2021新教材高中化学第六章第2节第1课时化学反应的速率课堂作业 人教版必修2

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第1课时化学反应的速率

1.1 L的密闭容器中，发生反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min后B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是(B)

A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1

B．用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

C．在2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·L－1·min－1

D．在这2 min内用B表示的速率的值逐渐减小，用C表示的速率的值逐渐增大

解析：A为固体，一般不用固体表示反应速率，所以A项错误；同一反应中，用不同物质表示的速率与方程式中各物质的计量数成正比，B项正确；反应速率为平均值，并非2 min末的速率，所以C项错误；同一时间段内，用反应物、生成物表示的速率的意义是相同的，变化趋势也是一样的，D项错误。

2．下列说法中正确的是(D)

A．0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1硫酸与2 mol·L－1 NaOH溶液反应速率相同

B．大理石块和大理石粉与0.1 mol·L－1盐酸反应的速率相同

C．等量的Mg粉、Al粉和0.1 mol·L－1盐酸反应速率相同

D．0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同解析：0.1 mol·L－1硫酸中H＋浓度比0.1 mol·L－1盐酸中的大，硫酸与NaOH的反应快，A项错误；大理石粉与盐酸接触面积大，速率快，B项错误；Mg比Al活泼，Mg反应速率快，

C项错误；盐酸和硝酸中H＋浓度相等，大理石形状、大小相同，反应速率相同，D项正确。

3．某温度下，浓度都是1mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成Z，反应2 min后，测得参加反应的X2为0.6 mol·L－1，用Y2变化表示的反应速率v(Y2)＝0.1 mol·L －1·min－1，生成的c(Z)＝0.4 mol·L－1，则该反应方程式为(A)

A．3X2＋Y22X3Y B．2X2＋Y22X2Y

C．X2＋2Y22XY2 D．X2＋3Y22XY3

0.6 mol·L－1 0.4 mol·L－1

解析：由信息知，v(X2)＝＝0.3 mol·L－1·min－1，v(Z)＝

2 min 2 min

＝0.2mol·L－1·min－1，v(X2)∶r(Y2)∶v(Z)＝0.3∶0.1∶0.2＝3∶1∶2，又因速率比等于方程式中各物质系数比，方程式为3X2＋Y22X3Y，所以选A。

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4．在日常的生活、生产中有许多充分利用外界条件对化学反应速率产生影响的例子，如冰箱保存食品，煤炉扇风炉火变旺，酸奶加酵母发酵快，空气中水蒸气含量越高，铁越容易生锈等。

在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。

解析：影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。

5．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化，在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：

(1)在0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5min各时间段中，反应速率最大的时间段是__2～3_min__，原因为__该反应是放热反应，2～3_min时溶液温度最高，反应速率最快__。反应速率最小的时间段是__4～5_min__，原因为__此时反应物的浓度最小，反应速率最慢__。

(2)在2～3 min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为__0.1_mol·L－1·min－1__。

(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，其

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中可行的是(填字母)__A、B__。

A．蒸馏水B．Na2SO4溶液

C．NaOH溶液D．H2SO4溶液

E．Na2CO3溶液

解析：(1)在0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5min时间段中，产生氢气的体积(mL)分别是50、70、112、58、20,2～3 min时间段中，反应速率最大，因为该反应是放热反应，此时溶液的温度最高；4～5 min时间段中，反应速率最小，因为此时反应物的浓度最小。(2)在2～3 min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为112 mL×10－3L·mL－1÷22.4L·mol－1×2÷0.1L÷1 min＝0.1 mol·L－1·min－1。(3)Na

2SO4不参与化学反应，故Na2SO4溶液相当于水，溶液体积增大，氢离子浓度减小，反应速率减小；加入NaNO3溶液时，溶液中存在硝酸，不再与锌反应产生氢气；加入Na2CO3溶液会消耗稀盐酸，使产生的氢气减少；加入CuSO4溶液，会构成原电池，加快反应速率。

6.2019年7月1日，《上海市生活垃圾管理条例》正式施行，上海开启了生活垃圾分类“强制时代”。按照总体部署，继上海之后，全国另外45座城市也将跟进实施生活垃圾强制分类。

生活中有很多资源容易被浪费，如废铁、旧塑料等。为了变废为宝，某同学利用废铁片与盐酸的反应制备氢气时，经过测定产生H2的速率随时间的变化如图所示。

(1)对于该反应，影响反应速率的因素有哪些？__这是固体与水溶液之间进行的反应，影响反应速率的因素有盐酸的浓度、温度和铁片的表面积。__

(2)分析O～a段产生氢气速率几乎为零的原因？__废铁片的表面有铁锈，开始阶段盐酸先与铁的氧化物反应，无氢气产生。__

(3)随着反应的进行盐酸的浓度逐渐减小，但a～b段产生氢气的速率却逐渐增大的原因

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是什么？__铁与盐酸的反应是放热反应，放出的热量使溶液的温度升高，使反应速率增大，且增大的程度大于盐酸浓度减小使速率减小的程度，故速率逐渐增大。__

(4)b～c段产生氢气的速率逐渐减小的原因是什么？__随着反应进行到最后阶段，发生反应的反应物的量减小，放出的热量减小，盐酸浓度减小使速率减小起到了主要作用，故速率逐渐减小。__

(5)还可以采取什么措施加快该反应的速率？__将铁片粉碎、滴入几滴硫酸铜溶液等。__

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