高考化学计算专题复习-有关化学方程式的计算

适用于高考化学计算专题复习

第43课 有关化学方程式的计算

温基础获新知A级检测

一、选择题（每小题只有一个正确选项）

1．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段

时间（ ）

A 3:2:2 B 1:2:3 C 1:3:3 D 3:1:1

2．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积

相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为( )

A 1:1 B 2:1 C 3:1 D 1:3

3．将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状况)。

则所消耗硝酸的物质的量是（ ）

A．0.12mol B．0.11 mol C． 0.09 mol D．0.08 mol

4．向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4

的物质的量 ( )

A.小于0.45摩 B.等于0.45摩

D.大于0.90摩 C.在0.45摩与0.90摩之间

5．甲、乙两烧杯中各成盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等

质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为( )

A 5.4g B 3.6g C 2.7g D 1.6g

6．在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100

mL溶有0.010 mol CuSO4 · 5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（ ）

A．最终得到白色沉淀和无色溶液

B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

C．在最终得到的溶液中，Cl的物质的量为0.02 mol

D．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.10 mol/L

7．将标准状况下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是（）

A.c（HCO3-）略大于c（CO32-） B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.c（Na+）等于c（CO32-）与c（HCO3-）之和

D.c（HCO3-）略小于c（CO32-）

8．某500 mL溶液中含0 1 mol Fe2+、0 2 mol Fe3+，加入0 2 mol铁粉，待Fe3+完全还原后，

溶液中Fe2+的物质的量浓度为 假设反应前后体积不变

A 0 4 mol / L B. 0.6 mol / L C. 0.8 mol / L D. 1.0 mol / L

9．将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同

温同压下测定).该b L气体中NH3的体积分数是 －

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A.2a bb a2a bb a B. C. D. abba

二．选择题（每小题有1—2个正确选项）

10．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100毫升2摩/升的盐酸，恰好使混合物完

全溶解，并放出448毫升气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子。则下列判断正确的是

（ ）

A 混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3

B 反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl- 离子的物质的量之比为1：2

C 混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多

D 混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

11．将0.96g Mg与6.30g HNO3的稀溶液反应，恰好完全反应。则该反应的还原产物中N元

素的化合价为（ ）

A +2 B +4 C +1 D -3

12．含8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g，

则该无水物中一定含有的物质是（ ）

A. Na2S B. NaHS C. Na2S和NaHS D. NaOH和NaHS

三．计算题

13.某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，

加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。

（1）写出生成硫酸铜的化学方程式。

（2）现用1㎏这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？

（3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1：0.56：100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多

液

① 此波尔多液中Cu2+离子和Ca2+离子的物质的量比为

（最简整数比）。

② 波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4·χCu（OH）2·уCa（OH）2，此种配

比当χ=1时，试确定у的数值。

14.过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。

（1）称取0.542 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：

2CaO2·xH2O→2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2 mL，该样品

中CaO2的物质的量为多少。

（2）另取同一样品0.542 g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将

溶液中Ca2＋ 全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70 g。

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①试计算样品中CaO的质量。

②试计算样品中CaO2·xH2O的x值。

过程与方法B级能力提高

一、选择题（每小题只有一个正确选项）

1．20 mL浓度为0 05 mol / L的含Mn+离子的溶液，恰好把15 mL浓度为0 1 mol / L的含

S2 溶液中的S2 离子全部沉淀，则n的值是

A 4 B 3 C 2 D 1

2．常温下，向20 mL真空容器内通入a mol硫化氢和b mol二氧化硫(a和b都是正整数，

且a≤5，b≤5)，反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是 ( )

A. 24.5 g / L B. 14.4 g / L C. 8 g / L D. 5.1 g / L

3．在10 mL 0.01 mol / L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2 mL 0.05 mol / L盐酸，完

全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为

A 1.34 mL B 2.240 mL C 0.672 mL D 0 mL

4．把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95 mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生

成氯化银沉淀300 mg，则该氯化镁中的杂质可能是 ( )

A. 氯化钠 B. 氯化铝 C. 氯化钾 D. 氯化钙

5．将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2 g， 在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可

收集到气体4.3 L（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是

A 碳酸氢铵和硝酸铵 B 碳酸铵和硝酸铵

C 氯化铵和碳酸氢铵 D 氯化铵和碳酸铵

6．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干

燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为

A 70％ B 52% C 47%

－ D 30％ -7．用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×103 mol的XO4还原，则元素X在还原

产物中的化合价是 ( )

A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4

2-8．用1 L 1 0 mol / L NaOH溶液吸收0 8 mol CO2，所得溶液中的CO3和HCO-3的物质的量

浓度之比约是

A 1∶3 B 2∶1 C 2∶3 D 3∶2

9． 38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 mL(标准状况)，反

应消耗的HNO3的物质的量可能是 ( )

A. 1.0×10 3 mol B. 1.6×10 3 mol C. 2.2×10 3 mol D. 2.4×10 3 mol

10． 铜和镁的合金4 6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气

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体和336 mL的N2O4气体 都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加人足量的氢氧化钠

溶液，生成沉淀的质量为

A 9 02 g B 8 51 g C 8 26 g D 7 04 g

11．现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为n mol。该混合物完全燃烧消耗a L

O2，并生成b g H2O和 c L CO2气体（体积均为标准状况下的体积），设混合物中水杨酸的

物质的量为x mol，关于x的计算式错误的（ ）

A

二．选择题（每小题有1—2个正确选项）

12．将4.34 g Na、Na2O 、Na2 O 2的混合物与足量的水反应后，在标准状况下得到672mLc 6n 22.4B c6ac C 6n 22.47 22.422.4D cb 22.49

的混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（ ）

A. 1∶1 ∶1 B. 1∶1∶2 C. 1∶2∶1 D. 4∶3∶2

13．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5 00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸

氢钠完全分解，混合物质量减少了0 31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为

A 3 38 g B 4 58 g C 4 16 g D 4 41 g

14． 0.03 mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05 mol。该

混合气体的平均相对分子质量可能是（ ）

A. 30 B. 46 C. 50 D. 66

三．计算题

15.黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料

（1）取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为

（2）已知 2CuFeS2 + 4O2 Cu2S + 3SO2 + 2FeO（炉渣）

产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：

2Cu2S + 3 O2 → 2Cu2O + 2 SO2

2 Cu2O + Cu2S → 6Cu + SO2

假定各步反应都完全，完成下列计算：

①由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量

②6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜

③6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜

16．1,3-丁二烯和氢气和混合气体5L，在催化剂作用下，经充分反应后得到的气体体积为V

L(所有体积均在同温同压下测定)。 V

适用于高考化学计算专题复习

（1）若氢气的体积为1L,计算反应后的体积V。

（2）若氢气在混合气体中的体积比值为x,计算x为

不同值时反应后的体积V(以x表示)。

（3）在右图上画出V随x变化的曲线。 x

（4）在上述混合气体中若混有丙炔，总体积仍为5L,其中氢气及丙炔在混合气体中的体积比值分别为x和y。

（i）在下面左图上画出当y=0.2时，V随x变化的曲线；（ii）在下面右图上画出当x=0.15时，V随y变化曲线。

V(L) V(L)

x y

y=0.2 x=0.15

检测试卷

一、选择题（每小题只有一个正确选项）

1．0.05 mol某单质与0.8 g硫在一定条件下完全反应，该单质可能是

A H2 B O2 C K D Zn

2．分别由下列四种物质制取气体：① 浓盐酸和MnO2；② (NH4)2SO4和Ca(OH)2；③NaCl和H2SO4(浓)；④ FeS和H2SO4(稀)。所产生的气体在同温同压下的密度，由小到大的排列顺序为 ( )

A. ②＜④＜③＜① B. ②＜④＜①＜③

C. ③＜①＜④＜② D. ①＜③＜④＜②

3．甲、乙两烧杯中各成盛有100 mL 3 mol / L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为

( )

A 5.4g B 3.6g C 2.7g D 1.6g

4．p g某结晶水合物A·nH2O，受热失去全部结晶水后，质量变为q g，由此可以得知该结晶水合物的分子量为

A 18pn p q18pn q18qn p18qn p q B C D

5． 在一定体积的容器中，加入1.5 mol氙气和7.5 mol氟气，于400℃和2633 kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5 mol氟气。则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是 ( )

A. 1∶2 B. 1∶3 C. 1∶4 D. 1∶6

6．某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3(g)和Cl2(g)恰好完全反应。若反应产物

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只有N2(g)和NH4Cl(s)，则反应前后容器中压强比应接近于 ( )

A. 1∶11 B. 11∶1 C. 7∶11 D. 11∶7

7．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 ( )

A. 2∶3 B. 3∶2 C. 1∶2 D. 1∶1

8．24 mL浓度为0.05 mol / L的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 mol / L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是(

A. ＋6 B. ＋3 C. ＋2 D. 0

2-9．用1 L 1 0 mol / L NaOH溶液吸收0 8 mol CO2，所得溶液中的CO3和HCO-3的浓度之比

约是

A 1∶3 B 1∶2 C 2∶3 D 3∶2

10．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为

A. 3.38 g B. 4.58 g C. 4.16 g D. 4.41 g

11．将a g含NaOH样品溶解在b mL 0 1 mol·L 1的硫酸中，再加入c mL 0 1 mol·L 1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是

A b cb 2cb c8b 8c×100% B ×100% C ×100 % D ×100% 125a250aa125a

12．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是 ( )

A. 锌 B. 铁 C. 铝 D. 镁

二．选择题（每小题有1—2个正确选项）

13．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种.现将13.8克样品加入足量水,样品全部溶解.再加入过量的CaCl2溶液,得到9克沉淀.对样品所含杂质的正确判断是( )

A. 肯定有KNO3 B. 肯定有KNO3,可能还含有Na2CO3

C. 肯定没有Ba(NO3)2,可能有KNO3 D. 肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2

14．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为( )

A. 3：4：1 B. 3：3：2 C. 6：7：3 D. 6：9：0

15．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是( )

A. NO2 B. NO C. N2O D. N2

三．填空题

16．分别加热下列三种物质各100 g：① KMnO4，② KClO3(另加少量MnO2)，③ HgO。完全反应后，所放出的氧气量由多到少的顺序是 。

17．一定条件下，将等体积NO和O2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的 。

18．在反应X＋2Y → R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则在此反应中Y和M的质量之比为 。

适用于高考化学计算专题复习

19．0.1 mol镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成固体的质量依次为W1、W2、W3;下列关系正确的是 。

四．计算题

20．硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2＋11O2→8SO2＋2Fe2O3

设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：

（1）1.00mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为 L

（2）55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为 L

（3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800，计算SO2的含量。 （4）设FeS2氧化产生的气体混合物为100L，其中O2为aL，SO2为bL。

① 写出a和b的关系式

② 在右图中画出a和b的关系曲线（FeS2氧化时，空气过量20%）

说明：为方便作图，纵坐标用13b表示

【B卷】

一．选择题（每小题只有一个正确选项）

1． 91全国高考 四种不含结晶水的固体：① NaHCO3，② NH4HCO3，③ Cu NO3 2，④ KNO3，各取1 mol在高温下 100℃以上 加热完全分解，得到的气体体积由大到小的顺序为

A ③＞②＞①＞④ B ②＞③＞①＞④

C ②＞③＞④＞① D ③＞②＞④＞①

2． 96上海高考 某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6∶5，该混和物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为

A. 1∶1 B. 1∶2 C. 1∶3 D. 1∶4

3． 96上海高考 将等物质的量的镁和铝混和，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下

适用于高考化学计算专题复习

列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是

A.3 mol / L HCl B.4 mol / L HNO3

C.8 mol / L NaOH D.18 mol / L H2SO4

4． 98全国高考

5． 99全国高考 下图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X＝A、B、C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2)，A、B是两种可燃气体，C是A和B混合气体，则C中n(A)∶n(B)为 ( )

A. 2∶1 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 任意比

2-6． 01全国高考 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L 1S2O3溶液恰好把

2-224 mL 标准状况下 Cl2完全转化为Cl ，则S2O3将转化成

A．S2 B．S C．SO32- D．SO42-

7． 03广东高考 等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为

A 1︰2︰3 B 1︰6︰9 C 1︰3︰3 D 1︰3︰6

8． 02江苏高考 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠被分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是

A 甲、乙中都是铝过量 B 甲中铝过量，乙中碱过量 C 甲中酸过量，乙中铝过量 D 甲中酸过量，乙中碱过量

9． 辽宁大综合 碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5 00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0 31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为 A 3 38 g B 4 58 g C 4 16 g D 4 41 g

10． 03广东高考 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是① NO和NO2，② NO2和O2，③ NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是

A V1＞V2＞V3 B V1＞V3＞V2 C V2＞V3＞V1 D V3＞V1＞V2

11． 99上海高考 某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3

的混合液，经测定ClO 与ClO3的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯

元素与 被氧化的氯元素的物质的量之比为

A 21∶5 B 11∶3 C 3∶1 D 4∶1

适用于高考化学计算专题复习

12．（05上中模拟）一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和H2O的混合气体，将混合气体依次通过盛有足量的浓H2SO4、饱和石灰水的洗气装置。浓硫酸增重10.8克，石灰水增重13.2克，则最后用排水法收集到的CO在 标况下的体积为（ ）

A. 1.12L B. 2.24L C. 4.48L D. 2.24～4.48L

二．选择题（每小题有1—2个正确选项）

13．[1]将10mLNO2和O2的混合气体充入试管中(刚好充满)，并倒立于水槽中，水逐渐上升，最后剩余1mL，则混合气体中NO2的体积是（ ）

A. 7.2mL B. 9mL C. 4mL D. 8.6mL

14．[1]用AlCl3溶液与NaOH溶液反应，当Al3+与OH-的物质的量之比为下列哪组比值时，生成的Al(OH)3沉淀量可能相等（ ）

A．1∶3与1∶4 B．1∶3与2∶3

C．2∶7与2∶3 D．1∶4与2∶3

15． 01上海高考 C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物。该混合物的平均相对分子质量可能是（ ）

A 28 B 30 C 38 D 40

三．填空题

16． 97上海高考 在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应后，容器内残留

则m的n比值为 。

17． 00上海高考 由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601，共脱去水分子的数目为： 个。

18． 01广东河南 将Cu片放入0.l mol / L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c Fe3+ ∶c Fe2+ ＝2∶3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 。

19． 02全国理综 02天津高考 用足量的CO还原32 0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是 。

20． 03天津理综 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O2-和Pb2+，则与1 mol Cr3+

7

反应所需PbO2的物质的量为 mol。

四．计算题

21．(00上海高考)某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表：

m体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。2

（1）由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2_________mL(标准状况)。

（2）另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时NaCO3不分解），产生

适用于高考化学计算专题复习

CO2112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。

（3）已知Na2CO3和HCL(aq)的反应分下列两步进行：

Na2CO3+HCL→NaCL+NaHCO3

Na2CO3+HCL→NaCL+CO2↑+H2O

(4)依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO2(标准状况)体积V（mL）与样品质量W（g）之间的关系式。

第43课 有关化学方程式的计算参考答案

温基础获新知A级检测

13（1）2Cu+O2+2H2SO4→2CuSO4+2H2O

（2）1 0.96 250 3.75(kg) 64

2 : （3） ①

14.（1）0.006 mol

（2

）

① n(CaO2)＝0.006 mol，n(Ca2)＝0.007 mol，m(CaO)＝0.056 g ＋

② n(H2O)＝0.003 mol x＝1 2

适用于高考化学计算专题复习

15．（1）82.8％ O2 （2）①2CuFeS2

Cu + 2SO2 + FeO

n(O2)=(1+2)×6=15mol 2

②O2不足量 Cu2S + O2 → 2Cu + SO2

n(Cu)=6—2(15—14.25)=4.5 mol

③O2过量

2Cu2S + 3 O2 → 2Cu2O + 2 SO2

n(Cu)=6(1—15.75 15×2)=3 mol 3

16．C4H6 + H2 → C4H8 …①

C4H8 + H2 → C4H10 …②

C4H8 + 2H2 → C4H10 …③

当V(C4H6)/V(H2) 1时，仅按反应①进行；

当V(C4H6)/V(H2) 1

2时，可以认为按反应③进行；

当< V(C4H6)/V(H2)<1时，部分按反应①进行，部分按反应③进行。 2

讨论：

当V(C4H6)/V(H2) 2时，无论发生①或③反应，得到的产物是C4H8还是C4H10，或它们的混

合物，由于氢气全部被消耗，剩余气体的体积等于反应物C4H6的体积； 当V(C4H6)/V(H2)< 2时，由于氢气过量，剩余气体为C4H10和H2的混合气，气体体积为C4H6

的体积和剩余H2的体积。

（1）V(H2) = 1L,按反应①进行，反应后的体积V=V(C4H6)=5L-1L=4L;

（2）当x 3,V=V(C4H6)=5(1-x)L

当x>2,V=V(C4H6)+V(H2)余＝5(1-x)+5x-2 5(1-x)=10x-5

1 2 1 x 检测题

适用于高考化学计算专题复习

16．②＞①＞③

17．1

8

18．16 ∶9

19． W2＞W1＞W3

20．（1）308

（2）52

（3）设SO2为X（体积分数），则有 4×(11×X/8＋0.0800)＝1－0.0800－X （4）①13b＝200－10a

②

X＝0.0923

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