安徽省安庆一中2015-2016学年高一下学期期中考试化学试卷 doc
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2015-2016学年度第二学期安庆一中高一年级期中考试
化学试卷
考试时间:100分钟 命题人:刘妍子 审题:孙胜
题号 得分 注意事项:
1、考试范围:必修2第一、二章
2、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 3.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
一、选择题(共18题,每题3分,共54分) 1.下列说法正确的是( )
A.需要加热的化学反应都是吸热反应 B.水力发电是将化学能转化为电能的过程 C.可以通过化学反应完成16O到18O的转变 D.生铁、不锈钢、青铜都属于合金 2.下列各组互为同位素的是( ) A.氧气、臭氧 B.重氢、超重氢 C.纯碱、苏打 D.乙酸、甲酸
2773.放射性元素112Uub的一个原子经过6次衰变(每次衰变都放出一个相同的粒子)后,得
一 二 三 四 五 六 总分 到比较稳定的第100号元素镄(Fm)的含153个中子的原子。下列说法中正确的是( )
4A.每次衰变都放出2He
B.每次衰变都放出T
153C.100Fm只是元素镄的一个原子,153不代表镄元素的相对原子质量
D.112Uub经过3次这样的衰变是得不到镄原子的,产生的是Uub的同位素原子
4.X和Y均是短周期元素,它们之间可形成化合物X2Y3。若已知 X的原子序数为n,则Y的原子序数不可能是( ) A.n+1 B.n-5
277
C.n+3 D.n+6
5.将Al片和Cu片用导线联接,一组插入浓硝酸中,一组插入稀氢氧化钠溶液中,分别形成的原电池,在这两个原电池中,负极分别为( ) A、Al片、Al片 B、Al片、Cu片 C、Cu片、Al片
D、Cu片、Cu片
6.把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中,使它们发生如下反应: 3X(g)+Y(g)
nZ(g)+2W(g);5 min末已生成0.2 mol W,若测知以Z浓度变化来表示的
-
-
反应速率为0.01 mol·L1·min1,则上述反应中Z气体的计量系数n的值是( ) A.1 B.2 C.3 D.4 7.下列说法中错误的是( )
A.质量数相同的不同原子,其化学性质一定相同 B.质子数相同的原子,其核外电子排布也相同 C.金属性越强,其原子在反应中越易失去电子 D.非金属性越强,其阴离子越难失去电子
8.元素周期律知识同族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质都相似。化合物PH4I是一种白色晶体,下列对它的描述中不正确的是( ) A.它是一种共价化合物
B.在加热时此化合物可以分解为PH3和HI或H2和I2 C.这种化合物能跟碱反应 D.该化合物可以由PH3和HI化合而成
9.已知W、X、Y、Z为短周期元素,它们的原子半径依次增大,W与Z、X和Y分别同主族,Y、Z同周期。Z能与X形成两种常见的离子化合物,离子个数比均为2:1。下列说法错误的是( )
A.Y、Z、X、W的原子序数依次减小
B.W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 C.由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性 D.X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点
10.X、Y、Z、W、M均为短周期元素,X、Y同主族,X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物,其水溶液显酸性;Z、W、M是第3周期连续的三种元素,其中只有一种是非金属,且原子半径Z>W>M。下列叙述准确的是
A.X、M两元素氢化物的稳定性:X<M B.Z、W、M的氧化物均可做耐高温材料
C.Z是海水中含量最高的金属元素,W是地壳中含量最多的金属元素 D.Z、W、M的单质均能与稀硫酸反应制取氢气,但反应剧烈程度依次减弱
11.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时,c极上产生大量气泡,b、d相连时,b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序由强到弱的为( ) A. a > b > c > d B. a > c > d > b C. c > a > b .> d D. b > d > c > a
12.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是 A.硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体 B.砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸
C.硫酸镭是难溶于水的白色固体 D.锗单质是一种优良的半导体材料 13.恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2(g)状态的是
A.单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2n mol NO2 B.混合气体的颜色不再改变 C.混合气体的压强不再改变的状态 D.混合气体的密度不再改变的状态 14.关于右图装置的叙述,正确的是( ) A.铝是负极,铝片上析出无色气体 B.溶液中两电极间产生白色沉淀
C.溶液中先产生白色沉淀,最后沉淀溶解 D.石墨是正极,石墨棒上析出黄绿色气体
15.下列有关叙述:①非金属单质M能从N的盐溶液中置换出非金属单质N;②M原子比N原子容易得到电子;③单质M形成的气态氢化物比N形成的气态氢化物稳定; ④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN;⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx>HnNOy;⑥熔点M>N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是( )
A.②⑤ B.①②③ C.①②③⑤ D.全部
2NO(g)+O2(g),不能说明该反应达到平衡
16.根据元素周期表和元素周期律分析,下列推断中错误的是( ) A.铍的原子失去电子能力比镁弱 B.砹的氢化物不稳定
C.硒化氢比硫化氢稳定 D.氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强 17.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是( ) 选项 陈述Ⅰ 用锌和足量稀硫酸制取氢气时A 加入硫酸铜溶液 B C D 用Mg—Al—NaOH构成原电池 AlCl3是离子化合物 石墨常用做原电池的电极 Mg更活泼作负极 电解熔融的AlCl3制取金属铝 石墨的化学性质稳定且导电性好 Ⅰ对、Ⅱ对、无 Ⅰ对、Ⅱ对、无 Ⅰ对、Ⅱ对、有 可以制取更多的氢气 Ⅰ对、Ⅱ对、有 陈述Ⅱ 判断 18.下列各元素中,一定属于主族元素的是( ) A、X元素能形成+7价的含氧酸及其盐 B、Y元素原子最外层电子数为2
C、Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同 D、R元素的最高价氧化物是酸性氧化物
第Ⅱ卷(选择题)
二、填空题(共4题,每空2分,共46分)
19.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中B和E同主族。A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为2;1 mol C单质与冷水反应,在标准状况下生成11.2 L H2;D原子最外层电子数等于其周期序数;E的电子层结构与Ar原子相同。 (1)写出下列元素名称D______、E_____;
(2)五种元素对应的原子半径最小的是 离子半径最大的是 (填元素符号) (3)A的单质的电子式为______________
(4)用电子式表示C和B形成化合物的形成过程______________
20.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均使用镁片与铝片作电极,但甲同学将电极放入6 mol·L-1 H2SO4溶液中,乙同学将电极放入6 mol·L-1的NaOH溶液中,如图所示。
-
请回答:
(1)写出甲池中正极的电极反应式: 。
(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式:负极 ,
总反应的离子方程式为 。 (3)由此实验,可得到如下哪些正确结论? (填写字母序号)。 a.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质 b.镁的金属性不一定比铝的金属性强
c.该实验说明金属活动性顺序已过时,已没有实用价值
d.该实验说明化学研究对象复杂,反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析 (4)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”,这种做法 (填“可靠”或“不可靠”)。
21.A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大,A、B、F三者原子序数之和为25,且知B、F同主族,1.8g E与足量的盐酸反应生成ECl3和2.24L氢气(标准状况下),D+和E的离子具有相同的电子层结构,工业上用电解元素B和E能形成离子化合物的方法冶炼E单质,试判断:
(1)六种元素中非金属性最强的是 (填代号),该元素在周期表中的位置 (2)由A、B、D三种元素形成化合物的电子式 (3)下列能够说明B、F非金属性强弱的方法有 a.最高价氧化物对应水化物酸性 b.气态氢化物的热稳定性 c.气态氢化物的沸点B比F高
d.向F的气态氢化物溶液中通入B单质,有浑浊 (4)写出下列反应的离子方程式
①由A、B、D、F四种元素可以组成两种酸式盐,写出这两种盐相反应的离子方程式 ②写出足量D的最高价氧化物对应水化物与ECl3相互反应的离子方程式 22.(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,其元素特征信息如下表:
元素编号 A B C 元素特征信息 其单质是密度最小的物质 阴离子带两个单位负电荷,单质是空气的主要成分之一 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构, 且与B可以形成两种离子化合物 D E
其氢氧化物和氧化物都有两性,与C同周期 与C同周期,原子半径在该周期最小 回答下列问题:
(1)、写出下列元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式
C、_______ ,D、_______,E、________;
(2)、实验测得DE3在熔融状态下不导电,则DE3中含有的化学键类型为________; (3)、E单质与M的水溶液反应的离子方程式: 。 (4)A单质在E单质中燃烧的反应现象是
2015-2016学年度第二学期安庆一中高一年级期中考试
化学答案
1-5 DBADC 6-10 AACDB 11-15 BADBB 16-18 CDC
19【答案】(1)铝、氯 (2)F Cl (3)
(4) 形成过程
20【答案】 (1)2H++2e-H2↑
(2)Al+4OH--3e-Al+2H2O 2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑ (3)a、d (4)不可靠
21【答案】(1)C 第二周期ⅦA(1分) (2) Na+[ O H ]- (3)(4)②4OH— + Al3+ → AlO2—+ 2H2O
22【答案】(1) C.钠 D.铝 E.氯 (化学式略) (2)共价键
(3)Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
(4)氢气在氯气中燃烧现象,答到苍白色火焰可得全分
bd
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