吉林省长春市十一中2015-2016学年高二化学上学期期初考试试题

长春市十一高中2015-2016学年度高二上学期期初考试

化学试题

本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，时间90分钟。

可能用到的原子量：H-1 He-4 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 Pb-207

第Ⅰ卷选择题（共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有

．．1．个．选项符合题意。）1．下列状态时，能够导电的电解质是（）

A．石墨 B．熔融态的氯化钠 C．硫酸铜溶液 D．干冰

2．“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂

白作用。你认为它可能的有效成分是（）

A．SO2 B． Na2CO3 C．KMnO4 D．NaClO

3．升高温度，下列数据不一定增大的是（）

A．化学反应速率υB．水的离子积常数K w

C．化学平衡常数K D．醋酸的电离平衡常数K a

4．下列过程或现象与盐类水解无关的是（）

A．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 B．铁在潮湿的环境下生锈

C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味

5．下列化学用语的表述对应正确的是（）

A．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3

B．用铜做阳极电解氯化铜溶液的离子方程式：Cu2＋+2Cl电解2↑

C．硫化钠水解的离子方程式：S2－＋2H2O H2S＋2OH－

D．用TiCl4制备TiO2的化学方程式：TiCl4 +（x+2）H2O （过量） TiO2·x H2O↓+ 4HCl 6．温度相同、浓度均为0.2 mol·L－1的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤Na2CO3、

⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（）

A．③①④②⑥⑤ B．①③⑥④②⑤

C．③②①⑥④⑤ D．⑤⑥②④①③

7．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中c CH3COO－

c CH3COOH ·c OH－

不变

C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

- 1 -

8．用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大

．．的是（）

A．锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出

B．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失

C．指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定

D．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗

9．室温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH 是（）

A.11.3 B．10 C. 7.2 D．4

10．室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度

随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是 (

)

A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1

B．b点：c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C．c点：c(Cl－)＝c(NH＋4)

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

11. 在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH 溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。则下列说法错误

．．的是（）A．导致易拉罐变瘪的反应是：CO2 + 2OH－= CO32－ + H2O

B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al + 2OH－ + 2H2O = 2AlO2－+ 3H2↑

C．反应结束后，溶液中的离子浓度关系是c(Na＋)+c(H＋) =c(OH－)+c(AlO2－)+c(CO32－)

D．如果将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的

12．下列图示与对应叙述相符合的是（）

- 2 -

A．图Ⅰ所示锌锰碱性电池正极的电极反应式为：MnO2＋H2O＋2e－＝MnOOH＋OH－

B．图Ⅱ表示盐酸滴加到0.1 mol?L-1某碱溶液中得到的滴定曲线，由图Ⅱ可知二者恰好中和时，所得溶液的pH＞7

C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液时，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时，沉淀全部是BaSO4

D．图Ⅳ表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

13．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4＋，模拟装置如图所示。下列说法正确的是（）

A．阳极室溶液由无色变成棕黄色

B．电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高

C．阴极的电极反应式为：4OH—-4e—=2H2O+O2↑

D．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4

14. 25℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na＋)>c(A－)，则下列描述中，错误

．．的是（）

A．c(A－)+c(HA)=0.02 mol·L－1B．该溶液的pH<7

C．HA的酸性很弱，A－水解程度较大 D．n(A－)+n(OH－)-n(H＋)＝0.01 mo1

15．25℃时，用浓度为0.1000mol?L—1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol

?L—1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

( )

A．根据滴定曲线，可得K a(HY)≈10—9

B．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

- 3 -

C．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)

D．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（Na＋）＞c（Y—）＞c（X—）＞c（OH—）＞c（H+）

16．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时

①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l) △H＝?67.7KJ·mol—1

②H＋(aq)+OH—(aq)＝H2O(l) △H＝?57.3K J·mol—1

20mL 0.1 mol·L—1氢氟酸中加入VmL 0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有关说法正确的是（）A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：

HF(aq)H＋(aq) +F—(aq) △H＝+10.4KJ·mol—1

B．当V＝20时，溶液中：c(OH—)＝c(HF) +c(H＋)

C．当V＝20时，溶液中：c(F—)＜c(Na＋)＝0.1mol·L—1

D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na＋)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H＋)

第Ⅱ卷非选择题（共52分）

二、填空题：（本题包括5个小题，共52分）

17．（13分)

（1）常温下0.1mol·L—1CH3COONa溶液呈（选填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：。

（2）在配制碳酸钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。(填化学式) （3）写出泡沫灭火器（内含NaHCO３溶液和Al2(SO4) 3 溶液）倒置时反应的离子方程式

为。

（4）常温下，0.1 mol·L—1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用离子方程式和必要的文字说明）。

（5）已知：

①ZnCl2·xH2O易溶于水,且其水溶液呈酸性

②SOCl2极易与水发生下列反应：SOCl2+H2O=SO2+2HCl

实验室制取无水氯化锌是将ZnCl2·xH2O与SOCl2混合加热的方法。

- 4 -

请回答下列问题：

混合加热时发生的化学方程式：；SOCl2的作用是。18．（9分）草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4·XH2O，为测定X值，进行下列实验：

①称取wg草酸晶体配成100.0mL水溶液；

②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol·L-1KMnO4

溶液滴定。

请回答下列问题：

（1）实验①中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器是：天平（含砝码）、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管和。

（2）实验②中，滴定时，KMnO4溶液应装在（填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”，原因是。

（3）滴定中，目光应注视，判断滴定结束的标准是。（4）滴定时，所发生的反应为：请配平该化学反应方程式

( )KMnO4+( )H2C2O4+( )H2SO4= ( )K2SO4+( )CO2↑+( )MnSO4+( )H2O

（5）假设滴定终点时，用去VmL KMnO4溶液，则待测草酸的物质的量浓度为 mol·L-1。19．（10分）

Ⅰ．常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸

．．．．．．．．．．．．．．．)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸____________________________。

(2)乙组混合溶液中粒子浓度c(A－)和c(Na＋)的大小关系________。(填字母)

A．前者大 B．后者大 C．两者相等D．无法判断

- 5 -

- 6 - (3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。

(4)分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：

c (Na ＋)－c (A －)＝________mol·L －1。

Ⅱ．某二元酸(化学式用H 2B 表示)在水中的电离方程式是：H 2B===H ＋＋HB －、HB －H ＋＋B 2－ (5)在0.1 mol·L －1的Na 2B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。(填字母)

A ．c (

B 2－)＋c (HB －)＝0.1 mol·L －1

B ．c (B 2－)＋c (HB －)＋c (H 2B)＝0.1 mol·L －1

C ．c (OH －)＝c (H ＋)＋c (HB －)

D ．c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HB －)

20．（10分）

Ⅰ．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H 2NCOONH 4(s)

2NH 3(g)+CO 2(g) 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH

0（填“>”、“<”或“=”）。

可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是 。(填字母)

A ．2υ(NH 3)=υ(CO 2)

B ．密闭容器中总压强不变

C ．密闭容器中混合气体的密度不变

D ．密闭容器中氨气的体积分数不变 根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为 。

Ⅱ．室温时，向100 mL 0.1 mol/L NH 4HSO 4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH 溶液，得到溶液pH 与NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。

21．（10分）食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。42.2 g K4[Fe(CN)6]·3H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如下图所示。

试回答下列问题：

(1)试确定150 ℃时固体物质的化学式。

(2)查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢

(HCN)气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN)。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为。

(3)在25 ℃时，将a mol·L－1的KCN溶液与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应达

到平衡时，测得溶液pH＝7，则KCN溶液的物质的量浓度a0.01 mol·L－1(填“＞”、“＜”或“＝”)；用含a的代数式表示HCN的电离常数K a＝。

(4)在Fe2＋、Fe3＋的催化作用下，可实现2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4的转化。已知，含SO2的

废气通入含Fe2＋、Fe3＋的溶液中时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H

2O，则另一个反应的离子方程式为。

体验探究合作展示

长春市十一高中2015-2016学年度高二上学期期初考试

化学试题参考答案及评分标准（总分：100分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有

．．1．个．选项符合题意。）

- 7 -

二、填空题：（本题包括5个小题，共52分）

17．（13分)

（1）碱（1分） CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－（2分）

（2）NaOH (或NaHCO3)（1分）（3）Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）

（4）＞（1分） HCO3－CO

3

2－+H＋、HCO

3

－+H

20 H2CO3+OH

－，HCO

3

－的水解程度大于电

离程度（2分）

（5）ZnCl2·XH2O+XSOCl2ZnCl2+XSO2+2XHCl（2分）

夺取ZnCl2·XH2O中的结晶水，生成的HCl抑制ZnCl2·XH2O的水解。（2分，答出一条给1分）

18．（9分）

(1)100mL容量瓶（1分）

(2)酸式滴定管（1分）；KMnO4具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管中的橡皮管（1分）

(3)锥形瓶中溶液颜色的变化（1分）；待测液刚好出现浅紫色且半分钟内不褪色（1分）

(4) (2)KMnO4+(5)H2C2O4+(3)H2SO4= (1)K2SO4+(10)CO2↑+(2)MnSO4+(8)H2O（2分）

(5) CV/10（2分）

19．（10分）

(1)a＝7时，HA是强酸；a>7时，HA是弱酸（2分）

(2)C（2分）

(3)c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) （2分）

(4)10－4－10－10（2分）

(5)AC（2分）

20．（10分）

Ⅰ．> （2分） BC （2分） 1.64×10-8 mol3/L3（2分，不写单位扣1分）

Ⅱ．a点（2分）c(Na＋)>c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(OH－)＝c(H＋) （2分）

21．（10分）

（1）K4[Fe(CN)6]（2分）

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（2）避免与醋等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不超过400 ℃（2分，答出一条给1分）（3）＞（2分） (100a-1)×10－7或(0.5a-0.005)×10－7/0.005 （2分）

（4）2Fe3＋+ SO2 + 2H2O = 2Fe2＋+ SO42－+ 4H＋（2分）

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