解化学计算题的技巧和方法

解化学计算题的技巧和方法

九年级化学专题复习资料十 解化学计算题的技巧和方法

一、复习内容和要求

1．化学计算的常用方法

（1）守恒法：包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。

（2）极值法： 从问题的极端去思考、去推理、判断，使问题得到解决。

（3）讨论法：当题中含有不确定的因素时，对每一种可能情况进行的讨论。

（4）十字交叉法：已知混合中某一量的平均值，求混合物中两物质的质量比。

（5）差量法：运用前后量的差，根据方程式中的计量数的关系直接求解。

2．化学计算的常用技巧

（1）定量问题定性化；（2）近似估算；（3）运用整体思维，化繁为简；（4）利用图象 解题等等。

二、解题方法和技巧：

1．守恒法：

例1、由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。取该混

合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为

( )

A．12％ B．24％ C．20％ D．30％

解析：根据在化学反应中Mg元素的质量守恒，建立Mg元素和MgSO4 的质量关系可求得

反应后所得溶液中的溶质MgSO4的质量，即可求得所得溶液中溶质的质量分数。

Mg ～ MgSO4

24 120

10g×48%

=4.8g x

2．平均值法

例1．锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为1g，则混合物中一定含有的金属是 。

(A)锌 (B)铁 (C)镁 (D)无法推断

解析：根据锌、铁、镁三种金属与足量的盐酸反应，均生成二价金属阳离子得：(R为金属，设平均式量M）

R + 2HCl= RCl2+ H2

M 2g

13 1g

M:13=2:1

M=26

则必须有相对原子质量大于26和小于26的金属存在，又因为锌、铁的相对原子质量均大于26，只有镁的相对原子质量小于26，故答案为C。

2．十字交叉法

例2.用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为

（ ）

解化学计算题的技巧和方法

A. V/4 mL B. V/5 mL C.V/6 mL. D. 无法判断

解析：用十字交叉法计算氨气与空气的体积比：

所以氨气占5/6，空气占1/6；由于氨气易溶于水，故剩余气体为空气。

3．极值法

例4.取5.4 g由某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物。该混合物与足量的水反应。

反应完毕，蒸发反应后得到的溶液，得到8 g无水晶体。试通过计算，判断该金属是哪一种碱金属？

解析：(i) 设5.4克混合物都是碱金属R，则由

(ii) 设5.4 g 混合物都是碱金属R的氧化物R2O，则由

综(i)和(ii)所述，碱金属R的式量k的范围为(10.7,35.3)。在碱金属中，只有金属Na的式量23在(10.7,35.3)中，所以该碱金属是金属钠。

4、差量法

例3.把22.4g铁片投入到500gCuSO4溶液中，充分反应后取出铁片，洗涤、干燥后称其质量为22.8g，计算

(1)析出多少克铜？

(2)反应后溶液的质量分数多大？

解析：“充分反应”是指CuSO4中Cu2+完全反应，反应后的溶液为FeSO4溶液。

分析下面的化学方程式可知：每溶解56gFe，就析出64g铜，使铁片质量增加8g(64-56=8)，反过来看：若铁片质量增加8g，就意味着溶解56gFe、生成64gCu，即“差量” 8与方程式中各物质的质量(也可是物质的量)成正比。所以就可以根据题中所给的已知“差量”22.8-22.4=0.4g 求出其他有关物质的量。

5、讨论法：

解化学计算题的技巧和方法

例4、将 5g某物质完全溶解在95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）

A、等于5% B、小于5% C、大于5% D、无法确定

解析：对于5g某物质要进行讨论：这5 g某物质若是CaO、Na2O或SO2等物质，则溶于

水后其溶质质量分数会大于5%；这5g某物质若是CuSO4·5H2O等物质溶于水后其溶质质

量分数则会小于5%；若是NaCl等物质，则其溶质质量分数等于5%。

三、习题精练：

1．某硫酸钠溶液中，Na与H2O分子个数比为1:50时，此溶液中硫酸钠质量分数为（ ）

A、32.4% B、1.96% C、7.3% D、88.75%

（ ）

A、1∶2 B、2∶3 C、4∶3 D、3∶1

） 3．要使50g某物质溶液含水量由98%增加到99%，应加水 （

A、1g B、5g C、50g D、100g

4．海水中Na+的质量分数为1.42%，如全部以NaCl计算，则海水中NaCl的质量分数为

（ ）

A、3.61% B、39.3% C、14.2% D、55.81%

5．将0.3molCu2S与足量浓硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮、水。则参加反应的硝

酸中，未被还原的硝酸物质的量为 （ ） Ａ．1.0mol Ｂ．1.2mol Ｃ．0.3mol Ｄ．2.2mol

6. 现有铁，锌，镁，铝四种金属分别与足量的稀硫酸反应，当生成氢气质量相等时，所消

耗金属质量最小的是： （ ）

A．铁 B. 锌 C. 镁 D. 铝

7. 质量相同的一氧化碳，甲烷和酒精分别燃烧，消耗氧气最多的是： （ ）

A. 一氧化碳 B. 甲烷 C. 酒精 D. 无法判断

8. 一定质量的Fe2O3分别被CO、C和H2三种还原剂完全还原成铁，所生成的纯铁的质量是：

（ ）

A. 一样多 B. CO多 C. C多 D. H2多

9. 两份质量相同的碳分别生成二氧化碳和一氧化碳，消耗氧气的质量比是： （ ）

A.1:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 3:2

10. 质量相同，质量分数也相同的硫酸溶液，分别与足量的下列物质完全反应，所得MgSO4

溶液的质量分数最大的是：（ ）

A.MgCO3 B. MgO C. Mg D. Mg(OH)2

11. Cu和Fe的混合粉末若干克，与足量盐酸反应后，过滤。将滤渣在空气中充分加热，加

热后的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中铁的质量分数：（ ）

A. 20％ B. 40％ C. 50.4％ D. 80％

12. 在托盘天平的两盘上分别放一个盛有100毫升质量分数为20％的稀硫酸的等质量的烧

杯，调节天平至平衡，然后分别加入等质量铁片（左盘）和锌片（右盘），反应完全后，天平可能出现的情况是：

13. 仍保持平衡 2. 右盘下沉 3. 左盘下沉 4. 无法判断

+2．用60%酒精溶液甲与25%酒精溶液乙混合，配制成45%酒精，所用甲、乙溶液的质量比为

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A.①② B. ①③ C.① D.④

14. 把A、B两块等重的铁片，分别浸入稀硫酸和硫酸铜溶液中，过一段时间后取出烘干，

冷却。如果把它们分别放入已经平衡的天平两个托盘下，可以推测：

A.放A铁片的托盘上升 B. 放B铁片的托盘上升

C.天平仍保持平衡

D.哪一边托盘上升不一定，这需根据原铁片消耗的程度而定

15. 在天平两端各放一个盛有等质量等质量分数的稀硫酸的烧杯，调天平至平衡，若分别投

入镁粉和铁粉，且全部溶解，天平仍保持平衡，则投入镁粉和铁粉的质量比为：

A.3∶7 B.7∶3 C. 77∶81 D. 81∶77

16. 在托盘天平两端各放一只烧杯，调节到至平衡，向烧杯中分别注入等质量，等质量分数

的稀硫酸，然后向一只烧杯里加入一定质量的镁，向另一只烧杯里加入等质量的铜铝合金，两烧杯中的反应恰好完全且天平保持平衡，铜铝合金中铜与铝的质量比为：

A. 1∶3 B. 1∶2 C. 3∶4 D. 2∶3

16. 在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，在烧杯里分别注入质量相等，质量分数相

同的稀硫酸，若在右盘投入一定量的铁，恰好完全反应，为使天平保持平衡，应向左盘投入与铁质量相同的纯净金属是：（ ）

A. Mg B. Al C. Zn D. Ag

且生成相对分子质量为100的固态二元化合物。试确定原化合物的化学式，并写出引爆时的化学方程式。

16．等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物9.20g与100mL盐酸反应。

（1）试分析，欲求标准状况下生成的CO2的体积时，还需什么数据 （用

a、b等表示，要注明单位）。

（2）利用所确定的数据，求标准状况下生成的CO2的体积：

(3)33况下生成CO2气体的体积大于 L，小于 L 。

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