硫及其化合物学案精选文档

硫及其化合物学案精选

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TTMS system office room 【TTMS16H-TTMS2A-TTMS8Q8-

硫及其化合物学案(第1课时)

班级：

姓名：

【知识清单】

一、硫单质的主要性质及应用

1、硫元素的原子结构

（1）硫元素位于元素周期表第周期族；

（2）原子结构示意图为：；基态原子的核外电子排布式：；

（3）常见价态： 。

2、硫元素的存在形态

【问题探究】

问题1：试管壁上有硫附着时应如何洗涤？

问题2：哪些事实能说明硫的氧化性比氯气的氧化性弱？

3、硫单质的物理性质

俗称： ；色态： ；溶解性： 溶于水，微溶于酒精，

溶于CS 2。

4、用途：制硫酸、硫化橡胶、黑火药；医药、农药等

5、硫单质的化学性质（从化合价角度分析）

(1)与金属反应：

①硫与铁反应：

②硫与铜反应：

③硫与汞反应：

S + 2KNO 3 + 3C = K 2S + 3CO 2↑ +

N 2 ↑

(2)与非金属反应

④硫与H

2

反应

⑤硫与O

2

反应：

(3)与化合物反应(如：氢氧化钠溶液)

【正误判断】

1、[2016.江苏卷] SO

2

具有氧化性，可用于漂白纸浆。（）

2、[2015.全国Ⅰ] 2L L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA。（）

3、[2015.重庆卷] SO

2和SO

3

混合气体通入Ba(NO

3

)

2

溶液可得到BaSO

3

和BaSO

4

。

（）

4、将等量的Cl

2和SO

2

通入品红溶液，漂白性增强。（）

5、[2017.全国Ⅲ] 燃煤中加入CaO可减少酸雨的形成及温室气体的排放。（）

6、[2016.全国Ⅱ] 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染。（）

二、硫的氧化物的性质及其应用

1、二氧化硫

（1）SO

2

的物理性质

色态：；气味：；毒性：；密度：；溶解性：；

特性：；

（2）SO

2的化学性质【SO

2

性质探究】

实验现象：

⑥：

⑤：

④：

③：

②:

①:

①酸性氧化物的通性

通入紫色石蕊试液现象：

通入澄清石灰水的现象：

离子方程式：

c.与碱性氧化物反应：

溶液）：

d.与某些盐反应（如NaHCO

3

②还原性

反应：

a．与O

2

b．通入氯水中现象：

离子方程式：

c．通入酸性KMnO

溶液的现象：

4

化学方程式：

③氧化性

与硫化氢的反应为：

④漂白性

通入品红溶液，一段时间后再加热。现象为：原理：

（3）SO2的用途

【探究SO 2的制备和性质】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按图所示装置进行实

验。

（1）装置A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是______，其中发生反应的化学方程式为__ ____；

（2）实验过程中，装置B 、C 中发生的现象分别是______、______，这些现象分别说明SO2具有的性质是______和______，装置B 中发生反应的离子方程式为； 。

（3）装置D 的目的是探究与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象： 。

（4）尾气可采用 溶液吸收。

（4）实验室制法

原理：

装置：

收集：

尾气处理： SO 2的工业制法： 4FeS 2 + 11O 2 ==== 2Fe 2O 3 + 8SO 2

【问题探究】SO 2 与CO 2的混合气体检验方法？

S + O 2 === SO 2 点燃 高温

2、三氧化硫（SO 3）

（1） 物理性质：

（2） 化学性质：

3、SO 2对大气的污染与防治 ①来源： ②危害：

③防治：开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。 A 、钙基固硫法：2CaO + 2SO 2 + O 2 = 2CaSO 4

B 、氨水脱硫法：2NH 3+SO 2+H 2O=(NH 4)2SO 3 2(NH 4)2SO 3+O 2=2(NH 4)2SO 4

C 、钠、碱脱硫法：2NaOH + SO 2 = Na 2SO 3 + H 2O

Na 2CO 3 + SO 2 = Na 2SO 3 + CO 2 Na 2SO 3 + SO 2 + H 2O = 2NaHSO 3 【对接高考】 1、（13.海南卷.2）

2、（17.北京理综）根据SO

2

通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是

（）

3、（13.上海）将X气体通入BaCl

2

溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是

4、（2014福建理综.25）焦亚硫酸钠(Na

2

S

2

O

5

)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一焦亚硫酸钠的制取

采用右图装置(

实验前已除尽装置内的空气)制取Na 2S 2O 5。 装置II 中有Na 2S 2O 5晶体析出，发生的反应为：

Na 2SO 3+ SO 2=Na 2S 2O 5

（1）装置I 中产生气体的化学方程式为 。

（2）要从装置II 中获得已析出的晶体，可采取的分离 方法是 。

（3）装置III 用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹 持仪器已略去)为 (填序号)。

实验二 焦亚硫酸钠的性质

Na 2S 2O 5溶于水即生成NaHSO 3

（4）证明NaHSO 3溶液中HSO 3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是

(填序号)。

a ．测定溶液的pH

b ．加入Ba(OH)2溶液

c ．加入盐酸

d ．加入品红溶液

e ．用蓝色石蕊试纸检测

（5）检验Na 2S 2O 5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。 实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（6）葡萄酒常用 Na 2S 2O 5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO 2计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO 2+ I 2+2H 2O=H 2SO 4+ 2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I 2溶液25. 00 mL ，该次实验测得样品中抗氧化剂的残

留量(以游离SO 2计算)为 g/L 。

②在上述实验过程中，若有部分HI 被空气氧化，则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/7p6m.html