几种重要的金属化合物（学案）

学案组题人： 刘红林 班级： 审核人： 姓名： 第三章 第二节 几种重要的金属化合物

（第一课时 钠的重要化合物）

【学习目标】

1、了解钠的重要化合物（氧化钠、过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠）的性质和用途； 2、通过实验观察，对比的掌握碳酸钠，碳酸氢钠的性质和用途； 3、了解金属元素的焰色反应。

【重、难点】 掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。 【知识回顾】

1、钠元素是一种 的金属元素，在自然界中都是以 态存在。

2、NaOH是一种常见的 (填类别)，俗称 、 、 。有强烈的 性。 固体NaOH放置在空气中容易吸收空气中的 而变质。

3、氯化钠俗称 ，是重要的 品，生理盐水中溶质的质量分数为 。 【学习过程】

一、钠的重要化合物 <一>氧化钠与过氧化钠

氧化钠与水反应的化学方程式 。 【实验探究1】

①过氧化钠与水反应：

现象： 化学方程式：

②过氧化钠与二氧化碳反应现象： 化学方程式： 用途： ③知识归纳：氧化钠和过氧化钠的比较 氧化钠 过氧化钠 化学式 色、态 氧元素化合价 所属物质类别 与H2O反应 化 与CO2反应 学 与HCl反应 稳定性 ＞ 用途 <二>碳酸钠和碳酸氢钠 【实验探究2】Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性

1

性 质 与SO2反应

1 g Na2CO3 1 g NaHCO3 步 骤 ① 加1 mL水 ② 加10 mL水 ③ 加2滴酚酞溶液 初步结论 【实验探究3】Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 现 象 发生反应的化学方程式 结 论 Na2CO3 澄清的石灰水 受热 NaHCO3 澄清的石灰水 受热 知识归纳：碳酸钠和碳酸氢钠的比较 Na2CO3 NaHCO3 化学式 俗名 色、态 水中溶解度大小 溶解度： > 水溶液碱性 碱性： > 与酸反应快慢、 比 快 ________________________________ 化学方程式和__________________________ ________________________________ 离子方程式 __________________________ ________________________________ 与氢氧化钠溶液反 ________________________________ 应的化学方程式离子方程式 热稳定性、方程式 热稳定性： > 【注意】碳酸钠晶体的风化：碳酸钠粉末遇水生成 （写化学式）；碳酸钠晶体在空气里逐渐失去结晶水变成 。

【讨论】你能用几种方法鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体？写出加入试剂的化学式和反应化学方程式 ① ， ；② ， ； ③ ， ；④ ， ； 【练习1】向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体会析出白色晶体，原因是

，化学方程式为 。 <三>焰色反应

1、概念：金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色。 2、操作步骤： 。 3、演示实验：碳酸钠溶液和碳酸钾溶液的焰色反应

现象：碳酸钠的火焰颜色 ，碳酸钾的火焰颜色 。 结论：钠的单质及其化合物的焰色——

钾的单质及其化合物的焰色（透过蓝色钴玻璃）——

4、用途： 。 【练习2】用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，，

下列有关该无色溶液的叙述中正确的是 （ ） A．一定是钾和钠的混合物 B．一定含K+，可能含Na+

C．一定含Na+，可能含K+ D．既含K+，又含Na+

（第二课时 铝的重要化合物）

【学习目标】

2

1、了解铝的重要化合物的性质、用途；掌握氧化铝、氢氧化铝的性质以及制备方法。 2、掌握两性氧化物和两性氢氧化物的化学性质。 【重、难点】氢氧化铝的两性。 【知识回顾】

1、碱性氧化物 ，（Fe203、CuO、MgO、Na2O等）；酸性氧化物 ，（ CO2、SO2、SO3等） 2、MgO是一种 色的固体 溶于水且与水反应。

MgO与盐酸反应的离子方程式为 。 【学习过程】

二、铝的重要化合物 <一>氧化铝

Al2O3是一种 色 熔点 的物质， 溶于水，能与盐酸、NaOH溶液反应。Al2O3 ＋ HCl === 离子方程式为： Al2O3＋ NaOH === 离子方程式为： Al2O3是一种 性氧化物，因为 。 <二>氢氧化铝 【实验探究4】

1、在试管里加入10mL0.5mol/L Al2(SO4)3 溶液，滴加氨水，现象为

继续滴加氨水 现象为 。 2、将1中产生的沉淀分装在两个试管中，往一支试管里滴加2MPL/L盐酸，往另一支试

管滴加2mol/LNaOH溶液。边加边振荡，现象为 。 【归纳总结】

1、氢氧化铝的实验室制法 实验原理： （离子方程式） 2、氢氧化铝的性质

物理性质：氢氧化铝是一种 色 状的物质； 溶于水。

化学性质：①与盐酸等酸反应的化学方程式： 。 ②与NaOH等碱溶液反应的化学方程式： 。

【结论】氢氧化铝是一种既能与 反应又能与 反应的 性氢氧化物。

原因： H＋＋AlO2－＋H2OAl(OH)3 Al3＋＋3OH－

酸式电离 碱式电离

3、用途：① 医用中和胃酸：化学方程式：

② 净水剂，利用了其具有 性质，能凝聚水中的悬浮物质。 【思考1】

1、能否用Al2O3 与水直接反应制取Al(OH)3？如果不能，请你设计用Al2O3制取Al(OH)3

的实验方案并且写出反应的化学方程式。

2、 偏铝酸钠(NaAlO2)溶液滴加少量稀盐酸，发生反应为NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓

＋NaCl 能否用NaAlO2溶液与稀盐酸直接反应制取Al(OH)3？

③氢氧化铝受热分解的方程式： Al(OH)3

△ 3

【练习3】1、试在右边画出生成的沉淀量Y与加入试剂的

量X的关系的图像 Y ①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，

现象为： 离子方程式为 X Y ②向MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，

现象为： 离子方程式为

X ③向HCl、MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量， Y 现象为： 离子方程式为

X ④向NaAlO2溶液中滴加盐酸直到过量， Y 现象为： 离子方程式为

⑤向NaOH和NaAlO2溶液中滴加盐酸直到过量， X Y 现象为： 离子方程式为 2、硫酸铝钾[KAl(SO4)2]

写出其电离方程式： 硫酸铝钾常以十二水合物晶体的形X 式存在，俗名为 ，无色晶体，易溶于水，可用作净水。

2-3、把Ba(OH)2溶液滴加KAl(SO4)2溶液中使SO4全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的存在形式是

3＋－3＋

A．Al B．Al(OH)3 C．AlO2 D．Al(OH)3和Al 4、铝三角：写反应方程式

（第三课时 铁的重要化合物）

【学习目标】

1、 掌握几种铁的氧化物和氢氧化物的性质及用途；

4

2、掌握Fe和Fe的检验方法；

2+3+

3、了解铁盐的氧化性和亚铁盐的还原性，掌握Fe 、Fe和Fe的相互转化； 4、了解其他重要金属盐的性质。

2+3+2+3+

【重、难点】Fe和Fe的检验方法；Fe 、Fe和Fe的相互转化。 【学习过程】

三、铁的重要化合物 <一>铁的氧化物 铁元素价态 固体颜色 俗名 水溶性 与HCl反应的化学方程式 2+3+

FeO Fe2O3 Fe3O4 主要用途 <二>铁的氢氧化物 铁的氢氧化物有白色的 和 色的 两种。 （1）Fe(OH)2 和Fe(OH)3的制备

① 制备Fe(OH)2 化学方程式：

现象 ，化学方程式为： 【思考2】该实验中要使得到的白色Fe(OH)2存在较长时间可采取哪些措施？

②制备Fe(OH)3 化学方程式： 现象： 【思考3】Fe(OH)2 和Fe(OH)3可能有哪些化学性质？ （2）Fe(OH)2 和Fe(OH)3的化学性质

①与酸反应

Fe(OH)2+ H2SO4=== Fe(OH)3+ H2SO4===

②加热分解 Fe(OH)3

△

<三>铁盐和亚铁盐

3+2+

1、Fe和Fe的检验

3+

（1）Fe的检验 【实验探究5】 ① 方法： ② 现象： ③ 反应方程式：

2+

（2）Fe的检验 ① 方法： ② 现象： ③反应方程式：

5

【思考4】你还能想到哪些检验Fe和Fe的方法？

2、铁盐和亚铁盐的性质

3+2+

（1）Fe的氧化性和Fe的还原性

FeCl3+ Fe 离子方程式： FeCl3+ Cu 离子方程式： FeCl2+Cl2 离子方程式：

Fe被 KMnO4氧化的离子方程式： Fe被HNO3氧化的离子方程式：

（2）Fe和Fe相互转化的关系图 Fe2+ Cu(还原性)强+、 H还氧化、原S、剂O2、Co剂: (Br2、剂:、H2H2、化Co、Cl2、氧剂:Zn 弱原AlO2等)还 -2-+2+3还原剂:Zn、Fe、Cu、H2S、S 、HI、I FeFe-还原性(主)氧化剂:Br 、Cl 、O 、H O 、MnO 、HNO2222243(氧化性) 氧化性 3、铝盐和铁盐的净水作用 ＋＋

铝盐和铁盐可以净水，因为当可溶性铁盐或铝盐溶于水时，其电离出的Fe3、Al3可以在水中反应生成胶状的Fe（OH）3和Al（OH）3，二者均可以吸附水中悬浮的杂质，经聚沉可使水质澄清。这是一个兼有化学变化和物理变化的过程，但此过程中没有进行对有害细菌的杀灭。 【练习4】

＋

1．证明溶液中是否有Fe2，其操作正确的顺序是 （ ） ①加少许酸化的KMnO4溶液 ②加少许氯水 ③滴加少许KSCN溶液 A．①② B．②③ C．①②③ D．③②

2．能使铁溶解，但不能产生固体沉淀物的溶液是 （ ） A．稀H2SO4 B．FeCl3溶液 C．CuSO4溶液 D．FeSO4溶液

3+2+2+2+

3+2+

6

【本节小结】

一、写出转化过程中的反应方程式： 1、钠及其化合物的转化关系

H2O CO2 O2 H2O CO2 O2 Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 O2 CO2

2、铝及其化合物的转化关系

3、铁及其化合物的转化关系

OH O2 盐酸 3+ Fe Fe2O3 Fe Fe（OH）3 +H Cl2 FeO2 H2O —OH 稀盐酸或稀硫酸 Fe（OH）2 Fe2+ —

7

二、铝氢氧化物沉淀的图象分析

氢氧化铝沉淀量图象大致可以分为如图六类。[图中横坐标为加入试剂的体积]

(1)图 为向AlCl3溶液中滴人NaOH溶液

反应离子方程式：A～B段： B～C段： (2)图 为向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液

反应离子方程式：A～B段： B～C段 (3)图 为向盐酸酸化了的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液

A～B段： B～C段： C～D段： (4)图 为向盐酸中加入NaAlO2溶液

A～B段： B～C段： (5)图 为向NaAlO2溶液中加入盐酸

A～B段： B～C段： (6)图 为向AlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液 （也可表示为Na[Al（OH）4]溶液） A～B段：

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