2014年初中化学 利用化学方程式的简单计算 习题精选 有答案

利用化学方程式的简单计算 习题精选（一）

1．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（ ） A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．氧化反应

2．在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成44gR，且反应生成的R和M的质量之比为11︰9，则在此反应中Y和M的质量之比（ ）

A．23︰9 B．19.6︰9 C．32︰9 D．46︰9

3．小林和小明同学在学习合作中讨论：相同质量的下列物质分别在氧气中完全燃烧，哪种物质消耗氧气最多？请你也参与他们的讨论，你认为消耗氧气最多的物质是（ ）

A．C B．H2 C．Fe D．P

4．为了测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中的x值，将一定质量的这种硫酸铜晶体放入坩埚中，称量、加热、称量、再

加热、再称量直至不含结晶水。（化学反应为：CuSO4·xH2O CuSO4+xH2O）实验中得到如下数据：

根据表中数据判断，下列结论不正确的是（ ） ．．．A．坩埚质量为19.13g B．硫酸铜晶体的质量为2.48g C．无水硫酸铜的质量为1.59g D．结晶水的质量为0.63g

5．在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____。

6．已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3︰4。当反应生成C和D的质量共140g时，消耗B的质量为____g。

7．取铜与氧化铜的混合物共10g，用足量的H2还原后共得到8.4g铜。原混合物中含氧化铜的质量分数是____。

8．取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g。则石灰石中碳酸钙的质量为____。（提示：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ）

9．已知A、B两种物质反应生成C：A+B→C。用7gA和2gB或4gA和5gB充分反应都可以得到6gC。现取A、B固体混合物共充分反应后得到7.5gC。此混合物中A和B的质量分别是____。

10．用氢气还原氧化铜制得6.4g铜，请你计算参加反应的氢气的质量。

11．煅烧含碳酸钙80％的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？

参考答案

1．A [点拨：从表中可知Y、Q的质量在反应后增加，故为生成物，而24+14<84，因此X应为生成物]

2．B [点拨：生成M的质量为：44 －1.6g=78.4g]

3．B [点拨：分别计算质量相同的C、H2、Fe、P在O2中完全燃烧消耗O2的质量相比较]

4．D [点拨：结晶水的质量应为21.61g－20.72g=0.89g]

5．27 [点拨：根据质量守恒定律，Y的相对分子质量为（32 3－102 2）÷4＝27]

119

36g，故Y的质量为36g+44g11+911 9

6．80g [点拨：根据质量守恒定律，B的质量为140g 7．80％

点拨：设CuO的质量为x

4

80g] 3 4

CuO H2 H2O

80 64 x x－（10g－8.4g）

80x

64x－（10g－8.4g）

8g

Cv（CuO） 100% 80%

10g

8．20 [点拨：生成CO2的质量为126g+22.2g－139.4g=8.8g） 9．A=5g，B=4g或A=6.5g，B=2.5g 10．解：设参加反应的氢气的质量为x

CuO H2 Cu H2O 2 64

x 6.4g

2x

646.4g2 6.4g x 0.2g

64

答：参加反应的氢气的质量为0.2g。 11．解：设生成二氧化碳的质量为x

CaCO3高温CaO+CO2 100 44 100t 80%x 10044

100t 80x x 35.2t

生石灰的质量：100t－35.2t=64.8t 答：略

利用化学方程式的简单计算 习题精选（二）

1．用氢气还原氧化铜的实验中，还原4g氧化铜，应该通入氢气的质量（ ）

A．等于0.1g B．小于0.1g C．大于0.1g D．以上答案均可

2．2.32g某金属氧化物在H2流中加热到反应完全后，得到1.68g金属。若此金属的相对原子质量为56，则此金属氧化物的化学式为（ ）

A．RO B．R2O3 C．R3O4 D．R2O5

3．（黄石市中考题）天平两端的烧杯中各盛有100g9.8％的硫酸溶液，天平平衡。再向两个烧杯中同时分别加入下列某组金属，反应完全后，天平仍保持平衡，则符合此条件的金属组别是（ ）

A．铁、锌各4g B．铁、锌各5.6g C．铁、锌各6.5g D．铁、锌各7g

4．（江西省中考题）加热mg碱式碳酸铜固体一段时间后，冷却，称得固体质量减少了ng，则生成CO2气体的质量不可能是（ ）

A．

22

mg 111

B．m-n）g C．m-n）g

1140

3180

D．

22ng 31

5．（吉林省中考题）将25gA、5gB、l0gC的混合物加热，使之反应，反应后的混合物中含10gA，21gC，还有一种生成物D。如果A的相对分子质量为30，B的相对分子质量为20，C的相对分子质量为44，D的相对分子质量为18，则反应的化学方程式（以A、B、C、D代表化学式）为____。

6．中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于今年5月21日13：40成功登顶。假如每名运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8kg。求：

（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g／L） （2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气（化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑），需要多少千克高锰酸钾？

（3）用这种方法给登山队员供氧，是否可行？简述理由。 参考答案

1．C 点拨：设参加反应的H2的质量为x。

CuO H2 Cu H2O 80 2

4g x

804g ,x 0.1g。 2x

H2还原CuO反应前要用H2排尽试管内的空气，反应后还要H2作为还原性的保护气。 2．C

点拨：设R的氧化物的化学式为RmOn。

RmOn nH2 mR nH2O56m+16n 56m 2.32g 1.68g56m+16n2.32g

56m1.68gm∶n 3∶4

3．CD [点拨：满足此题意的答案：要求加入金属后产生H2的质量一定要相等，即两烧杯中的H2SO4应全部反应完，无剩余。]

4．C [点拨：解答本题应弄清楚下面几点：①Cu2（OH）2CO3受热一段时间，意味着Cu2（OH）2CO3有可能完全分解，也有可能没有完全分解。②反应后固体质量减少了ng，ng为CO2和H2O质量之和，不是CO2的质量。③Cu2（OH）2CO3分解后只生成一种固体即为CuO，其质量为（m－n）g。]

5．2A+B＝C+2D [点拨：①质量减少的物质为反应物，质量增加的物质为生成物；②比较各物质的相对分子质量、实际质量再找规律。]

6．解：（1）4.8kg氧气在标准状况下的体积为

4.8kg 1000g/kg

3356.6L

1.43g/L

（2）设需要高锰酸钾的质量为x

2KMnO42MnO4 MnO2 O2 316 32 x 4.8g

31632

x4.8kg316 4.8kg

x 47.4kg

32

（3）不行，此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。

利用化学方程式的简单计算 习题精选（三）

1．（1）对于氢气、木炭和一氧化碳在适当条件下分别跟氧化铜反应，下列叙述正确的是（ ）

A．都有二氧化碳生成 B．都有红色物质生成 C．都是置换反应

D．都是氧化还原反应，氧化铜都作氧化剂

（2）使炭粉和一氧化碳分别跟足量的氧化铜完全反应，还原剂被氧化的产物都是CO2，若要使生成铜的质量相同，则消耗炭粉和一氧化碳的质量比是（ ）

A．3∶7 B．7∶3 C．3∶14 D．14∶3

2．钠、镁、铝分别与稀盐酸反应，生成等质量氢气时，则参加反应的钠、镁、铝原子个数比为（ ）

A．l∶2∶3 B．3∶2∶l C．4∶2∶1 D．6∶3∶2

3．今有下列物质各w g，分别跟足量盐酸反应，放出气体最少的是（ ） A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．K2CO3

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