江苏省淮安市淮海中学2016届高三上学期11月月考化学试题 Word版含答案

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淮海中学2016届高三冲刺市一统模拟考试

化学试卷

第Ⅰ卷(非选择题 共40分)

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Ni58.7

一、单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。

1．下列说法错误的是（ ）

A ．使用可降解塑料聚二氧化碳，能减少白色污染

B ．雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮

C ．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境

D ．通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶

2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）

A. 中子数为20的氯原子：2017Cl

B. 苯的结构简式：C 6H 6

C. 硅的原子结构示意图：

D. Na 2S 的电子式：Na ··S ······Na

3．漂白粉的有效成分是（ ）

A ．HClO

B ．NaClO

C ．CaCl 2

D ．Ca(ClO)2

4．设阿伏加德罗常数为N A ，下列说法正确的是（ ）

A ．22.4 LCl 2分别与铁和铜反应时，失电子数目均为N A

B ．1mol Na 2O 2与CO 2足量反应时，转移N A 个电子

C ．1mol ·L -1的NaOH 溶液中含Na +

数目为N A

D ．1mol Na 2O 2晶体中含有的阴离子数目为2N A

5．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 ( )

A ．无色透明的水溶液中：K ＋、Ba 2+、I －、MnO 4-

B ．含有大量NO 3-的水溶液中：NH 4+、Fe 2+、SO 42-、H ＋

C ．c(HCO 3-)＝0.1 mol·L －1的溶液中：Na ＋、K ＋、CO 32-、Br －

D ．强碱性溶液中：ClO －、S 2－、HSO 3-、Na ＋

6. 235

92U 是核电站的主要燃料，下列关于23592U 的说法正确的是（ ） A ．质子数为235 B ．中子数为92 C ．电子数为143 D ．质量数为235

7.下列实验操作正确的是（ ）

A.用玻璃棒蘸取HCl 溶液点在用水湿润的pH 试纸上，测

定其pH

B.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次

C.用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有

机相

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珍贵文档 D.用装置乙加热分解NaHCO 3固体

8.下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ） ①

②

③

④

⑤ A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤

9．下列离子方程式正确的是（ ）

A.碳酸氢钠溶液中加入盐酸

CO 32- + 2H + =CO 2↑ + H 2O B.硫化亚铁与盐酸反应

S 2- + 2H + = H 2S ↑ C.苯酚钠溶于醋酸溶液 C 6H 5O - + CH 3COOH → C 6H 5OH + CH 3COO

- D.氯化亚铁溶液中通入少量氯气

Fe 2+ + Cl 2 = Fe 3+ + 2Cl - 10．Mg-H 2O 2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）

A ．Mg 电极是该电池的正极

B ．H 2O 2 在石墨电极上发生氧化反应

C ．石墨电极附近溶液的pH 增大

D ．溶液中Cl －向正极移动

二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是（ ）

①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色 ②淀粉溶液遇碘离子——蓝色

③溴化银见光分解——白色 ④热的氧化铜遇乙醇——红色

⑤新制氯水久置后——无色 ⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色 ⑦Fe 3+离子遇苯酚——紫色 ⑧石蕊试液中通二氧化硫气体——无色

A ．①②③⑧

B ．①④⑤⑦

C ．②③④⑥

D ．④⑤⑦⑧

12.已知“瘦肉精”含有克伦特罗，其结构简式如图

下列有关克伦特罗的叙述正确的是（ ）

A ．该物质的分子式为C 12H 18ON 2Cl 2

图 6

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珍贵文档 B ．该物质中不存在手性碳原子

C ．该物质的分子中有8种化学环境不同的氢原子

D ．该物质能发生的反应类型有：加成反应、酯化反应、消去反应、氧化反应等

13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）

A.制备A l (O H )3悬浊液：向1mol·L －1A l Cl 3溶液中加过量的6mo l·L －1NaOH 溶液

B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水

C.检验溶液中是否含有Fe 2＋：取少量待检验溶液，向其中滴加KSCN 溶液，再加入少量新制

氯水，观察实验现象

D.探究催化剂对H 2O 2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H 2O 2和1mLH 2O ，向另一支试管中加入2mL5%H 2O 2和1mLFeCl 3溶液，观察并比较实验现象

14．向20mL 0.1mol/L NH 4HSO 4溶液中滴入0.1mol/L NaOH 溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是（ ）

A ．整个反应过程中：c (H +) + c (Na +) + c (NH 4+)=c (OH -) + 2c (SO 42-

)

B ．当滴入30mL NaOH 溶液时（pH ＞7）：c (NH 4+)＞c (NH 3·H 2O)＞c (OH -)＞c (H +)

C ．当滴入20mL NaOH 溶液时：2c (SO 42-)=c (NH 3·H 2O)+ c (NH 4+)

D ．当溶液呈中性时：c (NH 4+)＞c (SO 42-)＞c (Na +)＞c (H +)= c (OH -)

15.如图,采用NH 3作还原剂,烟气以一定的流速通过两种不同催化剂,测量逸出气体中氮氧化物含量,从而确定烟气脱氮率,反应原理

为:23()()2()

NO g NO g NH g +

+22()N g +23()H O g ,相关说法正确的是( )

A.上述反应的正反应为吸热反应

B.催化剂①、②分别适合于250 ℃和450 ℃左右脱氮

C.曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高

D.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响 第Ⅱ卷(非选择题 共80分)

16. (12分)利用铝灰(主要成分为Al 、Al 2O 3、AlN 、FeO 等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下：

(1) 气体A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃水解生成A 的化学方程式为____________。“水解”采用90 ℃而不在室温下进行的原因是____。

(2) “酸溶”时，Al 2O 3发生反应的离子方程式为 。

(3) “氧化”时，发生反应的离子方程式为 。

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(4) “废渣”成分为________(填化学式)。

(5) 采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是 。 17．（15分）罂粟碱是一种异喹啉型生物碱，其盐酸盐可用于治疗脑血栓、肢端动脉痉挛等。

罂粟碱的合成方法如下：

CH 3

CH 3O

CH 3

3

3

3

3

CH 3

N

CH 3O

O OCH 3CH 3

25

CH 3

O NH

CH 3O

O O

CH 3CH 3

A

B C

D E

G

罂 粟碱

＋ F

⑴ B 分子中的官能团有 ▲ 和 ▲ （填名称）。 ⑵ D→E 的转化属于 ▲ 反应（填反应类型）。

⑶ E 和F 发生取代反应生成G 的同时有HCl 生成，则F 的结构简式是 ▲ 。

⑷ E 的同分异构体有多种，写出一种符合下列要求的异构体X 的结构简式： ▲ 。

Ⅰ．含氧官能团种类与D 相同。

Ⅱ．核磁共振氢谱图中有4个吸收峰。

Ⅲ．属于芳香族化合物，苯环上一取代物有两种。

⑸ 已知：R O

H

2C R C R'CN

（R 、R'为烃基）

。根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料制备CH 3C CHCH

3

COOH

的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图

示例如下：

CH 3CH 2OH

C H 2CH 2

CH 2CH 2

n

浓硫酸催 化 剂

18．（12分）碱式氧化镍（NiOOH ）可用作镍氢电池的正极材料。以含镍（Ni 2＋

）废液为原料

生产NiOOH 的一种工艺流程如下：

⑴ 加入Na 2CO 3溶液时，确认Ni 2＋

已经完全沉淀的实验方法是 ▲ 。 ⑵ 已知K sp [Ni(OH)2]＝2×10－15，欲使NiSO 4溶液中残留c (Ni 2＋)≤2×10－5 mol·L －1

，调节pH 的范围是 ▲ 。

⑶ 写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH 的化学方程式： ▲ 。

⑷ 若加热不充分，制得的NiOOH 中会混有Ni(OH)2，其组成可表示为x NiOOH·y Ni(OH)2。现

称取9.18 g 样品溶于稀硫酸，加入100 mL 1.0 mol·L －1 Fe 2＋

标准溶液，搅拌至溶液清亮，

定容至200 mL 。取出20.00 mL ，用0.010 mol·L －1

KMnO 4标准溶液滴定，用去KMnO 4标准

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珍贵文档 溶液20.00 mL ，试通过计算确定x 、y 的值（写出计算过程）。涉及反应如下（均未配平）：

NiOOH ＋Fe 2＋＋H ＋—Ni 2＋＋Fe 3＋＋H 2O Fe 2＋＋MnO 4－＋H ＋—Fe 3＋＋Mn 2＋＋H 2O

19．（16分）三草酸合铁酸钾晶体K 3[Fe(C 2O 4)3] 3H 2O 可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。

限选．．

试剂：浓硫酸、1.0 mol·L -1 HNO 3、1.0 mol·L -1 盐酸、1.0 mol·L -1 NaOH 、3% H 2O 2、0.1 mol·L -1 KI 、0.1 mol·L -1

CuSO 4、20% KSCN 、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。

(1)该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K 2CO 3。验证固体产物中钾元素存在的方法是 ，现象是 。

（2）固体产物中铁元素存在形式的探究。

① 提出合理假设

假设1：全部是铁单质；

假设2： ；

假设3： 。

② 设计实验方案证明你的假设

③ 实验过程

根据②中方案进行实验。在答题卡

上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。 要的用途和应用前景。

(1)工业生产甲醇的常用方法是CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g) ΔH ＝－90.8 kJ·mol －

1。 已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －

1 H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －

1 ①H 2的燃烧热ΔH ＝________kJ·mol －

1。 ②CH 3OH(g)＋O 2(g)===CO(g)＋2H 2O(g)的反应热ΔH ＝________________。

(2)工业上利用甲醇制备氢气常用方法之一是甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为CH 3OH(g)===CO(g)＋2H 2(g)，此反应能自发进行的原因是____________________________。

Ⅱ.铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：

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珍贵文档 Pb+PbO 2+4H ++2SO 42- 2PbSO 4+2H 2O

请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：

（1）放电时：正极的电极反应式是________________；当外

电路通过1 mol 电子时，理论上负极板的质量增加________g 。

（2）在完全放电耗尽PbO 2和Pb 时，若按图连接，电解一段

时间后，则在A 电极上生成________、B 电极上生成________。

21.(12分)一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn 2O 4)能在

常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO 3)2和Mn(NO 3)2溶液中加入Na 2CO 3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn 2O 4。 ①Mn 2＋基态的电子排布式可表示为 。 ②NO 3－的空间构型 (用文字描述)。

(2)在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化成CO 2，HCHO 被氧化成CO 2和H 2O 。 ①根据等电子原理，CO 分子的结构式为 。

②H 2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为 。

③1molCO 2中含有的σ键数目为 。

(3)向CuSO 4溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的

结构可用示意图表示为

。

放电

充电

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答案：1.B 2.C 3.D 4.B 5.C 6.D 7.B 8.A 9.C 10.C 11 .B 12.AD 13.CD 14AB 15B

16. (12分)(1) AlN ＋3H 2O=====90 ℃Al(OH)3＋NH 3↑(2分)

加快AlN 水解反应速率；降低NH 3在水中的溶解度，促使NH 3逸出(2分)

(2) Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O(2分)

(3) 2Fe 2＋＋2H ＋＋ClO －===3Fe 3＋＋Cl －＋H 2O(2分)

(4) Fe(OH)3(2分)

(5) 防止Al(OH)2Cl 水解生成Al(OH)3(2分)

17．⑴ 醚键 溴原子 ⑵ 取代

⑶ CH 2CH 2NH 2

CH 3O

O CH 3

⑷ C O

OH O C Cl CH 33

或Cl C CH 33COOH ⑸

CH 3CH 2OH

2CH 3

KCN H 3O CH 3CH 2Br CH 3CH 2CH 3C CHCH CN CH 3C CHCH 3COOH CH 3CH 2+HBr （第⑴～⑷小题每空2分，第⑸小题每步1分，共15分）

18．⑴ 静置，在上层清液中继续滴加1~2滴Na 2CO 3溶液，无沉淀生成

⑵ pH ≥9

⑶ 4Ni(OH)2＋O 2 △ 4NiOOH ＋2H 2O

⑷ 消耗KMnO 4物质的量：0.01 mol·L －1×0.02L ＝2×10—

4 mol

与NiOOH 反应后剩余的Fe 2＋物质的量：2×10—4 mol×5×（200÷20）＝0.01 mol

Fe 2＋总物质的量：1.0 mol·L －1×0.1 L ＝0.1 mol

与NiOOH 反应的Fe 2＋的物质的量：0.1 mol －0.01 mol ＝0.09 mol

n (NiOOH)＝0.09 mol （3分）

m (NiOOH)＝91.7 g·mol －1×0.09 mol ＝8.253 g n [Ni(OH)2]＝1

mol 92.7g 8.253g -9.18g -?＝0.01 mol （2分） x : y ＝n (NiOOH) : n [Ni(OH)2]＝0.09 mol : 0.01 mol ＝9 : 1

故：x ＝9 y ＝1（1分）

（本题根据电子守恒计算且正确亦得分）

（第⑴～⑶小题每空2分，第⑷小题6分，共12分）

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珍贵文档 19.每空2分，共16分

20. (13分) Ⅰ（1）①285.8 (2分) ②－392.8 kJ/mol (2分) （1）该反应是一个熵增的反应 （△S ＞0） (2分)

Ⅱ（1）PbO 2 +2e －

+ 4H + +2SO 42-== PbSO 4 + 2H 2O ； (3分) 48 (2分) （2）Pb ； (1分) PbO 2 (1分)

21.(12分)

(1)①1s 22s 22p 63s 23p 63d 5(或[Ar]3d 5)

②平面三角形

(2)①C ≡O ②sp 3 ③2×6.02×1023个(或2mol)

(3)

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/7oye.html