2018年高考化学冲刺卷(1)（四川卷附答案）

2018年高考化学冲刺卷（1）（四川卷附答案）

考试范围：高考全部内容；考试时间：120分钟

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息 3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、．．．．．．．．．．．．．．．．．．．草稿纸上作答无效。 ．．．．．．．．4．以下数据可供解题时参考：

相对原子质量（原子量）：H—1 C-12 O-16 Cu-64 Zn-65

第I卷（选择题 共42分）

本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求

1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( )

A．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量 C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取铝 D．DNOP（邻苯二甲酸二辛酯）是一种由邻苯二甲酸和正辛醇经酯化反应而得的一种酯类有机化合物，常用作增塑剂、溶剂以及气相色谱固定液，对人体无害，可用作食品添加剂

2．常温下，下列溶液中，能大量共存的一组离子是( )

A．pH=1的溶液中：NH4+ 、Fe2+ 、SO42-、Cl

＋

＋

－

－

－

B．能使酚酞试液变红的溶液：Na、K、HCO3、S2 C．c(Fe3+)= 0.1 mol?L

－1

的溶液中 ：Na+、I、SCN、SO42-

－

－

－13

D．由水电离出的c(H+)=1.0×10

mol?L

－1

－－－+

的溶液中：Na、HCO3、Cl、Br

3．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是( )

A．1 mol O2 与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子

B．标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为a NA/22.4 C．常温常压下，1 mol氯气与足量的金属镁反应，转移2NA个电子

D．在20 ℃、1.01×105 Pa时，2.8 g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 NA 4．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作均正确的是 ( )

1

5．某课外活动小组用如图所示装置进行实验（电解液足量）。下列说法中错误的是( )

A．图1中，若开始实验时开关K与a连接，则B极的电极反应式为Fe－3e= Fe3

－

＋

B．图1中，若开始实验时开关K与b连接，则一段时间后向电解液中通入适量HCl气体可恢复到电解前的浓度

C．图2中，若开始实验时开关K与a连接，则电解液的溶质质量分数变小

D．图2中，若开始实验时开关K与b连接，则A极减少的质量等于B极增加的质量 6．在一个密闭容器中有可逆反应：A + 2B(g)

3C(g)，该反应在不同条件下的生成物C的

百分含量ω(C)与反应时间t有如图所示关系。根据上述图象判断下列说法错误的是 ( )

A．T1＜T2，该可逆反应的正反应为放热反应 B．P1＜P2 ，A为非气态物质

2

C．达到平衡时，再加入少量反应物A，可使反应物B的转化率增大 D．恒容条件下混合气体的密度保持不变时反应一定达到平衡 7．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( )

A．0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中：c(Na)＝c(HCO3—)＋c(H2CO3)＋2c(CO32—)

－

＋

B．常温下，pH＝4的醋酸与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后pH<7 C．将0.2 mol·L1 NaA溶液和0.1 mol·L

－

－1

盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中：

c(Na)＋c(H)＝c(A)＋c(Cl)

D．pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H)相等

第Ⅱ卷 （非选择题 共58分）

8．（13分）在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，

A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子． （1）写出基态E原子的价电子排布式 。

（2）B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表 示） ；

A与C形成CA3型分子，分子中C原子的杂化类型为 ，分子的立体结构为 ；C的单质与 BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，

写出BD化合物的电子式 ； A2D由液态形成晶体时密度 （填增大，不变或减小），分析主要原因 （用文字叙述）。 （3）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为

（用元素符号表示） ；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为 g/cm3（用含a、NA的符号表示）。

＋

＋＋－－

9．（14分）某化学小组用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2时，利用刚吸收过SO2的NaOH溶液

对其尾气进行吸收处理，请按要求回答下列问题：

（1）请写出用此法制取Cl2的离子方程式： 。

（2）该尾气吸收处理一段时间后，吸收液中(假设不含酸式盐)肯定存在的阴离子有OH

﹣

、 Cl、 ；对可能大量存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）

3

﹣

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/7gb7.html