2010届高中化学全套精品学案第四章之氧族元素

2010届高中化学全套精品学案第四章之氧族元素

第四章 非金属及其化合物

第四讲 氧族元素

【考纲要求】1.理解氧族元素的性质递变规律；

2. 以硫元素为代表，了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质； 3. 了解硫的氧化物对环境的污染及环境保护的意义

教与学方案 笔记与反思 【自学反馈】

1．氧族元素的原子结构及性质递变规律

【小结】非金属性依次 ；金属性依次 。 3.金属硫化物的颜色和溶解性

4．硫单质与氢化物、氧化物的性质及化合价关系

强还原性 氧化性、还原性 强氧化性

特别注意：中间价态的两类硫既有氧化性，又有还原性，SO2、H2SO3、Na2SO3以还原性为主。 2.硫的氢化物、氧化物及其水化物的结构、性质

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5． 硫的四种价态间的含硫物质之间的网络关系

①H2S是具有 气味的 气体，其水溶液氢硫酸是一种具有挥发性的二元 酸，硫化氢、氢硫酸都具有强还原性可被碘水、溴水、氯水、FeCl3溶液、HNO3等氧化。H2S能燃烧，燃烧依反应条件不同而不同。

②硫与Fe、Cu反应时，由于其非金属性比氯 ，所以生成低价态的物质 。 ③硫的氧化物有SO2和SO3，其中SO2是一种有 气味的气体，易液化， 溶于水—其水溶液叫 、二元弱酸。SO2是重要的大气污染物(其危害详见课本)，防治方法有排烟除硫燃料脱硫等。

7.过氧化氢的性质：过氧化氢中氧元素的化合价是 价，因此过氧化氢表现为即有 性又有 性，并以 性为主，过氧化氢的水溶液俗称 呈弱酸性。 a．化学性质：

（1） 当遇到强还原剂时，体现氧化性，如：

SO2 + H2O2； Fe2+ + H2O2 + H+（2） 当遇到强氧化剂时，体现还原性，如：MnO4- + H2O2 + H+ = （3）不稳定性：H2O2 =

b．用途：【例题解析】

[例1]（2002年广东）已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

（1）请写出并配平上述反应的化学方程式：_________________________________； （2）此反应的还原剂是_________，它的氧化产物是____ __。

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（3）此反应的离子反应方程式可表示为： 。

若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 ___________

解题思路: 。

[例2]如图所示，已知：①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。 ②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1∶3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。

③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1∶2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。 请填空：

（1）甲是_______________ 乙是 。 （2）甲与丙反应生成X的化学方程式是

______________________________。

（3）和丁反应生成W的化学方程式________________________________

解题思路: 。 【巩固练习】

1.下列方法可用于制备卤化氢气体的是( ) A.NaCl与浓硝酸加热制备HCl B.NaF与浓硫酸加热制备HF C.NaBr与浓磷酸加热制备HBr D.NaI与浓硫酸加热制备HI 2.下列物质不能用单质化合而成的是( ) A.CuS B.FeS C.FeCl3 2D.HgS

3.将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4强热Fe2O3+SO2+SO3，如将生成的混和气体通过氯化钡溶液，应发生的现象有( )

A.一定产生BaSO4沉淀 B.一定产生BaSO3沉淀 C.一定有SO2逸出 D.一定有SO3气体逸出

4.下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是( ) A.Fe(NO3)2B.Ba(NO3)2

22

溶液

过量盐酸通SO, BaCl溶液

白色沉淀

21

溶液

过量盐酸, NaSO溶液

白色沉淀

32

C.无色溶液

稀HNO, BaCl溶液

白色沉淀

BaCl

D.无色溶液

2

无色溶液

过量盐酸

白色沉淀

5.关于酸雨的下列分析正确的是( )

A.因空气中无催化剂，SO2不能转化成SO3，酸雨中只含H2SO3 B.SO2在空气中有条件形成SO3，所以酸雨中含H2SO4

C.酸雨是无法避免的

D.H2SO4形成的酸雨比H2SO3危害大

6.为了除去混在CO2中的SO2和O2，下列试剂使用的顺序正确的是①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓硫酸；④灼热的铜网；⑤碱石灰( )

A.①②③ B.②③④ C.②⑤④ D.③④⑤

7.将11.2g铁粉和2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入足量的盐酸， 在标况下收集到的气体体积为

( )

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A.11.2L B.5.6L C.4.48L D.2.24L

8.在一定条件下，将70ml H2S气体和90mlO2混合，点燃并使其均反应完。再恢复到原来条件则生成SO2生成气体的体积为( )

A.70ml B.60ml C.55ml D.50ml 9.对于反应Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4和2HBr+H2SO4(浓) A.它们互为可逆反应

B.它们互相矛盾，不可能符合事实

C.反应条件的改变引起了反应方向的改变，它们都符合事实

Br2+SO2+2H2O下列说法中正确的是( )

D.氧化性：(浓)H2SO4＞Br2；还原性：SO2＞HBr

10.只能表示一个化学方程式的离子方程式为( )

A.Ba2++2OH-+2H++SO2

4

2

BaSO4+2H2O B.CO3+2H+

H2O+CO2

4H++2Cl-+SO2 4

C.2Br-+Cl2

2Cl-+Br2 D.SO2+Cl2+2H2O

11.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )

2 2 2

A.CO3、HCO3、OH-、Na+ B.K+、Cl-、S2-、CO3 C.H+、Br-、Na+、SO3 D.Ba2+、Cu2+、NO3、SO2 4

课外作业

2.已知四种物质在水中、液氨中的溶解度(g溶质/100g溶剂)。

AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2

水 170 9.3 1.5×1033.3 液氨 86 97.2 0.8 0

这几种化合物在两溶剂中能发生复分解反应的方向分别是：

3.亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚 硫酸钠溶液、稀硫酸、烧碱溶液、氨水。

①要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有 ，看到的现象 ，反应的离子方程式为 。

②要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有 、 看到的现象 ，反应的离子方程 式为

5.氯酸钾和亚硫酸氢钠间氧化还原反应生成Cl-和S+6的速度，如右图所示，又已知这个反应的速度随着溶液中氢离子浓度增大而加快。 (1)为什么反应开始时反应速度加快? (2)为什么后期反应速度下降?

8.有一瓶亚硫酸钠溶液已部分氧化变质：2Na2SO3+O2某学生设计了下列实验，确定Na2SO3的纯度：

-4

2Na2SO4，

①称取ag样品。称量时所用主要仪器的名称是 ②样品的溶解。溶解过程中使用玻璃棒搅拌的目的 ③在溶液中加入过量的BaCl2溶液且用盐酸酸化。

(1)为什么要用盐酸酸化? (2)BaCl2为什么要过量? (3)怎样检验BaCl2溶液是否过量? (4)为什么要洗涤沉淀? (5)怎样洗涤沉淀? (6)怎样判断沉淀是否洗净? (7)烘干沉淀并计算。烘干后称量沉淀质量为bg，列出计算Na2SO3纯度的计算式。

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9.将amol H2S和1mol O2置于一个容积可变的容器内进行反应。维持容器内气体的压强不变(101KPa)，在120℃下测得反应前后容器内气体的密度分别为d1和d2。若a的取值不同，则H2S的氧化产物可能有如下三种情况：

(1)全部是SO2此时a的取值范围是 。 (2)全部是S，此时a的取值范围是 ，并且d1 d2(填“小于”、“大于”或“等

于”)。

(3)部分是SO2，部分是S，此时a的取值范围是 。反应所生成SO2的物质的量为 mol。容器内气体的物质的量之和为 mol(以含a的代数式表示)。

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