湖北省武汉市2018届高三高中毕业生四月调研测试理综化学试题Word

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S32 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Ni 59

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

7、碳循环（如右图）对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是

A.碳是构成有机物的主要元素

B.光合作用是将太阳能转化为化学能的过程 C.化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一 D.石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志 8、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A.1mol Na2O2与水完全反应，转移电子数为NA

B.2mol SO2与1mol O2在一定条件下充分反应生成SO3分子数为2 NA C.10 mLpH=11的KOH溶液中,水电离出的OH的数目为1.0×10NA D.17 g 甲基(-CH3)中所含中子数为9 NA

9、动植物体内广泛存在萜类化合物。关于下列萜类化合物的说法正确的是

14

--5

A.X、Y均属于芳香化合物 B.Z分子中所有碳原子共平面 C.X能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.Y的一氯代物有5 种

10、氮化铝( AlN)是一种新型无机非金属材料，常温下AlN +NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。某课题

小组利用甲图所示装置测定样品中AlN的含量（杂质不反应）。下列说法中正确的是

A.量气管中的液体应为水

B.用长颈漏斗代替分液漏斗，有利于控制反应速率 C.反应结束时，a、b两管液面的差值即为产生气体的体积 D.若其它操作均正确,实验结束时按乙图读数，测得AlN含量偏高

11、已知X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均

为0.01mol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.X、M 简单离子半径大小顺序：X>M

B.X、Y、Z、W、M 五种元素中只有一种是金属元素 C.Z 的最高价氧化物的化学式为ZO3

D.X、Z的最简单气态氢化物反应现象：有白烟生成 XY ZW

12、某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的Ni和Cl，图甲是双膜三室电沉积法回

收废水中Ni的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH与镍回收率之间的关系。下列说法不正确的是

2+

2+

-

A.交换膜b为阴离子交换膜 B.阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H

C.阴极液pH= 1时，镍的回收率低主要是有较多H2生成 D.浓缩室得到1L 0.5 mol/L盐酸时，阴极回收得到11.8 g镍

13、电解质溶液导电能力越强，电导率越大。常温下用0.1000 mol/L 盐酸分别滴定10.00 mL

浓度均为0.1000 mol/L的NaOH溶液和二甲胺[ (CH3)2NH]溶液( 二甲胺在水中电离与氨相似，已知在常温下Kb[(CH3)2NH·H2O] =1.6×10)，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

-4

+

A.盐酸滴定二甲胺实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小 B.d点溶液中：c(H)

C.a 点溶液与d点的溶液混合后的溶液中：c[(CH3)2NH2]

莫尔盐的化学式为( NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，溶于水而不溶于乙醇，常被用作氧化还原滴定的基准物。下面是制取莫尔盐的部分装置与实验步骤：

+

+

-+

①将铁屑放入小烧杯中，加适量的Na2CO3溶液，小火加热几分钟，倒掉溶液后，用蒸馏水洗净铁屑，晾干。

②在锥形瓶中加入2.24 g 铁屑和少量碳粉，由分液漏斗滴加20 mL 3 mol/L硫酸溶液。 ③待反应结束后，由分液漏斗加入适量的(NH4)2SO4溶液，过滤。在滤液中加入一定量的乙醇，待晶体析出后，过滤、洗涤、晾干，得莫尔盐晶体。 请回答下列问题：

（1）实验开始前，检查反应器气密性的方法为_____________________。 （2）步骤①中Na2CO3溶液的作用是_____________________________________。 （3）步骤②中滴加硫酸溶液时留取少许溶液于分液漏斗中的原因是__________________，加入少量碳粉的作用是_________________________________________。

（4）步骤③中理论上需加入2 mol/L 的(NH4)2SO4溶液______________mL。

（5）取10.00 g铬青铜样品，将其中的铬氧化为H2CrO4，再加入硫酸酸化，并配成250mL溶液，取出25.00 mL用浓度为0.0180 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，终点时用去标准液20.75 mL。已知弱酸H2CrO4被还原为Cr，则滴定时反应的离子方程式为_____________________________________。 ____;该样品中铬元素的质量分数为 27、（15分）

某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、碱的杂质。部分金属氢氧化物Ksp近似值如下表所示： 如下：

化学式 Ksp近似值 Fe(OH)2 10 -173+

Fe(OH)3 10 -39Al(OH)3 10 -34Ni(OH)2 10 -15现用含镍废催化剂制备NiSO4·7H2O晶体，其流程图如下：

回答下列问题：

（1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，________________。 （2）“酸浸”所使用的酸为_____________。

（3）“净化除杂”需加入H2O2溶液，其作用是__________________________。然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀，列式计算此时的pH。___________________________ （4）“操作A”为_____、过滤、洗涤、干燥，即得产品。

（5）NiSO4在强碱性溶液中可被NaClO氧化为NiOOH，该反应的离子方程式为__________________________________。

（6）NiOOH可作为镍氢电池的电极材料，该电池的工作原理如下图所示，其放电时，正极的电极反应式为__________________________________。

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28、（14分）

治理SO2、CO、NOx污染是化学工作者研究的重要课题。 Ⅰ.硫酸厂大量排放含SO2的尾气会对环境造成严重危害。

（1）工业上可利用废碱液（主要成分为Na2CO3）处理硫酸厂尾气中的SO2，得到Na2SO3溶液，该反应的离子方程式为__________________________________。 Ⅱ.沥青混凝土可作为反应；2CO(g)+O2(g)

2CO2(g)的催化剂。图甲表示在相同的恒容

密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下,使用同质量的不同沥青混凝土（α型、β型）催化时，CO的转化率与温度的关系。

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