化学人教版高中必修2于都中学2011届下学期高三化学第五次周练试题

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于都中学2011届下学期高三化学第五次周练试题

命题人：谢新平 校对：肖隆材 2010年12月4日

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Fe 56 K 39

第Ⅰ卷（选择题，共48分） 考试时间：100分钟

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．XeF2 B．SF6 C．BeCl2 D．COCl2 2．下列有关化学用语使用正确的是

A．硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式

C．质量数为37的氯原子 37Cl

17

D．甲烷的结构

3．下列说法正确的是 A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质 B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质 C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质 D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质

4．镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置关系。它们的性质相似，例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物??等，以下锂的性质的叙述正确的是

A．Li2SO4难溶于水 B．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2

C．LiOH是易溶于水，受热不分解的强碱 D．Li与水剧烈反应

5．有Fe、NO3、Fe、NH4、H和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是 A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

2＋－3＋＋＋

C．若有1molNO3发生氧化反应，则转移8mole

试题试卷

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D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe－e=Fe

－

2－

2－

3＋

－

2＋

2＋－3＋

6．某溶液中可能存在Br、CO3、SO3、Al、I、Mg、Na7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是 A．Al、Mg、I、SO3 B．Mg、Na、CO3、I C．Al、Na、SO3、I D．Al、CO3、Br、SO3

7．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A．水电离产生的c(OH)＝1×10

－

－12

3＋

2－

－

2－

3＋

＋

2－

－

2＋

＋

2－

－

3＋

2＋

－

2－

＋

mol·L的溶液中：NH4、Na、Cl、HCO3

＋

－

2－

2－

－1＋＋－－

B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na、AlO2、S、CO3 C．含有大量Fe的溶液：Cl、I、K、Br

D．澄清透明的无色溶液中：ClO、Cr2O7、Mn、SO4

8．将纯铁丝5.21g溶于过量的稀硫酸中，在加热下用2.53gKNO3去氧化溶液中的Fe，待反应完全后，剩余的Fe尚需12.0ml0.3mol/L的KMnO4溶液才能刚好完全氧化(已知KMnO4的还原产物是Mn)，请确定NO3的还原产物： A．N2O

B．NO C．NO2

D．NH3

2＋

－

2＋

－

2＋

－

2－

2＋

2－

3＋

－

－

＋

－

9．LiAlH4（）、LiH是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧

烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是 ．．．A．1molLiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子 B． LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol

C．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑ D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂 10．下列说法中不正确的是

①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②同位素的性质几乎完全相同 ③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一

试题试卷

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种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥

11．在两种短周期元素组成的化合物中，它们的原子个数比为1∶2，设两种元素的原子序数分别为a和b，则下列对a和b可能的关系概括得最完全的是 ①a+b=15 ②a=b+15 ③a=b-5 ④a+b=22

A．①④ B．①③④ C．①②③④ D．①②④

12．X、Y、Z三者均为短周期元素，已知X元素有一种同位素不含中子，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列分子式①XYZ3、②X2YZ2、③X2YZ3、④X2Y2Z2、⑤X2Y2Z4、⑥X4Y2Z2中，不存在的一组分子是

A．①② B．①⑥ C．① D．③④⑤

13．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的三倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1，下列说法正确的是

A．元素非金属性由弱到强的顺序是X

B．Y元素最高价氧化物对应的水化物的化学式可表示为H3YO4 C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D．原子半径由大到小的顺序是Z>Y>X

14．已知H2（g）+ Br2(l)=2 HBr（g） △H=-72kJ/mol,蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表： 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/ kJ H2（g） 436 Br2（g） HBr（g） a 369 则表中a为

A． 404 B． 260 C． 230 D．200

15．利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经过太阳光照转化成为四环烷（Q）的反应为 以下叙述不正确的是 ．．．

A．NBD的化学能比Q的化学能高 B．NBD和Q互为同分异构体

试题试卷

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C．Q的一氯代物只有3种 D．NBD的分子式为C7H8 16．在恒容条件下化学反应： 2SO2 ( g ) + O2 ( g )

2SO3( g ) △H =-QkJ·mol

-1

在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q )如下表所列： 容器 甲 乙 丙 SO2 (mol) 2 1 1 O2(mol) 1 0.5 0.5 N2(mol) 0 0 1 Q(kJ·mol-1) Q1 Q2 Q3 根据以上数据，下列叙述正确的是

A．在上述条件下反应生成 lmolSO3固体放热 Q/2 kJ B．2Q1 <2Q2=Q1

D．2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q

试题试卷

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第Ⅱ 卷（非选择题，共52分）

17. (8分)几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表： 元素代号 化合价 A －1 B D E G H ＋3 I ＋2 J ＋1 －2 ＋4、－4 ＋6、－2 ＋5、－3 0.077 0.102 0.110 原子半径/nm 0.071 0.074 0.143 0.160 0.186 分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。

(1) E元素在周期表中位于__________周期__________族。 (2) A、H、J对应离子的半径由大到小的顺序是(填离子符号) 。

(3) B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为 ；D与B形成的某种化合物Y不仅能与X反应，还能与I的单质反应。则Y与I的单质反应的化学方程式为 。

18.(8分)不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E、单位为kJ)如右图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中实线的变化特点，并回答下列问题。

试题试卷

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