2012中考化学计算压轴题（最新）

2012中考化学计算压轴题

1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。

1．解：设原混合物中KClO3质量为x，依题意可知完全反应后生成氧气的质量为： 16g-11．2g=4．8g（1分） MnO2

由 2KClO3=====2KCl+3O2↑ （1分） △

2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一 座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。 求：

（1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳 2.2g ； （2）样品中碳酸钙的质量分数； （3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。

解：（2）、（3）：设石灰石中碳酸钙的质量为x，氯化氢的质量为y CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 73 44 x y 2.2g

石灰石中碳酸钙的质量分数：

稀盐酸中溶质的质量分数：

3．（5分）由硫元素和铜元素组成的一种化合物（硫化物）4.0g，高温条件下在空气中充分煅

烧，只得到气体SO2和4.0g固体CuO 。

（1）要使煅烧后的固体CuO完全溶解，可加入适量稀硫酸。计算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克？（要求写出计算所需的化学方程式） （1）解：设质量为x的这种稀硫酸可与4.0gCuO恰好完全反应

CuO ＋ H2SO4 ＝ CuSO4 ＋ H2O （2分） 80 98 4.0g 10% x

x ＝49g （1分）

答：完全溶解这些固体产物至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸49g 。 （2）运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化学式为Cu2S 。

4．(1)曲酸(C6H6O4)是一种新型添加剂，它具有广泛的抗菌作用，作为防腐剂添加于食品中， 具有非常好的效果．曲酸的相对分子质量是 142 ，曲酸中碳、氢、氧三种元素的质量 比是36：3：32(或72：6：64)

(2)某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。

求：①废料中铜的质量分数。 ②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。

(2)解：设废料中铁的质量为x，稀硫酸中H2SO4的质量为y Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 56 98 2 x y 0．1g x=2．8g y=4．9g

铜的质量分数为： =72％ 稀硫酸的质量分数为： 9．8%

5．侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33．2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。

求：(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量；

解；设样品中含Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y，依题意知产生CO2的质量为

33．2g+130g－150g=13．2g。则： Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＝H2O 106 117 44 x y 13．2g

x=31．8g y=35.1g

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 原样品中含NaCl 33．2g－31．8g=1．4g

答：该纯碱样品中Na2CO3为31．8g，所得溶液中溶质的质量分数为24．3％。 6．(10分)某矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl2，为设计除杂方案需测定CaCl2的含量；取上述井盐22．8g，向其中加入100g质量分数为10．69%的Na2CO3溶液恰好完全反应。若样品检测过程在露℃的恒温下进行，此时NaCl的溶解度为36g。

(1)取样检测后的溶液中，Na＋与Cl－的数量比为 1：1 。

(2)求检测后的溶液中NaCl的质量及井盐中CaCl2的质量分数(结果保留一位小数)。 所设取样品中CaCl2的质量为x，反应生成NaCl的质量为y CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl 1l1 106 117 x 100g×10．6％ y 11．1g 11．7g

则m(NaCl)＝(22．8－11．1g)＋11．7g＝23．4g

ω(CaCl2)＝＝48．7%

(3)请通过相关计算判断，取样检测后的溶液是否为t℃时的NaCl饱和溶液? 溶液中水的质量：100g×(100%－10．6％)＝89．4g 设t℃时89．4g水中NaCl的最大溶解量为m 则100g：36g=89．4g：m m==＝32．2g>23．4g

故样品检测后的溶液不是t℃时的NaCl饱和溶液

7．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应?产生二氧化碳气体的质量为4．4g，计算： (1)固体混合物中碳酸钠的质量

设碳酸钠的质量为，参加反应的氯化氢的质量为，反应生成的氯化钠质量为 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 117 44 x y z 4．4g

x =l0．6g y =7．3g z =11.7g

答：固体混合物中碳酸钠的质量为10．6 g，该盐酸中溶质的质量分数为10％， (2)该稀盐酸中溶质的质量分数

盐酸中溶质质量分数：7．3g×l00％＝10％

(3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数) 最后得到的溶液中溶质质量为： (13．6g－10．6g)＋11．7g=14．7g 最后得到的溶液的质量为： 13．6g＋73g－4．4g=82.2g

最后得到的溶液中溶质质量分数为：17．9%。 所得到的氯化钠溶液的质量分数为17．9%。

8．(4分) 啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇（C2H5OH），饮酒后乙醇可进入人体血液中，科学

实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg /100mL血（每100mL血中含有80mg乙醇）时，便会影响人的驾车或操作机器的能力；已知饮用某啤酒1大杯（0.56L），会使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血。回答下列问题： （1）乙醇中含有_ 3 ___种元素。

（2）乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比是__2 ：6 ：1 _。

（3）李明饮用了3大杯上述啤酒后，其体内每100mL血液中乙醇的含量（理论上）升高__90__mg，__影响__（填影响或不影响）其驾车或操作机器的能力。

9．(6分) 小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质

量分数的稀盐酸和必要的仪器。

（1）你认为能测出其铜的质量分数的是_ Cu-Zn __合金；

（2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数。

解：设32.5g合金中含Cu的质量为X，依题意有 Zn + 2 HCl ==== ZnCl2 + H2↑ （1分） 65 2 （32.5-X） 0.4g

65 ：2 == （32.5-X） ：0.4g （1分）

解得：X == 19.5 g （1分） ∴铜的质量分数==×100% == 60% （1分）

Cu─Zn合金中铜的质量分数是60%。（其它合理解法，参照给分）

（3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是_ B D（或C D）（只要求答一组，漏答或组合错误不给分）。

A．参加反应的合金质量 B．参加反应的稀盐酸的质量 C．参加反应的稀盐酸的体积和密度 D．产生气体的质量

10．(6分)欲使6.5g锌跟20％的稀硫酸完全反应，（1）需要这种稀硫酸多少克？ （2）能产生多少g氢气？ （3）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？

设需要这种稀硫酸的质量是x,生成硫酸锌y，产生z克氢气。 Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 161 2 6.5g 20%x y z

65/98=6.5g/20%x 65/161=6.5g/y 65/2=6.5g/z x=49g y=16.1g z=0.2g

所以（1）欲使6.5g锌跟20%的稀硫酸完全反应，需要这种稀硫酸49g；（2）能产生0.2g氢气;（3）反应后所得硫酸锌溶液的溶质质量分数=16.1g/(6.5g+49g-0.2g)*100%=29.1% 11．(5分)游泳池常用硫酸铜溶液进行杀菌消毒。某游泳池现需含铜4％的硫酸铜溶液消毒，试求这种溶液中溶质的质量分数?

解：设CuSO4溶液中溶质的质量分数为x。(1分)

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