2012.物理化学复习题

物理化学复习题 一、单选题

1．理想气体在自由膨胀过程中，下列关系中不正确的是： ( D )

A ΔU=0 B W=0 C Q＝0 D ΔS=0

2、1mol373K，标准压力下的水，经下列两个过程变成373K、标准压力下的水蒸气：（1） 等温、等压可逆蒸发；（2） 真空蒸发。这两个过程中功和热的关系（ΔU=Q+W）为： ( A ) A. W1Q2 B. W1W2,Q1

W1＝W2＝W3 Q1＝Q2＝Q3

Q1＝W1，Q2＝W2，Q3＝W3

D Q1＋W1＝Q2＋W2＝Q3＋W3

4．当以 5mol H2气与 4mol Cl2气混合，最后生成 2mol HCl 气。若反应式写成：

H2(g) + Cl2(g) ─→ 2HCl(g)

则反应进度ξ为： ( C ) A2 mol B 4 mol C 1 mol D 3 mol

5. 单原子理想气体的 nCpm- nCvm应等于： ( B A R B nR C 3nR D 5R 6．如图所示，一绝热容器盛满水，将一电炉 丝浸于其中，通电一段时间后，若W＞0， Q=0，ΔU＞0，则选取的系统是： （ B） A 电炉丝 B 电炉丝和水

C 蓄电池 D 蓄电池、电炉丝和水

1Um、○2Cpm、○3Hm、○4Vm、○5T，属于强度性质的是: ( D ) 7．下列物理量○

A ①③⑤ B ②③④⑤ C ③⑤ D 全部

8. 下列过程中既是不可逆过程，又是非自发过程的是: ( C) A 压缩气体恒外压迅速膨胀

B氯化氢气体与氨气反应生成固态氯化氨

C常温常压下电解水生成氢气和氧气（以水为系统） D 100℃、101.325 KPa下水蒸发为蒸气

9．对于理想气体下述结论中正确的是: ( D ) A(?H/?T)V?0， (?H/?V)T?0 B (?H/?T)p?0，(?H/?V)T?0

C (?H/?T)p?0，(?H/?p)T?0 D (?H/?V)T?0，(?H/?p)T?0

10. 298K时，石墨（C）和金刚石（C）在298K、标准压力下的摩尔燃烧焓分别为-393.4kJ·mol-1和-395.3 kJ·mol-1，则金刚石的标准摩尔生成焓?fHm?/kJ?mol-1： ( B)

A. -1.9 B. 1.9 C. -788.7 D. 788.7

11．判断下述两个过程是可逆的还是不可逆的：(1)二个不同温度的物体按某种方式直接接触，并使温度达到平衡；(2)在 100℃，101.325kPa下液态水气化为水蒸气。 ( B ) A (1)可逆、(2)不可逆 ； B (1)不可逆、(2)可逆 ； C (1)、 (2)均为可逆 ；

D (1)、(2)均为不可逆 。

12．下列那种看法是错误的？ ( C ) A系统的状态确定后，则所有状态函数均为定值； B 系统的不同状态能具有相同的体积 ；

1

C 系统的状态改变了，则所有的状态函数都要发生变化 ； D 系统的某一状态函数改变了，其状态必定发生变化 。

13. 1mol 单原子理想气体，从始态p1= 202650 Pa，T1= 273K沿着p/V=常数的途径可逆变化到终态为p2=405300 Pa，则ΔH为: ( D )

A 10.21 kJ B 17.02 kJ C -10.21 kJ D -17.02 kJ

14.已知 CH3COOH(g),CO2(g)和H2O(l)在350K时的标准摩尔生成热分别是:-380 kJ·mol-1; -390 kJ·mol-1; -240 kJ·mol-1；则298K时CH3COOH (g)的标准摩尔燃烧热为： ( B ) A -250 kJ·mol B -880 kJ·mol C 880 kJ·mol D 250 kJ·mol

15、1mol 理想气体经自由膨胀使体积增大 10 倍，则物系熵变为： ( B ) A ΔS＝0 B ΔS＝19.1 J·KC ΔS＜19.1 J·K D ΔS＞19.1 J·K 16、如图所示，1 为可逆途径，2 为不可逆途径。 下列关于熵与热温商的关系式中，不正确的是：( C )

A ΔS1=ΔS2 BΔS1=Σ(Q1/T) C Σ(Q1/T)=Σ(Q2/T) D ΔS2＞Σ(Q2/T)

17. 下列叙述不正确的是： ( C ) A 一切自发过程的共同特征是其不可逆性

B 一切自发过程的不可逆性均可归结为热功转换过程的不可逆性 C 一切不可逆过程都是自发过程

D一切实际过程都为热力学不可逆过程

18、理想气体在等温条件下反抗恒外压膨胀，该变化过程中系统的熵变ΔSsys及环境的熵变ΔSsur应为：

( C )

A. ΔSsys>0, ΔSsur =0 B. ΔSsys<0, ΔSsur =0 C. ΔSsys>0, ΔSsur <0 D. ΔSsys<0, ΔSsur>0

19、在绝热条件下，用大于气缸内的压力迅速推动活塞压缩气体，此过程的熵变： ( A )

A. 大于零 B.小于零 C. 等于零 D. 不能确定 20、以下四组等式中，正确的是： ( B )

A (C (?G?T?A?T)p?S、 ()p?S、(-1

-1

-1

-1

?G?p)T??V B (?G?T)p??S、(?G?p)T?V

)T?p

?A?V)T??p D (?A?T)p??S、(?A?V21、在N2(g)和O2(g)混合气体的绝热可逆压缩过程中，系统的热力学函数变化值正确的是：( C ) A. ΔH=0 B. ΔA =0 C. ΔS=0 D. ΔG=0

22、单原子分子理想气体的CV,m＝（3/2）R，温度由T1变到T2时，等压过程系统的熵变ΔSp与等容过程熵变ΔSV之比是： ( D ) A. 1：1 B. 2：1 C. 3：5 D. 5：3

23、可逆热机的效率最高，当其他条件均相同时，可逆热机拖动的列车速度如何： ( A )

A 可逆机比不可逆机快

B可逆机比不可逆机慢

C 可逆机与不可逆机速度相同 D可逆机比不可逆机可能快，也可能慢

24、熵增加原理是说： ( B ) A自发过程中系统的熵总是增大的

B 孤立系统一切自发过程总是向着熵增大的方向进行 C 不可逆过程中，系统的熵一定增大

D 系统的熵减小的过程是不能够自发进行的 25、理想气体与温度为T K的大热源接触作等温膨胀, 吸热 Q , 所作的功是变化到相同终态时最大功的 50 % , 则系统的熵变为: ( C )

A Q/T B 0 C 2Q/T D - Q/T

2

26、一种气体的焦耳-汤姆逊系数μJ>0，则该气体经节流膨胀后： ( B ) A 温度升高 B 温度下降 C 温度不变 D 无法确定温度变化 27、298K时，1mol理想气体等温膨胀，压力从1000kPa变到100kPa，系统Gibbs自由能变化值为：( D ) A. 0.04kJ B.-12.4kJ C. 1.24kJ D. -5.70kJ

28、对不做非体积功的隔离系统，熵判据为： ( A )

A. ?dS??0 B. （?dS?U,T?0 C. ?dS?U,p?0 D. ?dS?p,V?0 U,V29、一个由气相变为凝聚相的相变过程在恒温恒压且不作非体积功下自发进行，问下列各组答案中,哪一个是正确的? ( C ) A ΔS系统>0,ΔG < 0 B ΔS系统> 0,ΔG > 0 C ΔS系统<0,ΔG < 0 D ΔS系统>0,ΔG = 0

30、用范德华气体1和理想气体2分别作为卡诺热机的工作介质进行卡诺循环时，热机效率η1与η2的大小关系为： ( C ) A（η1/η2 ）< 1 B（η1/η2 ）= 1 C（η1/η2 ）> 1 D（η1/η2 ）介于1～2之间

31、熵是混乱度（热力学状态数或热力学几率）的量度，下列结论不正确的是: ( D ) A 同一种物质Sm(g)＞Sm(l)＞Sm(s) B 物质的熵值随温度的升高而增大

C 分子内含原子数越多熵值一般越大。分解反应微粒数增多，熵值一般增大 D 0K 时任何物质的绝对熵值均等于零

32、 p、273.15K时, 水凝结为冰，下列热力学量中为零的是： ( D ) A ΔU B ΔH C ΔS D ΔG

33、下列偏微商中，不是偏摩尔量的是: ( B )

A (?U?nB)T,P,nC(C?B) B (?G?nB)T,V,nC(C?B) C (?H?nB)T,P,nC(C?B) D (?S?nB)T,P,nC(C?B)

34、假设 A、B 两组分混合可以形成理想液体混合物，则下列叙述中不正确的是： ( B ) A A、B 都遵守拉乌尔定律

B A、B 分子之间的作用力近似为零

C 液体混合物的蒸气压介于 A、B 的蒸气压之间

D 可用分馏的方法使 A、B 完全分离

35、298K，标准压力下，苯和甲苯形成理想液体混合物。第一份溶液体积为２dm，苯的摩尔分数为0.25，苯的化学势为μ1，第二份溶液的体积为１dm3，苯的摩尔分数为0.5，化学势为μ2 。则：( C ) A. μ1>μ2 B. μ1= μ2 C. μ1<μ2 D. 不确定 36、在400k时，液体A的蒸气压为4×104Pa，液体B的蒸气压为6×104Pa，两者组成理想液体混合物，平衡时溶液中A的摩尔分数为0.6，则气相中B的摩尔分数为： ( C )

A. 0.3 B. 0.4 C. 0.5 D. 0.6

37、两只烧杯各有100mL水,向A杯中加入0.01mol蔗糖,向B杯中加入0.01mol NaCl,两只烧杯按同样速度冷却降温,则有: ( A )

A. A杯先结冰 B. B杯先结冰 C.两杯同时结冰 D. 不能预测其结冰的先后次序 38、在恒温抽空的玻璃罩中，封入两杯液面相同的糖水A和纯水B。经历若干时间后，两杯液面的高度将是： ( A )

A A杯高于B杯 B. A杯等于B杯 C. A杯低于B杯 D. 视温度而定

39、由纯物质形成理想液态混合物，该过程中系统的: ( C ) A ΔS(混合)＝0 B ΔG(混合)＝0 C ΔH(混合)＝0 D ΔA(混合)= 0

40、对组分Ｂ在多相系统中的行为，下列描述正确是： ( C ) A 物质Ｂ必然从其高浓度的相中向其低浓度的相中迁移 B 当达到相平衡时，物质Ｂ在两相中的浓度必定是相等的

3

3

C 当达到相平衡时，物质Ｂ在各相中的化学势必然相同

D 当达到相平衡时，某相中各物质的化学势必然相等

41、下列水的四个状态中.哪一种状态下水的化学势最小： ( D )

A 100℃, p的液态水 B 100℃, p的气态水 C 101℃, p的液态水 D 101℃, p的气态水 42、把0.450g的非电解质化合物溶于 30.0g 的水中，凝固点降低 0.150K，已知水的凝固点下降常数为1.86K.kg.mol-1，此化合物的摩尔质量为多少kg.mol-1 ( A ) A 0.186 B 0. 250 C 0.93 D 0.36 43、已知在通常温度下NH4HCO3 (s)可以发生下列分解反应：

NH4HCO3 (s)NH3(g)＋CO2 (g)＋H2O (g),

设在两个容积相等的密闭容器（甲）和（乙）内 ，开始只分别盛有纯NH4HCO3 (s) 1Kg和 20Kg，均

保持恒温 298Ｋ，达到平衡后(两容器均有固体NH4HCO3)，下述说法中正确的是： ( B ) A (甲)内压力大于（乙）内压力 B 两容器内压力相等

C (甲)内压力小于（乙）内压力 D 须经实际测定才能判明哪个容器内的压力大 44、反应 2 NaHCO3(s) = Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)的分解压力为100Kpa，则其平衡常数 KP为: ( C ) A 100 Kpa B 104 Kpa C 2500 Kpa2 D 104 Kpa2 45、在等温等压下，当反应的?rGm=5kJ·mol-1时，该反应： ( C)

?A能正向自发进行 B.能逆向自发进行 C.不能判断进行方向 D.不能进行 46、理想气体反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的?rGm与温度T的关系为?rGm= －21660+52.92T/K（J.mol），若要使反应的平衡常数K>1,则应控制的反应温度: ( C ) A.必须低于409.3℃ B.必须高于409.3℃ C.必须低于409.3K D.必须高于409.3K 47、已知反应2NH3=N2+3H2在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么在此条件下，氨的合成反应1/2N2+3/2H2=NH3的标准平衡常数为： ( B ) A. 4 B. 0.5 C. 2 D. 1

48、在一定温度下，一定量PCl5(g)的在一密闭容器中达到分解平衡，若往容器中充入氮气，在体积不变下使系统的压力增加，则PCl5的解离度将： ( C )

A增加 B. 减少 C. 不变 D. 不定 49、某温度时，NH4Cl(s)按式NH4Cl(s)?NH3(g)?HCl(g)分解，分解压力等于p，则分解反应的平衡常数K为: ( C ) A 1 B 1/2 C 1/4 D 1/8

50、对于反应2NaHCO3(s)= Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)，下列结果正确的是: ( C ) A KC= K (RT/p) B K= Kp(p)2 C Kp= KC(RT)2 D Kx= K (p/ p)-1

51、在稀溶液中进行的某一反应, 其平衡常数 K的数值: ( A )

A 只与温度有关. B 只与压力有关. C 只与浓度有关. D 既与温度又与浓度有关.

52、下列判别式中，不能用于判别反应 mM＋nN=gG＋hH向正方向进行的是： ( C )

A (?G???)T,p?0 B ?rGm＜0 C ??B?B?0 D ??B?B?0

??-1

53、若 A、B二组分完全互溶双液系沸点-组成图具有最低恒沸点，则： ( D) A A 和 B 所形成的溶液对拉乌尔定律产生较小的负偏差 B A 和 B 所形成的溶液对拉乌尔定律产生较大的负偏差 C A 和 B 所形成的溶液对拉乌尔定律产生较小的正偏差

D A 和 B 所形成的溶液对拉乌尔定律产生较大的正偏差

54、NH4HS(s) 和任意量的NH3及H2S(g)混合达平衡时，有： (A )

4

A C=2,P=2,F=2 B.C=1,P=2,F=1 C. C=2,P=3,F=2 D. C=3,P=2,F=3

55、某系统存在C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g)和H2(g)五种物质,相互建立了下述三个平衡:

H2O(g)+C(s)=H2(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g) CO2(g)+C(s)=2CO(g)

则该系统的组分数C为： ( C ) A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 56、CuSO4与水可生成CuSO4·H2O、CuSO4·3H2O和CuSO4·5H2O，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为： ( B ) A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 不可能有共存的含水盐 57、水的三相点附近，其汽化热和熔化热分别为44.82kJ·mol-1和5.994kJ·mol-1，则在三相点附近，冰的升华热约为： ( B ) A .38.83kJ·molB.50.81kJ·molC.-38.83kJ·molD.-50.81kJ·mol

58、Mg 与 Cu 能形成两种稳定化合物MgCu与Mg2Cu，那么在在Mg-Cu的凝聚系统相图上有最低共熔点的数目为： ( C )

A 一个 B 二个 C 三个 D 无法确定 59、常温下某有机酸在H2O-C6H6系统中分配已达平衡，无固、气相，则该系统的组分数与自由度表述正确的是: ( D ) A C=2,F=2 B C=3,F=1 C C=2,F=1 D C=3,F=2

60、二组分理想液态混合物，在任何浓度下，其蒸气压: ( C ) A 恒大于任一纯组分的蒸气压 B 恒小于任一纯组分的蒸气压 C 介于两个纯组分的蒸气压之间 D 是与溶液组成无关的常数 61．AgCl 在 a 0.1mol·dm-3 NaNO3、b 0.1mol·dm-3 NaCl、c在纯 H2O中、d 0.1mol·dm-3Ca(NO3)2 等溶液中，溶解度递增次序为： （ B ）

A a< b< c< d B b < c < a< d C c< a< b < d D c < b < a < d

62．设298K时CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率?m分别为a、b、c S.m2.mol－1，那么?m (Na2SO4)

??-1 -1 -1 -1

等于（单位为 S.m2.mol－1）： （ A ） A a?2c?b B 2a?b?2c C 2c?2a?b D 2a?b?c

?363．影响离子极限摩尔电导率?m的条件可能是：①浓度、②溶剂、○温度、④离子电荷。 其中正确的是：

（ C ）

3A ①②； B ②○； C ②③④； D 全部。

64．电解质溶液作为第二类导体的描述不正确的是： （ A ）

A 电阻随着温度的升高而增大 B 电阻随着温度升高而减小

C 其导电的原因是因为有阴、阳离子 D 在直流电场作用下，离子发生定向移动 65． 对HBr水溶液，下面的表达式与定义符合的是： （ D ）

A b=b±2 B aHBr?a? C b±=(b+b -) D aHBr?aH?aBr? 66． 浓度为 0.1mol·kg-1的 CaCl2水溶液，其离子强度为： （ D ） A 0.1 mol·kg-1 B 0.15 mol·kg-1 C 0.2 mol·kg-1 D 0.3 mol·kg-1 67．25℃时，在浓度为0.1 mol.dm－3KCI溶液中，K+离子迁移数为t(K+)，C1—离子迁移数为t(Cl—)，这

+—－3+—+—

时t(K)+ t(Cl)=1，若在此溶液中加入等体积的0.1 mol.dmNaCI，则t(K)与 t(Cl)之和t(K)+ t(Cl)应为： ( A ) A小于1 B大于1 C等于1 D等于1/2

68．已知298K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的极限摩尔电导率?m分别为3.064×10-2、

?2.451×10-2和2.598×10-2S.m2.mol-1,则NH4OH的?m（单位为S.m2.mol-1）为： ( B )

? A 1.474×10 B 2.688×10 C 2.949×10 D 5.428×10

5

-2-2-2-2

C [(As?2S3)m?nH(n?x)HS?]x??xHS? D [(As2S3)m?nHS?(n?x)H?]x??xH? 138. 将带正电的 Fe(OH)3溶胶与带负电的 Sb2S3溶胶混合，结果将是： （ D ）

A 一定发生聚沉 B 一定不发生聚沉

C 聚沉与否取决于搅拌速度

D 聚沉与否取决于正负电量是否接近相等

139. 乳状液、泡沫、悬浮液等作为胶体化学研究的对象，一般地说是因为它们： （ D ） A 具有胶体所特有的分散性,不均匀性和聚结不稳定性； B 具有胶体的分散性和不均匀性；

C 具有胶体的分散性和聚结不稳定性；

D 具有胶体的不均匀(多相)性和聚结不稳定性。

140. 由过量KBr与AgNO3溶液混合可制得AgBr溶胶，以下说法正确的是： （ D ） A 带电离子是Ag+ B 反号离子是NO3— C 胶粒带正电 D 胶体是负溶胶。 二、多选题

1. 理想气体向真空膨胀，压力由P1变到P2，则该过程中： ( AC ) A ΔH=0 B ΔG=0 C ΔU=0

D ΔA=0 E ΔS=0

2. 某系统经一不可逆循环后，下述各答案中，哪些是错误的： ( BC ) A ΔS＝0 B Q＝0 C W＝0 D ΔG＝0 E ΔH＝0

3.

4、理想气体经不可逆绝热膨胀后，系统热力学量变化正确的是： ( BE ) A ΔS<0 BΔU<0 CΔH>0 DΔU>0 E ΔS >0

5 在下列诸过程中, 可看作是可逆过程的是： ( BC ) 电解 A H 2 O(l) 1/2O2(g)+H2(g) 燃烧

B 无摩擦的准静态膨胀 C 等温下气体无限缓慢的膨胀过程

D 实际热机的循环过程 E 101.33kPa,270.2K下，水凝结为冰

6 一个等温等压不做非体积功过程自发进行，下列热力学量变化正确的是： ( BE ) A ΔS<0 B ΔG<0 C ΔA<0 D ΔH<0 E ??B?B?0 7. 对于形成非理想液体混合物形成过程，不正确的是: ( B )

A ΔmixV≠0； B ΔmixH＝0； C ΔmixS＞0；

D ΔmixG＜0 E 溶剂的标准态为标准压力下的纯溶剂；

8 下列说法正确的是： ( BD ) A 自发过程的熵变ΔS系统＞0；

B 等温等压且不作非体积功的可逆相变过程熵变可由ΔS＝ΔH/T计算； C 由于系统经循环过程的ΔS＝0，所以循环过程一定是可逆的； D 在孤立系统中，自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向；

E 系统处于热力学平衡态时，总熵达最小。

9. 下列非理想液态混合物中组分B的活度系数表示式中正确的是： ( BD )

A γC γ*

B= pB/p B γB = pB/kxxB B = bB/aB D γB = pB/（pBxB） E γB = xB/aB 10. 某系统经一不可逆循环后，下述各答案中，哪些可能是错误的？ ( AB ) A Q＝0 B W＝0 C ΔU＝0 D ΔG＝0 E ΔA＝0

11. 涉及吉布撕函数和赫姆霍斯函数的下列说法中正确的是: ( BE )

11

A 一过程的ΔA一定小于ΔG B 一系统的 A值一定小于G值 C ΔG＜0 的等温等压过程一定是不可逆过程

D 等温等容下, ΔA＜0 的过程一定是不可逆过程

E 等温等压不作非体积功, ΔG＜0的过程一定是不可逆过程

12. 对于一多相平衡系统，下列表述正确的是： ( A ) A 一种物质在各相中化学势相等 B 各物质在某相中化学势相等 C 一种物质在各相中浓度相等 D 各物质在某相中浓度相等 E 在指定温度下，系统中最多存在的相数Pmax?C?2

13已知 298 K时, 1kg水形成的MgSO4－H2O溶液的总体积与MgSO4质量摩尔浓度关系式为 ： V/dm3＝1＋0.035(b－0.07)2。则当 MgSO4浓度为0.05 mol.kg-1时，MgSO4与H2O的偏摩尔体积VB. 3-1

/dm.mol分别为: ( BC ) A V(MgSO4)＝1.4×10 B V(MgSO4)＝－1.4×10

-3

-3

C V(H2O)＝0.018 D V(H2O)＝1.00 E V(MgSO4)＝0.070

14. 对于右边相图中的几个相点，描述正确的是： ( AC ) A e 点：P=2，f*=0 B D点：P=2，f*=0 C E点：P=3，f*=0 D G点：P=3，f*=1 E N点：P=2，f*=1

15．某二组分系统在等压下已处于平衡状态，此系统能存在最多相数和最多能存在的自由度正确的是：

( BD )

A Pmax?1 BPmax?3 CPmax?5 Dfmax?2 Efmax?3

16. 在1000K时反应 CO(g)+H2O(g)＝ CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=0.8,当各物质分压都为80kPa时，反应的ΔrGm为： ( BE ) A ΔrGm＜0 B ΔrGm＞0 CΔrGm＝0

??D ?rGm??rGm E ?rGm??rGm 17. 等温等压下一化学反应达到平衡时，下面描述的特征正确的是： ( BE )

? A 系统中各物质的化学势相等 B 反应的ΔrGm= 0 C 反应的?rGm?0

D 反应的正、逆速率均等于零 E 系统中各物质的化学势代数和??B?B?0

18. 对于某一化学反应，当各反应物和产物采用不同的标准态时，则: ( AD ) A ΔrGm不变； B ΔrGm改变； C ΔrG不变； D ΔrG改变 E K不变

19. 一个密闭容器中,置有糖水溶液及与之平衡的水蒸气,设法在恒温下增加此系统的压力,则下列叙述中,正确的是: ( CE ) A 此系统的化学势将减小 B 平衡遭到破坏而再不能建立 C 一旦建立新的平衡,μ(水)=μ(水蒸气) D 由于上条C的原因，加压过程中,水与水气的化学势均没有改变

E 在加压过程中，水蒸气的化学势变化率大于水的化学势的变化率

20. 对浓度为m的HCl水溶液，下列表示式正确的是： （ AC ）

A aHCl?a?a? B a??a?a? C a????b/bD aHCl???b? E a????b?

21. 关于可逆电池的特点描述正确的是： （ AB ）

A 可逆电池必须由可逆电极构成 B 可逆电池的电池充放电反应必须互为可逆 C 电池充放电反应互为可逆的电池一定是可逆电池 D 单液电池均可构成可逆电池

12

E 单液电池均不能构成可逆电池

-

22. 无限稀释时，在相同温度、相同浓度、相同电位梯度条件下，HCl(1)和KCl(2)两种溶液中Cl的迁移数与迁移速度之间关系为： （ AE ）

23. 下列原电池中不能构成可逆电池的是： （ BD ）

A Pt(s)|H2(p1)|KOH(m)|O2(p2)|Pt(s) B Fe(s)| H2(p1)|H2SO4(m)| O2(p2)|Fe(s) C Ag(s)|AgI(s)|I-(m+

1)||Ag(m2)|Ag(s) D Zn(s)|ZnCl2(m1)+CuCl2(m2)|Cu(s) E Pt(s)|H2(p1)|HClA|Hg2Cl2(s)|Hg(l)

24．以下列答案中的第一个物理量表示纵坐标，则下图中曲线可以表示： ( AD ) A 电解池阳极电流密度与电势的关系 B 电解池阴极电流密度与电势的关系 i

C 原电池正极电流密度与电势的关系 D 原电池负极电流密度与电势的关系 E 浓差过电势与电流密度的关系

?25. 电极发生极化时，使: （ AD）

A 原电池负极电势升高，正极电势降低 B 原电池负极电势降低，正极电势升高 C 电解池阴极电势升高，阳极电势降低 D 电解池阴极电势降低，阳极电势升高； E 电解池阴极电势和阳极电势均升高

26. 在25℃时,下列诸溶液中电导率较大的两种是: （ BD ）

A 0.01mol·dm

-3

HAc B 0.01mol·dm

-3

HCl C 0.01mol·dm

-3

NaCl

D 0.01 mol·dm-3 NaOH E 0.005 mol·dm-3 Na2SO4

27. 关于原电池极化曲线特征的描述中正确的是： （ CD ）

A 同一电流密度下,η阴与η阳相等 B 极化的结果，负极电势变小，正极电势变大 C 极化的结果，负极电势升高，正极电势降低 D 电流密度增大时，两电极的过电势也增大 E 随着过电势增大，原电池端电压也增大

28. 下列关于K3[Fe(CN)6]水溶液的有关参数叙述正确的是 （ AC ）

29．某表面活性剂的 HLB很小, 则该表面活性剂： （ AE ）A 亲油性强 B 亲水基团质量大 C 在水中溶解度较大 D 亲水、亲油性都很弱 E 可作油包水型乳状液（W/O）的乳化剂

30．某表面活性剂的HLB为16.5, 则该表面活性剂： （ BE ）A 亲油性强 B 亲水性强 C 在油中溶解度较大； D 亲水、亲油性都很弱 E 可作水包油型乳状液（O/W）的乳化剂

31. 毛细管内液面上升的高度h与下列成正比的因素是: （ B ）

A 接触角θ B 液体表面张力 C 液体密度ρ D 毛细管半径r E 温度

32．表面活性剂在水溶液中达到临界胶束浓度(CMC)时, 则： （ AE ）A 有胶束生成，但胶束浓度最小 B 溶液表面张力最高 C 溶液开始变浑浊

D 表面活性最低 E 表面活性剂在溶液表面已紧密排列

33．某液体在一定温度下，由微小液滴凝集成大液滴，该系统的： ( AC )

A 总表面自由能降低 B 总表面积增大 C 蒸汽压降低 D 表面张力增大 E 总体积增大 34. 含有表面活性剂的水溶液，下列表述不正确的： （ AE ） A 表面产生负吸附 B 能形成胶束 C 它能在表面定向排列降低表面能 D使溶液的表面张力显著降低 E 表面浓度低于其本体浓度

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35. 下列反应中属于简单反应的是： ( CD )

A H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) B H2(g) + I2(g) = 2HI(g) C CH3 + H = CH4 D Ag+ Cl == AgCl (s) E H2(g) + Br2(g)=2HBr

36．氢与碘反应计量方程式为H2(g)+I2(g)=2HI(g)，实验测得速率方程为r?kcHcI，则该反应：（ BE ）

22+ -

A 一定是双分子反应； B 是二级反应； C 一定是基元反应； D 可能是三级反应； E 可能是复杂反应。

37. 某二级反应的速率常数与温度的关系为：k?2.15?1014e?20000/T(dm3?mol?1?s?1)，下面的结果

正确的是： ( BD ) A 指前因子 A＝2.15×10 B 指前因子 A＝2.15×10dm.mol.ｓ C 该反应为1级反应 D 活化能 Ea＝1.663×105Ｊ.mol-1 E 活化能 Ea＝20000Ｊ.mol-1

k14143-1-1

38. 对基元反应A+B?C+D，下列说法正确的是： （ AD ）

2A 反应分子数一定等于2 B 反应级数一定等于2 C 反应速率可写为r?kcAcB

D A与B反应速率相等 E dcA?dcB?dcC?dcD

dtdtdtdt39．下列说法正确的是： （ AD ）

A 按碰撞理论观点，概率因子P通常小于1 B 溶液中进行的反应其速率与溶剂的极性无关 C过渡态理论未考虑分子的内部结构

D气－固相催化反应的速率可能与反应物的扩散速度有关

E 光量子吸收速率大小对光化学反应的速率不产生影响

40. 对过渡状态理论的评价不正确的是： （ DE ）

A 过渡状态理论使速率常数与物质的微观结构和微观运动互相关联。 B 过渡状态理论提供了从理论上计算速率常数和活化能的可能性。 C 过渡状态理论解释了碰撞理论的几率因子（P）。 D 过渡状态理论证明势能垒等于Arrhenius 活化能。

E 过渡状态理论证明阿氏公式的指前因子与温度无关。

41. 催化剂能极大地改变反应速率，以下说法错误的是： （ CE ）

A 催化剂改变了反应历程 B 催化剂降低了反应总活化能 C催化剂一定增大反应速率 D催化剂可同时加快正、逆反应速率 E 催化剂使反应速率改变的同时，也改变了反应的平衡转化率

42. 要得到稳定的溶胶，必须在制备过程中： （ AE ）

A 加入适当的稳定剂 B 用化学反应法制备 C 用改换溶剂法制备 D 对粗颗粒进行研磨 E 对溶胶进行净化

43. 胶体系统的基本特性可归纳为: （ BC ）

A 质点大小的数量级为 10-9m B 质点大小在 10-7-10-9m之间 C 高分散, 多相性和聚结不稳定性 D 高分散和热力学稳定性 E 高分散、均相和热力学不稳定性 三、判断题

1．系统在一个循环过程中，△U=△H=0，Q=W=0。 (× ) 2．系统在一个循环过程中，与环境交换的热和功之和等于零； (√) 3．理想气体的热容与分子构型有关，而与温度无关。 (√) 4．恒压下Qp??H，因?H是状态函数，所以Qp也是状态函数。 (× )

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5．恒容不作非体积功过程中QV=△U，因△U是状态函数，所以此时QV也是状态函数。(× )

6. Gass定律用于由已知热效应的反应热效应计算未知热效应的化学反应的反应热，该定律也可用于化学反应其它热力学函数变化计算 (√) 7．自发过程一定是不可逆过程，而不可逆过程不一定是一个自发过程。 (√)

8．常温常压下电解水是一个自发过程。 (× ) 9. 第二类永动机不违反能量守恒定律，所以可以造出第二类永动机。 (× ) 10．过冷水在等温等压不作非体积功的条件下凝结为冰，该过程的ΔG < 0 。 (√ ) 11．热不可以由低温热源自动传到高温热源而不引起其它变化。 (√)

12 物质在正常相变点发生相变时，由于可看作是可逆进行，所以，过程中系统的ΔG=0，ΔS = 0。(× ) 13.按吉布斯函数判据，若一过程的ΔG>0，则该过程不可能进行。 (× )

14．根据热力学第三定律描述，任何物质在绝对零度时的绝对熵值等于零。 (× ) 15．在常温常压下，水蒸气的化学势大于液态水的化学势。 (√)

16．在液体混合物中，若系统中某组分B浓度增大会引起总蒸气压增大的话，则该组分在气相中的浓度大于其在液相中的浓度。 (√) 17.在一溶剂中加入溶质后，该溶液的沸点一定会升高。 (× )

18.在一溶剂中加入非挥发性溶质后，该溶液的沸点一定会升高。 (√) 19.化学势是决定物质传递或变化方向的一个强度因素，因此一过程总是向化学势减小的方向自动进行。 (√) 20．一气体化学反应的K、Kp、Kc均只与温度有关，而与压力和浓度无关。 (× ) 21．一化学反应达到平衡后，系统中各物质的浓度不变，化学势相等。 (× )

22. 若一化学反应的ΔrG大于零，则该反应不能向正向进行。 (× )

23．在相平衡系统中，当物质B在某一相中的浓度达到饱和时，则该物质在其它所有相中的浓度均达

到饱和。 (√)

24．最低恒沸混合物二组分完全互溶双液系各组分均对理想液态混合物产生了较大的正偏差。 (√)

25.若某二组分双液系对拉乌尔定律产生了负偏差，则该系统中总蒸汽压小于理想状态的蒸汽压。 (√)

26．碘在水中和氯仿中的分配已达平衡，无I2固体的存在，则此系统的组分数为3，此时的自由度也为

3。 (√) 27．在理想稀溶液中，溶剂遵从拉乌尔定律，溶质遵从亨利定律。 (√)

28．最高恒沸混合物二组分完全互溶双液系中各组分均对理想液态混合物产生了较大的正偏差。(× ) 29.按照克拉贝龙方程，因水的密度比冰的密度大，由冰变为水的过程体积减小，所以，冰的熔点随压力的增大而减小。 (√) 30．离子的摩尔电导率大小与离子的价态无关。 （× ） 31．对于电池Zn|ZnSO4(aq)||AgNO3(aq)|Ag，其中的盐桥可以用饱和KCI溶液。 ( × ) 32. 当正、负离子所带电量相等时，正、负离子的迁移数也一定相等。 （× ） 33. 对于电池Pt(s)|H2(p1)|H2SO4(aq)|O2(p2)|Pt(s), 电池反应可表示为： H2(p1)+1/2O2(p2)H20(l)，或2 H2(p1)+O2(p2) 2H20(1)，因两个反应△G不同，所以，当电池反应写法不同时，其电动势也不相同。 （× ） 34．一电解质溶液中各离子迁移数之和为1。 （√ ） 35．电池 在25'C、反应 的

下可逆放电2F时放热23.12kJ，则该电池 (298K)＝-23.12kJ.mol。 （× ）

-1

36．实际电解时，在阴极上首先发生还原作用的是按能斯特方程计算的还原电势最大者。(×) 37．用Pt电极电解CuSO4水溶液时，溶液的pH值会随电解的进行而升高 （× ）

38．电解质溶液的无限稀释摩尔电导率等于正负离子的无限稀释摩尔电导率之和，此结论只适用于强电

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