无机化学期末考试模拟试卷

无机化学期末考试模拟试卷

2011年10月08日【作者/来源佚名】【阅读：

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无机化学期末考试模拟试卷一、填空题（每空1分，共25分）

1、Na

2S

4

O

6

中S的氧化数为。

2、原子核外电子排布的三大原则是、能量最低原理和。

3、产生渗透现象必须具备两个条件是和。

4、酸碱质子理论认为是酸。

5、在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；若加入KNO

3

，则其溶解度。

6、BeCl

2

分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。

7、某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。

8、具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。

9、原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。

10、Fe的核外电子排布式为，N

2

分子轨道式

为。

11、用VSEPR理论判断SiF

4和I

3

-的空间构型分别为和。

12、分子间氢键的形成一般会使化合物的溶解度，熔沸点。

13、若将正常红细胞放在5ｇ?L-1L的NaCl溶液中将发生现象。

14、在热力学中焓H的定义式为。

15、配合物[Co(NH

3)

5

H

2

O]3+的名称为。

二、选择题（每题2分，共30分）

1、现有蔗糖(C

12H

22

O

11

)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，

则渗透压由低到高的顺序是（）

A、CaCl

2

12

H

22

O

11

B、C

12

H

22

O

11

< NaCl < CaCl

2

C、NaCl

12H

22

O

11

< CaC

l2

D、C

12

H

22

O

11

< CaC

l2

< NaCl

2、配位数为6的配离子，其空间构型是（）

A、直线型

B、平面三角形

C、（正）八面体

D、平面正方形

3、难溶电解质Ca

3(PO

4

)

2

，若用S表示其溶解度（mol?L-1），则溶解度与溶度积

的关系为（）

A、Ksp=4S3

B、Ksp=27S4

C、Ksp=108S5

D、Ksp=54S6

4、下列叙述中正确的是( )

A、反应活化能越小，反应速率越大；

B、溶液中的反应一定比气相中的反应速率大；

C、增大系统压力，反应速率一定增大；

D、加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数；

5、当可逆反应达到化学平衡时，下列叙述中不正确的是( )

A、化学平衡是动态平衡；

B、化学平衡是有条件的；

C、体系内各反应物和生成物的浓度相等；

D、平衡状态能够体现出在该条件下化学反应可以完成的最大限度；

6、酸碱电子理论是由下列哪一位科学家提出的？( )

A、Lewis；

B、Arrhenius；

C、Bronsted；

D、Lowry

7、书写平衡常数表达式时，下列叙述中不正确的是：( )

A、平衡常数表达式必须与反应方程式相对应；

B、如果在反应体系中有纯固体、纯液体参加时，其浓度为常数，均不列入平衡常数表达式中；

C、溶剂作为反应物或生成物的一个组分，其浓度不列入平衡常数表达式中；

D、在平衡常数表达式中各物质的浓度或分压，都是指平衡时的浓度或分压；

8、已知反应C (s) + CO

2

(g) ＝2CO(g) 的Kp（标准）= 4.6（1040K），Kp（标准）=0.50（940K），下列叙述中不正确的是( )

A、上述反应为吸热反应；

B、上述反应为放热反应；

C、增大体系的总压，平衡发生移动；

D、增大CO

2

的浓度，平衡向正反应方向移动。

9、已知φθ（Sn2+/Sn）＝-0.1375V，φθ（Br/Br-）＝1.0873V，φθ（Fe3+/Fe2+）＝0.771V，φθ（Hg2+/Hg）＝0.920V，则在标准状态下不可共存的一组溶液是（）

A、Br - 和Hg2+

B、Br - 和Fe2+

C、Hg2+和Fe3+

D、Sn 和Fe3

10、其他条件不变时，能使电对MnO

4

-/Mn2+的电极电位增大的方法是（）A、增大pH B、降低pH C、增大Mn2+浓度 D、前三个都可以

11、下列几种混和溶液没有缓冲作用的是（）

A、0.2mol?L-1 KH

2PO

4

和0.2 mol?L-1 Na

2

HPO

4

B、0.2 mol?L-1 HCl和0.2mol?L-1

KCl

C、0.02 mol?L-1 NH

3·H

2

O和0.02 mol?L-1 HCl D、0.01 mol?L-1 NaHCO

3

和0.01

mol?L-1 Na

2CO

3

12、根据质子酸碱理论，下列物质中属两性物质的是（）

A、NH

4+ B、H

3

O+ C、NH

3

·H

2

O D、

H

2

O

13、如果一个基态原子核外电子的主量子数最大值为3，则它（）

A、只有ｓ电子核ｐ电子

B、只有ｓ电子

C、只有ｓ、ｐ核ｄ电子

D、有ｓ、ｐｄ和ｆ电子

14、某反应2A+B→C，实验测得其速率方程为v＝kc

A ?c

B

，由此可见该反应为

（）

A、三分子反应也是三级反应

B、二级反应

C、三分子反

应，二级反应 D、双分子反应，三级反应

15、已知NH

3的pK

b

＝4.75，Ac-的pK

b

=9.25，C

6

H

5

COOH的pK

a

=4.19，ClO-的pK

b

=6.47,

其中碱性最强的是（）

A、ClO-

B、Ac-

C、C

6H

5

COOH D、NH

3

三、改错题（正确的打“√”，错误的打“×”，并改正。每题2分，共10分）

1、pK＝11.30为四位有效数字。

2、最稳定单质的?

f H?、?

f

S?和?

f

G?均为0。

3、催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的平衡常数。

4、非极性分子中的化学键不都是非极性共价键。

5、最外层电子组态为ns1或ns2的元素都在S区。

四、问答题（每题4分，共12分）

1、试定性解释NaH

2PO

4

溶液的酸碱性。（已知k

a1

＝7.2×10-3, k

a2

＝6.23×10-8）

2、什么是缓冲溶液？

3、什么是σ键，其特点是什么？

五、计算题（第1题7分，第2题8分，第3题8分，共23分）

1、计算下列混合溶液的pH值20ml 0.1 mol?L-1HAc与10ml 0.1 mol?L-1NaOH混合。（已知：HAc 的pKa=4.75）

2、（-）Zn│Zn2+（1.000mol/L）‖H+（？mol/L），H

2

（100kPa）︱Pt（+）的电动势为0.460伏。求氢电极溶液中的pH=?（已知φ （Zn/Zn2+）＝-0.7631）

3、AgI沉淀用(NH

4)

2

S溶液处理使之转化为Ag

2

S沉淀，该转化反应的平衡常数是

多少？若在1.0L(NH

4)

2

S溶液中转化0.010molAgI，(NH

4

)

2

S溶液的最初浓度是多

少？（K sp,AgI=8.51×10-17； K sp,Ag2S=6.69×10-50）参考答案：

一、填空题

1、+2.5；

2、鲍林不相容原理，洪特规则；

3、有半透膜，有浓度差；

4、能给出质子的；

5、减小，略增大；

6、直线，ｓｐ，＝0；

7、增大；

8、P，第七副族（或VIIB）；9、头碰头，σ；10、1S22S22P63S23P63d64S2，σ1s2σ*1s2σ2s2σ*2s2π2py2π2pz2σ2p2； 11、正四面体，直线型；12、增大，增大；

13、溶血；14、U+PV；15、五氨·一水合钴（III）配离子

二、选择题BCCAC ACBDB CDABD

三、改错题

1、ד四”改为“二”

2、×?f H?、和?f G?均为0，但?f S?不为0

3、ד平衡常数”该为“反应途径”

4、√

5、ד都在”该为“不一定在”

四、问答题

1、在NaH2PO4中存在以下平衡：

H2PO4-+ H2O = H3O++ HPO42-k a2＝6.23×10-8

H2PO4-+ H2O = OH-+ H3PO4k b3＝k W/k a1＝1.0×10-14/7.2×

10-3＝1.3×10-12

因为k a2> k b3，故给质子能力大于获得质子能力，溶液现酸性。

2、对外加少量强酸、强碱或稍加稀释后，其pH基本不变（或没有明显变化）的溶液。

3、以“头碰头”的方式重叠所形成的共价键。其特点是键牢固，稳定性强，可单独存在。

五、计算题

1、解： NaOH + HAc = NaAc + H2O

10×0.1 10×0.1

所以混合后为缓冲溶液。

缓冲溶液 pH=pKa+lg[共轭碱]/[共轭酸]

因为混合溶液的总体积一定，∴pH=4.75+lg[10×0.1]/ [10×0.1]=4.75

2、略

3、略

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/7rse.html