2017年全国中考化学试题分类汇编 - 化学计算

化学计算

（2017黔南）16.（6分）某同学用锌和稀硫酸支取氢气。向气体发生装置中加入一定量锌粒，将15g稀硫酸分

三次加入，每次生成气体的质量如下表。

请计算：

（1）共制得氢气 g。（2分） （2）所用稀硫酸的溶质质量的分数。（4分）

（2017六盘水）18. (5分)水钢采用烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，防止形成酸雨，还能将其转化为硫酸钙等产品，实现“变废为宝”。反应的化学方程式为:

现用含碳酸钙80%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫。求: (1)石灰石中碳酸钙的质量 ▲ (2)可吸收二氧化硫的质量(要求有计算步骤)。

（2017黔东南）14．我州石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰

石样品9.0 g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。 次数 加入稀盐酸质量/g 剩余固体质量/g 请计算：

（1）X的值为 。

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。 （3）所用稀盐酸溶质的质量分数。（写出计算过程）

（2017铜仁）27．某碳酸钠样品中混有氯化钠，小红同学对该样品进行探究：称取20.4克该样品于烧杯中，然后缓慢加入稀盐酸至不再产生气泡为止，刚好用去稀盐酸156克，同时测得溶液PH=7；反应数据如图所示，试回答下列问题（提示：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）： （1）碳酸钠俗称苏打和 ；

CO2质量/g （2）充分反应后生成CO2的质量是 克；

（3）计算充分反应后溶液中溶质的质量分数。

4.4

0 t1 t /分钟

（2017黔西南）14. 将5％的NaOH溶液逐滴加入到20克稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶

1 10 7.0 2 10 5.0 3 10 3.0 4 10 1.5 5 10 X

液pH的变化如图所示，请计算:

(1) 当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为___克；(2分) (2) 请计算稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。(6分)

（2017贵阳）某工厂需要20kg氢气作原料。若用电解水的方法制取这些氢气，同时生成氧气的质量是多少？ （2017毕节）24.早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现将2.8g铁粉投入40g硫酸铜液中，充分搅拌后，两者恰好完全反应。请计算： （1）反应后生成铜的质量是多少？

（2）反应后硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？

（3）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（结果精确至0.1%）

（2017安顺）14．某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10％的氢氧化

钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计算：

（l）反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为__________；

（2）计算反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）

（2017福建）16.（5分）

“人工固氮”每年能生产11.9亿吨氨(NH3)，反应原理为：

N2+3H2

2NH3。

(1)根据化学方程式计算：“人工固氮”每年固定氮气的质量是多少？

(2)每年全球“雷电固氮”约能固定0.98亿吨氮气，“人工固氮”固定氮气的质量相当于“雷电固氮”的____

倍。

（2017大庆）18．铝合金是目前广泛使用的合金材料，已知某铝合金由Al、Fe、Cu三种金属构成，为了测定各

种金属含量，取12.5g合金样品与盐酸反应，消耗浓盐酸（质量分数36.5%）100g。另取12.5g合金样品与氢氧化钠溶液反应，消耗含氢氧化钠12g的溶液40mL。

已知：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Fe，Cu均不与氢氧化钠溶液反应。 请问：（1）12.5g样品中含铝多少克？ （2）铜在合金中所占的质量分数是多少？ 18．（1）含铝8.1g （2）铜占12.8%

（2017海南）23.二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。一定条件下，二氧化碳转变成燃料甲醇（CH3OH）的化学方

催化剂 程式为 CO2+3H2△ CH3OH+H2O。若生产64t甲醇，则可回收二氧化碳多少吨？

23. 88t。

（2017河北）22．用图1所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数，将稀硫酸全部加入锥

形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算： （1）共制取氢气 0.2 g； （2）稀硫酸中溶质的质量分数．

【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．

【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氢气，所以可以求算氢气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算碳硫酸中溶质的质量，进而求算对应的质量分数． 【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为310.2g﹣310.0g=0.2g 由于金属时足量的，所以酸应该是完全反应 设稀硫酸中溶质的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

98 2 x 0.2g

=x=9.8g

稀硫酸中溶质的质量分数为答：（1）共制取氢气 0.2g；

×100%=9.8%

（2）稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%．

（2017哈尔滨）35．（5分）某钢铁厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与酸反应），进行如下实验：

请回答下列问题：

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为__________________________________； （2）样品中Fe2O3的质量分数是_______；

（3）根据已知条件列出求解200g稀硫酸中溶质质量(x)的比例式___________________； （4）若向最终滤液中加入16g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_________；

（5）该钢铁厂每天用上述赤铁矿石1900t来生产生铁。则理论上日产含杂质5％的生铁的质量为_________。

（2017哈尔滨）15．现有部分被氧化的铜粉固体混合物，为研究铜粉的组成情况，取4g混合物，先加热完全氧化后，再加入60g9.8％的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物中铜单质的质量分数为（ A ） A．80％ B．64％ C．16％ D．96％

（2017黄石）41．(6分）向l33.4克稀盐酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如下图所示。求：

（1）此过程产生气体的最大质量是______________；

（2）原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（诗写出计算过41.（1）0.4 （2）10.9%

程）

（2017荆州）43．（6分）某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuCl2和FeCl2两种溶质，为了分析处理后废

液的组成，取200g该废液加入40g废铁屑（杂质不溶于水，也不参与反应），恰好完全反应，过滤经处理得

到16g铜，往滤液中加入足量的硝酸银溶液，经过滤、干燥、称量，最终得到114.8gAgCl固体。回答下列问题：

（1）往废液中加入废铁屑发生反应的化学方程式为___________________________，

往滤液中加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式为________________________________。 （2）求滤液中溶质的质量分数（精确到1%）。 （3）求200g废液中FeCl2的质量分数（精确到1%）。

【答案】（1）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu FeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe(NO3)2 （2）26% （3）10%

（2017武汉）32.（6分）钢是铁的合金。为测定某钢样中铁的质量分数，取11.4g钢样，向其中加入稀硫酸，

产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示（不考虑钢样中其它成份与稀硫酸的反应）。 （1）钢_____(填“是”或“不是”)金属材料。 （2）计算此钢样中铁的质量分数。

32.（1）是 （2）98%

（2017襄阳）52．硼氢化钠【化学式（NaBH4）】，是一种安全车载氢源。

（l）硼氢化钠中Na、B、H元素的质最比为_______（最简整数比）； （2）硼氢化钠中氢元素的化合价为-1价，硼元素的化合价为______。 52.（1）23:11:4；（2）+3.

（2017襄阳）53．把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31.5g装入大试管中，加热制取氧气。待完全反

应后，将试管冷却、称量，得到21.9g固体物质。计算制得氧气多少克？21.9g固体物质中含有哪些物质？各多少克？

53. 9.6g；氯化钾14.9g、二氧化锰7g。

（2017孝感）10．碳酸锌与碳酸钙其有相似的化学性质。现将12.5g碳酸锌固体高温锻烧一段时间，冷却后，

向剩余固体中加入足量稀硫酸。下列结论正确的个数是B ①共生成16.1g硫酸锌

②煅烧越充分则消耗的硫酸越少

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