2012高考化学 考点 大纲 高频考点 核心考点

无论任何人,在考试中,总会遇到吃不准选项的题,或可以称之为不会做的“难题”,那么,如果遇到“难题”,你会怎办？是放弃？不可能,怎么着也要“猜”出一个答案!那么,是“瞎猜”吗？

2012高考化学冲刺复习资料

考点一 表示物质组成的化学用语

1.C表示碳元素；Ca表示钙元素等等。元素符号不仅表示一种元素还可以表示这种元素的一个原子。

2.离子符号：表示各种离子的符号。如OH-、SO42-、HCO3-、NH4+等等。

3.原子结构示意图（以Cl为例）：

[例1]（2011·杭州三模）右图是某粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）

A.该元素原子的原子核外有2个电子层

B.该粒子是阳离子

C.该元素是一种金属元素

D.该粒子具有稳定的结构

[解析]由所给的粒子的结构示意图知，该原子核内有13个质子，核外有10个电子，为

铝离子，结构稳定。其原子的原子核外有3个电子层。

[答案] A

[方法技巧]

原子结构示意图和离子结构示意图的比较：以Cl和Cl-,Na和Na+为例

Cl

-

Cl: 圈内+17表示Cl的原子核内有17个带正电荷的质子 弧线表示电子层 弧线上的数字表示该电子层上的电子数

考点二 表示物质结构的化学用语

1.C2H4O2 ， 过氧化氢的分子式为H2O2。（最简式）n = 分子式 。

2. CO2，SiO2，KNO3 。

有些化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也能表示这种物质的分子组成，也叫分子式。如CO2

3.电子式：用“·”“×”

4.

无论任何人,在考试中,总会遇到吃不准选项的题,或可以称之为不会做的“难题”,那么,如果遇到“难题”,你会怎办？是放弃？不可能,怎么着也要“猜”出一个答案!那么,是“瞎猜”吗？

化氢的结构式为：H-O-O-H

5.结构简式：结构式的简写。如乙酸的结构简式为：CH3COOH

6.CH2O，过氧化氢的最简式为HO。

7.

特别提醒：

1.对于离子化合物，元素化合价的数值就等于该元素的一个原子得失电子的数目。化合价的正负与离子所带电荷一致。

2.对于共价化合物，元素化合价的数值就等于该元素的一个原子跟其他元素的原子形成

的共用电子对的数目。化合价的正负由共用电子对的偏移来决定的。共用电子对偏

向哪一种原子哪一种元素就显负价，共用电子对偏离哪一种原子哪一种元素就显正

价。

3.单质中元素的化合价为零。

4.化合物中元素正负化合价的代数和为零。

[例2]下列各项中表达正确的是（ ）

A.F-的结构示意图：

C.NaCl的电子式： B.CO2的分子模型示意图： D.N2的结构式：:N≡N:

[解析]F-的核内有9个质子，核外有10个电子，A正确；CO2 为直线型分子(O＝C＝O)，NaCl为离子化合物，电子式为：

[答案]A

[方法技巧]

1.原子的电子式:

原子的最外层有多少个电子就在其元素符号周围画多少个小黑点“·”或小叉“×”。如：Li×， ‥

︰Cl· ‥ : 2.离子的电子式

①阳离子：简单的阳离子（一般指单原子形成的阳离子）是元素原子失去最外层电子后形成的，此时若原最外层没有电子，其电子式就是它的离子符号，如钠离子写成Na+、钡离子写成Ba2+；复杂的阳离子是原子团失去一个或几个电子形成的，其电子式不仅要画出各原子的最外层电子以及它们的成键关系，而且要用“* +”将原子团括起来，并在其右上角标明所带的正电荷数，电子式中的小黑点和小叉总数为原子团中各原子最外层电子总数减去原子团所带的电荷数值。如： H

‥ [H︰N︰H]+

‥ H ，N2的结构式为N≡N，故B、C、D均不正确。

无论任何人,在考试中,总会遇到吃不准选项的题,或可以称之为不会做的“难题”,那么,如果遇到“难题”,你会怎办？是放弃？不可能,怎么着也要“猜”出一个答案!那么,是“瞎猜”吗？

②阴离子：简单阴离子，一般最外层是2个电子或8个电子的稳定结构，在元素符号周围画出最外层电子，并用“* +”将其括起来，并在右上角标明所带的负电荷数，其中小黑‥ 点和小叉总数为原子的最外层电子数加上所带的电荷数值的绝对值.如：[H︰]-、[ ︰Cl‥ -︰]

复杂的阴离子，其电子式要根据各原子的成键关系画出所有原子的最外层电子，然后用“* +”将它们括起来，并在右上角标明所带的负电荷数，其小黑点和小叉总数为原子团中

各原子的最外层电子数之和加上所带的电荷数值的绝对值. 如：SO42-写成 [ ]2-

3.单质分子的电子式：

根据原子的最外层电子数和分子的组成判断出成键电子数和各原子的成键关系，再画出

‥ ‥ 所有原子的最外层电子。如H2写成H:H ；Cl2写成︰Cl‥︰ Cl︰ ‥

4.化合物的电子式：

①共价化合物是原子间通过共价键形成的化合物，原子间的单键即为一对共用电子，若

为双键则有两对共用电子，依此类推。一般来说，8减去原子的最外层电子数等于该原子的成键数目（H例外）。写电子式时，共用电子对写在两成键原子之间，未成键的最‥

外层 ‥

电子，也应在元素符号周围画出。在共价化合物中，各元素原子最外层一般都达到了8

‥ ‥ ‥ 电子（或2电子）的稳定结构。 如：HCl写成 H︰Cl︰，CO2写成 O ∷C∷ O ；至于 ‥ ‥ ‥

含氧酸的电子式，一般来说先由酸的元数确定其结构中所含-OH的数目（一元酸有一个 ‥ ‥ ‥ -OH，，然后再根据含氧酸的分子组成来确定其结构式或电子式。如： ‥ n元酸有n个-OH）‥ ‥

‥ HClO写成H︰O︰ Cl︰‥

②离子化合物由阴、阳离子的电子式组成，但相同的离子不能合并，若有多个阳离子或

多个阴离子，书写时要使每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻，并注意对称、规

‥ ‥ 范。如：NaCl写成Na+[︰Cl︰]-；MgCl2写成[︰Cl︰]-Mg2+ [︰Cl︰]-； ‥ ‥

5.游离基的电子式：

游离基是由分子失去一个或多个原子所形成的活性基团，它显电中性，电子式中的小黑

‥ 点和小叉总数为各原子的最外层电子数之和。如：-OH写成·O︰H ‥

6.用电子式表示化合物的形成过程： ‥ ‥ 共价化合物：如H2S的形成，H·+·S·+·H → H︰S︰H ‥ ‥ ‥ ‥ -2+‥ ‥ -离子化合物：如CaCl2的形成，︰Cl·+ ·Ca· +·Cl︰→*︰Cl︰]Ca[︰Cl︰] ‥ ‥ ‥ ‥

考点三 表示物质变化的化学用语

1.

无论任何人,在考试中,总会遇到吃不准选项的题,或可以称之为不会做的“难题”,那么,如果遇到“难题”,你会怎办？是放弃？不可能,怎么着也要“猜”出一个答案!那么,是“瞎猜”吗？

要配平（即要遵守质量守恒定律），还要注明反应发生的条件，有气体生成须注“↑”，溶液中有沉淀生成则须注“↓”。

2. 要熟练掌握离子方程式的书写规则，书写时要清楚反应物的量对离子方程式的影响。所写出的离子方程式必须要符合客观事实，等式两边要遵守质量守恒和电荷守恒定律，如是氧化还原反应还要遵守电子转移守恒原理……详见第4讲。

3.理解强、弱电解质的概念；准确区分强、弱电解质；清楚强、弱电解质的电离方式是不一样的，有完全电离和部分电离之分，有一步电离和多步电离之分，书写时要注意可逆符号。详见第32讲。

4.

（1）需标明反应物、生成物的聚集状态。

（2）反应系数只表示物质的量，不再表示分子个数，所以可以用分数或倍数。

（3）⊿H表示反应热的数值，无需注明+或-号，但要有单位，且要与反应系数成比例。

（4）需注明测定的温度和压强，若不注明则指的是温度为25℃，压强为101kPa

5.电极反应式：要能正确书写原电池的正、负极反应式，总反应式；电解池的阴、阳极反应式，总反应式。详见第36讲。

6.用电子式表示化合物的形成过程。如HCl的形成过程：

·· · H·+ · Cl ···· ·· · H · Cl ·· ··

[例3] (2008·山东)黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。

(1)冶炼铜的反应为：8cuFeS2 21O2　高温　　8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 ；若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是___________（填元素符号）。

(2)上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是________（填代号）。

a.高空排放 b.用于制备硫酸

c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d.用浓硫酸吸收

2-(3)过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2 ：S2O8 +2I2-

4 I2

通过改变反应途径Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。____

（不必配平）

(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3。方法为 ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。

无论任何人,在考试中,总会遇到吃不准选项的题,或可以称之为不会做的“难题”,那么,如果遇到“难题”,你会怎办？是放弃？不可能,怎么着也要“猜”出一个答案!那么,是“瞎猜”吗？

据以上信息回答下列问题：

a.除去Al3+的离子方程式是_________ _____。

b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所选试剂为_____________。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为______ _____。

[解析]（1）由氧化还原反应概念易知，反应中Cu、O的化合价降低，被还原。（2）从能够吸收SO2和变废为宝的角度出发可用b、c来回收。（3）Fe3+有氧化性，可氧化I-，而改变反应途径；Fe2+有还原性，可被K2S2O8氧化而改变反应途径。（4）Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Fe(OH)3不溶，可加入过量的NaOH溶液除去Al(OH)3 ；利用Fe2+的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，可用稀硫酸、KMnO4溶液来验证炉渣中含有FeO。

[答案]（1）Cu、O （2）b、c

2-2-3+（3）2Fe3+2++I2 S2O8 e+2FeSO+2F4

（4）a.Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O

b.稀硫酸、KMnO4溶液 ；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色

考点五 离子方程式的书写

1.

2.

3.离子方程式的书写：

（1）书写规则：

①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl、Na、O；BaSO4不可以拆开写成Ba、SO4形式。

②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如NaHCO

3-+2-2+2-改写Na、HCO3；NaHSO4应改写Na,H,SO4 +-++2-

③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成

物中一般不改写。

④固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取NH3的离子方程式为：

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O

⑤浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子

符号。如Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O

（2）书写步骤（以CuSO4溶液与BaCl2 溶液反应为）

①写出反应的化学方程式：CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4↓

无论任何人,在考试中,总会遇到吃不准选项的题,或可以称之为不会做的“难题”,那么,如果遇到“难题”,你会怎办？是放弃？不可能,怎么着也要“猜”出一个答案!那么,是“瞎猜”吗？

②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及

气体等仍用化学式来表示。上述化学方程式可改写成：

Cu+SO4+Ba +2Cl=Cu+2Cl+BaSO4↓

③删去方程式两边不参加反应的离子符号：Ba + SO4=BaSO4↓

④检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

考点六 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质

1.电解质、非电解质

2+2- 2+2-2+- 2+-

无论任何人,在考试中,总会遇到吃不准选项的题,或可以称之为不会做的“难题”,那么,如果遇到“难题”,你会怎办？是放弃？不可能,怎么着也要“猜”出一个答案!那么,是“瞎猜”吗？

[例1]下列物质属于电解质的是（ ） A.Na2O B.SO3 C.Cu D.NaCl溶液

[解析] Na2O为离子化合物，在熔融条件下能导电，为电解质，故A正确；SO3为共价化

合物，在熔融条件下不能导电，其水溶液能导电是SO3与水反应生成的H2SO4导

电，故SO3为非电解质，B不正确；Cu是单质，NaCl溶液为混合物，它们既不

是电解质，也不是非电解质，故C、D都不正确。

[答案]A

特别提醒：

1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。水溶液中或熔融状态下，这两者

之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。如SO2、SO3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以Na2O是电解质。

2.电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。

3.判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。

考点七 离子方程式的书写

1.

2.

3.离子方程式的书写：

（1）书写规则：

①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl、Na、O；BaSO4不可以拆开写成Ba、SO4形式。

②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如NaHCO3-+2-2+2-改写Na、HCO3；NaHSO4应改写Na,H,SO4 +-++2-

③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成

物中一般不改写。

无论任何人,在考试中,总会遇到吃不准选项的题,或可以称之为不会做的“难题”,那么,如果遇到“难题”,你会怎办？是放弃？不可能,怎么着也要“猜”出一个答案!那么,是“瞎猜”吗？

④固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取NH3的离子方程式为：

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O

⑤浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子

符号。如Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O

（2）书写步骤（以CuSO4溶液与BaCl2 溶液反应为）

①写出反应的化学方程式：CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4↓

②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及

气体等仍用化学式来表示。上述化学方程式可改写成：

Cu+SO4+Ba +2Cl=Cu+2Cl+BaSO4↓

③删去方程式两边不参加反应的离子符号：Ba + SO4=BaSO4↓

④检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

特别提醒： 常见离子方程式的书写错误

（1）不配平（一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒）。如Fe3++Cu =Cu2++Fe2+；

Na+H2O=Na++OH-+H2↑

（2）该改的不改或不该改的改了。如Na2O溶于水：O2- + H2O = 2OH-；大理石和稀盐酸反应：

CO32-+2H+=CO2↑+H2O；醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：CH3COONH4+OH- =CH3COO-+ NH3↑+H2O；

乙醛做银镜反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2+OH→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O等等……

（3）与反应事实不相符合。如铁片溶于稀HCl：2Fe+6H+ =2Fe3++ 3H2↑；铝条溶于稀HNO3：

2Al+6H+ = 2Al3++3H2↑

（4）不是离子反应的写离子方程式。离子反应发生在水溶液中或熔融状态下，否则就不能

写离子方程式。如浓硫酸与食盐共热制HCl；浓硫酸与Cu共热制SO2；实验室制CH4和NH3等都无离子方程式。

（5）乱用↑、↓、

FeCl

3溶液的水解：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+；

F2通入水中：2F2+2H2O=4HF+O2↑；Na2CO3的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-

（6）多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清楚。如Na2S溶于水：

S2-+2H2O 2S +2OH- ；H2S溶于水：H2S 2H+ + S2-。

（7）漏写一种产物。如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓；Ba(OH)2溶液

中滴加稀H2SO4：H+ + OH- = H2O。 2+2- 2+2-2+- 2+-

无论任何人,在考试中,总会遇到吃不准选项的题,或可以称之为不会做的“难题”,那么,如果遇到“难题”,你会怎办？是放弃？不可能,怎么着也要“猜”出一个答案!那么,是“瞎猜”吗？

（8）随便约简或不约简。如Ba(OH)2溶液不断滴加稀H2SO4：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+ H2O；

Al2(SO4)3溶液中加氨水：2Al3+ +6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+6NH4+

[例2]（2008·上海）下列离子方程式书写正确的是（ ）

A.AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag+ + S2-==Ag2S↓

B.过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO-+CO2+H2O==HCO3-+HClO

C.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32-+2H+==CO2↑+H2O

D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3-+Ba2++2OH-==BaSO3↓+SO32-+2H2O

[解析]CH3COOH为弱电解质，不可拆开写成离子形式，故C不正确；因加入的NaHSO3

溶液少量，则在反应中Ba(OH)2过量，书写离子方程式时应以少量的NaHSO3为主，其离子方程式应为：HSO3-+Ba2++OH-==BaSO3↓+ H2O，故D不正确。

[答案]A B

考点八 溶液中的离子共存

1.离子共存条件：

同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶

液中大量共存。 ⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-，Ag+与Br-，Ca2+与SO42-等不能大量共存。 ⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-

等不能大量共存。 ⑶生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。

⑷发生氧化还原反应：

氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。

2.附加隐含条件的应用规律： ⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-

⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，如Fe3+、 Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+ ⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子,如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-

[例3](2008·全国理综)在溶液中加入少量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）

A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-

C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-

[解析]由题意知，往溶液中加入少量Na2O2后，①Na2O2会与原溶液中的水反应生成

NaOH，使溶液呈碱性，故NH4+、Mg2+、HCO3-不能与其大量共存，A、C不正确；②Na2O2有强氧化性，会氧化溶液中的一些还原性离子，如Fe2+、SO32-等，故D不

无论任何人,在考试中,总会遇到吃不准选项的题,或可以称之为不会做的“难题”,那么,如果遇到“难题”,你会怎办？是放弃？不可能,怎么着也要“猜”出一个答案!那么,是“瞎猜”吗？

正确。

[答案]B

[例2]（2011·上海）下列离子方程式书写正确的是（ ）

A.AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag+ + S2-==Ag2S↓

B.过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO-+CO2+H2O==HCO3-+HClO

C.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32-+2H+==CO2↑+H2O

D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3-+Ba2++2OH-==BaSO3↓+SO32-+2H2O

[解析]CH3COOH为弱电解质，不可拆开写成离子形式，故C不正确；因加入的NaHSO3

溶液少量，则在反应中Ba(OH)2过量，书写离子方程式时应以少量的NaHSO3为

主，其离子方程式应为：HSO3-+Ba2++OH-==BaSO3↓+ H2O，故D不正确。

[答案]A B

考点九 溶液中的离子共存

1.离子共存条件：

同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。 ⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-，Ag+与Br-，Ca2+与SO42-等不能大量共存。 ⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。 ⑶生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。

⑷发生氧化还原反应：

氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。

2.附加隐含条件的应用规律： ⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-

⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，如Fe3+、 Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+ ⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子,如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-

[例3](全国理综)在溶液中加入少量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）

A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-

无论任何人,在考试中,总会遇到吃不准选项的题,或可以称之为不会做的“难题”,那么,如果遇到“难题”,你会怎办？是放弃？不可能,怎么着也要“猜”出一个答案!那么,是“瞎猜”吗？

C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-

[解析]由题意知，往溶液中加入少量Na2O2后，①Na2O2会与原溶液中的水反应生成

NaOH，使溶液呈碱性，故NH4+、Mg2+、HCO3-不能与其大量共存，A、C不正确；

②Na2O2有强氧化性，会氧化溶液中的一些还原性离子，如Fe2+、SO32-等，故D

不正确。

[答案]B

考点十 氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

[例1]（2011·茂名一模）金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。

工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：

aTiO2 ＋ bCl2 ＋ cC

TiCl4 ＋2Mg aTiCl4 ＋ cCO ……反应① Ti ＋ 2MgCl2 ……反应② 关于反应①、②的分析不正确的是（ ）

①TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂；

②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；

无论任何人,在考试中,总会遇到吃不准选项的题,或可以称之为不会做的“难题”,那么,如果遇到“难题”,你会怎办？是放弃？不可能,怎么着也要“猜”出一个答案!那么,是“瞎猜”吗？

③在反应①、②中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；

④a＝1，b＝c＝2；

⑤每生成19.2 g Ti，反应①、②中共转移4.8 mol e-。

A．①②④ B．②③④ C．③④ D．②⑤

[解析]②中C、Mg在反应中均为还原剂，被氧化；经计算知⑤中每生成19.2 g Ti，反

应①、②中共转移3.2 mol e-

[答案]D

[知识规律]

还原性 化合价升高 弱氧化性

↑

↑ 氧化反应 氧化产物

还原反应 还原产物 ↓ ↓ →产物

氧化性 化合价降低 弱还原性

考点十一 物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较

氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强

还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强

由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。

1.根据金属活动性顺序来判断:

一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。

2.根据非金属活动性顺序来判断:

一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。

3.根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示：

无论任何人,在考试中,总会遇到吃不准选项的题,或可以称之为不会做的“难题”,那么,如果遇到“难题”,你会怎办？是放弃？不可能,怎么着也要“猜”出一个答案!那么,是“瞎猜”吗？

规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的

还原性强于生成物中还原产物的还原性。

4.根据氧化还原反应发生的条件来判断:

如：Mn02+4HCl(浓) MnCl2+C12↑+2H20

2KMn04+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O

后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMn04>Mn02

5.根据反应速率的大小来判断:

如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快）， 2H2SO3+O2=2H2SO4（慢），

其还原性: Na2SO4>H2SO3>SO2

6.根据被氧化或被还原的程度来判断:

如：Cu Cl2点燃2SO2 O2催化剂 2SO3 ， 2，2Cu 2S， 即氧化性:Cl2 S。

又如:2HBr H2SO4(浓) 2 SO2 2H2O，8HI H2SO4(浓) 4I2 H2S 4H2O，

即有还原性:HI HBr。

7.根据原电池的正负极来判断：

在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。

8.根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。

如:Cl-失去电子的能力强于OH-，还原性:Cl OH。

9.根据元素在周期表中位置判断：

(1)对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na、Mg、A1金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。

(2)对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。如Li、Na、K、Rb、Cs金

属活泼性依次增强，其还原性也依次增强。

（3）对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。如F、Cl、Br、I非

金属活泼性依次减弱，其氧化性也依次减弱。

10.根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断：

元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。 一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。如氧化性:Fe3+>Fe2+>Fe, S(+6价)>S(+4价)等，还原性:H2S>S>SO2，但是，氧化性：HClO4< HClO34< HClO24< HClO。

无论任何人,在考试中,总会遇到吃不准选项的题,或可以称之为不会做的“难题”,那么,如果遇到“难题”,你会怎办？是放弃？不可能,怎么着也要“猜”出一个答案!那么,是“瞎猜”吗？

注意：①物质的氧化性、还原性不是一成不变的。同一物质在不同的条件下，其氧化能力或还原能力会有所不同。如：氧化性：HNO3（浓）＞HNO3（稀）；Cu与浓H2SO4常温下不反应，加热条件下反应；KMnO4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。

②原子的氧化性一般都强于分子的氧化性。如：氧化性F F2、Cl Cl2、O O2等。

[例2]（2011·聊城二模）常温下，在下列溶液中发生如下反应

①16H+10Z+2XO4＝2x+5Z2+8H2O +--2+ ②2A2+ +B2＝2A+2B 3+- ③2B+Z2＝B2+2Z --

由此判断下列说法错误的是（ ）

A.反应Z2+2A＝2A+2Z可以进行。 B.Z元素在①③反应中均被还原

C.氧化性由强到弱的顺序是XO4、Z2、B2、A

2+---3+ 2+3+-D.还原性由强到弱的顺序是A、B、Z、X

[解析]根据上述规律4可得：氧化性顺序：XO4>Z2>B2>A，还原性顺序：A>B>Z>X。

[答案]B

考点十二 氧化还原反应方程式的配平方法

1.配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒

2.配平步骤（以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例）：

①标出化合价变化了的元素的化合价。如：

+7 -1 +4 0

KMnO4+HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O

②根据元素存在的实际形式调整发生了氧化还原反应的物质的系数，使之成1︰1的关系。如：+7 -1 +4 0

KMnO4+2HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O

③调整系数，使化合价升降总数相等。

2↑+H2O

⑤

④根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。如：

2KMnO4+10HCl==KCl+2MnCl2+5Cl2↑+H2O

⑤利用元素守恒，用观察方法配平没有参加氧化还原反应的其他物质的系数。如： 2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

⑥检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式还要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否相等。

[例3]（2008·江西信丰中学）对于反应KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平），若有

0.1mol KMnO4参加反应，下列说法正确的是（ ） -3+2+--2+2+

无论任何人,在考试中,总会遇到吃不准选项的题,或可以称之为不会做的“难题”,那么,如果遇到“难题”,你会怎办？是放弃？不可能,怎么着也要“猜”出一个答案!那么,是“瞎猜”吗？

A．其转移电子0.5mol B．生成Cl20.5mol

C．参加反应HCl为16mol D．Cl2是还原产物

[解析]配平该方程式为：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O ，Mn由+7→+2，得到

5电子，则0.1mol KMnO4参加反应消耗HCl为1.6mol，转移的电子为0.5mol，生

成的Cl2为0.25mol，故A正确，B、C不正确；Cl2是氧化产物，故D不正确。

[答案]A

考点十三 电子转移守恒应用

电子转移守恒法是依据氧化剂与还原剂得失电子数目相等这一原则进行计算的。电子

转移守恒法是氧化还原反应计算的最基本的方法。

[例4]（2011·广州·学业水平测试）在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢

为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电

子数之比为（ ）

A．l∶1∶1 B．2∶2∶1 C．2∶3∶1 D．4∶3∶2

[解析]用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中O由-2价转化为0价，而用过氧化氢制

氧气，O则由-1价转化为0价。现要制得相同的O2，所以用过氧化氢制氧气的

反应中转移的电子数只有用高锰酸钾、氯酸钾制取的反应中转移的电子数的一

半。

[答案]B

考点十四 溶液、饱和溶液、不饱和溶液

1.

2.溶液的组成:溶液=溶质+熔剂

溶质：被分散的物质。如食盐水中的NaCl；氨水中的NH3；碘酒中的I2

溶剂：溶质分散其中的物质。如食盐水、氨水中的水；碘酒中的酒精

3.溶解过程：溶质分散到溶剂里形成溶液的过程叫溶解。物质溶解时，同时发生两个过程：

取决于上述两个过程中放出和吸收热量的相对大小。如：浓硫酸稀释溶液温度升高，NH4NO3溶于水溶液温度降低。 溶解是一个物理、化学过程，并伴随着能量变化，溶解时溶液的温度是升高还是降低，

4.溶解平衡

在一定条件下，溶解速率等于结晶速率的状态叫溶解平衡。溶解平衡是动态平衡，溶解和结晶仍在进行。达到溶解平衡的溶液是饱和溶液，它的浓度一定，未达到溶解平衡

无论任何人,在考试中,总会遇到吃不准选项的题,或可以称之为不会做的“难题”,那么,如果遇到“难题”,你会怎办？是放弃？不可能,怎么着也要“猜”出一个答案!那么,是“瞎猜”吗？

的溶液是不饱和溶液，通过加入溶质、蒸发溶剂、改变温度等方法可使不饱和溶液成为饱和溶液。 未溶解的固体溶质溶液中的溶质

[例1](2011·眉山市)向200C的饱和澄清石灰水(甲溶液)中投入适量的氧化钙粉末，充分

反应，下列说法错误的是( )

A.溶液温度末冷却到200C时，溶液一定是饱和溶液

B.溶液温度末冷却到200C时，溶质质量分数比甲溶液大

C.溶液温度恢复到200C时，溶液质量比甲溶液小

D.溶液温度恢复到200C时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等

[解析]Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而降低。向200C的饱和澄清石灰水中投入适量

的氧化钙粉末，加入的CaO会与水反应生成Ca(OH)2，不仅消耗了溶剂水，并且

反应会放出大量的热，使溶液的温度升高，所以当溶液的温度等于200C时，肯定

会有溶质Ca(OH)2析出，所得的溶液仍为饱和溶液，溶质的质量分数不变。

[答案]B

考点十五 溶解度、溶质的质量分数

1.固体的溶解度

(1)

做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

注意点：①一定温度 ②100g溶剂 ③达到溶解平衡状态（饱和状态）④单位是克(g)

(2)有关关系式：S(溶解度)=

(3)溶解度曲线： 溶解度曲线是溶解度随温度变化的一种

表示方法。溶解度曲线可表示：

①同一物质在不同温度时的不同溶解度；

②不同物质在同一温度时不同溶解度；

③物质溶解度受温度变化影响的大小；

④比较不同物质的溶解度的大小。

2.气体的溶解度

在一定温度和1.01×105Pa时，1体积溶剂里达到溶解平衡时溶解的气体体积数（要换算2) ℃ S/g 3) m溶质m溶质m溶剂m溶液 100(g) m溶剂S100S 100

无论任何人,在考试中,总会遇到吃不准选项的题,或可以称之为不会做的“难题”,那么,如果遇到“难题”,你会怎办？是放弃？不可能,怎么着也要“猜”出一个答案!那么,是“瞎猜”吗？

成标准状况时的气体体积）。气体溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。

3.溶质质量分数（a%）

溶质质量分数=溶质的质量/g 100% 溶液的质量/g

[例2](2008·南昌一模)右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。

(1)当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为；

(2)当温度

(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。请 你解释原

因：“夏天晒盐” ；

“冬天捞碱”

[解析]由题给中的溶解度曲线易看出，10℃时，碳酸钠的溶解 度为10g；30℃时，氯化钠、碳酸钠的溶解度大致相等，当温度高于30℃，氯化钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，当温度低于30℃时，氯化钠溶解度大于碳酸钠的溶解度；且氯化钠的溶解度随温度的变化不大，碳酸钠的溶解度随温度的变化很大，所以加热蒸发浓缩有利于氯化钠晶体的析出，降温冷却则有利于碳酸钠晶体的析出。

[答案](1)10g (2)小于30℃ (3)氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；碳酸钠的溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出。 考点十六 胶体及其性质

1.胶体的本质特征：分散质粒子的直径大小在之间

2.胶体的分类

气溶胶——雾、云、烟

液溶胶——Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液

胶体 固溶胶——烟水晶、有色玻璃

按分散质分—分散质微粒是很多分子或离子的集合体，如Fe(OH)3胶体

—分散质微粒是高分子，如淀粉溶液，蛋白质溶液

3.胶体的重要性质

①丁达尔现象：光通过胶体时所产生的光亮的通路的现象。胶体的丁达尔现象是由于胶体微粒对光线的散射而形成的，溶液无此现象，故可用此法区别溶液和溶胶。

②布朗运动：胶体粒子所作的无规则的、杂乱无章的运动。布朗运动是分子运动的体现。 ③电泳现象：在外加电场的作用下，胶粒在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象。

无论任何人,在考试中,总会遇到吃不准选项的题,或可以称之为不会做的“难题”,那么,如果遇到“难题”,你会怎办？是放弃？不可能,怎么着也要“猜”出一个答案!那么,是“瞎猜”吗？

工业生产中可利用电泳现象来分离提纯物质。

3色；而As2S3胶体微粒向阳极移动，使阳极附近颜色加深，呈深金黄色。

④胶体的聚沉：一定条件下，使胶体粒子凝结而产生沉淀。胶体聚沉的方法主要有三种：a.加入电解质 b.加入与胶粒带相反电荷的另一种胶体 c.加热。如：制皂工业生产中的盐析，江河入海口三角洲的形成等等。

⑤渗析：依据分散系中分散质粒子的直径大小不同，利用半透膜把溶胶中的离子、分子与胶粒分离开来的方法。利用渗析可提纯胶体。

[例3](2008·湖北仙桃) Fe(OH)3胶体中常混有FeCl3和HCl。试回答有关问题：

(1) 实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是______________________________________,用

__________方法除去胶体中的浑浊；根据____________现象证明胶体已经制成。

(2) 鉴别溶液中存在Fe3和H的方法是_____________________________________ ＋＋

_________________________________________________________________________。

(3) 除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是____________________________。

(4) 如何用实验方法证明胶体和Cl两者已经分离?______ _______________ _______________________________________________________。

[解析]向沸水中滴加饱和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体；利用过滤法可分离浊液和胶体，

利用渗析法可分离浊液和胶体；利用丁达尔效应可以检验胶体的存在。

[答案](1)在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，待溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体 ；过滤 ；丁达尔现象

(2)滴加KSCN溶液，变红色说明有Fe3+，pH试纸检验，变红，说明有H+

(3)渗析(将胶体装入半透膜中，然后置于蒸馏水中)

(4)取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，加入AgNO3溶液，若无沉淀产生,证明两者已经分离。

考点十七 “铁三角”及其应用

由于Fe是变价元素，在反应中可以失去2个电子，也可以失去3个电子，所以呈不同的价态。铁遇弱氧化剂(如S、H、Cu、I2等)时，铁只能失去最外层的 电子，而生成 价铁的化合物，当遇到强氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3等)时，铁原子可以再失去次外层上的 电子而生成 价铁的化合物。并且 价比 价稳定。

+2+－

无论任何人,在考试中,总会遇到吃不准选项的题,或可以称之为不会做的“难题”,那么,如果遇到“难题”,你会怎办？是放弃？不可能,怎么着也要“猜”出一个答案!那么,是“瞎猜”吗？

“铁三角”指的是Fe、Fe2+、Fe3+三者相互转化的三角关系，具体应用有以下几个方面：

1．共存问题

（1）Fe2+在酸性条件下不能与强氧化性离子共存，如： 等。不

能与发生复分解和双水解反应的离子共存，如： 等。

（2）Fe3+：不能与还原性离子共存，如： 等。不能与发生复分解和双水

解反应的离子共存，如： 等；不能与SCN 共存；不能与苯

酚共存。

2．分离与提纯

（1）FeCl2（杂质FeCl3），加入 或 后过滤。

（2）FeCl3（杂质FeCl2），通入 或滴加 或加入“绿色”氧化剂 ：

3．制备物质

（1）工业冶炼铁，如：Fe3O4+4CO

（2）制取氢氧化亚铁

实验原理： 3Fe+4CO2

实验现象： 。

要制得白色的Fe(OH)2沉淀，要注意以下几点：

①硫酸亚铁溶液中不能含有Fe3+，因此，硫酸亚铁溶液应是 。

②实验用的氢氧化钠溶液，溶解亚铁盐的蒸馏水应煮沸，以 ③实验时，用长胶头滴管吸取氢氧化钠溶液后，把滴管插入硫酸亚铁溶液的，再轻轻挤胶头滴管的胶头，逐滴加入氢氧化钠溶液，这时就会析出Fe OH 2白色絮状沉淀。

[例1]（2011 届金湖中学第二次质量检测）由于Fe(OH)2在空气中易

被氧化，同学们为了观察到白色的Fe(OH)2固体想了很多方法。甲

无论任何人,在考试中,总会遇到吃不准选项的题,或可以称之为不会做的“难题”,那么,如果遇到“难题”,你会怎办？是放弃？不可能,怎么着也要“猜”出一个答案!那么,是“瞎猜”吗？

学：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等制备。

1）在试管I里加入的试剂是 。

（2）II中的试剂加入前应如何处理： 。

（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧后的实

验步骤是 。

（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。

乙同学：只是将甲同学所用药品中的铁屑改为FeS固体，其余都与甲相同。

（5）对乙同学的这一改变请你作出评价：__________________________________。 丙同学：认为甲乙两同学所用的装置太复杂，难以组装，该同学应用试管取了一些不含

Fe3+的FeSO4溶液，然后向其中加入经煮沸并冷却的NaHCO3溶液，结果也制得了白色沉淀并较长时间保持白色。

（6）请你解释原因并写出相关反应的离子方程式：______________________________。

[解析]用FeSO4溶液与NaOH溶液反应制备Fe(OH)2并观察沉淀的颜色变化是必修Ⅰ重要

的演示实验。Fe(OH)2、FeSO4均易被氧化，FeSO4又易水解，应避免生成的Fe(OH)2

沉淀接触O2，可得答案。

乙同学将药品中的铁屑改为FeS固体，与稀H2SO4反应生成H2S，H2S有强还原性。

[答案]（1）稀H2SO4和铁屑 （2）煮沸 （3）稍等片刻后关闭止水夹

（4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不易进入。

（5）反应中生成的H2S也能防止Fe(OH)2被氧化，白色沉淀能存在较长时间，但易产生

空气污染。（6）因双水解反应：Fe2++2HCO3–Fe(OH)2↓+2CO2↑，CO2既能排

净试管中的空气，也能防止空气进入试管。

【规律总结】制备方法探究

①在液面上加隔氧剂：用密度比水小的且不溶于水的有机溶剂，如汽油、苯等物质滴加在反应液面上进行液封，以减少Fe(OH)2与O2接触。（不能用四氯化碳，因为四氯化碳比水密度大，加入它后会处于试管底部，起不到隔离空气的作用。）

②用右图装置

向试管中加入煮沸过的稀硫酸，加入稍过量的还原铁粉，充分反应后得到FeSO4溶液，静置。液面上充满氢气。打开止水夹可见白色沉淀。

同

无论任何人,在考试中,总会遇到吃不准选项的题,或可以称之为不会做的“难题”,那么,如果遇到“难题”,你会怎办？是放弃？不可能,怎么着也要“猜”出一个答案!那么,是“瞎猜”吗？

③用电解实验

电极材料：石墨碳棒和铁片，（注：铁片表面氧化膜要去掉）将铁片

与直流电源的正极连接，石墨棒与直流电源的负极连接。

电解液：可选择Na2SO4溶液或NaOH溶液。

方法：在进行电解前应对电解液进行简单处理：加热一段时间驱赶溶液中氧气，然后再

向电解液中加入苯，隔绝空气，防止Fe(OH)2被氧化。

考点17 “铁三角”及其应用

两个 +2 一个 +3 ＋3 ＋2

1．（1）NO3 、MnO4 、ClO OH 、CO32 、HCO3 、S2 、SO32

（2）I 、S2 、SO32 OH 、CO32 、HCO3 、AlO2

2．（1）铁钉 铁粉 （2）Cl2 氯水 H2O2 2Fe2++H2O2+2H+

3．（2）FeSO4 + 2NaOH2 Fe3++2H2O Fe(OH)2↓+ Na2SO4 生成灰白色沉淀，迅速转化为灰绿色，

最后变成红褐色 ①新制备的 ②除去溶解在水中的氧气 ③底部

考点十八 金、银、铜等金属材料

1．物理性质

①特性：金是 色金属；银是 色金属；铜是 色金属。

②共性：硬度较小，熔点较高，密度较大，有金属光泽、良好的延展性、导电和导热性。

2．化学性质：金、银、铜都属于。 ①金：金是最稳定的金属之一，在高温下 与氧气反应， 被硝酸等强氧化性酸 氧化。但金 溶解在王水中。

②银：银虽然不能与盐酸、稀硫酸反应，但却能溶解在硝酸等强氧化性酸中：

Ag＋2HNO3 (浓)＝；3Ag＋4HNO3 (稀)＝③铜：a．与非金属单质反应：2Cu＋O22CuO；2Cu＋SCu＋Cl2CuCl2 b．与酸反应：与银相似，铜不能与盐酸、稀硫酸反应，但却能溶解在硝酸等强氧化性 酸中：Cu＋2H2SO4(浓)Cu＋4HNO3(浓)＝。 c．与盐溶液反应：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2

d．铜的锈蚀：铜在干燥空气中性质稳定，但在潮湿空气中会被腐蚀，在其表面逐渐形 成一层绿色的铜锈：2Cu＋O2＋H2O＋CO2＝Cu2(OH)2CO3

3．铜的常见化合物颜色、溶解性：CuO——难溶；Cu2O——难溶；Cu2S——

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