

氧化还原反应

1、（2007全国卷1 ）10．己知氧化还原反应：

Cu (IO3）2 + 24KI + 12H2SO4 ＝2CuI↓+13I2 + 12K2SO4 +12H2O 其中 1mol 氧化剂再反应中得到的电子为

A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol 2、（2007全国卷II）11．在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 A．C+ H2O

CO2+ H2

B．3NO2+H2O＝2HNO3+NO C．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ D．2F2+2H2O＝4HF+O2 3、（2007全国卷山东考题）15.一定体积的ＫＭｎＯ4溶液恰好能氧化一定质量的

－

ＫＨＣ2Ｏ4·Ｈ2Ｃ2Ｏ4·2Ｈ2Ｏ。若用0.1000ｍｏｌ·Ｌ1的ＮａＯＨ溶液中和相同质量的ＫＨＣ2Ｏ4·Ｈ2Ｃ2Ｏ4·2Ｈ2Ｏ，所需ＮａＯＨ溶液的体积恰好为ＫＭｎＯ4溶液的3倍，则ＫＭｎＯ4溶液的浓度（mol·L-1）为 提示：①Ｈ2Ｃ2Ｏ4是二元弱酸

②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4+40CO2↑+32H2O Ａ．0.008889 Ｂ．0.08000 Ｃ．0.1200 Ｄ．0.2400

4（2007全国高考上海卷）10判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A 氧化还原反应：元素化合价是否变化 B 共价化合物：是否含有共价键 C 强弱电解质：溶液的导电能力大小 D 金属晶体：晶体是否能够导电

5（2007全国高考江苏卷 ）3．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为： C3N3(OH)3

△ 3HNCO； 8HNCO+6NO2

△ 7N2+8CO2+4H2O

下列说法正确的是

A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B．HNCO是一种很强的氧化剂 C．1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D．反应中NO2是还原剂

6（2007全国卷宁夏考题）12． a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为

A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：7

7（2007全国卷上海考题 ）24氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

－＋

NO3＋4H＋3e→NO＋2H2O

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： （2）反应中硝酸体现了 、 性质。

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。 （4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。 （1）14HNO3＋3Cu2O→6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O

（2）酸性 氧化性 （3）0.6mol

（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成 8（2007全国卷北京考题 ）28．（15分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准 产品等级 配 料 碘含量(以I计） 分装时期 分装企业 GB5461 一级 食盐、碘酸钾、抗结剂 20~50mg/kg （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空

白处）

KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O

（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，

将I2还原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。 ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为： a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入适量Na2SO3稀溶液； c.分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。

－－－

（3）已知：I2＋2S2O32＝2I＋S4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

－－

c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×103mol·L1的Na2S2O3溶液

10.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。 ②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示） mg/kg。

28.(15分)

（1）1、5、3、3、3、3

－－－＋

（2）①I2＋SO32＋H2O==== 2I＋SO42＋2H

②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置 （3）①溶液由蓝色恰好变为无色

－

②1.0×105 ③4.2 ×102/w

离子反应

1 （2007全国卷II）8．能正确表示下列反应的离子方程式是

—

A．醋酸钠的水解反应 CH3COO+H3O+＝CH3COOH+ H2O B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应

———

Ca2++2HCO3+2OH＝CaCO3↓+ 2H2O+ CO32

——

C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5O+ CO2+ H2O＝C6H5OH+CO32 D．稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H++2NO3—＝3Fe3++2NO↑+4 H2O 2（2007全国卷四川考题 ）8．下列反应的离子方程式书写正确的是

－－

A．浓烧减溶液中加入铝片：Al + 2OH＝AlO2+H2↑ B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl+2H2O

－

电解 2OH+H2↑+Cl2↑

－

C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2 +2H+＝2Fe3++2H2O D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：

－－

2H++SO42+Ba2++2OH＝BaSO4↓+2H2O

＋－－

3（2007全国卷北京考题 ）7．在由水电离产生的H浓度为1×1013mol·L1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

＋－－－＋＋－－

① K、Cl、NO3、S2 ② K、Fe2、I、SO42

＋－－－

③ Na、Cl、NO3、SO42

＋＋－－＋＋－－

④Na、Ca2、Cl、HCO3 ⑤ K、Ba2、Cl、NO3

A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤ 4（2007全国卷广东考题 ）11．下列化学反应的离子方程式正确的是

－＋

A 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3＋H＝CO2↑＋H2O

－＋

B 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32＋2H＝CO2↑＋H2O

＋－－

C 往氨水中滴加氯化铝：Al3＋4OH＝AlO2＋2H2O

＋－＋－

D 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋SO42＋H＋OH＝BaSO4↓＋H2O 5（2007全国高考上海卷）8下列反应的离子方程式正确的是

A 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－→HSO3－

B 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－→BaCO3↓＋H2O

C 盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－→H2O

D 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O 6（2007全国高考江苏卷 ）9．下列离子方程式书写正确的是

－－

A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO32+H2O

＋－＋

B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2

－－＋＋－

C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+6H=2Mn2+5NO3+3H2O D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：

－＋－－

2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3↓+2H2O+CO32

7（2007全国卷重庆考题）8.对下列反应①NHCO,溶液与石灰水反应、②Kn2SO2溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子．．方程式表示的是

A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 8（2007全国卷宁夏考题）11．下列反应的离子方程式正确的是

A．锌片插入硝酸银溶液中：

＋＋

Zn＋Ag＝Zn2＋Ag

B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：

＋－

Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca2＋2CH3COO＋2CO2↑＋2H2O C．少量金属钠加到冷水中：

＋－

Na＋2H2O＝Na＋OH＋H2↑ D．氢氧化铜加到盐酸中：

＋＋

Cu(OH)2＋2H＝Cu2＋2H2O

化学反应中的能量变化

1（2007全国卷II） 9．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量 ②①1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量 下列叙述正确的是

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl（g）＝2HCl（g） B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol D．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol 2（2007全国卷山东考题）12.下列叙述正确的是 Ａ．8Ｏ2和8Ｏ2互为同位素，性质相似

Ｂ．常温下，ｐＨ＝1的水溶液中Ｎａ、ＮＯ3、ＨＣＯ3、Ｆｅ2可以大量共存 Ｃ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 Ｄ．Ｃ（石墨，ｓ）＝Ｃ（金刚石，ｓ） ΔＨ＞0，所以石墨比金刚石稳定

3（2007全国卷广东考题 ）16灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H1 ②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H2

＋

－

－

＋

1618③Sn(s、灰)

Sn(s、白) △H3＝＋2.1kJ/mol

下列说法正确的是 A △H1＞△H2

B 锡在常温下以灰锡状态存在

C 灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D 锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏 4（2007全国卷广东考题 ）19下列说法正确的是

A 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

5（2007全国高考上海卷）14已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2878kJ

(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2869kJ 下列说法正确的是

A 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B 正丁烷的稳定性大于异丁烷

C 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

6（2007全国高考江苏卷 ）7．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

－

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49．0 kJ·mol1

－

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol1 下列说法正确的是

－

A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol1 B．反应①中的能量变化如右图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

－

D．根据②推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol1 7（2007全国卷重庆考题）13.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 Kj,水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 Kj,则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为 A.920 kJ B.557 kJ

C. 436 kJ D.188 kJ

物质的量

1（2007全国卷1 ）9．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是

A．P(Ne)>p(H2)>p(O2) 例亡） B． p(O2)> P(Ne)>p(H2) C．p(H2)>p(O2)>P(Ne) D．p(H2)>P(Ne)>p(O2)

2（2007全国卷1 ）11．等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是

A．KClO3（加MnO2催化剂，加热） B．KMnO4（加热） C．H2O2 （水溶液，加MnO2催化剂） D．HgO（加热）

3（2007全国卷四川考题 ）7．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA B．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA

C．18 g D2O中含有的质子数目为10NA

－

D．1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32数目为0.5NA

4（2007全国卷北京考题 ）6．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是

A．若质量相等，则质子数相等 B．若原子数相等，则中子数相等 C．若分子数相等，则体积相等 D．若体积相等，则密度相等 5（2007全国卷广东考题 ）3下列叙述正确的是

A 48gO3气体含有6.02×1023个O3分子

B 常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子

－＋

C 0.5mol·L1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2 D 标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子

6（2007全国高考上海卷 ）4下列有关物理量相应的单位表达错误的是

A 摩尔质量g/mol B 气体摩尔体积L/mol C 溶解度g/100g D 密度g/cm3

7（2007全国高考上海卷）20设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A 常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个 B 14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 C 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个 D 5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个

－

8（2007全国高考江苏卷 ）8．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol1，下列叙述正确的是 A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023

－＋

B．0.1L3 mol·L1的NH4NO3溶液中含有的NH4数目为0.3 ×6.02×1023 C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023 D．4.5 SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023 9（2007全国卷重庆考题）7.下列叙述正确的是

A.相同条件下，M2和O2的混合气体与等休整的N2所含原子数相等 B.等物质的量的甲基（-OH2）与羟基(-OH)所含电子数相等 C.常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等 D.16 g CH2与19 g NH+4所含质子数相等

10（2007全国卷宁夏考题）10．若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA

B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子 C．14g氮气中含有7NA个电子

D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7 ：4

卤素

1、（2007全国卷广东考题 ）4许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

A 氯、溴、碘 B 钠、镁、铝 C 烧碱、氢气 D 食盐、淡水 （2007全国卷广东考题 ）25氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3

＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

A 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B 该反应利用了Cl2的强氧化性 C 该反应属于复分解反应 D 生成1molN2有6mol电子转移

3（2007全国卷广东考题 ）13顺式Pt(NH3)2Cl2（式量为300）是临床广泛使用的搞肿瘤药

物。下列有关该物质的说法中正确的是

A 由4种元素组成 B 含有NH3分子

C Pt的化合价为＋4 D Pt元素的质量百分含量为65%

4（2007全国卷重庆考题）6.题6表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是

A.高温会导致碘的损失

B.碘酸钾可氧化氯化钾

C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾

D.该碘盐中碘酸钾含量为20~50 mg/kg

题6表

配料 碘含量 储存方法 食用方法 精盐、碘酸钾、抗结剂 35±15 mg/kg 密封、避光、防潮 烹饪时，待食品熟后加入碘盐

5（2007全国卷广东考题 ）21.(10分）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题： （1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl g。

（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。 （3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为 。 （4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是 。

（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是 。 （1）11.7 （2）蒸发皿

（3）35℃（33~40℃均可得分）

（4）加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。 （5）重结晶

原子结构与元素周期表

1（2007全国卷四川考题 ）9．短周期元家W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族．W 与X 可形成共价化合物WX2．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍· 下列叙述中不正确的是 A．WX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构 B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类塑都相同 C．WX2是以极性键结合成的非极性分子 D．原子半径大小顺序为X

Ｃ．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

Ｄ．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8 3（2007全国卷山东考题）11.下列说法正确的是 Ａ．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2

Ｂ．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 Ｃ．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 Ｄ．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

4（2007全国卷天津考题 ）7．2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期 A．钅仑 第七周期 B．镭 第七周期 C．铼 第六周期 D．氡 第六周期 5（2007全国卷天津考题 ）9．下列关于粒子结构的描述不正确的是 A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子

－

B．HS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 C．CH2C12和CCl4均是四面体构型的非极性分子

D．1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）

6（2007全国卷北京考题 ）8．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1 D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 7（2007全国卷广东考题 ）1 铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于说法正确的是

A C

209832098320983Bi和

21083Bi的

Bi和Bi和

2108321083Bi都含有83个中子 B Bi的核外电子数不同 D

20983Bi和

21083Bi互为同位素

20983Bi和

21083Bi分别含有126和127个质子

8（2007全国卷广东考题 ）17短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A X的氢化物溶于水显酸性 B Y的氧化物是离子化合物

C Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

9（2007全国高考上海卷 ）2 U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。23592U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关 U说法正确的是

A U原子核中含有92个中子 B U原子核外有143个电子 C U与 U互为同位素 D 23592U与 U互为同素异形体 10（2007全国高考上海卷 ）3下列有关葡萄糖的说法错误的是 A 葡萄糖的分子式是C6H12O6 B 葡萄糖能发生银镜反应 C 葡萄糖是人体重要的能量来源 D 葡萄糖属于高分子化合物

11（2007全国高考上海卷 ）5请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是

A 几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里 B 用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒 C 一定条件下，金属钠可以成为绝缘体 D 一定条件下，水在20℃时能凝固成固体

12（2007全国高考江苏卷 ）2. 下列叙述正确的是

] [ CH2－CH2－CH2－－ n A．聚丙烯的结构简式为： B．石英的化学式为：CaSiO3

C．在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构

+20 2 8 8 D．Ar原子的结构示意图为

13（2007全国高考江苏卷 ）14．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同

(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是 A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m 14（2007全国卷1 ） 26．.(15分)

W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：

①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物： ②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物

③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物； ④W和X能形成组成为WX2的化合物

⑤X和Y不在同一周期，他们能形成组成为XY2的化合物。 请回答：

（1）W元素是 ；Z元素是 。

（2）化合物WY和WX2的化学式分别是 和 。

（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是 和 。

（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式： 。 26、（15分） （1）钙，氧

（2）CaS CaC2 （3）SO2 SO3

（4）CO2 +CaO＝CaCO3

15（2007全国卷II）26.（15分） ＋－2－

用A、B、C、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒（离子或分子）。请回答： ⑴A元素是 ① 、B元素是 ② 、C元素是 ③ (用元素符号表示)。 ⑵D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 ④ 。

⑶E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 ⑤ 。

⑷F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ⑥ ，电子式是 ⑦ 。 ⑸G分子中含有4个原子，其分子式是 ⑧ 。 ⑹H分子中含有8个原子，其分子式是 ⑨ 。 26．（15分）

⑴K Cl S ⑵HCl ⑶F2

⑷H2S HSH

⑸H2O2（答PH同样给分）

⑹C2H6

16（2007全国卷天津考题 ）26．（14分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。 请回答下列问题： ⑴.V的单质分子的结构式为_______________；XW的电子式为____________； Z元素在周期表中的位置是_____________。 ⑵.U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。

① 原子晶体 ② 离子晶体 ③ 分子晶体 ④ 金属晶体 ⑶.U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）

＋

____________；V、W的氢化物分子结合H能力较强的是（写化学式）______________，用一个离子方程式加以证明____________________________________________________。 ⑷.YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________________________________，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）______________________________。 26．（14分） ⑴.N≡N （1分） ⑵.

（1分）

第4周期，第VIII族 （2分） ⑵.① ③ （2分） ⑶.CH4 NH3 （各1分，共2分） NH3 + H3O ==== NH4 + H2O （2分） ⑷.3SO2 + 2NO3 + 3Ba + 2H2O ==== 3BaSO4 ↓ + 2NO + 4H （2分） SO2 （1分）

17（2007上海卷23）（A）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号 T X Y Z 元素性质或原子结构 M层上有2对成对电子 最外层电子数是次外层电子数的2倍 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 元素最高正价是＋7价 ?2＋

＋

＋

?（1）元素T的原子最外层共有 种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是

＋

（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4，写出该微粒的电子式 （用元素符号表示）

（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

a 常温下Z的单质和T的单质状态不同 b Z的氢化物比T的氢化物稳定 c 一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 ，理由是 。

（B）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号 T X Y Z 元素性质或原子结构 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 L层p电子数比s电子数多2个 第三周期元素的简单离子中半径最小 L层有三个未成对电子 （1）写出元素X的离子结构示意图 。 写出元素Z的气态氢化物的电子式 （用元素符号表示）

（2）写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式 （3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

a 常温下氯气的颜色比T单质的颜色深

b T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气 c 氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态

（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是 ，理由 。

14

（A）（1）6 6C

（2）[

＋

]

（3）Cl b

（4）H2CO3 弱酸性或非氧化性酸 （B）（1）

Al(OH)3A13＋＋3OH－ （2）H＋＋AlO2－＋H2O（3）F c

（4）Al 具有金属性

18（2007全国卷重庆考题）29.(14分)a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻;a与c的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个;常见化合物d2c2与水反应生成c 的单质，且溶液使酚酞试液变红. (1)e的元素符号是 . (2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示) ;b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z,则Z中的化学键类型为 ，Z的晶体类型为 ;ab-离子的电子式为 .

(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示) . (4)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为 . 29.(14分) （1）S

(2)CH4＜NH3＜H2O;共价健和离子键;离子晶体;[ ∶C??N+]

2-----(3)CO3 +H2O＝HCO3+OH或C7O2-4+H2O=HC2O4+OH

(4)0.3 mol Na2O2、0.1 mol Na2CO3

-

化学键与晶体类型

1（2007全国高考上海卷）15下列有关化学键与晶体结构说法正确的是 A 两种元素组成的分子中一定只有极性键 B 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 C 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D 含有阴离子的化合物一定含有阳离子

2（2007全国高考江苏卷 ）4．下列说法正确的是

A．原子晶体中只存在非极性共价键 B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 3（2007全国卷宁夏考题）9．下列叙述错误的是 ．．．

A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素

B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

4（2007全国卷山东考题）32. （8分）【化学－物质结构与性质】 请完成下列各题：

（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有 种。 （2）第ⅢＡ、ⅤＡ族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ｇａ原子的电子排布式为 。在GaN晶体中，每个Ｇａ原子与 个Ｎ原子相连，与同一个Ｇａ原子相连的Ｎ原子构成的空间构型为 。在四大晶体类型中，GaN属于 晶体。

（3）在极性分子ＮＣｌ3中，Ｎ原子的化合价为－3，Ｃｌ原子的化合价为＋1，请推测 ＮＣｌ3水解的主要产物是 （填化学式）。

32.（1）5 （2）1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)，4，正四面体，原子。 （3）ＨＣｌＯ；ＮＨ3·Ｈ2Ｏ。

5（2007全国卷宁夏考题）31B．[化学—选修物质结构与性质]

已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：

（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是 ；

（2）B和C的分子式分别是 和 ；C分子的立体结构呈 型，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）； （3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是 ，该反应的化学方程式为 ；

（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是 。

氧族元素 环境保护

1 （2007全国卷1 ）6 下列有关环境问题的说法正确的是 A．燃煤时加入适量石灰石．可诚少废气中SO2 的量

－

B．臭氧的体积分数超过104％的空气有利于人体健康 C．pH在 5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨

D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解．故不会导致水体污染 2（2007全国卷山东考题）9.下列叙述正确的是 Ａ．目前加碘食盐中主要添加的ＫＩＯ3 Ｂ．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 Ｃ．绿色食品是不含任何化学物质的食品

Ｄ．在空气质量日报中ＣＯ2含量属于空气污染指数

3（2007全国高考上海卷）11有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是

A 氢气在氯气中燃烧-苍白色 B 钠在空气中燃烧--黄色 C 乙醇在空气中燃烧--淡蓝色 D 硫在氧气中燃烧--绿色

4（2007全国卷宁夏考题）12． a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为

A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：7

5（2007全国卷重庆考题）26.(14分)脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源.

(1)硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为 .

(2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫、其电解总反应方程式（忽略氧的氧化还原）为 ;该方法的优点是 . (3)一定温度下1 mol NH4 HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气. ①当反应达平衡时ρ氨气×p硫化氢=a(Pa2),则容器中的总压为 Pa;

②题26图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图.若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，诸在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线.

浓度 0 26.(14分)

t1 t2 t3 时间 ?（1）2Fe2++H2S=S↓+2Fe2++2H

(2)Na2S+2H2O电解 S↓+H2↑+2NaOH或S2++2H2O电解 S↓+ H2↑+2OH

-

副产氢气，生成的NaOH可循环利用. (3) ①2/3 ②

浓度

0 t1

t2

t3

NH3(氨气) H2S(硫化氢) 时间

6（2007全国卷宁夏考题）31．化学选考题（15分） A．[化学—选修化学与技术]

工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2 转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2 7% O2 11% N2 82%）；

(1) 已各SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？ ；

（2）在大400~500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：

；

（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？ （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？ （填“是”或“否”）； （4）为提高SO3吸收率，实际生产中用 吸收SO3；

－

（5）已知：2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)；△H＝－196.9kJ·mol1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。 A．[化学—选修化学与技术]

（1）压强一定时,温度升高时,SO2转化率下降,说明升温有利逆反应的进行,所以正反应为放热反应；

（2）增大压强对提高SO2转化率无显著影响，反而会增加成本； （3）否 否 （4）浓硫酸

（5）解：1万吨98%的硫酸含H2SO4的质量：9.8×109g 设需要SO3的质量为x，该反应产生的热量为y。

碳族元素 无机非金属材料

1（2007全国卷广东考题 ）6下列说法正确的是

A 硅材料广泛用于光纤通讯

B 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

2（2007全国高考江苏卷 ）1据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO2中的碳1500亿吨和来自水中

的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。光合作用的过程一般可用下式表示：

CO2 + H2O + 微量元素(P、N等) 光能 (蛋白质、碳水化台物、脂肪等)+O2

叶绿素 下列说法不正确的是 ． A．某些无机物通过光合作用可转化为有机物 B．碳水化合物就是碳和水组成的化合物

C．叶绿素是光合作用的催化剂 D．增加植被，保护环境是人类生存的需要

氮族元素

1、（2007全国卷北京考题 ）26．（13分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：

单质X

共价化合物甲

单质Y 离子化合物丙

共价化合物乙

单质Z

已知： a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。 b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。 （1）X的电子式是 。

（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。 蒸馏水 ①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。 （滴有酚酞） ②试管中的试剂是（填写化学式） 。 ③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示） 。

（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结

构，丁的化学式是 。

（4）n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气

的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是 。 26.(13分)

(1)

N N

(2) ①

②NH4Cl、Ca(OH)2 (合理答案均给分)

＋－

③NH3·H2ONH4＋OH (3)PCl5 (4)P3N3Cl6

2（全国高考广东卷）26 （12分）羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种一种重要的生物无机材

料。其常用的制备方法有两种：

方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。 0 -1 -2 CaHPO4

-3 Ca2(PO4)3 -4 -5

Ca5(PO4)3OH -6 4 6 8 10 12 14 -7 pH

方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。 3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：

（1）完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式：

①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3·H2O＝Ca5(PO4)3OH↓＋ ＋ ②5Ca(OH)2＋3H3PO4＝

（2）与方法A相比，方法B的优点是 。 （3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是

。 （4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是 （填化学式）。

（5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因 。 （1）①10NH4NO3 3H2O ②Ca5(PO4)3OH↓＋9H2O （2）唯一副产物为水，工艺简单

（3）反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生 （4）Ca5(PO4)3OH

（5）酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2＋(aq)＋3PO43－(aq)＋OH－(aq) 3（2007全国卷宁夏考题）27．（14分）

氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

高温SiO2 ＋ C＋ N2 Si3N4 ＋ CO

（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）； （2）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ； （3）该反应的平衡常数表达式为K＝；

（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；

（5）若使压强增大，则上述平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）； （6）若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol/(L.min)， 则N2消耗速速率为v(N2)＝ mol/(L.min)。 27.（14分）

（1）3，6，2，1，6 （2）N2，Si3N4

lgc(Ca2) ＋

（4）小于；减小 （5）逆 （6）6

化学反应速率

1、（2007全国卷1 ）13．右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是

A．反应达平街时，正反应速率和逆反应速率相等 B．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡II

C．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡II D．同一种反应物在平衡态 I 和平衡态 II时浓度不相等

2（2007全国高考江苏卷 ）13. 一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H<0。现将1mol A和2molB加入甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是

A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增人 C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)

－－－－

3(2007全国高考广东卷)22（8分）“碘钟”实验中，3I＋S2O82＝I3＋2SO42的反应速

－

率可以用I3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

实验编号 c(I)/mol·L

－－

c(SO42)/mol·L

t /s

－

－

① 0.040 0.040 88.0

② 0.080 0.040 44.0

③ 0.080 0.080 22.0

④ 0.160 0.020 44.0

⑤ 0.120 0.040 t2

回答下列问题：

（1）该实验的目的是 。 （2）显色时间t2＝ 。

（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母）

A <22.0s B 22.0～44.0s C ＞44.0s D 数据不足，无法判断

（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。

－－

22（1）研究反应物I与S2O82的浓度对反应速率的影响 （2）29.3s （3）A

（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）

化学平衡

1. （2007全国卷II）6．已知：C（s）+CO2（g）2CO（g） △H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强 C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强

2、（2007全国卷四川考题 ）13．向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：

催化剂

CO+H2O (g) CO2 +H2。

高温

当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是 A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2 B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2 .

C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2 D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2 3、（2007全国卷山东考题）14.氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是

c(H?)Ａ．再通入少量氯气，减小

c(ClO?)

Ｂ．通入少量ＳＯ2，溶液漂白性增强

＋

－

－

Ｃ．加入少量固体ＮａＯＨ，一定有ｃ（Ｎａ）＝ｃ（Ｃｌ）＋ｃ（ＣｌＯ） Ｄ．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动 4、（2007全国卷北京考题 ）10．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的2

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0 5（2007全国高考江苏卷 ）13. 一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H<0。现将1mol A和2molB加入甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是

A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增人

1

C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)

6（2007全国卷宁夏考题）13．一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨

气的体积分数为20.0% ，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是 ．．．

A．16.7%

7（2007上海）25一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

根据题意完成下列各题：

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝

，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝ （3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是

a 氢气的浓度减少 b 正反应速率加快，逆反应速率也加快 c 甲醇的物质的量增加 d 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是： （用化学方程式表示）。

2

（1）K＝c(CH3OH)/c(CO)·c(H2) 减小

1

（2）2nB/3tBmol·(L·min)－ （3）b c

2Cu＋CO2 （4）Cu2O＋CO

8（2007全国卷山东考题）28.（11分） 二氧化硫和氮的氧化物是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。 （1）硫酸生产中，ＳＯ2催化氧化成ＳＯ3：

催化剂

α 2ＳＯ2（ｇ）＋Ｏ2（ｇ） 2ＳＯ3（ｇ）

△

0.85

B 某温度下，ＳＯ2的平衡转化率（α）与体系总压强

0.80 （Ｐ）的关系如右图所示。根据图示回答下列问题： A ①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10Ｌ密闭容器中，反应达

B．20.0%

C．80.0%

D．83.3%

0.10 0.50 P/MPa

平衡后，

体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于 。 ②平衡状态由Ａ变到Ｂ时，平衡常数 Ｋ（Ａ） Ｋ（Ｂ）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）用ＣＨ4催化还原ＮＯｘ可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔＨ＝－574 kJ·mol-1 CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔＨ＝－1160 kJ·mol-1

若用标准状况下4.48ＬＣＨ4还原ＮＯ2至Ｎ2，整个过程中转移的电子总数为 （阿伏伽德罗常数用ＮＡ表示），放出的热量为 kJ。

（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3＜ｘ＜4，Ｍ＝Ｍｎ、Ｃｏ、Ｚｎ或Ｎｉ）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

H2

MFe2O4 MFe2Ox 300℃～500℃

常温分解ＣＯ2、ＳＯ2、ＮＯ2等

请写出MFe2Ox分解ＳＯ2的化学方程式 （不必配平）。

－

28.（1）①800Ｌ·mol1 ②＝ （2）1.60ＮＡ ，173.4 （3）MFe2Ox＋SO2→MFe2O4＋Ｓ 电解质溶液 1（2007全国卷1 ）7．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B．pH＝3的盐故和 pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 C．pH＝3的醋酸和 pH＝11 的氢氧化钡溶液等体积混合 D．pH＝3的硫酸和 pH＝11的氨水等体积混合

2（2007全国卷II）7．0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于 A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0

3（2007全国卷四川考题 ）11．在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH

溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是

－

A．c (Na+)==c(CH3COO)+c(CH3COOH)

－一

B．c(H+)==c(CH3COO)+c(OH)

－－

C．c (Na+) > c (CH3COO)>c(OH)>c(H+)

－－

D．c (CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

4（2007全国卷山东考题）10.物质的量浓度相同时，下列既能跟ＮａＯＨ溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中ｐＨ最大的是

Ａ．Na2CO3溶液 Ｂ．NH4HCO3溶液 Ｃ．NaHCO3溶液 Ｄ．NaHSO4溶液 5（2007全国卷天津考题 ）10．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

－

A．V（NaOH）== 0时，c（W）== 1 × 102 mol／L

B．V（NaOH）< 10 mL时，不可能存在c（Na）== 2 c（C2O4）+ c（HC2O4） C．V（NaOH）== 10 mL时，c（W）== 1 × 107mol／L

－

＋2??D．V（NaOH）> 10 mL时，c（Na）> c（C2O4）>c（HC2O4）

＋－

???6（2007全国卷天津考题 ）11．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O ?ΔH > ?? H + OH ；

＋

2??0 ，下列叙述正确的是

－

A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低

＋

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变

＋

C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H）降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变

7（2007全国卷北京考题 ）12．有 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液

－

各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L1，下列说法正确的是 A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

－

C．若分别加入25mL0.1mol·L1盐酸后，pH最大的是①

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② 8（2007全国卷广东考题 ）2下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是

A 酸碱指示剂 B pH计 C 精密pH试纸 D 广泛pH试纸 9（2007全国卷广东考题 ）15下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

－－＋

A 1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH)＝c(HCO3)＋c(H)＋2c(H2CO3)

＋－

B 1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4)＝c(Cl)

C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

＋－＋－

c(Na)＞c(CH3COO)＞c(H)＞c(OH)

＋－

D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na)＝c(NO3) 10（2007全国高考上海卷）6下列过程或现象与盐类水解无关的是

A 纯碱溶液去油污 B 铁在潮湿的环境下生锈 C 加热氯化铁溶液颜色变深 D 浓硫化钠溶液有臭味

11（2007全国高考上海卷）13下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是

A 相同浓度的两溶液中c(H＋)相同

B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小

12（2007全国高考上海卷）21已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水

13（2007全国高考上海卷）12往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为

A (V2－V1)/V1 B V1/V2 C V1/(V2－V1) D V2/V1

14（2007全国高考江苏卷 ）15．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 ．

A．0.1 mol·L HCOOH溶液中：c(HCOO)+c(OH)=c(H)

－－＋＋

B．1 L 0．l mol·L1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42)>c(NH4))>c(Cu2)>c(H＋－)>c(OH)

－＋＋－－－

C．0.1 mol·L1NaHCO3溶液中： c(Na)+c(H)+c(H2CO3)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH)

＋－

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)>c(HX)>c(X)>c(H＋－

)>(OH)

－

15（2007全国高考江苏卷 ）6. 向存在大量Na+、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是

＋－－＋＋－

A．K、Br、CO32 B．Al3、H、MnO4

＋＋－＋＋－

C．NH4、Fe3、SO42 D．Ag、Cu2、NO3

16（2007全国卷重庆考题）10.用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是

A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生 C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

D.pH试纸显示白醋的pH为2~3

－1

－

－

＋

电化学知识

1．（2007全国卷1 ）8．以惰性电极电解 CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为 0.0100 mol , 则阴极析出 Cu 的质量为

A．0.64g B．1.28g C．2.56g D．5.12g

2 （2007全国卷II）10．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是

—

A．正极附近的SO42离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出

3（2007全国卷天津考题 ）13．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电

＋

池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li迁移并以原子形

充电???式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2 + C6 ?????CoO2 + 放电LiC6 ，下列说法正确的是

－

A．充电时，电池的负极反应为 LiC6 － e == Li + C6

＋－

B．放电时，电池的正极反应为 CoO2 + Li + e == LiCoO2 ， C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质 D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低

4（2007全国卷天津考题 ）l2．下列有关工业生产的叙述正确的是

A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室 D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

5（2007全国卷广东考题 ）9科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机

物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：

－－＋－

A H2＋2OH＝2H2O＋2e B O2＋4H＋4e＝2H2O

＋－－－

C H2＝2H＋2e D O2＋2H2O＋4e＝4OH

6（2007全国卷广东考题 ）20三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的

－

Cl2在弱碱性条件下生成ClO，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是

A 可用铁作阳极材料

B 电解过程中阳极附近溶液的pH升高

－－

C 阳极反应方程式为：2Cl－2e＝Cl2

D 1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过

7（2007全国高考上海卷）16某学生设计了一个\黑笔写红字\的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是

A 铅笔端作阳极，发生还原反应 B 铂片端作阴极，发生氧化反应 C 铅笔端有少量的氯气产生 D a点是负极，b点是正极

（2007全国卷重庆考题）11.如题11图所示，下列叙述正确的是

A.Y为阴极，发生还原反应 B.X为正极，发生氧化反应 C.Y与滤纸接触处有氧气生成 D.X为滤纸接触处变红

8（2007全国高考江苏卷 ）11．某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是

A．电解过程中，铜电极上有H2产生 B．电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4

电解 CuSO4+H2↑

C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

＋

D．整个电解过程中，H的浓度不断增大

9（2007全国高考广东卷）23（11分）已知某混合金属粉末，除铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。

仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L

硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。

完成以下实验探究过程： （1）提出假设：

假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素； 假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素； 假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素； （2）设计实验方案

基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。 （3）实验过程

根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。

【提示】Ⅰ．在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应； Ⅱ．注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。 编号 ① ② ③ ④ 实验操作 预期现象和结论 了1mol电子。

（1）Cu；Fe（顺序可交换）

（3）① 用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用 样品部分溶解，并有气体放出 ② 往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用 固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁

③ 往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液 溶液先变黄色，加KSCN后显血红色，结合②可知，一定含铁

④ 往②剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液 固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜。

10（2007全国高考广东卷）24（10分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：

某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题： 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2 pH 5.2 3.2 9.7 10.4 6.7 8.0 CuS ZnS MnS FeS ≥–0.42 ≥2.5 ≥7 ≥7 （1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 。

（2）滤渣A的主要成分是 。

（3）加入MnS的目的是除去 杂质。

（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为 。 （5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有 （写两种）。 （1）MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4＝MnSO4＋Fe2(SO4)3＋2H2O （2）Fe(OH)3 Al(OH)3

＋＋

（3）Cu2 Zn2

－－－－

（4）MnO2＋H2O＋e＝MnOOH＋OH（或2MnO2＋H2O＋2e＝Mn2O3＋2OH） （5）锌、二氧化锰

11 (2 007全国卷山东考题）29.（15分） 铁及铁的化合物应用广泛，如ＦｅＣｌ3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

（1）写出ＦｅＣｌ3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。 （2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

正极反应 ，负极反应 。

＋＋＋－

（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Ｃｕ2、Ｆｅ3和Ｆｅ2的浓度均为0.10 mol·Ｌ1，请

＋＋

参照下表给出的数据和药品，简述除去ＣｕＣｌ2溶液中Ｆｅ3和Ｆｅ2的实验步骤： 。 Ｆｅ3 ＋Ｆｅ2 ＋Ｃｕ2 ＋氢氧化物开始沉淀时的ｐＨ 1.9 7.0 4.7 氢氧化物沉淀完全时的ｐＨ 3.2 9.0 6.7 提供的药品：Ｃｌ2 浓Ｈ2ＳＯ4 ＮａＯＨ溶液 ＣｕＯ Ｃｕ （4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。 有关反应的化学方程式 、 劣质不锈钢腐蚀的实验现象： 。 29.（1）2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+ (2)装置图

＋－＋＋－＋

正极反应：Ｆｅ3＋ｅ＝Ｆｅ2（或2Ｆｅ3＋2ｅ＝2Ｆｅ2）

＋－－＋

负极反应：Ｃｕ＝Ｃｕ2＋2ｅ（或Ｃｕ－2ｅ＝Ｃｕ2）

＋＋

（3）①通入足量氯气将Ｆｅ2氧化成Ｆｅ3；②加入ＣｕＯ调节溶液的ｐＨ至3.2～4.7； ③过滤[除去Fe(OH)3]

（4）ＣｕＯ＋Ｈ2ＳＯ4＝ＣｕＳＯ4＋Ｈ2Ｏ

ＣｕＳＯ4＋Ｆｅ＝ＦｅＳＯ4＋Ｃｕ，不锈钢表面有紫红色物质生成。 12（2007全国卷宁夏考题）26．（14分）

（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。 锌片上发生的电极反应： ；

银片上发生的电极反应： 。

（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥

后称重，总质量为47g，试计算： ①产生氢气的体积(标准状况)；

－

②通过导线的电量。（已知NA＝6.02×1023/mol，电子电荷为1.60×1019C）

几种重要的金属（镁、铝、铁、铜）

1、（2007全国卷广东考题 ）12．为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是

A 将青铜器放在银质托盘上 B 将青铜器保存在干燥的环境中 C 将青铜器保存在潮湿的空气中

D 在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜

2（2007全国卷宁夏考题）12． a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为

A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：7

3（2007全国卷上海考题 ）24氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

－＋

NO3＋4H＋3e→NO＋2H2O

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： （2）反应中硝酸体现了 、 性质。

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。 （4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。 （1）14HNO3＋3Cu2O→6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O

（2）酸性 氧化性 （3）0.6mol

（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成 4（2007全国卷四川考题 ）27．( 15 分）

下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：

（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。 （2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________ （填写序号）。

（4）反应④ 的离子方程式是：_______________________________________

( 5 ）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是：

_____________________________________________________________________。 27．( 15 分）

( l ）四（或4 ) VIII ( 2 ) l ：2 ( 3 ）③

－

( 4 ) 3Fe2+ + NO3 + 4H+ + ＝ 3Fe3+ + NO↑+2H2O ( 5 ) Fe2O3+3KNO3+4KOH

高温 2K2FeO4+3KNO2+2H2O

5（2007全国卷北京考题 ）27．（17分）

某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。 （1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

实验步骤 实验现象 将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐的CuCl2溶液中。 渐变为无色。 反应结束后分离出溶液备用 红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空一段时间后固体由红色变为绿色[视其主气中。 要成分为Cu2(OH)2CO3] 按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）

置换反应 ； 化合反应 。

（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极

附近的溶液中还可以观察到的现象

是 。

解释此现象的离子方程式是 。 （3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来。 ① 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示） 。

② MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液

＋

中，MnO2溶解产生Mn2，该反应的离子方程式是

。

＋＋＋＋

27.(17分) (1) 2Al＋6H===2Al3＋3H2↑或2Al＋3Cu2===2Al3＋3Cu

2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3 (2)白色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解至消失

＋－

Al3＋3OH=== Al(OH)3↓

－－

Al(OH)3＋OH=== AlO2＋2H2O

(3) ①3MnO2＋4Al高温＋2Al2O3 === 3Mn＋＋

②MnO2＋H2O2＋2H=== Mn2＋O2↑＋2H2O

6(2007全国高考广东卷）25（10分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。

（1）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。

（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 （填字母） A 升高温度 B 降低温度 C 增大压强 D 减小压强 E 加入催化剂 G 移出氧气

（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为 。 （4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是 。 （1）1.6×103L/mol 80%（计算过程略） （2）B、C

（3）SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3

（4）抑制Fe2＋、Fe3＋的水解，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋

7（2007全国卷重庆考题）26.(14分)脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源.

(1)硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为 .

(2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫、其电解总反应方程式（忽略氧的氧化还原）为 ;该方法的优点是 . (3)一定温度下1 mol NH4 HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气. ①当反应达平衡时ρ氨气×p硫化氢=a(Pa2),则容器中的总压为 Pa;

②题26图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图.若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，诸在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线.

浓度 0

26.(14分)

（1）2Fe2++H2S=S↓+2Fe2++2H

(2)Na2S+2H2O电解 S↓+H2↑+2NaOH或S2++2H2O电解 S↓+ H2↑+2OH

-

?副产氢气，生成的NaOH可循环利用. (3) ①2/3 ②

浓度

NH3(氨气)

H2S(硫化氢) 0 t1 t2 t3 时间

有机化学

1．（2007全国卷1 ）12．某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小

于150，若已知其中氧的质量分数为 50％，则分子中碳原子的个数最多为 A．4 B．5 C．6 D．7 2．（2007全国卷II）12．仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位的烃的分子式是 1 C2H2 2 C2H4 3 C2H6 4 C3H4 5 C3H6 6 C3H8 7 C4H6 8 C4H8 9 C4H10 ?? ?? A．C6H12 B．C6H14 C．C7H12 D．C7H14

3（2007全国卷四川考题 ）12．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：

关于咖啡鞣酸的下列说法不正确的是 A．分子式为C16H18O9

B．与苯环直接相连的原子都在同一平面上 C．咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOH

D．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应

4（2007全国卷北京考题 ）5．将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。下列说法错误的是

A．ETFE分子中可能存在“－CH2－CH2－CF2－CF2－”的连接方式 B．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应

C．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为－ [ CF－CF－CF－CF－CF－ 2223] n D．四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键 5（2007全国卷广东考题 ）7下列说法中正确的是

A 石油裂解可以得到氯乙烯 B 油脂水解可得到氨基酸和甘油

C 所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键

D 淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖

6（2007全国高考上海卷 ）1近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是

A 石油属于可再生矿物能源 B 石油主要含有碳、氢两种元素 C 石油的裂化是物理变化 D 石油分馏的各馏分均是纯净物

7（2007全国高考上海卷 ）19莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是

A 两种酸都能与溴水反应

B 两种酸遇三氯化铁溶液都显色

C 鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键

D 等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同

8（2007全国高考江苏卷 ）1据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO2中的碳1500亿吨和来自水中

的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。光合作用的过程一般可用下式表示：

CO2 + H2O + 微量元素(P、N等) 光能 (蛋白质、碳水化台物、脂肪等)+O2

叶绿素 下列说法不正确的是 ． A．某些无机物通过光合作用可转化为有机物 B．碳水化合物就是碳和水组成的化合物

C．叶绿素是光合作用的催化剂 D．增加植被，保护环境是人类生存的需要

9（2007全国高考江苏卷 ）12．花青苷是引起花果呈颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它的主要结构在不同pH条件下

有以下存在形式：

下列有关花青苷说法不正确的是 ． A．花青苷可作为一种酸碱指示剂 B．I和Ⅱ中均含有二个苯环 C．I和Ⅱ中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面 D．I和Ⅱ均能与FeCl3溶液发生显色反应

10（2007全国卷重庆考题）9.氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如题9图所示，下列对氧氟沙星叙述错误的是 ．．

A.酸发生加成、取代反应 B.能发生还原、酯化反应 C.分子内共有19个氢原子

D.分子内共平面的碳原子多于6个

11（2007全国卷宁夏考题）7．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是 1 CH4 A．3

2 C2H4 3 C3H8 B．4

4 C4H8 5 6 C．5

7 8 D．6

C6H12 C7H16 C8H16

12（2007全国卷1 ）29．（15分）

下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物

根据上图回答问题：

（1）D的化学名称是 。

（2）反应③的化学方程式是 。 （有机物须用结构简式表示） （3）B的分子式是 。

A的结构简式是 。反应①的反应类型是 。 （4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有 个。

i）含有邻二取代苯环结构、ii）与B有相同官能团、iii）不与FeCl3溶液发生显色反应 写出其中任意一个同分异构体的结构简式 。 （5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途 。 29答案、（15分） （1）乙醇

（2）（3）C9H10O3

水解反应 （4）3

（5）

13（2007全国卷II）29.（15分）

某有机化合物X(C7H8O)与另一有机化合物Y发生如下反应生成化合物Z(C11H14O2)：

浓H2SO4 △

X＋Y

Z＋H2O

⑴和X是下列化合物之一，已知X不能与FeCl3溶液发生显色反应，则X是 ① (填标号字母)。 CHCH3 COOH CH2OH

OH

(B) (D) (A) (C)

⑵Y的分子式是 ② ，可能结构式是： ③ 和 ④ 。

⑶Y有多种同分异构体，其中一种同分异构体E发生银镜反应后，其产物经酸化可得到F(C4H8O3)。F可发生如下反应：

浓H2SO4 △ O O

F ＋ H2O 该反应的类型是 ⑤ ，E的结构简式是 ⑥ 。

⑷若Y与E具有相同的碳链，则Z的结构简式为： ⑦ 。

29.（15分）⑴ D⑵ C4H8O2 CH3 CH2CH2COOH CH3CH(CH3)COOH或CH3CHCOOH ⑶ 酯化反应(或消去反应) CH2OHCH2CH2CHO

O

⑷ CH2-O-C CH2CH2CH3

14 （2007全国卷四川考题 ）28．( 12 分） 有机化合物A的分子式是C13 H20O8（相对分子质量为304）, 1molA 在酸性条件下水解得到4 molCH3COOH 和1molB。B 分子结构中每一个连有经基的碳原子上还连有两个氢原子。

请回答下列问题：

( l ) A 与B 的相对分子质量之差是__________________________。 （2 ) B 的结构简式是：_____________________________________。 ( 3 ) B 不能发生的反应是________________________（填写序号）

① 氧化反应 ②取代反应 ③ 消去反应 ④加聚反应 ( 4 ）己知：

以两种一元醛（其物质的量之比为1：4）和必要的无机试剂为原料合成B，写出合成B的各步反应的化学方程式。 28 . ( l2 分）

( l ) 168

（2）C(CH2OH)4 ( 3 ）③④

( 4 ) CH 3CHO＋3HCHO

(CH2OH )3CCHO

C(CH2OH)4

(CH2OH )3CCHO+ HCHO + NaOH（浓）

15（2007全国卷四川考题 ）29．( 15 分）

二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能。四川是利用天然气生产二甲醚的重要基地之一。

请填写下列空白：

（l）与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是： ________________________________________________。

( 2 ）二甲醚可由合成气（CO+H2）在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是：

________________________________________________。

( 3 ）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池。该电池中负极上的电极反应式是：______________________________________________________。

( 4 ）制备二甲醚的合成气可由甲烷与水燕气或二氧化碳经高温催化反应制得。合成气除制二甲醚外，还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的生产过程可示意如下：

① 在催化反应室中进行的反应均为可逆反应．增大体系的压强对甲烷转化率的影响是 ___________________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

② 在上述炼铁过程的某时间段内，若有x m3（标准状况）的甲烷进入燃烧室中充分燃烧，还原反应室有5 y kg（y/11.2×103mol）铁生成，假设燃烧室与还原反应室产生的高温尾气全部进人催化反应室，则这些高温尾气在理论上可产生合成气_______________m3（标准状况）。29．(15分)

（1）CH3CH2OH、HCOOH

（2）3CO+3H2＝CH3OCH3 或2CO+4H2＝CH3OCH3+H2O （3）CH3OCH3+16OH—－12e－＝2CO32－+11H2O （4）①减小

②12(x + y)

16（2007全国卷山东考题）33. （8分）【化学－有机基础】 CHO

乙基香草醛（ OC H ）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加

25 OH浓郁。

（1）写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称 。 （2）乙基香草醛的同分异构体Ａ是一种有机酸，Ａ可发生以下变化：

CrO3/H2SO4

RCHO

提示：①ＲＣＨ2ＯＨ

②与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基 （ａ）由Ａ→Ｃ的反应属于 （填反应类型）。 （ｂ）写出Ａ的结构简式 。

COOCH3）是一种 （3）乙基香草醛的一种同分异构体Ｄ（ CH3O

CHO）合成Ｄ（其他 医药中间体。请设计合理方案用茴香醛（ CH3O

原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）。

H2 Ｂｒ2 例如： Br催化剂 △ 光照

。 33.（1）醛基 （酚）羟基 醚键 （2）（ａ）取代反应 （ｂ）

CHCOOH

（3） CH2OH

17（2007全国卷天津考题 ）27．（19分）奶油中有一种只含C、H、O的化合物A 。A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2:4:1 。 ⑴.A的分子式为___________。 ⑵.写出与A分子式相同的所有酯的结构简式：

_________________________________________________________________________。 已知：

A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：

⑶.写出A → E、E → F的反应类型：A → E ___________、E → F ___________。

⑷.写出A、C、F的结构简式：A _____________、C ____________、F ___________。 ⑸.写出B → D反应的化学方程式：_________________________________________。 ⑹.在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式：________________。A → G的反应类型为_________。 27．（19分） ⑴.C4H8O2 （2分） ⑵.CH3CH2COOCH3 CH3COOCH2CH3

HCOOCH（CH3）2 HCOOCH2CH2CH3 （各1分，共4分） ⑶.取代反应 消去反应 （各1分，共2分） ⑷.

CH3CHO

（各2分，共6分）

⑸.

（2分）

⑹.

（2分） 氧化反应 （1分）

18（2007全国卷北京考题 ）25．（15分）碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子氢原子个数为氧的5倍。 (1）A的分子式是 。

(2）A有2个不同的含氧官能团，其名称是 。

(3）一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。

①A的结构简式是 。 ②A不能发生的反应是（填写序号字母） 。 a．取代反应 b．消去反应 c．酯化反应 d．还原反应 (4）写出两个与A具有相同官能团、并带有支链的同分异构体的结构简式：

、 。

(5）A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是

。

（6）已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如下聚合反应：

nH2C－CH－CH2Cl＋nHO－CH2－CH2－OH

O

一定条件 [ CH2－CH－CH2－O－CH2－CH2－O－] ＋nHCl － n

OH

B也能与环氧氯丙烷发生类似反应生成高聚物，该高聚物的结构式是

。 25.(15分) (1)C5H10O2 (2)羟基 醛基 (3) CH3

① ②b

HO—CH2—C— CHO

CH3

OH OH OH

(4)

CH2—CH2—CH—CHO CH3—CH2—CH—CHO CH3—CH2—C—CHO CH3—CH—CH—CHO

CH3 CH3 CH3 CH2—OH

OH OH OH

CH3—C—CH2—CHO CH2—CH—CH2—CHO (答对其中任意2个均给分) CH3—CH—CH—CHO

CH3 CH3 CH3

无机酸 (5) CH3COOCH(CH3)2＋H2O CH3COOH＋(CH3)2CH－OH

△

CH3

[ CH2—CH—CH2—O—CH2—C—CH2—O—] —(6) n

OH CH3

19（10分）已知苯甲醛在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸（产率45～50%），另一个产物A也呈酸性，反应方程式如下：

C6H5CHO＋(CH3CO)2O → C6H5CH＝CHCOOH＋ A 苯甲醛 肉桂酸

（1）Perkin反应合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1︰1。产物A的名称是 。

（2）一定条件下，肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯，其反应方程式为

（不要求标出反应条件）

（3）取代苯甲醛也能发生Perkin反应，相应产物的产率如下： CH3CH3H3CCHOCH3CHO取代苯甲醛 CHO CHO CH3

产率（%） 15 ClCl23 33 0 Cl取代苯甲醛 CHO CHO ClCHOCHO Cl 产率（%） 71 63 52 82 可见，取代基对Perkin反应的影响有（写出3条即可）：

① ② ③

（4）溴苯（C6H5Br）与丙烯酸乙酯（CH2＝CHCOOC2H5）在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，该反应属于Beck反应，是芳香环上的一种取代反应，其反应方程式为

（不要求标出反应条件） （5）Beck反应中，为了促进反应的进行，通常可加入一种显 （填字母）的物质 A 弱酸性 B 弱碱性 C 中性 D 强酸性

20（2007 上海卷）28乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：

（1）正四面体烷的分子式为 ，其二氯取代产物有 种

（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是： a 能使酸性KMnO4溶液褪色

b 1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应 c 乙烯基乙炔分子内含有两种官能团

d 等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同

（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式： （4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）： 、

（1）C4H4 1

（2）d

（3）

（4）

21（2007 上海卷）29以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。

请完成下列各题：

（1）写出反应类型：反应① 反应④ （2）写出反应条件：反应③ 反应⑥ （3）反应②③的目的是： 。 （4）写出反应⑤的化学方程式： 。

（5）B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是 （写出一种物质的结构简式），检验该物质存在的试剂是 。 （6）写出G的结构简式 。 （1）加成反应 取代反应

（2）NaOH/醇溶液（或KOH醇溶液） NaOH/水溶液 （3）防止双键被氧化

（4）CH2＝CHCH2Br＋HBr→CH2Br－CH2－CH2Br

HOCH2CHClCH2CHO或OHCCHClCH2CHO或OHCCHClCH2COOH 新制氢氧化（5）铜悬浊液

（6）

22(2007江苏)22. （8分）肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。

工业上可通过下列反应制备：

（1）请推测B侧链上可能发生反应的类型： （任填两种）

（2）请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式： （3）请写出同时满足括号内条件下的所有同分异构体的结构简式： （①分子中不含羰基和羟基 ②是苯的对二取代物 ③除苯环外，不含其他环状

结构。）

23(2007江苏)23.（10分）物质A（C11H18）是一种不饱和烃，它广泛存在于自然界

中，也是重要的有机合成

中间体之一。某化学实验小组从A经反应①到⑤完成了环醚F的合成工作：

该小组经过上述反应，最终除得到F1 外，还得到它的同分异构体，

其中B、C、D、E、F、分别代表一种或多种物质。已知：

请完成：

（1）写出由A制备环醚F1 的合成路线中C的结构简式： 。 （2）①写出B的一种结构简式：

②写出由该B出发经过上述反应得到的F1的同分异构体的结构简

式： 。

（3）该小组完成由A到F的合成工作中，最多可得到 种环醚化合

物。

24（2007全国卷重庆考题）28.(16分)有机物A、B、C互为同分异构体，分子式为C5H8O2,有关的转化关系如题28图所示，已知：A的碳链无支链，且1 mol A 能与4 mol Ag(NH3)2OH完全反应;B为五元环酯.

提示：

(1)A中所含官能团是 . (2)B、H结构简式为 . (3)写出下列反应方程式(有机物用结构简式表示) E→C ; E→F .

(4)F的加聚产物的结构简式为 .

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