高考化学一轮复习 弱电解质的电离平衡

专题十七 弱电解质的电离平衡

1.[2016上海,6,3分]能证明乙酸是弱酸的实验事实是 ( ) A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 2.[2016浙江理综,12,6分]苯甲酸钠(

,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究

表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25 ℃时,HA的Ka=6.25×10-5, H2CO3的Ka1=4.17×10-7,Ka2=4.90×10-11。 在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25 ℃,不考虑饮料中其他成分) A.相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低 B.提高CO2充气压力,饮料中c(A-)不变 C.当pH为5.0时,饮料中

-

( )

=0.16

- -

D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为c(H+)=c(HC )+c(C )+c(OH-)-c(HA) 3.[2015重庆理综,3,6分]下列叙述正确的是 A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B.25 ℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7

C.25 ℃时,0.1 mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)

4.[2015海南,11,4分]下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是

( ) ( )

A B

C D

5.[2014福建理综,10,6分]下列关于0.10 mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是 A.溶质的电离方程式为 NaHCO3

Na++H++C

-

( )

B.25 ℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大

C.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC )+c(C ) D.温度升高,c(HC )增大

6.[2015海南,16(1),3分]氨的水溶液显弱碱性,其原因为 (用离子方程式表示);0.1 mol·L-1的氨水中加入少量NH4Cl固体,溶液的pH (填“升高”

或“降低” ;若加入少量明矾,溶液中N 的浓度 (填“增大”或“减小” 。

-

- -

7.[高考组合题](1)[2014新课标全国卷Ⅰ,27(1),2分]H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式 。

(2)[2014上海,31,2分]向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液,没有沉淀生成,继续滴加一定量的氨水后,生成ZnS沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。

(满分44分

一、选择题(每小题6分,共36分)

1.[2018河北衡水金卷大联考,20]25 ℃时,将1.0 L w mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合,充分反应后向混合溶液中通(加)入HCl气体或NaOH固体,溶液的pH随通(加)入HCl或NaOH的物质的量(n)的变化如图所示,下列叙述正确的是 ( )

30 分钟)

A.a、b、c对应溶液中,水的电离程度:a>b>c B.c点混合溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-) C.加入NaOH过程中,

- -

的值减小

-

D.若忽略体积变化,则25 ℃时,CH3COOH的电离常数Ka=

×10-7

2.[2018石家庄模拟,6]已知,某温度时 CH3COOH 的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是

( )

A.a点表示的溶液中c(CH3COO-)约为10-3 mol/L B.b点表示的溶液中c(CH3COO-)

C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D.b、d点表示的溶液中

-

的值不相等

( )

3.[2018成都摸底测试,15]常温下,下列微粒浓度关系不正确的是 A.向NaOH溶液中通SO2至pH=7:c(Na+)=c(HS )+ )

B.向0.01 mol·L-1氨水中滴加相同浓度CH3COOH溶液的过程中, 减小

- -

-

-

C.向BaCO3和BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2固体,溶液中

-

不变

D.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(H+)

弱酸化学式 电离平衡常数 现维持25 ℃,下列有关说法正确的是

A.等物质的量浓度的各溶液pH关系:pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)>pH(NaCN) B.NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HC )+c(C )+c(OH-)

C.向pH=1的醋酸溶液中加水稀释,醋酸的电离度、pH均先增大后减小 D.a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,若pH=7,则a>b

5.[2018湖南长郡中学实验选拔考试,13]25 ℃时,CH3COOH 的电离平衡常数Ka=1.75×10-5, NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10-5。25 ℃时,向10 mL浓度均为 0.1 mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入 0.1 mol·L-1的氨水,溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是

( )

- -

CH3COOH 1.8×10-5 HCN 4.9×10-10 H2CO3 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 ( )

A.a点到b点,溶液的导电性逐渐减小 B.整个过程中,c点处水的电离程度最大

C.溶液pH=7时对应的点应在c点和d点之间某处,此时溶液中存

在:c(N )=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D.d点处:c(N )>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

6.[2018陕西部分学校摸底检测,12]25 ℃时,将浓度均为0.1 mol·L-1、体积分别为V(HA)和V(BOH)的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持V(HA)+V(BOH)=100 mL,V(HA)、V(BOH)与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是

( )

A.Ka(HA)=10-6 mol·L-1 B.b点时,c(B+)=c(A-)+c(HA) C.c点时,

- -

随温度升高而减小 D a→c过程中水的电离程度始终增大

二、非选择题(共8分)

7.[2018清华中学考试,28(3)(4),8分]运用化学反应原理分析解答以下问题。

(1)氨气溶于水得到氨水。在25 ℃时,将x mol·L-1的氨水与y mol·L-1的盐酸等体积混合,反应

后溶液显中性,则c(N ) (填“>”“<”或“=” c(Cl-);用含x和y的代数式表示出NH3·H2O

的电离平衡常数 。

(2)科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法,其装置用铂黑作电极,并将电极插入到电解质溶液中,一个电极通入空气,另一电极通入NH3。电池发生反应的化学方程式为4NH3+3O2

2N2+6H2O,电解质溶液应显 (填“酸性”“中性”或“碱性” ,写出负极的电极反应式: 。

(满分52分

一、选择题(每小题6分,共36分)

1.下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是 ( ) A.向HR溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液变红色 B.室温时,NaR溶液的pH大于7

C.向HR溶液中加入少量NaR固体,溶解后溶液的pH变大 D.室温时,0.01 mol·L-1HR溶液的pH=4

2.25 ℃时,向盛有60 mL pH=4的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液,所得混合溶液的温度(T)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是 ( )

30 分钟)

A.HA溶液的物质的量浓度为0.067 mol·L-1 B.25 ℃时,HA的电离平衡常数约为1.5×10-9 C a→b的过程中,混合溶液中可能存在c(A-)=c(Na+) D.b点时:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

3.向浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液中,分别加水稀释至体积为V,pH随lg 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

( )

A.HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱 B.常温下,由水电离出的c(H+)·c(OH-):ab

D.lg =3时,若同时微热两种液体(不考虑HX、HY和H2O的挥发),则

- -

减小

4.化学平衡常数(K)、水的离子积(Kw)、电离常数(Ka)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要常数。下列关于这些常数的说法中,正确的是 溶液中c(H+)=10-7 mol·L-1

B.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关 C.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),由此可以判断AgCl(s)+I-(aq)D.某温度下四种酸在冰醋酸中的电离常数如下:

酸 Ka(或Ka1) HClO4 H2SO4 HCl HNO3 4.2×10-10 AgI(s)+Cl-(aq)能够发生

( )

A.将a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1一元碱BOH等体积混合,若混合后溶液呈中性,则混合

1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 2H++S

-

则在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO45.下列叙述正确的是

( )

A.室温下pH=8的CH3COONa溶液中由水电离出的c(OH-)=10-8 mol·L-1 B.0.1 mol·L-1 Ba(HCO3)2溶液中:c(Ba2+)=2c(C )+2c(HC )+2c(H2CO3)

C.将pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的氨水按体积比1∶2 混合:c(H+)+c(N )=

--

c(CH3COO-)+c(OH-)

D.将足量的BaSO4分别放入①10 mL H2O、②20 mL 0.1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液、③40 mL 0.2 mol·L-1 Na2SO4 溶液中至饱和,溶液中 c(Ba2+):①>②>③

6.pH=11的x、y两种碱溶液各5 mL,分别稀释至500 mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是

( )

A.稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水的电离程度小 B.若x、y是一元碱,等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH大 C.若x、y都是弱碱,则a一定大于9

D.完全中和x、y两溶液时,消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y) 二、非选择题(共16分)

7.[6分]已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如表所示。

弱酸的化学式 HSCN CH3COOH -1-5HCN -10H2CO3 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 10 1.8×10 4.9×10 电离平衡常数 1.3× (1)25 ℃时,将20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分

别与20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化关系如图所示。

反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 。 (2)若保持温度不变,在CH3COOH溶液中通入一定量的氨气,下列量会变小的是 (填字母)。

a.c(CH3COO-) b. c(H+)

c. Kw d. CH3COOH的电离平衡常数

(3)某温度时,测得0.01 mol·L-1 NaOH溶液的pH=11。在此温度下,将pH=2的H2SO4溶液Va L与pH=12的NaOH溶液Vb L混合,若所得混合液呈中性,则Va∶Vb= 。

8.[10分]已知:25 ℃,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5, ≈1 3,lg 1 3≈0 1。 (1)25 ℃,0.1 mol·L-1CH3COOH溶液的pH= ;将0.1 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的氨水等体积混合,所得溶液中离子浓度大小关系为 。

(2)25 ℃,0.2 mol·L-1NH4Cl溶液中N 水解反应的平衡常数Kh= 。(保留2位有效

数字)

(3)25 ℃,向0.1 mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl固体,NH3·H2O

N +OH-的电离平衡

(填“正向”“逆向”或“不” 移动;请用氨水和某种铵盐(其他试剂与用品自选),设计一个实验证明 NH3·H2O 是弱电解质 。

答案

1.B 强酸也能与Zn反应放出氢气,A项错误。0.1 mol/L CH3COONa 溶液的pH大于7,说明CH3COO-发生了水解,从而说明乙酸是弱酸,B项正确。强酸也能与Na2CO3反应生成CO2,C项错误。强酸(如盐酸、硫酸等)也可使紫色石蕊变红,故D项错误。

2.C 由题给电离平衡常数可知,HA的酸性比H2CO3的酸性强。A项,A-在溶液中存在水解平衡A-+H2O

HA+OH-,碳酸饮料中因充有CO2,可使平衡正向移动,生成更多的苯甲酸,根据题

意,苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-,因此相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较强,错误;B项,提高CO2充气压力,CO2的溶解度增大,可使A-的水解平衡正向移动,饮料中c(A-)减小,错误;C项,由Ka=

-

-

-

知,当pH为5.0时,饮料中=

=

-

=0.16,正确;D项,

因为不考虑饮料中其他成分,故有电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HC )+2c(C )+c(OH-)+c(A-),物料守恒c(Na+)=c(HA)+c(A-),两式相减得c(H+)=c(HC )+2c(C )+c(OH-)-c(HA),错误。 3.C CH3COOH在水溶液中存在如下平衡:CH3COOH

CH3COO-+ H+,加入CH3COONa,增

加了CH3COO-浓度,平衡逆向移动,CH3COOH 电离程度减小,A项错误。硝酸和氨水完全反

应后生成NH4NO3,N 水解导致溶液呈酸性,故反应后的溶液pH<7,B项错误。H2S 溶液

- -

- -

中,H2S 不能完全电离,溶液中离子浓度小,导电能力弱,Na2S在溶液中完全电离,溶液中离子浓度大,导电能力强于同浓度的H2S溶液,C项正确。AgCl和AgI的Ksp不等,该溶液中 c(Cl-)和c(I-)不可能相等,D项错误。

4.B 根据乙酸、一氯乙酸的Ka知,二者均为弱酸,且酸性:一氯乙酸>乙酸。在温度不变、浓度相等时,电离度:一氯乙酸>乙酸,对于弱酸,浓度越大,电离度越小。本题选B。 5.B A项中HC 不能拆开,正确的电离方程式为NaHCO3

-

Na++HC ,A项错误;B项,

-

n(H+)×n(OH-)=[c(H+)×V]×[c(OH-)×V]=[c(H+)×c(OH-)]×(V×V)=Kw·V2,由于水的离子积不变而溶液体积增大,故n(H+)×n(OH-)的值增大,B项正确;由电荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(HC )+2c(C ),C项错误;温度升高,HC 水解程度增大,HC +H2O移,HC 浓度减小,D项错误。 6.NH3·H2O

N +OH-(1分) 降低(1分) 增大(1分) -- ---

H2CO3+OH-平衡右

【解析】 氨的水溶液中NH3·H2O电离生成OH-,故显弱碱性。在氨水中加入少量NH4Cl固

体,c(N )增大, NH3·H2O的电离平衡逆向移动,c(OH-)减小,故pH降低。若加入少量明矾,明 矾电离出的Al3+与OH-结合生成Al(OH)3,c(OH-)减小,NH3·H2O 的电离平衡正向移动,c(N )

增大。 7.(1)H3PO2

H++H2P (2分) (2)饱和H2S溶液中电离产生的S2-很少,因此没有沉淀。加入

-

氨水后,促进H2S的电离,S2-离子浓度增大,有沉淀产生(2分) 【解析】 (1)根据H3PO2为一元中强酸,可知其电离方程式为H3PO2案。

1.D 1.0 L w mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合,混合后溶液的pH<5,显酸性,说明醋酸过量,混合溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa;加盐酸时,CH3COONa与盐酸反应生成 CH3COOH;加NaOH时,NaOH与 CH3COOH 反应生成CH3COONa。溶液中酸或碱电离的H+或OH-的浓度越大,水的电离程度越小,a、b、c三点溶液中H+浓度依次减小,水的电离程度依次增大,所以水的电离程度由大到小的顺序是c>b>a,A错误;c点pH=7,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),所以c(Na+)=c(CH3COO-),B错误小,

;

加

=入

NaOH

过

程

中=

,c(Na+)

增

大

,c(CH3COOH)

减

- -

- -

H++H2P 。(2)见答

-

,温度不变,Kw、Ka不变,所以加入

NaOH过程中,mol·L,Ka=

-1

-

-

增大,C错误;pH=7时,c(H+)=10-7 mol·L-1,c(Na+)=c(CH3COO-)= 0.2

-

=

-

×10-7 mol·L-1,D正确。

2.A a点溶液中c(H+)=10-3 mol/L,由于醋酸为弱酸,能抑制水的电离,所以溶液中氢离子浓度近似等于醋酸根离子浓度,即 c(CH3COO-)约为10-3 mol/L,选项A正确;溶液中一定满足电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),b点时,溶液显酸性,c(H+)>c(OH-),则有c(CH3COO-)> c(Na+),选项B错误;醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠,醋酸钠是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,当酸碱恰好完全反应时溶液应该呈碱性,但c点溶液呈中性,说明酸过量,选项C错误; CH3COOH的电离平衡常数K=不变,K值相等,选项D错误。

3.D 本题考查弱电解质的电离及溶液中微粒浓度的大小比较等。向NaOH溶液中通入SO2至pH=7,根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS )+2c(S ),由于c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=c(HS )+2c(S ),A项正确;

- - -

- - -

,b、d点溶液的温度没有变化,所以电离平衡常数

=

,向氨水中滴加相同浓度醋酸溶液

-

的过程中,所得溶液碱性逐渐减弱,溶液中c(H)逐渐增大,而Ka(CH3COOH)不变,故 减小,B项正确;由

2+

+

- -

- -

==知,向BaCO3、BaSO4的饱和溶液中加入少量

- -

BaCl2固体,c(Ba)增大,但BaCO3、BaSO4的溶度积不变,故不变,C项正确;CH3COOH为

弱电解质,pH=3的CH3COOH溶液浓度远大于pH=11的NaOH溶液浓度,两溶液等体积混合反应后,醋酸过量,所得溶液呈酸性,则 c(H+)>c(OH-),D项错误。

4.D 由表中弱酸的电离平衡常数可知,酸性:CH3COOH>H2CO3>HCN>HC ,酸性越弱,对应同浓度的强碱弱酸盐的水解程度越大,溶液碱性越强,故等物质的量浓度的各溶液pH大小关系为pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa),A项错误;根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(HC )+2c(C ),B项错误;加水稀释时,醋酸的电离度、pH均增大,当无限稀释时,pH接近7但小于7,C项错误;一元弱酸与一元强碱等体积混合,若pH=7,则酸的浓度应大于碱的浓度,D项正确。

5.C HCl和CH3COOH的混合溶液中,HCl先与氨水反应,则a点到b点,随着氨水加入,离子数目不变,但溶液体积增大,故溶液导电性逐渐减小,A项正确;c点时氨水与HCl、CH3COOH的混合溶液恰好完全反应,此时水的电离程度最大,B项正确;c点溶液为等物质的量浓度的

NH4Cl、CH3COONH4的混合溶液,由于N 的水解程度等于CH3COO-的水解程度,故溶液呈

- --

酸性,d点溶液为等物质的量浓度的NH3·H2O、NH4Cl、CH3COONH4的混合溶液,由于

NH3·H2O的电离程度大于N 的水解程度,溶液呈碱性,故在c点和d点之间某处存在溶液 pH=7时对应的点,根据电荷守恒可知,该点溶液中存在:c(N )+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+ c(OH-),又c(H+)=c(OH-),则c(N )=c(CH3COO-)+c(Cl-),由于c(Cl-)>c(CH3COOH),故 c(N )>

c(CH3COO-)+c(CH3COOH),C项错误;由上述分析可知,d点处溶液中c(N )>c(Cl-)>

c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),D项正确。

6.C 由题图可知,a点时,100 mL 0.1 mol·L-1的HA溶液pH=3,故HA为弱酸,其电离平衡常数Ka(HA)=

- - - -

+

mol·L-1≈10-5 mol·L-1,A项错误;b点时,溶液的pH=7,c(H+)=c(OH-),根据电荷

--

守恒,则有c(B)=c(A),B项错误;由A+H2O水解,故c点时,

-

HA+OH可知,Kh=

-

-

-

,升高温度,促进A-

-

随温度的升高而减小,C项正确;由题图知,100 mL 0.1 mol·L-1的BOH

- - - -

溶液 pH=11,故BOH为弱碱,其电离平衡常数Kb(BOH)=

mol·L-1≈10-5 mol·L-1=Ka(HA),

故b点时,V(HA)=V(BOH)=50 mL,HA溶液与BOH溶液恰好完全反应,a→b过程中,BOH溶液的体积逐渐增大,HA溶液逐渐被中和,水的电离程度逐渐增大,b→c的过程中,HA溶液中和完全,BOH溶液过量,故水的电离程度逐渐减小,D项错误。 7.(1)= Kb=

- -

(2)碱性 2NH3-6e-+6OH-

N2+6H2O

【解析】 (1)反应后溶液显中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒有:c(H+)+c(N )=c(OH-) +c(Cl-),故c(N )=c(Cl-)。两溶液等体积混合,所得溶液中c(N )=c(Cl-)= mol·L-1,根据物料

守恒有:c(N )+c(NH3·H2O)= mol·L-1,则c(NH3·H2O)=

-

mol·L-1,故NH3·H2O的电离平衡常

数Kb=

-

=

-

-

=

- -

。(2)根据电池总反应,可知NH3在负极上转化为N2,发生氧化

N2+6H2O,O2在正极上转化为OH-,发生还原反

反应,负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-应,正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-

4OH-,故电解质溶液显碱性。

1.A A项,向HR溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液变红色,说明HR显酸性,但是不能说明其是弱酸,符合题意;B项,室温时,NaR溶液的pH>7,说明NaR为强碱弱酸盐,水解呈碱性,可证明HR为弱酸;C项,向HR溶液中加入少量NaR固体,溶解后溶液的pH变大,说明HR存在电离平衡,可证明HR为弱酸;D项,室温时,0.01 mol·L-1 HR溶液的pH=4,说明HR没有完全电离,可证明HR为弱酸。

2.B A项,b点为完全中和点,根据计算可知,pH=4的HA溶液的浓度为

-

≈0 067 mol·L-1,正确;B项,pH=4的溶液中c(A-)=c(H+)=1×10-4 mol·L-1,c(HA)=0.067 mol·L-1,则HA的电离平衡常数K= - =

- - -

- -

≈1 5×10-7,错误;C项,NaA呈碱性,HA呈酸性,溶液中存

在电荷守恒c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+ ,a→b 的过程中,混合溶液可能呈中性,则有c(OH-)=c(H+),故有c(A-)=c(Na+),正确;D项,b点为完全中和点,此时溶液中溶质为NaA,NaA水解使溶液呈碱性,c(OH-)>c(H+),则有c(Na+)>c(A-),故离子浓度大小关系为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),正确。

3.B 由图像可知,0.1 mol/L的HY溶液的pH=1,0.1 mol/L的HX溶液的pH>2,因此HY为强酸,HX为弱酸,A项错误;温度一定,由水电离出的c(H+)恒等于由水电离出的c(OH-),从a稀释到b,溶液中氢离子浓度减小,对水的电离抑制作用减小,即从a到b由水电离出的c(H+)变大,c(H+)·c(OH-)变大,B项正确;对于同一弱酸,电离常数只与温度有关,C项错误;加热促进弱酸HX的电离,c(X)变大,则

-

- -

变大,D项错误。

4.C A项,混合后溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-)= ,但题目没有指明在常温下,故c(H+)不一定是 10-7 mol·L-1,错误;B项,化学平衡常数仅与温度有关,与浓度、压强、催化剂无关,错误;D项,由电离常数的数据可知硫酸在冰醋酸中未完全电离,在冰醋酸中硫酸应分步电离,错误。 5.C CH3COONa溶液中的OH-来自H2O的电离,pH=8,则 c(OH-)=10-6mol·L-1,即由水电离出的c(OH-)=10-6mol·L-1,A错误;根据物料守恒:2c(Ba2+)=c(C )+c(HC )+c(H2CO3),B错误;根据电荷守恒知,C正确;原溶液中S 浓度越大,则 c(Ba2+)越小,故c(Ba2+)的大小关系为①>③>②,D错误。

6.C 稀释后 cy(OH-)大于cx(OH-),因此x溶液中水的电离程度比y溶液中水的电离程度大一些,选项A错误。根据水解规律,越弱越易水解,y形成的盐酸盐更易水解,其酸性更强,pH更小,选项B错误。若x、y中一种是强碱,则稀释100倍后,溶液的pH为9,若都是弱碱,则a必大于9,选项C正确。pH=11的x、y两种碱溶液分别稀释相同的倍数后,x的pH小于y的pH,说明x的碱性强于y的碱性,则x的浓度小于y的浓度,完全中和x、y溶液、消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)

7.(1)HSCN的酸性比CH3COOH的强,HSCN溶液中c(H+)较大,故HSCN溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快 (2)b (3)10∶1

【解析】 (1) 由Ka(CH3COOH)=1.8×10-5和Ka(HSCN)=1.3×10-1可知,CH3COOH的酸性弱于HSCN的酸性,即在相同浓度的情况下,HSCN溶液中H+的浓度大于CH3COOH溶液中H+的浓度,H+浓度越大反应速率越快。(2)通入氨气,促进CH3COOH的电离,则c(CH3COO-)增大,故a项不符合题意;通入氨气,c(OH-)增大,c(H+)减小,故b项符合题意;由于温度不变,则Kw不变,故c项不符合题意;由于温度不变,CH3COOH的电离平衡常数不变,故d项不符合题意。(3)某温度时,0.01 mol·L-1 NaOH溶液中c(OH-)=0.01 mol·L-1,pH=11,则 c(H+)= 1×10-11 mol·L-1, Kw=c(H+)·c(OH-)=0.01×1×10-11=1×10-13;此温度下pH=12的NaOH溶液中c(OH-)= 0.1 mol·L-1, pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=0.01 mol·L-1,若所得混合溶液呈中性,则反应后溶液中的n(OH-)= n(H+),即 0.01 mol·L-1·Va L=0.1 mol·L-1·Vb L,Va∶Vb=10∶1。

8.(1)2.9 c(CH3COO-)=c(N )>c(H+)=c(OH-) (2)5.7×10-10 (3)逆向 取少量氨水于试管中,

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滴加2~3滴酚酞试液,再加入少量醋酸铵固体,充分振荡后溶液红色变浅,证明NH3·H2O是弱电解质(或其他合理答案)

【解析】 (1)CH3COOH溶液中c(H+)= ≈ - mol·L-1= 1.3×1 - mol·L-1,故溶液的pH=-lg (1.3×10-3)=2.9。0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的氨水等体积混合后得到CH3COONH4溶液,根据Ka(CH3COOH)、Kb(NH3·H2O)的值知,

CH3COO-和N 的水解程度相等,溶液呈中性,故所得溶液中离子浓度的大小关系为 c(CH3COO-)=c(N )>c(OH-)=c(H+)。(2)25 ℃ 时,N 水解反应的平衡常数

Kh=

-

=

-

=

=

-

-10

≈5 7×10。(3)加入少量NH4Cl-

固体,c(N )增大,电离平衡向逆反应方向移动。选择溶液呈中性的醋酸铵固体加入滴有酚酞

的氨水中,通过溶液红色变浅,说明电离平衡向逆反应方向移动,从而证明NH3·H2O为弱电解质。