江苏省淮安市涟水中学2015届高三上学期第一次阶段性测试化学试题

（考试时间100分钟 满分120分）

2014年10月

注意事项：

1．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、考号和考试科目用钢笔、2B铅笔分别填图在机读卡和答题纸规定位置内。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案答在试题卷上无效。

3．第Ⅱ卷的答案用0.5mm黑色签字笔直接写在答题纸上。

4．考试结束，将机读卡和答题纸一并上交（第Ⅰ卷和第Ⅱ卷自己保留好，以备评讲） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Mg—24 Al—27 Ni--59

第Ⅰ卷(选择题 共40分)

一、选择题（共10小题，每题只有一个正确答案；每小题2分，共20分。） 1．资源的回收和合理利用可促进社会的可持续发展。下列说法正确的是

A．用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应 B．通过铝热反应回收金属铝

C．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质 D．直接焚烧废旧塑料，防止白色污染 2．下列有关化学用语正确的是

A．NH4Cl的电子式： Cl B．含18个中子的氯原子的核素符号： 1735Cl C．S2的结构示意图：

－

－

2 8 8

D．次氯酸的结构式:H—O—Cl

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．与Al反应放出H2的溶液：Mg2、Ca2、HCO3、NO3

＋

＋

－

－

B．10 mol·L

－1

的浓氨水：Al3、NH4、NO3、I—

＋

＋

－

＋

＋

－

C．0.1 mol·L1KMnO4溶液：Na、Fe2、SO42、Cl—

－

D．c(H)/c(OH—)＝1×10—12的溶液：K、Na、AlO2—、CO32—

＋

＋

＋

4．下列有关物质应用的说法不正确的是

A．氯气用于制备漂白粉 B．单质硅用于制造光导纤维 C．氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．三氧化二铁用于生产红色颜料

5．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装

置合理、操作规范的是

6．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．向氯化铝溶液通入过量的氨气：Al3+ +4OH2－ +2H2O B．过量氯气通人溴化亚铁溶液中2Cl2 +2Fe2+ +2Br+2Fe3++ Br2

－

C．次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClO＋Cl—＋H2O＝Cl2↑＋2OH—

－

D．NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋2OH＋2HCO3＝BaCO3↓＋CO32—＋2H2O

＋

－

－

9．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海 水为电

解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法不正确的是

A．Mg电极是该电池的负极 B．H2O2在石墨电极上发生还原反应 C．石墨电极附近溶液的pH增大

D．溶液中Cl向正极移动

10．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最

多的元素，A元素常见化合价为+1和－1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是 A．元素的原子半径：A＜B＜C＜D＜ E B．对应氢化物的热稳定性：D > E C．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同 D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E

二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分） 11．下列有关说法正确的是

A．铁表面镀铜时，铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连

B．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大 C．一定温度下，反应2Mg(s)＋CO2(g)＝2MgO(s)＋C(s)能自发进行，则该反应△H＜0 D．SO

2(g) 2CO(g)

－

2CO2(g) S(1)达到平衡，保持其他条件不变，分离出硫，正反应速

率加快，SO2的转化率提高

12．国庆期间对天安门广场大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如

右图，下列关于该物质的说法正确的是 A．其分子式为C15H18O4

B．1mol该物质与NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH C．既能发生加成反应，又能发生取代反应和消去反应

D．既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能使酸性KMnO4溶液褪色13．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

OH

O

14．下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是

A．0.1 mol·L1NH4Cl溶液中：c（NH4）>c（Cl）>c（H）>c（OH）

－

＋

－

＋

－

B．溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)＋c(ClO)＝c(HCO3—)＋c(H2CO3)＋c(CO32

—)

－

C．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO)

－

D．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液：c(H+)= c(OH)=c(NH4)=c(Cl)

－

＋

－

15．温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2，反应2NO2(g)

平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是

A．反应在前50 s的平均速率为v(NO2)＝0.001 2 mol·L1·s1

－

－

N2O4(g)经一段时间后达到

B．保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4时，v(正)<v(逆) C．保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K＝0.125，则反应的ΔH<0

D．T温度时，若起始向容器中充入2.0 mol N2O4，则平衡时N2O4的转化率大于80%

第Ⅱ卷（非选择题，共80分）

16．（12分）某铝土矿中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，还含有Fe2O3等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如下图所示：

17．(14分)工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

回答下列问题：

（1） 流程中加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的___________(填“Fe3”“Fe2”或“Al3”)

＋

＋

＋

沉淀，则调节pH的范围是___________________.

（2） 在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作______。

若参与反应的O2有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为________。用NaNO2的缺点是产生NO污染,若用双氧水代替NaNO2发生反应的离子方程式是 。 （3） 碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2离子，可部分水解生成Fe2(OH)24聚合离子。该水解反应的

＋

＋

离子方程式为____________________________。

（4） 在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品

中不得含有Fe2及NO3。为检验所得产品中是否含有Fe2，应使用的试剂为________(填字母)。

＋

－

＋

A. 氯水 B. KSCN溶液 C. NaOH溶液 D. 酸性KMnO4溶液

18．(12分) 水滑石(MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O)用作阻燃剂及催化剂的载体

（1）MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为 。

（2）为确定水滑石的组成，进行如下实验：

取水滑石样品60.2g进行加热时，温度与剩余固体质量的关系如右图。认真分析图中曲线变化情况回答下列问题(已知样品在400℃时已完全失水)

① 当温度在0～280℃质量不变，是什么原因： 。C→D减少的物质其物质的量为

②该水滑石的化学式为 （写出计算过程）

19．（16分）NiSO4 6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得。工艺流程如下图：

2CO3

请回答下列问题：

462O

（1）溶解废渣常用一定浓度的稀硫酸，用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有： 。

（2）向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式： 。

（3）在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃时加入NaOH调节pH，除去铁和铬。此外，除去铁还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］沉淀除去。右图是温度—pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时，Fe(OH)3的Ksp = 2.64×10 39）。下列说法正确的是______（选填序号）。 a．FeOOH中铁为+2价

b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10 27

c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：

6Fe2++ClO3+6H+=6Fe3++Cl+3H2O

－

－

d．工业生产中常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH约为1.2～1.8 （4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是_________________。

（5）确定步骤④中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是 。

（6）操作Ⅰ的实验步骤依次为：【实验中可选用的试剂：6mol L-1的H2SO4溶液，蒸馏水、pH试纸】。 ①__________________________________； ②__________________________________； ③ ； ④用少量乙醇洗涤NiSO4 6H2O晶体并晾干。 20．(14分)金属镁可用于制造合金、储氢材料、镁电池等。 已知:①C(s)+O2(g)

CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1②Mg(g)+O2(g)

MgO(s)

ΔH=-732.7 kJ·mol-1

（1） 一种制备镁的反应为MgO(s)+C(s)Mg(g)+CO(g),该反应的ΔH= 。

（2） 一种用水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)制金属镁工艺的关键流程如下

:

①为探究MgCl2·6H2O“一段脱水”的合理温度范围,某科研小组将MgCl2·6H2O在不同温度下分解,测得残留固体物质的X-射线衍射谱图如下图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在)。测得E中Mg元素质量分数为60.0%,则E的化学式为 。 “一段脱水”的目的是制备MgCl2·2H2O,温度不高于180 ℃的原因是 。

②若电解时电解槽中有水分,则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应,使阴极表面产生MgO钝化膜,降低电解效率。生成MgO的化学方程式为 。

（3）Mg2Ni是一种储氢材料。2.14 g Mg2Ni在一定条件下能吸收0.896 L H2(标准状况下)生成X，X的

化学式为 。

（4）“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如右图所示,该电池反应的电极反应式分别为

负极 。 正极

21．（12分）已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为B＞C＞D＞A。B的基态原子中

电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。回答下列问题（用元素符号或化学式表示）。 （1）M分子中B原子轨道的杂化类型为 。

（2）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是 。 （3）写出与BD2互为等电子体的C3的结构式 。

（4）E+的核外电子排布式为 ，下图是D、E

形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该晶体1个晶胞中阳离子的个数为 。

－

（5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，可生成[E(CA3)4]2+配离子，1 mol

[E(CA3)4]2+中含有σ键的数目为 。

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