2018年江苏省扬州市高二学业水平测试模拟卷（第三次）化学Word版

2018届高二学业水平测试模拟卷(十五)

化 学

本卷满分100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ca 40

一、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。

1. 2017年12月发改委印发了《全国碳排放权交易市场建设方案(发电行业)》，有利于推动经济向绿色低碳转型升级。下列做法与之相违背的是( ) ．．．

A. 推广使用公共交通工具出行 B. 提倡植树造林，绿化环境

C. 逐步减少二氧化碳的排放 D. 大力推广燃煤火力发电 2. 硅酸钠是建筑行业经常使用的一种黏合剂。下列关于硅酸钠所属类别正确的是( ) A. 属于电解质 B. 属于共价化合物 C. 属于氧化物 D. 属于有机物

235

3. 23592U是重要的核工业原料，下列有关 92U的说法正确的是( )

238235238

A. 235 92U与 92U互为同位素 B. 92U与 92U互为同素异形体

235

C. 235 92U原子核中含有92个中子 D. 92U原子核外有143个电子 4. 下列过程只涉及物理变化的是( )

A. 钢铁生锈 B. 滴水成冰 C. 食物变质 D. 铝热反应

5. 下列厨房中常见物质溶于水之后形成的分散系能产生“丁达尔效应”的是( ) A. 淀粉 B. 食盐 C. 食醋 D. 白糖

6. 下列化合物既含有离子键又含有共价键的是( ) A. 氯化氢 B. 硫酸 C. 氯化铵 D. 氧化钙 7. 下列物质均可用于漂白，漂白原理不同于其他的是( ) ．．A. 次氯酸钙 B. 次氯酸钠 C. 氯水 D. 二氧化硫 8. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是( ) A. 化合反应一定是放热反应

B. 断裂化学键时放热，形成化学键时吸热 C. 反应物的总能量与生成物的总能量一定相等

D. 化学反应在物质变化的同时一定伴随有能量变化 9. 反应N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正

确的是( )

A. 升高温度能减慢反应速率

B. 减小体积，增大压强能加快反应速率

C. 反应到达限度时，v(正反应)＝v(逆反应)＝0

D. 反应到达限度时，各组分含量之比一定等于1∶3∶2

10. 用下列实验装置进行相应实验(夹持装置未画出)，能达到实验目的的是( )

甲 乙 丙 丁

A. 用装置甲检验溶液中是否有K＋

B. 用装置乙制取氯气 C. 用装置丙进行喷泉实验 D. 用装置丁加热熔融NaOH固体

11. 某无色溶液中含有大量Ba2＋、H＋、NO－

3，该溶液中还可能大量存在的离子是(A. Cu2＋ B. CH－－ D. NH＋

3COO C. HCO34 12. 下列化学用语表示正确的是( )

A. 乙酸的结构简式：CH3C—O—O—H B. 氯化氢的电子式：

C. 乙酸乙酯的分子式：C4H8O2 D. Mg原子结构示意图：

13. 下列关于各有机物的说法正确的是( )

A. 苯的密度比水大 B. 乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色

C. 甲烷可使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 乙酸的酸性比碳酸弱 14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A. 常温常压下，22.4 L CH4中含有的原子数为5NA

B．1 L 0.1 mol·L－

1KClO3溶液中含有氯离子数目为NA C. 16 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为1.5NA D. 足量的Fe在1 mol Cl2中燃烧时转移的电子数目为2NA 15. 下列物质性质与应用对应关系正确的是( )

A. 明矾与水反应生成氢氧化铝胶体，可用于自来水消毒 B. 氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏 C. 氧化铝具有高熔点，可用于生产耐火砖 D. SO2具有氧化性，可用于生产硫酸 16. 下列有关浓硫酸说法中不正确．．．的是( ) A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体 B. 浓硫酸具有脱水性，可以使纸张炭化 C. 浓硫酸具有酸性，可与铜反应生成氢气

D. 浓硫酸具有强氧化性，常温下可以使铝片发生钝化 17. 下列有机反应方程式书写不正确．．．的是( ) A.

B. CH催化剂

2==CH2＋H2O――→CH3CH2OH C. 2CH催化剂3CHO＋O2―加热―→2CH3COOH D. CH光照

4＋Cl2――→CH3Cl＋HCl

)

18. 在汽车尾气处理装置中发生如下反应：2NO2＋4CO=====N2＋ 4CO2。下列有关该反应的说法中正确的是( )

A. CO发生还原反应 B. 每生成1mol N2转移8 mol电子 C. NO2被氧化 D. CO作氧化剂 19. 下列实验方法能达到实验目的的是( ) A. 用分液法分离乙醇和水的混合物 B. 用加热灼烧的方法鉴别铁粉和炭粉

C. 用浓氨水鉴别MgSO4溶液和Al2(SO4)3溶液

D. 用酚酞试剂鉴别未知浓度的NaOH溶液和Na2CO3溶液 20. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )

＋＋

A. 氧化铁与醋酸：Fe2O3＋6H===2Fe3＋3H2O

＋＋

B. 碳酸钠与盐酸：Na2CO3＋2H===2Na＋CO2↑＋H2O

＋＋

C. 铁片插入到硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2===2Fe3＋3Cu

＋＋

D. 向盐酸中加入适量氨水：H＋NH3·H2O===NH4＋H2O 21. 右图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。下列有关该电池的说法正确的是( )

A. 电子由a极通过外电路移向b极 B. 实现了电能向化学能的转化 C. 电池工作时O2被氧化

D. a电极作负极，电极上发生还原反应

22. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，在周期表中的位置如图所示。W原子核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，下列说法不正确的是( ) ．．．X Y Z A. W、X、Y、Z原子半径依次减小

W B. Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的大

C. X、Y两种元素只能形成一种氧化物

D. 通常情况下，W最高价氧化物不与水发生反应

23. 黄铁矿(主要成分FeS2)是工业制硫酸的主要原料，暴露在空气中会被缓慢氧化，其氧化过程如下图所示。

催化剂

下列有关说法不正确的是( ) ．．．

A. 经氧化后的黄铁矿可能呈现与铁锈类似的红褐色 B. 氧化过程会产生较多酸性废水破坏矿区生态环境

C. a步反应中每生成1 mol FeSO4转移电子的物质的量为7 mol D. 标准状况下，0.1 mol FeS2完全被氧化时大约消耗空气40 L 二、 非选择题(本部分3题，共31分)

24. (15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题。每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。

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