初中化学方程式大全默写

初中化学方程式大全

化合反应

1、镁在空气中燃烧

2、铁在氧气中燃烧：

3、铝在空气中燃烧：

4、氢气在空气中燃烧：

5、红磷在空气中燃烧：

6、硫粉在空气中燃烧：

7、碳在氧气中充分燃烧：

8、碳在氧气中不充分燃烧

9、二氧化碳通过灼热碳层：

10、一氧化碳在氧气中燃烧：

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

12、生石灰溶于水：

13、无水硫酸铜作干燥剂：

14、钠在氯气中燃烧：

分解反应

15、实验室用双氧水制氧气：

16、加热高锰酸钾：

17、水在直流电的作用下分解：

18、碳酸不稳定而分解：

19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：

置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应：

21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：

22、镁和稀盐酸反应：

23、氢气还原氧化铜：

24、木炭还原氧化铜：

25、水蒸气通过灼热碳层：

26、焦炭还原氧化铁：其他

27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：

28、甲烷在空气中燃烧：

29、酒精在空气中燃烧：

32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：

33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：

34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：

35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）

一． 物质与氧气的反应：

⑴单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：

2. 铁在氧气中燃烧：

3. 铜在空气中受热：

4. 铝在空气中燃烧：

5. 氢气中空气中燃烧：

6. 红磷在空气中燃烧：

7. 硫粉在空气中燃烧：

8. 碳在氧气中充分燃烧：

9. 碳在氧气中不充分燃烧：

⑵化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：

11. 甲烷在空气中燃烧：

12. 酒精在空气中燃烧：

二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：

14. 加热碱式碳酸铜：

15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

16. 加热高锰酸钾：

17. 碳酸不稳定而分解：

18. 高温煅烧石灰石：

三．几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：

20. 木炭还原氧化铜：

21. 焦炭还原氧化铁：

22. 焦炭还原四氧化三铁：

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

26. 锌和稀硫酸

27. 铁和稀硫酸

28. 镁和稀硫酸

29. 铝和稀硫酸

30. 锌和稀盐酸

31. 铁和稀盐酸

32. 镁和稀盐酸

33. 铝和稀盐酸

⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：

35. 锌和硫酸铜溶液反应：

36. 铜和硝酸汞溶液反应：

⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：

38. 氧化铁和稀硫酸反应：

39. 氧化铜和稀盐酸反应：

40. 氧化铜和稀硫酸反应：

41. 氧化镁和稀硫酸反应：

42. 氧化钙和稀盐酸反应：

⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质

44．苛性钠吸收二氧化硫气体

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：

46．消石灰放在空气中变质：

47. 消石灰吸收二氧化硫：

⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：

49. 盐酸和氢氧化钾反应：

50．盐酸和氢氧化铜反应：

51. 盐酸和氢氧化钙反应：

52. 盐酸和氢氧化铁反应：

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

54.硫酸和烧碱反应：

55.硫酸和氢氧化钾反应：

56.硫酸和氢氧化铜反应：

57.硫酸和氢氧化铁反应：

58.硝酸和烧碱反应：

⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：

60．碳酸钠与稀盐酸反应:

61．碳酸镁与稀盐酸反应:

62．盐酸和硝酸银溶液反应

63.硫酸和碳酸钠反应：

64.硫酸和氯化钡溶液反应：

⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：

66．氢氧化钠与氯化铁：

67．氢氧化钠与氯化镁：

68. 氢氧化钠与氯化铜：

69. 氢氧化钙与碳酸钠：

⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：

71．硫酸钠和氯化钡：

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：

73．生石灰溶于水：

74．氧化钠溶于水：

75．三氧化硫溶于水：

76．硫酸铜晶体受热分解：

77．无水硫酸铜作干燥剂：

化学方程式 反应现象 应用

剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹

银白液、生成红色固体 拉瓦锡实验

红色金属变为黑色固体

银白金属变为白色固体

剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热

剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料

剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量

蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧

蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气

紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气

红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

水通电分解为氢气和氧气 电解水

绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气

有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

冶炼金属钨、利用氢气的还原性

冶炼金属钼、利用氢气的还原性

剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、

苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸

蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验

煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

蓝色火焰 煤气燃烧

黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

冶炼金属

冶炼金属

碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性

石蕊红色褪去

澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化

白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成

产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头

工业制备二氧化碳和生石灰

固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

冶炼金属原理

冶炼金属原理

冶炼金属原理

醋酸与烧碱的反应

甲醇的燃烧

蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧

银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜

溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2

红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银

青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜

铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

白色固体溶解

白色固体溶解

黑色固体溶解、溶液呈蓝色

白色固体溶解

白色固体溶解

白色固体溶解

白色固体溶解

蓝色固体溶解

白色固体溶解

白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多

红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl— 的原理

铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

白色固体溶解

黑色固体溶解、溶液呈蓝色

白色固体溶解

白色固体溶解

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

蓝色固体溶解

白色固体溶解

白色固体溶解

红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

白色固体溶解

黑色固体溶解、溶液呈蓝色

白色固体溶解

白色固体溶解

白色固体溶解

蓝色固体溶解

白色固体溶解

白色固体溶解

红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

吸收CO、O2、H2中的CO2

处理硫酸工厂的尾气（SO2）

溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成

有白色沉淀生成

溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆

有白色沉淀生成 初中一般不用

有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱

有白色沉淀生成

有白色沉淀生成

蓝色晶体变为白色粉末

白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水

白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子 有白色沉淀生成

有白色沉淀生成

生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子

生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/7t04.html