宁夏育才中学2019届高三上学期第一次月考化学试卷（含答案）

宁夏育才中学2019届高三年级

第一次月考化学试卷

(试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟) 命题人： 试卷说明：本试卷分两部分，第一部分为选择题，第二部分为非选择题 可能用到的相对原子质量: C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64

第 I 卷（选择题 共42分 每小题2分）

一、选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列说法正确的是 （ ） ①新制氯水经光照一段时间pH减小

② Al和Fe都可以利用致密的氧化膜保护内层金属不被腐蚀 ③ Al2O3和Fe2O3都为碱性氧化物，所以都能溶于硫酸 ④pH在 5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨 A．①② B．②③ C．①③ D．③④ 2．下列叙述中，正确的是（ ）

A．硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料 B． SiO2不溶于水，也不溶于任何酸 C．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃

D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中Fe也显+3价 3．下列说法正确的是( )

A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B. 铝箔燃烧后不掉落的原因是铝的熔沸点比较高 C. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

D. 溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42+ 4.下列推断正确的是（ ） A.SiO2是酸性氧化物，能与水反应

B.Na2O、Na2O2 组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液无色 5．对于下列实验现象描述正确的是（ ） A．铁在氧气中燃烧生成红色固体 B．镁在二氧化碳中燃烧生成白色固体

C．将过量的NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，先无明显现象后出现白色絮状沉淀 D．将过量的稀盐酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，开始几乎不会产生气体，后来出现大量气体。

6. 下列有关物质的性质与应用相对应的是 （ ） A. 明矾能水解生成Al(OH)3 胶体，可用作自来水消毒剂 B. FeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路 C. SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆

D. 浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈红棕色 7．下列实验设计方案中，可行的是（ ）

A．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3 B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体

C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42－ D．用加热的方法提纯含有少量碳酸钠的碳酸氢钠

8. 下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是 （ ） A. NaHCO3和Al（OH）3 B. BaCl2和NaCl C. HClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO3 9．下列试剂中可用于鉴别Fe2+和Fe3+的是（ ）

①KI淀粉溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③KSCN溶液 ④KBr溶液 A．①③ B．①②③ C．①③④ D．①②③④ 10.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 （ ）

操作和现象 结论 HNO3分解生成了NO2

A 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4, 在管口观察到红棕色气体 B 向NaAlO2溶液中滴加AlCl3溶液，无明显现象 C 将Na加入CuSO4溶液中，生成红色沉淀 NaAlO2与AlCl3不反应 Na与CuSO4发生置换反应 析出了NaHCO3 D 向饱和Na2CO3中通入足量CO2 ，溶液变浑浊 11．解释下列事实的方程式正确的是（ ） ．．

A．Al溶于NaOH溶液：Al + H2O + 2OH- ==AlO2- + 2H2↑

B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH = SiO3 + H2O C．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

D．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3－ ===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

12. 向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，加水稀释，取少量所得溶液，加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出后，再滴加酚酞，溶液变红。下列猜测不合理的是 （ ） ．．．A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气 B．过氧化钠和水反应的产物是过氧化氢和氧气 C．过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气和水 D．过氧化钠跟水反应生成氢氧化钠和过氧化氢

13． X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是 （ ） ①Na、Na2O2 ②AlCl3、Al(OH)3 ③Cl2、FeCl3 ④C、CO2 A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 14. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 （ ） ①②

HHCl(aq)-2-

2?NH3????NH4Cl(aq) ③N2??????高温、高压、催化剂④

HCl(aq)H2?SiCl4???Si ⑤SiO2???[:]

A. ①④⑤ B. ②③④ C. ②④ D.①③

15．某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32ˉ、SO32ˉ、SO42ˉ、C1ˉ中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法不正确的是（ ）

A．气体A是NO

B．X中不能确定的离子是 A13+和C1ˉ C．溶液E和气体F能发生化学反应 D．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42ˉ

16．工业上用铝土矿(主要成分为A12O3，含FeO杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列说法正确的是 （ ）

A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸溶液 B. 反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D. 反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=A1(OH)3↓+NaHCO3 17. 下列反应过程符合如图所示关系的是 （ ） A．向Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体至过量 B．向Na2SiO3溶液中通入HCl气体至过量 C．向澄清石灰水中通入SO2气体至过量 D．向NaAlO2溶液中通入HCl气体至过量

18．下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是（ ）

Na O H

A．配制稀硫酸 B．固体NaHCO3分解 C．制备Fe(OH)2沉淀 D．收集NH3

4

F e S O

19．在1L氯化铁和氯化铝的混合液中，Fe3+的物质的量浓度为 0.4mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.8 mol/L。要使Fe3+全部转化 为沉淀分离出来，至少需要加入 4 mol/L NaOH溶液的体积为（ ） A．450mL

B．500mL C．300mL D．200mL

20. 将碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物Wg溶于水制成500mL溶液，钠离子的物质 的量浓度为0.8mol·L-1，若将Wg该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的 固体物质的质量可能是（ ） A．21.2g

B． 6.2g

C． 8.4g

D．10.6g

21. 在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2 mol?L-1和1.5 mol?L-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是（ ） A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol B．反应后产生13.44 L H2（标准状况）

C．反应后溶液中Fe和Fe物质的量之和为0.9 mol D．由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生，后产生气体

第II卷（非选择题 共58分 每空2分）

二．非选择题（本题共4小题，共58分）

22．(12 分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

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