大学无机化学第二学期模拟试卷（五）

无机化学第二学期模拟试卷（五）

4、（1）实验室配制及保存SnCl2溶液时应采取哪些措施 ， 姓 名 学 号 系 别 专 业 班 级 题号 一 二 三 四 五 总分 总分人 得分 得分 评卷人 一、填空题：（每空1 分，共39 分）

1、

写出下列离子和化合物的化学式

（1） 焦硫酸根离子 （2）雄黄

（3） 超氧化钾 （4）紫色水合三氯化钛 （5）绿色水合三氯化钛 （6）铅白 （7）镉黄 （8）灰锰氧

2、将含有Ca2+、Mg2+和SO2-4离子的粗食盐精制成纯的食盐，写出操作步骤和

反应离子方程式：

（1）先将粗盐溶于水制成溶液

（2）先加入 溶液以除去 ，反应式 ；

（3）再加入 溶液以除去 ，反应式 ；

（4）最后加入适量的 溶液以除去 ，反应

式 ；

（5）蒸发、 、 得纯的食盐

3、由下列元素电势图：Cu2+ 0.158V Cu+ 0.522V Cu

回答：写出Cu+ 歧化反应方程式 ，歧化反应平

衡常数为 ；在什么情况下可使Cu2+转化为Cu+ ，试举一例，写出反应方程式 ；为什么Cu（II）在水溶液中比Cu（I）更稳定 。

写出有关的方程式 ， 。 （2）如何用实验的方法证明Pb3O4中铅有不同价态？

，

反应方程式为 ， ， 。

5、MgCl2·6H2O为什么不能在空气中加热脱水？ 如何才能使它脱水制得MgCl2 。 6、As2O3与NaOH溶液作用生成 ，再加碘水生成 。

7 、 X 、 Y 、 Z 为三个不同短周期非金属元素单质。在一定条件下有如下反应

Y＋X→A（气），Y＋Z→B（气）。请针对以下两种不同情况回答

(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时的现象是有

白烟，则①Y的化学式是 ；②生成固体C的化学方程式

是 ；

(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则

①B的化学式是 ；②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式 。

③将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方

程式 。

得分 评卷人 二、选择题：（每小题 2 分，共40 分）

1

8、对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是?????????（ ） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案

1、下列配离子中，无色的是 （ ） （A） Ni（NH3）6 2+；

（B）Cu（NH3）4 2+；

（C）Cd（NH3）4 2+；

（D）CuCl4 2-

2、将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是

(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6 (D) SiO2，HF

3、下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是????（ ） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS

4、鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为?????????（ ） (A) 盐酸

(B) 硝酸 (C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量)

5、PCl3和水反应的产物是?????????????? （ ） (A) POCl3和HCl

(B) H3PO3和HCl

(C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO

6、下列氢氧化物中，既能溶于过量的NaOH溶液，又能溶于氨水中的是( ) （A）．Ni(OH)2； （B）．Zn(OH)2； （C）．Fe(OH)3； （D）．Al(OH)3； 7、将过氧化氢加入H2SO4酸化的高锰酸钾溶液时，过氧化氢起什么作用？（A）、起氧化剂作用； （B）．起还原剂作用； （C）．还原硫酸； （D）．分解成氢和氧

(A) 都是二元弱酸 (B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性 (D) 都可与O2反应 9、既能溶于Na2S又能溶于Na2S2的硫化物是 （ ） （A） ZnS ；（B）CuS ；（C）Sb2S3 ；（D）HgS 。 10、下列物质中，不溶于氢氧化钠溶液的是 （ ） （A） Sb（OH）3 ； （B）Sb（OH）5 ； （C）H3AsO4 ； （D）Bi（OH）3 。

11、下列说法错误的是 （ ） （A）镀锡的铁，铁先腐蚀，镀锌的铁，锌先腐蚀。 （B）可以利用与氨水作用现象的不同来区别Hg22+和Hg2+ （C）在配合物中，中心原子的氧化态不可能为零或负值。 （4）粗盐酸呈黄色是由于其中含有FeCl4-

12、下列离子水合时，放出热量最少的是 （ ） （A）Li +；（B）Na +；（C）K +；（D）Mg 2+

13、和稀硫酸作用有金属单质生成的是 （ ） （A）Ag2O；（B）Cu2O；（C）ZnO；（D）HgO

14、下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是??????（ (A) BaCO3 > K2CO3 (B) CaCO3 < CdCO3

(C) BeCO3 > MgCO3 (D) Na2SO3 > NaHSO3

15、下列物质，在氨水、盐酸、氢氧化钠溶液中均不溶的是（ ） （A） ZnCl2；（B）CuCl2；（C）Hg2Cl2；（D）AgCl

16、下列提炼金属的方法，不可行的是 （ ） （A） 用Mg还原TiCl4制Ti；（B）热分解Cr2O3制Cr；

2

） （C）羰化法制高纯Ni； （D）H2还原WO3制W 17、酸性介质中，不能将Mn2+氧化为MnO 4-的是 （ ） （A）（NH4）2S2O8； （B）NaBiO3； （C）K2Cr2O7 ； （D）PbO2 18、下列离子在酸性水溶液中能稳定存在的是 （ ） 3、（4分）将等物质的量的Cu、Fe和Zn粉投入一定量的FeCl3溶液里充分反应后：(1) 若取出部分溶液，加入一滴KSCN溶液，呈血红色，则溶液中存在的离子有哪些？

（A） MnO42-； （B）Ti4+；（C）Mn2+； （D）Cu+ 19、下列金属单质中，熔点最高的是 （ （A）V；（B）Cr；（C）W；（D）Mn 20、下列物质在空气中能稳定存在的是

（A）FeSO4 （B）Mn(OH)2（C）Ni(OH)2（D）Co(NH2+3)6 得分 评卷人 三、简答题（15分）

1、完成并配平下列反应方程式 （8分） （1）、 Cl2 + NaOH — （2）、 P + HNO3 →

（3）、 Mn2+ + NaBiO3 + H+ → （4）、 SiO2 + Na2CO3 — （5）、 SbCl3 + H2O→

（6）、 K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4→ （7）、 K4[Fe(CN)6] + Cl2→ （8）、 HCl + Co(OH)3 — 2、鉴别As3+、Sb3+和Bi3+ （3分）

） (2) 若溶液呈蓝色，加入KSCN溶液不显血红色，则溶液中存在的离子有哪

些？可能存在的金属粉末物质是什么？

(3) 若加入的铁粉质量反应前后没有改变，那么溶液中存在的离子有哪些？

(4) 若加入的金属里Zn粉还有剩余，则溶液中存在的离子有哪些？

得分 评卷人 四、计算题（6分）

1、 利用金属电极电势，通过计算说明，用Sn从Pb2+ 盐溶液中置换Pb的过程，实际上能否进行到底？(

：Sn2+/Sn为 -0.14 V， Pb2+/Pb为 -0.13 V)

2、将1.0080g铜铝合金样品溶解后，加入过量KI，然后用0.1052

mol·L-1Na2S2O3溶液滴定生成的碘，共消耗29.84mLNa2S2O3溶液，试计算合金中铜的质量百分含量。（已知MCu= 63.5，MAl =27）

3

2007“无机化学”试卷（B）参考答案

一、 填空题 1、（1）、S2O72-；（2）、As4S4；（3）、KO2；（4）、[Ti(H2O)6]Cl3 （5）[Ti(H2O)5Cl]Cl2?H2O；（6）、2PbCO3?Pb(OH)2 （7）、CdS；（8）、KMnO4 2、（1）；（2）、BaCl2；SO42-；Ba2+ + SO42- = BaSO4；（3）、Na2CO3；Ca2+，Mg2+，Ba2+；Ca2+ + CO32- = CaCO3；（4）、HCl；CO32-；2H+ + CO32- = CO2 + H2O； （5）浓缩、结晶。 3、2Cu+ = Cu2+ + Cu；K = 1.4×106；2Cu2+ + SO2 + 2Cl- + 2H2O = 2CuCl + SO42- + 4H+；Cu2+溶剂化作用强，水化能大；Cu的第二电离能不大（第二电离能小于Cu2+水化能）。 4、（1）往SnCl2溶液中加入HCl和Sn粒；SnCl2 + H2O = Sn(OH)Cl + HCl， Sn4+ + Sn = 2Sn2+。

（2）加入浓HNO3，反应后过滤，往沉淀中加入浓HCl，有黄绿色气体产生，该气体使淀粉碘化钾试纸变蓝，证明该沉淀为PbO2；往滤液中加入K2CrO4溶液，有红色沉淀生成证明有Pb2+；Pb3O4 + 4HNO3 = PbO2 + 2Pb(NO3)2 + 2H2O； Pb(NO3)2 + K2CrO4 = PbCrO4 + 2KNO3；PbO2 + 4HCl = PbCl2 + Cl2 + 2H2O 5、因可以生成Mg(OH)Cl；在HCl气氛中加热脱水。 6、Na3AsO3；Na3AsO4。 7、（1）①H2；②NH3 + HCl = NH4Cl

（2）①SO2；②H2S + OH- = HS- + H2O；③ S + 3Cl2 + 4H2O = H2SO4 + 6HCl 二、选择题 2 3 4 5 6 7 8 9 10 题号 1 C D D B B B C C D 答案 C 12 13 14 15 16 17 18 19 20 题号 11 C B D C B C C C C 答案 C 三、 简答题 1、（1）Cl2 +2NaOH = NaClO + NaCl + H2O（2）3P +5HNO3 +2H2O = 3H3PO4 + 5NO（3）2Mn2+ + 5NaBiO3 + 14H+ = 2MnO4- + 5Na+ + 5Bi3+ + 7H2O （4）SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2（5）SbCl3 + H2O = SbOCl + 2HCl （6）K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3Fe2(SO4)3 + 7H2O （7）2K4[Fe(CN)6] + Cl2 = 2K3[Fe(CN)6] + 2KCl （8）6HCl + 2Co(OH)3 = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O

2、通入H2S，分别生成黄色As2S3、橙色Sb2S3、黑色Bi2S3。 3、（1）Fe3+、Fe2+、Zn2+、Cu2+；（2）Fe2+、Zn2+、Cu2+；Cu粉。 （3）Fe2+、Zn2+； （4）Zn2+

4

四、计算题 1、Sn + Pb2+ = Sn2+ + Pb logK = nEθ/0.0592 = 2×（[-0.13）（--0.14）]/0.0592 =0.338，K = 2.18，上述反应若进行到底，则[Sn2+]/[ Pb2+] = 2.18，[Sn2+] = 2.18×10-5 不可能。

2、2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2，I2 +2Na2S2O3 =2 NaI + Na2S4O6 得 Cu – Cu2+ - Na2S2O3

则Cu% = 0.1052×29.84×10-3×63.5/1.0080 = 19.78%

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