2020学年高一化学上学期第一次月考试题A 人教 新版

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2019高一上学期第一次月考

化学试卷（A）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Cu 64 Ag 108 Ba 137

第Ⅰ卷（选择题 共50分）

一、选择题：(本题包括20小题，1-10小题每题2分，11-20小题每题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案的序号填涂在答题卡上) 1．有机物苯酚的试剂瓶上有如图标识，此标识的含义是

A．自燃物品、易燃 B．腐蚀品、有毒C．爆炸品、腐蚀性 D．氧化剂、有毒

2．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是

A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽

B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热

C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再预热 D．用氢气还原氧化铜时，先通一会儿氢气，再加热氧化铜 3.下列叙述正确的是

23

A．1摩尔任何物质都含有6. 02×10个分子 B．摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一

23

C．含有6.02×10个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25mol D．氧气的摩尔质量等于它的相对原子质量 4．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是

A．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集 B．酒精灯使用完后，应及时吹灭并盖上灯帽

C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

5. 现由含硫酸镁和泥沙的粗食盐提纯氯化钠，可将粗食盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤②加过量氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是

A．②④⑤①③⑥ B．⑤④②①③⑥ C．⑤④②③①⑥ D．②④⑤③①⑥ 6．下列各图所示装置的气密性检查方法，能说明该装置漏气的是（

）

7. 下列实验中，①pH试纸的使用，②过滤，③蒸发，④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是

A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．试管 D．分液漏斗

1

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8.下列操作中正确的是

A．用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL B．用托盘天平称取5.56 g KCl固体

C．配制450 mL 0.2 mol/L H2SO4溶液时应选用 500 mL容量瓶

D．分液漏斗使用前需检查是否漏水，分液结束后漏斗中的上层液体从下口放出 9. 为达到下列实验目的，所采用的方法合理的是

A．溴水中提取溴：分液

B．分离水和汽油的混合物：蒸馏

C．分离饱和食盐水和沙子的混合物：过滤

D．从硝酸钾和氯化钠混合液中获取硝酸钾：萃取 10．若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．等物质的量的N2与O2中的所含分子数均为NA B．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NA C．常温常压下，22gCO2含有的原子数为1.5NA

+

D．1mol/L NaOH溶液中含有的Na的数目为NA 11．对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则

2－

原溶液中一定有CO3

B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液

+

中一定有Ag

C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42－

D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定2＋ 有Ba12．实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，配制时应选择的容量瓶的规格和需要称量的溶质的质量分别为

A.480mL容量瓶，7.68g硫酸铜 B.480mL容量瓶，12.0g胆矾 C.500mL容量瓶，12.5g硫酸铜 D.500mL容量瓶，12.5g胆矾 13．标准状况下，①6. 72L NH3 ②1.204×1023个 H2S ③5.6g CH4 ④0.5mol HCl ，下列

关系正确的是（ A、体积大小:

）

B、原子数目:

③>①>④>②

④>③>②>①

C、密度大小： ④>②>③>① D、质量大小： ④>③>②>①

－

14．下列溶液中，与200mL 0.5mol/L MgCl2溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是

A．100mL 0.25mol/L CaCl2溶液 B．50ml 1mol/L KCl溶液 C．50ml 0.5mol/L NaCl溶液 D．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液

15．2L甲气体和1L乙气体恰好完全反应生成2L丙气体（所有气体的体积在标准状况下 测定）。若丙气体的分子式是XY2，则甲、乙的分子式可能是

A．X2和Y2 B．YX2和Y2 C．X2和XY D．XY和Y2

16．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是

A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量小 C．气体摩尔体积：甲<乙 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

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2

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－1

17．由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1 g·L，则该混合气体中CH4和O2 的质量的量之比为

A．1：3 B．1：2 C．2：3 D．3：2 18．将250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为

A．4（b-2a）mol/L B．20（2a-b）mol/L C．20（b-2a）mol/L D．10（b-a）mol/L

19．物质的量浓度为c mol/L，体积为V mL的AgNO3溶液分别与100 mL NaCl、MgCl2、 AlCl3溶液恰好完全反应，则这三种溶液的物质的量浓度之比为

A.6∶3∶2 B．1∶2∶3 C．2∶3∶6 D．2∶6∶3

-3

20．在标准状况下，将体积为VL的A气体，溶于100mL水中，得到密度为ρg?cm的溶液，

-1

A气体的摩尔质量为M g?mol，则此溶液的物质的量浓度为( )

A. C.

B. D.

第Ⅱ卷 （非选择题 共50分）

21.(6分)现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2:1，试回答下列问题：

（1）同温同压下，M、N气体的密度之比为____________。 （2）相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的 密度相等，则两个容器中的压强之比为____________。

（3）将 M、N 两种气体分别溶于水（M、N与水均不反应）配成溶液，当两种溶液的质 量分数相同时，其密度分别为d1和d2，则两种溶液的物质的量浓度之比为___________。 22. (16分)计算后填空： （1）在标准状况下，448mL某气体的质量为0.64g，计算这种气体的相对分子质量为______。

3＋－1－－1

（2）某氯化铁与氯化钠的混合液,已知c(Fe)＝0.2 mol·L，c(Cl)＝1 mol·L。

＋

则c(Na)为 。

-（3）19g 某二价金属的氯化物 RCl2中含有 0．4mol 的 Cl离子，则 R 的相对原子质量 为 。

2－ 3＋ －1

（4）V L Fe2(SO4)3溶液中含 Fem g，则溶液中SO 4的物质的量浓度为 mol·L。

（5）在无土栽培中，配制1 L内含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营 养液，若用 KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4 配制，则需 KCl、NH4Cl 的物质的量分别为 _____________ 、 ________ 。

(6)现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标况下其体积为13.44L。回答下列问题： 该混合气体的平均摩尔质量为 、混合气体中碳原子的质量为 （7）如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容 积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来 H2、O2的体积之比可能 为 。

3

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23. (12分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如下所示，该“84消毒液”通常稀释100倍 (体积之比)后使用。请回答下列问题：

84消毒液

【有效成分】 NaClO 【规格】 1000mL 【质量分数】 25%

－3

【密度】 1.19g·cm

＋

（1）某同学取100 mL该“84 消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na)＝

－1

________ mol·L。

（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制80 mL与所示消毒液物 质的量浓度相同的消毒液，需要称量NaClO固体的质量为 g；所用到的玻璃仪器有玻 璃棒、烧杯、量筒和 。 （3） “84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为

－3－1

1.84g·cm)的浓硫酸配制2000mL 2.3mol·L的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力。

＋－1

①所配制的稀硫酸中，H的物质的量浓度为________mol·L。 ②需用浓硫酸的体积为________mL。 （4）配置一定物质的量浓度的稀硫酸时，下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是 A、定容时俯视容量瓶刻度线

B、用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线

C、容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配置溶液

D、定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线。 E、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

24.(12分)某同学预设计实验测定H2在通常状况下的摩尔体积，设计如下实验步骤：①连接 如右图所示装置，并检查装置的气密性

②向a仪器中装入VmL稀盐酸，锥形瓶中加入锌粒，B中加入碱石灰； ③称取A装置和B仪器和药品的总质量，记 为a g；

④采取措施使装置A中发生反应；

⑤反应停止后，测得在通常状况下收集的气 体体积为b mL；

⑥再次称量A装置和B仪器得总质量（含内 装物质），记为c g； ⑦处理数据等。

⑴写出A仪器中发生反应的化学方程式 ⑵写出检查该装置气密性的方法 ⑶A装置中仪器a的名称为 ⑷若拆除B 仪器（其他仪器不变）， （填“会”或“不会”） 对本实验产生 影响，理由是 ⑸根据上述数据，计算在通常状况下，H2的摩尔体积Vm= （用含a、b、 c等字母的代数式表示）

4

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化学参考答案(A)

1-5BACAB 6-10DBCCC 11-15BDCBD 16-20BDCAC 21.(6分，每空2分) (1)2:1 (2)1:2 (3)d1:2d2 22.（16分，最后一空4分，其余每空2分）

－1

(1)32(2)0.4 mol·L(3)24(4)3m/112V(5) 6.4mol 0.2mol （6）36g.mol-1 7.2g (7) 7:2 或4:5（4分，少写一种得2分）

23.（1）0.04（2）29.8 100mL容量瓶、胶头滴管（3）①4.6②250（4）BDE 24. (12分)

⑴Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ ⑵关闭分液漏斗的活塞，把导管插入水中，微热锥形瓶，若导管口有气泡冒出，停止微热后， 导管内形成一段液柱，且在一段时间内液柱高度不变，则说明气密性良好。 ⑶分液漏斗

⑷会， H2中混有的HCl气体和水蒸气的质量会被当成是H2的质量而导致c偏小，对实验产生影响

2b 10 a ⑸Vm=

3

c L mol 1

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化学参考答案(A)

1-5BACAB 6-10DBCCC 11-15BDCBD 16-20BDCAC 21.(6分，每空2分) (1)2:1 (2)1:2 (3)d1:2d2 22.（16分，最后一空4分，其余每空2分）

－1

(1)32(2)0.4 mol·L(3)24(4)3m/112V(5) 6.4mol 0.2mol （6）36g.mol-1 7.2g (7) 7:2 或4:5（4分，少写一种得2分）

23.（1）0.04（2）29.8 100mL容量瓶、胶头滴管（3）①4.6②250（4）BDE 24. (12分)

⑴Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ ⑵关闭分液漏斗的活塞，把导管插入水中，微热锥形瓶，若导管口有气泡冒出，停止微热后， 导管内形成一段液柱，且在一段时间内液柱高度不变，则说明气密性良好。 ⑶分液漏斗

⑷会， H2中混有的HCl气体和水蒸气的质量会被当成是H2的质量而导致c偏小，对实验产生影响

2b 10 a ⑸Vm=

3

c L mol 1

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