山东省济宁市微山县第一中学2017-2018学年高一下学期期末迎考化

2017-2018学年高一年级期末迎考训练（A、B、C）

化 学 试 题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟

第Ⅰ卷（选择题， 共48分）

一、选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分。毎小题只有一个选项符合题意。） 1．下列说法错误的是（ ）

A． 乙醇的水溶液可使蛋白质发生性质改变 B． 纤维素在一定条件下水解生成葡萄糖 C． 在一定条件下油脂水解可生成甘油 D． 煤的干馏、石油的分馏都属于化学变化 2．下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）

A． 短周期是指笫1、2周期 B． 过渡元素全部是金属元素 C． I A族的元索全部是金属元素 D． 元素周期表有8个副族 3．下列说法正确的是（ ） A． 苯分子中含有碳碳双键

B． 烃是指只含有碳、氢元素的有机物

C． 燃烧后能产生CO2和H2O的有机物一定是烃

D． 葡萄糖溶液中加人新制Cu（OH）2悬浊液，振荡，产生砖红色沉淀 4．下列有关化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（ ） A． 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率均等于零 B． 当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学平衡状态 C． 用锌粉代替锌粒与等浓度的稀硫酸反应，生成氢气的速率加快 D． Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可以增大反应速率 5．下列说法错误的是（ ）

A． 如图表示化学反应过程中释放能量 B． 化学反应中有物质变化也有能量变化 C． 化学反应中一定存在化学键的变化 D． 原电池是将化学能转变成电能的装置 6．下列反应中，属于加成反应的是（ ）

A．苯与溴水混合，振荡静置，溴水层褪色 B．乙烯通入酸性髙锰酸钾溶液中，溶液褪色 C．乙烯通入溴的四氛化碳溶液中，溶液褪色 D．甲烷与氯气混合光照，气体颜色变浅 7．下列化学方程式书写正确的是（ ） A． Cu+S

CuS

B． 3Cu+8HNO3（浓）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O D．

C．

层电子数的3倍．下列说法错误的是（ ）

A．气态氢化物的热稳定性：X＜Y

8．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是次外

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞X C．X、Y、Z元素均存在同素异形体

D．W的单质具有漂白性，能使干燥的有色布条褪色

9．微粒M的核外电数为x，质量数为A，则M原子核内的中子数为（ ） A． A﹣x+n （ ）

A． 氨水

B． 乙醇

C． 醋酸

D． 硝酸

11．若甲、丙为同主族元素的单质，乙、丁为氧化物，它们之间的转化关系为甲+乙→丙+丁，则满足条件的B． A﹣x

C． A﹣x﹣n

D． A﹣N

10．将等质量四块铜片在酒精灯上加热后，分别插人下列溶液中，放置片刻后铜片质量与加热前相同的是

n﹣

甲和丙为（ ） A． 钠和氢气

B． 氯气和溴

C． 铝和铁

D． 碳和硅

12．苹果酸的结构简式为，下列说法错误的是（ ）

A． 1mol苹果酸可与2 molNaOH发生中和反应

B． 一定条件下，苹果酸与乙酸或乙醇均能发生酯化反应

C． 与苹果酸互为同分异构体

D． 1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5 molH 2

13．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（ A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 14．设NA伏加徳罗常数的值．下列叙述错误的是（ ） A．标准状况下，22.4 L CH4中含有分子的数目为NA

B．标准状况下，2.24 L Cl2与足量铁反应，转移电子的数目为0.3NA C．常温常压下，46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA D．标准状况下，2.24 LCO2与足量镁反应，转移电子的数目为0.4NA 15．其他条件不变时，能使反应速率加快的是 ( ) A．对于反应3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g), 增加Fe的量 B．对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，容器体积固定不变时，充入Ar C．对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，容器体积固定不变时，充入N2 D．对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，容器气体压强不变时，充入Ar

16.可逆反应：2NO2

2NO+ O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（ ）

（1）单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 （2）单位时间内生成n molO2的同时，生成2n molNO

（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态 （4）混合气体的颜色不再改变的状态

（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. （1）（4）（5） B. （2）（3）（5） C. （1）（3）（4） D. （1）（2）（3）（4）（5）

）

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

17．（9分）．铁、铜及其化合物有广泛应用．请回答下列问题：

（1）FeCl3溶液可用于腐蚀电路铜板，反应的离子方程式是 ，反应中的氧化剂是 （2）某同学根据原电池原理．将上述反应设计为原电池，在该原电池中，以FeCI3溶液为电解质溶液，以石墨为正极材料．负极材料应选用 ，负极上发生 反应（填写“氧化”或“还原”），电解质溶液中的Cl向 极移动（填写“正”或“负”），当反应进行一段时间，测得某电极减轻了6.4g，则该原电池电路共转移电子的物质的量是

（3）将铜粉加人稀硫酸中加热并不断鼓人空气，可制得硫酸铜．写出该反应的化学方程式 ．

18.（9分）．已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大．B和E同主族，A、B在元素周期表中处于相邻的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，D是地壳中含量最多的金属元素，E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍．请回答下列问题： （1）画出F的原子结构示意图

（2）B、C、E对应简单离子的半径由大到小的顺序为 （用具体微粒符号表示） （3）A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应，生成的化合物属于 （填“离子化合物”或“共价化合物”）

（4）加热条件下，B单质与C单质的反应产物中含有化学键的名称是 ，该产物溶于水发生反应的化学方程式 立即向溶液中滴加酚酞溶液，观察到溶液颜色

（5）D的单质能与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成无色气体，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 19．（10分）合成乙酸乙酯的路线如下： CH2=CH2

CH2CH3

请回答下列问题：

（1）乙烯能发生聚合反应，其产物的结构简式为 ． （2）写出下列反应的化学方程式．

反应②： 反应④： （3）实验室用如图装置制备乙酸乙酯：

试管中碎瓷片的作用是 ；导管a的作用是

﹣

C2H5OHCH3CHOCH3COOHCH3COO

（4）某研究性学习小组设计实验验证乙酸 乙酯的性质：向两支试管中各加人6滴乙酸乙酯，然后向第一支试管中加1：5的稀硫酸0.5mL和蒸馏水5mL，向第二支试管中加30%的氢氧化钠溶液0.5mL和蒸馏水5mL；分别振荡均匀，70t～80T水浴加热，观察现象；

①第一支试管中稀硫酸的作用是

②写出乙酸乙酯与氢氧化钠反应的化学方程式 ．

20．（12分）四氯化锡（SnCl4）常用作有机合成的催化剂．熔融的金属锡与氯气反应生成SnCl4，某兴趣小组选用如图装置制备少量SnCl4（夹持装置略）

已知：①金属锡易与氯气、氧气反应，锡的熔点231℃；②四氯化锡是无色液体，熔点﹣33℃，沸点114℃ ③常温下，SnCl4遇水会发生剧烈反应 （1）试剂A的名称是

（2）按气流方向各装置的连接顺序为（用仪器接口字母表示）：a→ →h （3）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为

（4）试验时先点燃 处酒精灯（填写“Ⅰ”或“Ⅳ”）目的是 （5）装置V的作用为 ． 21．（12分）氢氧燃料电池是色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答： (1) 氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为_________________(用a、b表示)。 (2)负极反应式为 。

(3)电极表面镀铂粉的原因为 。

(4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： Ⅰ．2Li＋H2

△2LiH II．LiH＋H2O =LiOH＋H2↑

①反应I中的还原剂是 ，反应Ⅱ中的氧化剂是

②已知LiH固体密度为0.8 g/cm3。用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为 。

③ 由①生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为 mol。

高一年级期末迎考训练（A、B、C）

化学试题参考答案

一、选择题

1． 考点： 有机物的结构和性质．

解答： 解：A．乙醇可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故A正确； B．纤维素为多糖，在一定条件下可水解生成葡萄糖，故B正确； C．油脂为高级脂肪酸甘油脂，可水解生成高级脂肪酸和甘油，故C正确； D．分馏根据物质的沸点进行分离，为物理变化，故D错误． 故选D．

点评： 本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大． 2．考点：元素周期表的结构及其应用．

解答： 解：A、第一、二、三周期为短周期，故A错误； B、过渡元素包含副族和第ⅤⅢ族，均为金属元素，故B正确； C、氢元素是I A族，是非金属元素，故C错误；

D、元素周期表是七个主族、七个副族、0族和ⅤⅢ族，故D错误； 故选B．

点评： 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素周期表的整体结构及元素在周期表中的位置为解答的关键，题目难度不大． 3． 考点： 有机化学反应的综合应用．

解答： 解：A、苯中的化学键是介于单键与双键之间的一种特殊的化学键，不存在碳碳双键，故A错误； B、只含有C和H元素的有机物属于烃，故B正确；

C、燃烧后能产生C02和H20的有机物可以是烃的衍生物，比如乙醇，故C错误；

D、新制Cu（OH）2悬浊液中加入葡萄糖溶液并加热，发生氧化还原反应生成了红色的氧化亚铜，此题没有加热，故得不到该现象，故D错误，故选B．

点评： 本题主要考查的是烃的概念、苯的化学键、质量守恒定律应用以及醛基的性质等，难度不大． 4． 考点：化学反应速率的影响因素；化学平衡状态的判断．

解答：A、可逆反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于零，故A错误； B、化学平衡状态是各组分浓度不变的状态，不一定相等，故B错误；

C、用锌粉代替锌粒与等浓度的稀硫酸反应，增大了固体Zn与硫酸的接触面积，反应速率加快，故C正确；

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