高二化学第四次周末训练题

高二化学第四次周末训练题

一选择题

1. ［2012·江苏化学卷8］设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B.常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA

C.标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA

D.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA 2.［2012·海南化学卷6］将0.195g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

A. M B. M2+ C．M3+ D. MO2+

3.［2012·海南化学卷7］NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA 4.［2012·福建理综化学卷10］下列说法正确的是 A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等 B．25℃与60℃时，水的pH相等

C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等

D．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的△H相等 5.［2012·浙江理综化学卷9］X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族 C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子 D．1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol

6. ［2012·四川理综化学卷7］设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B. 常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物红含有氢原子的数目为NA C. 50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分支的数目为0.46NA。 D . 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

7.［2012·全国大纲理综化学卷12］在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O,Fe(OH)3 ,NH4HCO3 ,NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1\\V2\\V3\\V4.体积大小顺序正确的是

A.V3＞V2＞V4＞V1 B. V3＞V4＞V2＞V1 C.V3＞V2＞V1＞V4 D.V2＞V3＞V1＞V4 8. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（ ）

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A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D．常温常压下，22.4L氯气于足量的镁粉反应，转移的电子数为2NA

9.［2012·浙江理综化学卷10］已知电极上每通过96 500 C的电量就会有1 mol电子发生

转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是 ．．．A．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上

+-发生的电极反应是：Ag + e = Ag

B．称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 C

C．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高。

D．若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。

10. ［2012·广东理综化学卷11］ 设nA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是

A 常温下 ，4gCH4 含有nA 个C-H共价键

B 1 mol Fe 与过量的稀HNO3 反应，转移2 nA 个电子

C 1 L 0.1 mol ·LNaHCO3液含有0.1nA 个HCO3

D 常温常压下，22.4L的NO2 和CO2合气体含有2 nA 个O 原子 二非选择题

1 ［2012·江苏化学卷16］(12分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO3)2，其部分工艺流程如下：

(1)一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO(g)＋NO2(g) N2O3(g)，其平衡常数表达式为K= 。

(2)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是 ；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是 (填化学式)。

(3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1。若n(NO) ：n(NO)＞1：1,则会导致 ；若n(NO) ：n(NO)＜1：1,则会导

2

?1—

致 。

(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO3)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式 。

2. ［2012·海南化学卷16］(9分) 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氧化钠辖液电解实验，如图所示。

回答下列问题：

(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 、 。 (2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是 ，电解氯化钠溶液的总反应方程式为 ；

(3)若每个电池甲烷通如量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量

4-1

为 （法拉第常数F=9.65×l0C · mol列式计算)，最多能产生的氯气体积为 3.［2012·浙江理综化学卷28］(14分)过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀

菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

H2O2(aq)控温反应Na2CO3(aq)①静置30 min过滤②滤液X固体洗涤③干燥④．2O22Na2CO3 3H

已知：主反应 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO3·3H2O2 (s) ΔH < 0

副反应 2H2O2 = 2H2O + O2↑

滴定反应 6KMnO4 + 5(2Na2CO3·3H2O2) +19H2SO4 =

3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4 + 10CO2 ↑ + 15O2↑ + 34H2O

50 °C时 2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解

请回答下列问题：

（1）图中支管的作用是 。

（2）步骤①的关键是控制温度，其措施有 、 和 。

（3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇，

均可析出过碳酸钠，原因是 。 （4）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的

是 。 （5）下列物质中，会引起过碳酸钠分解的有 。

A．Fe2O3 B．CuO C．Na2SiO3 D．MgSO4

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（6）准确称取0.2000 g 过碳酸钠于250 mL 锥形瓶中，加50 mL 蒸馏水溶解，再加50 mL

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2.0 mol·L H2SO4，用2.000×10 mol·L KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00 mL，则产品中H2O2的质量分数为 。 4. ［2012·重庆理综化学卷27］（15分）氯离子插层镁铝水滑石?Mg2AL(OH)6CL?xH2O?是以中国新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、AL2、HCL和水蒸气，现用题27图装置进行试验确定其化学式（固定装置略去）。

（OH)6CL?xH2O热分解的化学方程式为 。 （1）Mg2AL（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x,则装置的连接顺序为 （按气流方

向，用接口字母表示），其中C的作用是 。装置连接后，首先要进行的操作名称是 。

（3）加热前先通过N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是 、 等.

(4)完全分解后测得C增重3.65g 、D增重9.90g ，则x= .若取消冷却玻管B后进行试验，测定x值将 （填“偏高”或“偏低”）

（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al(OH)6Cl(1-2y)(CO3)2?xH2O],该生成物能发生类似的热分解反应，现以此物为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行试验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定 .

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/7jbw.html