第8章 化学动力学自测题(章节练习)

随堂章节 1 第8章 化学动力学自测题

1．在一定条件下，基元反应为A ＋B →D ，则此反应为( )分子反应。若实验测定时，起始

浓度A,0c >>B,0c ，即可认为反应过程中A,0c 近似不变，则此反应的级数为( )。( )

A 、2，2；

B 、1，2；

C 、2，1；

D 、1，1。

2．反应A →B ，若开始时B,0c ＝0，A 的起始浓度为A,0c ，当反应物A 完全转化B 时，需时

为t ，而反应掉A 的起始浓度A,0c

之一半时，所需时间为t 1/2，则得t ? t 1?2＝2，则此反应的级数为( )。

A 、零级；

B 、一级；

C 、3/2级；

D 、二级。

3．反应2A →3B ，其速率方程可表示为

21A A A B d /d 2c t k c c --=或21B B A B d /d c t k c c -= 则两者的速率常数之比，即A B /k k ＝( )。

A 、2；

B 、2/3；

C 、3/2；

D 、3。

4. 已知某气相反应2A(g) →2B 十C 的速率常数k 的单位为dm 3?mol -1?S -1。温度一定下，

若反应开始时，A 的浓度为A,0c ＝1mol ?dm 3，实验测得：A 反应掉1/2A,0c 所需的时间t 1/2与反应掉3/4A,0c

时所需时间t 3/4之差为600 s,则t l/2＝( )。

A 、300 s ；

B 、600s ；

C 、900S ；

D 、数据不足，无法计算。

5. 下列所列举的反应中，哪一反应有可能(注意是可能)是基元反应( )。 A 、A+ 21B →C+D ； B 、A+B→D ，其速率方程为

1/2A A A B d /d c t k c c -=； C 、A ＋B →C ＋E ，其反应速率随温度升高而降低； D 、A ＋B →E,其速率方程A A A B d /d c t k c c -=。

6．某反应B →C+ D 的速率方程可表示为B d d c t -=B B n k c ，在300k 下，反应开始时只有B ，起始浓度B,0c /( mol ?dm -3) 0.05 0.10

起始反应速率B,0v /( mol ?dm -3?min -1)

0.001 85 0.003 70 A 、零级；B 、一级；C 、二级；D 、无法计算。

7．反应A ＋B→C ＋D 其活化能a E

＝30 kJ ?mol -1。在500 K 下，升高温度1K 时，得k (501

K)/k (500 K)；若同一反应在1000K 下，升高温度1K 时，也得k (1 001k)/k (1 000 K)，那么，k (501 K)/k (500 K)( )k (1 001 K)／k (1000 K)。

A 、小于；

B 、等于；

C 、大于；

D 、无法确定。

8．在恒T ，V 下，正逆反应均为基元反应的对行反应如下 11A(g)+B(g)

C(g)k k - 测得此反应的反应热V Q ＝50.0 kJ ?mol -1，则上述反应中的正向反应之活化能a,1E ( )。

A 、一定大于50.0 kJ ?mol -1；

B 、一定小于50.0 kJ ?mol -1；

随堂章节 2 C 、一定等于50.0 kJ ?mol -1；D 、可能大于也可能小于50.0 kJ ?mol -1。

9．基元反应的活化能a E (a )；而非基元反应的活化能a E ( )。

A 、一定大于零；

B 、一定小于零；

C 、一定等于零；

D 、有反应大于零，也可能有反应小于零。

10.连串反应A →B →C ，实验测得B 为非常活泼的中间产物，当反应稳定之后，则( )。

A 、

B 的生成速率大于B 的消耗速率；

B 、B 的生成速率小于B 的消耗速率；

C 、B 的生成速率等于B 的消耗速率；

D 、因条件不够，无法肯定。

11．通过实验测定某一反应(能完全反应)的活化能a E 时，在不同温度T 1，T 2下的两次实验，

都从相同的浓度开始，并达到相同的转化率。所需时间分别为t 1与t 2。反应若为一级反应时所求得的a E 值( )反应若为二级时所求得的活化能值。

A 、大于；

B 、等于；

C 、小于；

D 、可能大于也可能小于。

12．恒定下的对行反应1

1B(g)C(g)+D(g)k k -，在300 K 时1k ＝10 s -1，1k -＝100 Pa -1?s -1。

当温度升高10℃时，1k 与1k -均各增大一倍，则正、逆反应的活化能

a,1E ，a,1E -及反应的r m U ?为( )。

A 、

a,1E ＞a,1E -；r m U ?＞0; B 、a,1E ＞a,1E -；r m U ?＜0； C 、a,1E ＝a,1E -；r m U ?＝0； D 、a,1E ＜a,1

E -；r m U ?＜0。 13．由两个一级反应构成的平行反应

；表示总反应的表观活化能及表观反应速率常数，于是A k ，a E 与1k ，

a,1E 和2k ，a,2E 的关系为( )。 A 、a E ＝

a,1E ＋a,2E ，A k ＝1k ＋2k ； B 、a E ＝1a,1k E ＋2a,2

k E ，A k ＝1k ＋2k ； C 、A a k E ＝a,1

E ＋a,2E ，A k ＝1k ＋2k ； D 、A a k E ＝1a,1k E ＋2a,2k E ，A k ＝1k ＋2k 。

14．HI 在光的作用下可按反应2HI(g)→H 2(g)＋I(g)分析。若光的波长为2.5×10-7m 时，则

1个光子可引起2个HI 分子解离，故1 mol HI(g)分解需要光能为( )。

A 、239.2kJ ；

B 、438.4 kJ ；

C 、119.6 kJ ；

D 、358.8 kJ 。

15、反应2O 3=3O 2的速率方程可表示为1-O 2O O 233d d c kc t c ?=-或1-O 2O O 232'd d c c k t c ??=，则速率常数

k 和k ’的关系是（ ）

A 、'k k =

B 、'23k k =

C 、'32k k =

D 、'312

1k k =- 16、某反应速率常数的量纲是(浓度)-1?(时间)-1，则该反应为 ( )

A 、一级反应

B 、二级反应

C 、三级反应

D 、零级反应

17、某反应的速率常数为0.099min -1，反应物的初始浓度为0.2 mol ?dm -3，则反应的半衰期为 ( )

A 、7min

B 、1.01min

C 、4.04min

D 、50.5min

18、某反应反应物消耗掉3/4的时间是其半衰期的2倍，则该反应的级数为（ ）

随堂章节 3 A 、一级 B 、二级 C 、三级 D 、零级

19、基元反应的反应级数 （ ）

A 、总是小于反应分子数

B 、总是大于反应分子数

C 、总是等于反应分子数

D 、也可能与反应分子数不一致

20、已知某反应的历程是

M A M A *1`1+===+-k k

C B *A 2+?→?k 则该反应是 （ ）

A 、二级反应

B 、双分子反应

C 、基元反应

D 、复杂反应

21、某反应的速率常数k =0.214min -1，反应物浓度从0.21mol ?dm -3变到0.14mol ?dm -3的时间

为t 1; 从0.12mol ?dm -3变到0.08mol ?dm -3的时间为t 2。则t 1:t 2等于 （ ）

A 、0.57

B 、0.75

C 、1

D 、1.75

22、在一个连串反应A →B →C 中，如果需要的是中间产物B ，则为得其最高产率应当 （ ）

A 、增大反应物A 的浓度

B 、增大反应速率

C 、控制适当的反应温度

D 、控制适当的反应时间

23、某等容反应的正向反应活化能为E f ，逆向反应活化能为E b ，则E f -E b 等于 （ ）

A 、m r H ?-

B 、m r H ?

C 、m r U ?-

D 、m r H ?

24、下面哪一个反应的活化能为零？ （ ）

A 、A ?+BC →AB+C ?

B 、A ?+A ?+M →A 2+M

C 、A 2+M →2A ?+M

D 、A 2+B 2→2AB

25、为正确表达反应分子数，下面哪个反应式不对？ （ ）

A 、I+I+M →I 2+M

B 、O 3+M →O+O 2+M

C 、Cl 2+M →Cl+Cl+M

D 、Cl+Cl →Cl

26、反应NO+21

O 2===NO 2的速率在温度升高时反而下降，这是因为 （ ）

A 、该反应是一个光化学反应

B 、该反应催化剂的活化随温度升高而下

降

C 、速控步前的快速平衡步骤放热显著

D 、这是一个放热的复杂反应

27、很多可燃气体在空气中因支链反应发生的爆炸有一定爆炸界限，其上限主要由于

（ ）

A 、容易发生三分子碰撞而丧失自由基

B 、存在的杂质发挥了影响

C 、自由基与器壁碰撞加剧

D 、密度高而导热快

28、利用反应

C B A 312?→?===生产物质B ，提高温度对产品产率有利。这表明活化能 （ ）

A 、321,E E E >

B 、312,E E E >

C 、321,E E E <

D 、213,

E E E >

29、表述温度对反应速率影响的Arrhenius 公式适用于 （ ）

A 、一切复杂反应

B 、一切气相中的复杂反应

C 、基元反应

D 、具有明确反应级数和速率常数的所有反应

30、反应O H 2I O H I 222H 222-+??→?++的速率方程为2222O H I O H d d c kc t c ?=--。又知其反应历

程为：

I -+H 2O 2 →IO -+H 2O

I -+IO -

??→?+H 2I 2++H 2O 则对反应

2I -+H 2O 2??→?+2H I 2+2H 2O 来说， （ ）

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