高一化学竞赛试卷（含答案）

高一化学竞赛试卷

（考试时间：2小时；满分：150分）

考生须知：

1．全卷分试题卷和答题卷两部分。试题共有五大题，28小题。满分150分，考试时间120min。 2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答．．．．．．．．．．．．．．．题卷上写清楚学校、姓名、准考证号。

H 1 Li 7 Na 23 K 39 Rb 85.5 He 4 Ne 20 Ar 40 Kr 83 Xe 131 相对原子质量 Be 9 Mg 24 Ca 40 Sr 88 B C N O 10 12 14 16 Al Si P S 27 28 31 32 Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se 56 59 59 64 65 70 73 75 79 Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te 101 103 106 108 112 115 119 122 128 F 19 Cl 35. 5 Br 79 I 127 Sc 45 Y 89 Ti V Cr Mn 48 51 52 55 Zr Nb Mo Tc 91 93 96 [98] 第Ⅰ卷（选择题，共78分）

一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意。） 1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A．如果发生氯气泄漏，附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并顺风往低洼区域疏散 B．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品

C．纳米技术、分子设计技术的发展，将使分子晶体管、分子芯片、分子导线、分子计算机等 化学器件得到广泛的应用

D．从2016年1月1号开始浙江省汽油标准由“国Ⅳ”提高到“国V”，这意味着汽车不再 排放氮氧化物

2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语不正确的是 ．．．A．Cl的结构示意图：

－

B．NaClO的电子式：

C．CO2的结构式：O=C=O D．原子核内有10个中子的氧原子：18 8O 3. 中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理医学奖获得者之一。下列说法不正确的是 ．．． A. 从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础，萃取 是一种物理变化

B. 青蒿素的分子式为C15H22O5，它属于有机物

C. 人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是化学研 究的重要手段

D. 现代化学分析测试中，可以通过原子吸收光谱测定青蒿素中的C、H、O元素 4．通过复习总结，下列归纳正确的是

A．Na2O、NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物 B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性

C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价的元素只对应有一种氧化物 D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，但不一定伴有能量变化

5. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液、②Cu与FeCl3溶液、③Zn与H2SO4溶液、④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A．①③ B．③④ C．①② D．①③④ 6. 完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 A B C D 实 用CCl4提取 从KI和I2的固体 配制100 mL 0.1000 除去乙醇中的植物油 －验 溴水中的Br2 混合物中回收I2 mol·L1 K2Cr2O7溶液 装 置 7．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是 A．MgCOB．AlO23C．

盐酸3 MgCl2溶液电解Mg

H2OAl(OH)3盐酸AlCl3

D．

8．下列说法正确的是

A．原电池的两个电极材料的活动性一定不同

B．分子内共价键越强，分子越稳定，其熔沸点也越高 C．HF分子间存在着氢键，所以HF比HCl稳定

D．由原子构成的晶体可能是原子晶体，也可能是分子晶体

9. 只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是 A．K值不变，平衡可能移动

B．K值变化，平衡一定移动

C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化 10．下列说法不正确的是

A．可用结晶法提纯含少量NaCl的KNO3晶体

B．硅酸钠溶液的保存和碱溶液一样，不能存放在带玻璃塞的试剂瓶中

C．做钠与水反应实验时，用摄子将钠取出后用滤纸吸干表面煤油，切取钠放在烧杯中，再加水观察

D．取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液5～6滴，再加入2 mL CCl4，充分振荡后静置，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变血红色

二、选择题（本题包括12个小题，每小题4分，共48分；每小题有一个或二个选项符合题意；

若有二个选项符合题意，只选一个正确选项，得2分，多选或选错该小题得0分。） 11．在一定温度下的恒压密闭容器中，下列物理量中，当它不再发生变化时，能表明反应

C(s)+2N2O(g)

2N2(g)+CO2(g) 已达到平衡状态的是

A. C的物质的量浓度

B. 混合气体的密度

C. 混合气体的平均相对分子质量 12. 下列指定反应的离子方程式不正确的是

A．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32+H2O=2HCO3

－

－

D. 单位时间内断裂2molN≡N的同时形成1molC=O

B．200mL 1mol·L

－

－1

溴化亚铁溶液中通入4.48L Cl2(标准状况下)：

－

2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl

C．Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO D．NaAlO2溶液和过量NaHSO4溶液混合：AlO2+4H+=Al3++2H2O

－

13. 已知：分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解机理为：

H2O2＋ I →H2O ＋IO 慢、H2O2＋ IO→H2O ＋O2＋ I 快

下列有关反应的说法正确的是

A．反应的速率与I的浓度有关 B．中间产物IO也是该反应的催化剂 C．反应过程中，H2O2只做氧化剂 D．1molH2O2的能量比H2O多98kJ

14. 已知某温度下，CH3COOH和NH3·H2O 的K值相等，现向10mL浓度为0.1mol·L-1CH3COOH

溶液中滴加相同浓度的氨水，下列与滴加过程有关的说法中正确的是 A．水的电离程度先减少，后增大 B．c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再减小

C．c(CH3COOH)与c(CH3COO￣)之和会发生变化 D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO￣)

15. 在一定条件下，RO3与R发生如下反应：RO3＋5R＋6H=3R2＋3H2O。下列关于R元素

的叙述正确的是

A．R在周期表中的位置为ⅤA族 16．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．若2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) △H=-483.6 kJ·mol1，则H2的标准燃烧热为-241.8 kJ·mol1

－

－

－

－

－

－

＋

－

－

－

－

－

－

－

B．R2在常温常压下一定是气体

－

C．R的氢化物的水溶液属于强酸 D．RO3中的R只能被还原

B．若C(石墨，s) =C(金刚石，s) △H>0，则石墨比金刚石稳定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝-57.4 kJ·mol1，则20.0g NaOH固

－

体与盐酸完全中和，放出热量大于28.7 kJ

D．已知：2C(s)＋2O2(g) =2CO2(g) △H1，2C(s)＋O2(g) =2CO(g) △H2，则△H1>△H2

17．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．常温常压下，3.36L氯气与5.6g铁充分反应转移的电子数小于0.3NA

B．0.1L 3mol·L

－1

的NH4NO3溶液中含有的NH4数目等于0.3NA

＋

C．32g SO2与足量的O2反应转移的电子数为NA D．6g石英晶体中含有的Si-O键数为0.4NA

18．右图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素的质子数等于X元

素最外层电子数的4倍，下列说法正确的是 A．Z、W、T元素的原子半径依次递增

B．X、Z、W的氧化物对应水化物的酸性均依次增强 C．ZY2、WY2可以形成同种类型的晶体

D．T的单质可以做半导体材料，化合物T2Y3既有氧化性又19．25oC时，用2a mol·L1NaOH溶液滴定1.0L 2a mol·L1氢氟酸溶

－

－

X T Y 有还原性 液，得到

Z W 混合液中HF、F的

物质的量与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是 A．pH＝3时，溶液中：c(Na+)>c(F)

－

－

B．c(F)＞c(HF)时，溶液一定呈碱性

C．pH＝3.45时，NaOH溶液恰好与HF完全反应 D．pH＝4时，溶液中：

c(HF)＋c(Na+)＋c(H+)-c(OH)＜2amol·L1

－

－

一

20. 某无色混合气体可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的两种或多种组成。常 温下取此气体200mL进行实验，实验的过程和结果如下（上述气体的体积都是折算成 相同条件下的体积）。下列说法错误是

A．原混合气体中有5ml O2

B．原混合气体中肯定存在的气体是NH3，肯定不存在的气体是HCl C．原混合气体中CO2的体积分数为40%

D．可能存在N2或He，它们在原混合气体中的体积分数不可能超过5%

21. 已知H2O2有极弱的酸性，在强碱溶液中主要以HO2- 形式存在。现以Al—H2O2燃料电池电

解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示（阴 极、阳极均为惰性电极）。下列说法不正确的是 ． A．燃料电池的总反应为：

2Al+3HO2 = 2AlO2- +OH +H2O

－

－

B．燃料电池中a为负极

C．为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物 质A可以是NH3

D．若Al消耗2.7g，则理论上消耗1.8g NO

－－－－－

22. 某溶液中可能含有：Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、I、Cl、NO3、CO32、SO42中的几种（不

－

考虑水的电离和离子的水解因素），各离子浓度均0.1mol·L1。往该溶液中加入过量稀

盐酸，溶液颜色变深且阴离子种类不变，下列说法不正确的是 ．．．

－

A．溶液颜色变深是Fe2+或I被氧化

－－－－

B．原溶液中肯定含有Fe2+、Cl、NO3，肯定不含有Fe3+、I、CO32 C．该溶液中是否存在Na+，需通过焰色反应确定

D．取少量原溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则原溶液中含有Mg2+

第Ⅱ卷（非选择题，共72分）

三、简答题（包括3小题，共54分）

23．（16分）有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期。相关信息如下：

Y 短周期主族元素中原子半径最大 Z 其单质为工业上电解饱和食盐水的主要产物之一 R 火山口附近或地壳岩层里存在着游离态R 据上述信息，请回答下列问题：

（1）Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是 ▲ （用离子符号表示）。

（2）X的氢化物及它的最高价氧化物对应的水化物形成的化合物：其晶体类型为 ▲ ，

水溶液显 ▲ 性，用离子方程式表示其原因 ▲ 。

（3）由X、Z两种元素组成的化合物甲，其分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子

最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气发生复分解反应形成一种常见的漂白性物质。则甲的结构式为 ▲ ，其中Z元素的化合价为 ▲ 。

2－

（4）用电解的方法将化合物Y2R转化为含Rx离子的化合物的研究具有重要的实际意义。

相关信息 X 单质为双原子分子。若低温蒸发液态空气，因X单质沸点较低而先获得 如图是电解Y2R溶液的实验装置：

①已知阳极的反应为：（x+1）R2－=RxR2－+2xe－，则阴极的电极反应式为 ▲ 。当电

解过程中转移1 mol Na时，阴极收集到的气体体积约为 ▲ （标准状况下）。

②Y2R溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的 物质Y2R2，其溶液显黄色。则Y2R2的电子式为 ▲ ，写出Y2R溶液在空气中

变质过程的离子方程式 ▲ 。

+

24. （14分）化合物X为一种有广泛用途的复盐，由5种常见元素组成且含结晶水。为了确定X的

化学式，现取3.92gX配成溶液，进行如下流程所示实验，观察现象并收集到部分数据如下。

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