重庆市江津中学等七校2018届高三三诊理综化学试卷（含答案）

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重庆市江津中学、合川中学等七校 2018届高三第三次诊断性考试理综化学试题

7.化学与社会、生活息息相关。下列说法不正确的是

A.煤的液化、海带中提碘、焰色反应等都涉及化学变化 B.利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能 C.国产大飞机一C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料

D浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是我国驰名于世的陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.足量过氧化钠与1molCO2反应，转移电子的数目为2NA

B.32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数小于0.5NA C.将1molNHNO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA D.标准状况下，将22.4LCl2通入到水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA 9.有机物X、Y、Z的分子式均为C7H8，结构简式如图。下列说法正确的是

A.X、Y、Z分子中碳原子均能处在同一平面上 B.X、Y、Z三种有机物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.1molX与Z的混合物中含有3mol碳碳双键 D.Y的一氯代物有4种 10.下列实验操作能达到实验目的的是

实验目的实验操作将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色 B 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3

A 验证氧化性: Fe3+>I2 向2mLlmol/LNaOH溶液中先加入3滴lmol/LMgCl2溶液，再加入3滴lmol/LFeCl3溶液 C 比较氯和碳的非金属性强弱 D 测定漂白粉溶液的pH 将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上，与标准比色卡对照 11. A、B、C、D是原子序数依次增大的第二、三周期主族元素，A、B、C的单质(用a、b、c表示)

与化合物x、y、z有如图所示的转化关系，B与D同主族。下列说法正确的是

A.化合物y阴阳离子个数比为1:1 B. 简单离子半径:D>C>B

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:A>D

D.A与D形成的化合物AD2中各原子均满足8电子稳定结构

12. 据最近媒体报道，化学研究人员开发了一种可充电锌空气电池，这种电池的电解质溶液为KOH

溶液，储电量是锂电池的五倍，而且更安全、更环保，未来或许可以取代锂电池，用在智能手机等电子设备中，其反应原理为2Zn+O2+4KOH+2H2OA.放电时，负极反应式为Zn+2e-4OH-=Zn(OH)↓ B.放电时，电路中通过4mol电子，消耗22.4L氧气 C.充电时，电解质溶液中OH-浓度逐渐增大

D.充电时，电解质溶液中K+向正极移动，且发生氧化反应

13.已知常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.01mol/L的氨水溶液中

滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中溶液的pH与所加醋酸的体积关系如图所示。下列说法错误的是

2K2Zn(OH)4。下列说法正确的是

A. n=7

B.水的电离程度先增大再减小

C.常温下，0.01mol/L的氨水溶液中NH3·H2O的电离度为10.6% D.Y点溶液中c(NH3·H2O)+(OH-)=c(CH3COO-)+c(H+)

26.(14分)有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某实验小组对该

反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。回答下列问题: I.岩脑砂的制备

(1)该实验中用浓盐酸与二氧化锰反应制取所需氯气，写出该反应的化学反应方程式_____，装置F中的试剂是___________(填试剂名称)。

(2)为了使氨气和氧气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序:a→____→ef←___(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。

(3)装置D处有两个明显的不足之处，其中之一为:导管太细，生成的氯化按固体会堵塞导管，之二为:___________。

(4)证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂(试纸)中，除了蒸馏水、稀HNO3、NaOH

溶液外，还需要______。热的浓氯化铵溶液可以清洗溶解铁器表面锈迹，写出相关反应的离子方程式_________________。 II.岩脑砂中元素的测定

准确称取ag岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热( 2NH4Cl+3CuO利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比。

3Cu+N2↑+2HC1↑ +3H2O)，

(5)设置装置H的目的是______________。

(6)若装置I增重bg，利用装置K洲得气体体积为VL(已知常温常压下气体摩尔体积为24.5L/mol)，则岩脑砂中m(N):m(Cl)=_____ (用含b、V的代数式表示，不必化简)。若测量体积时气体温度高于常温(其他操作均正确且忽略气体摩尔体积的改变)，则m(N)比正常值______(填“偏高”、 “偏低”或“无影响”)。

27. (14分)金属铬在工业上有广泛用途，主要用于不锈钢及高温合金的生产。铬铵矾

(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一种以碳素铬铁(主要是由Cr、Fe、 C形成的合金)为主要原料生产金属铬，并能获得副产物铁铵矾【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有关流程如下:

己知部分阳离子以氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金属离子浓度为0.01mol/L):

沉淀物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cr(OH)3 2.7 3.7 4.9 6.8 开始沉淀的pH 7.6 完全沉淀的pH 9.6 (1)溶解碳素铬铁前需将其粉碎，其目的是____________

(2)净化和转化阶段:所得残渣的主要成分是___________，转化时需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1获得铁铵矾晶体的操作方法为______，过滤、洗涤、干燥。 (3)将铬铵矾晶体溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。 (4)阳极液通入SO2的离子反应方程式______________。

(5)工业废水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp (CaF) =1.05×10-10，当加入过量NaF使两种沉淀共存时，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某课外活动小组将铬铵矾(NH4CrSO4)·12H2O) 经过一系列操作获得了 Cr2(CO3)3粗品。该小组利用EDTA (乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为H2Y2-)测定粗品中Cr2(CO3)3的质量分数，准确称取2.00g粗品试样，溶于5.0mL稀盐酸中，依次加入5.0mL NH3·NH4Cl缓冲溶液、0.10g紫脲酸铵混合指示剂，用0.100mol/LEDTA标准溶液滴定至呈稳定颜色，平均消耗标准溶液5.00mL已知: Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前装有EDIA标准溶液的满定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_____(填“偏大”、 “偏小”或“不变”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的质量分数w[Cr2(CO3)3]=____。

28. (15分)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

I. 己知某些化学键的键能数据如下: 化学键键能/kJ·mol-1 (1)CO2(g)+3H2(g)

C=O a C-O b C-H c H-H d O-H e CH3OH(g)+H2O(g) △H=____kJ/mol (用字母表示)。

II.将燃煤废气中的CO 转化为二甲醚的反应原理为: 2CO2(g)+6H2(g)

CH3OCH3(g)+3H2O

(2)已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时CO2的转化率如下图所示:

①该反应的△H_____0(填“>”或“<”)。

②700K，将4molH2和2molCO2投入2L恒容密闭容器中，反应经3min达到平衡，则CH3OCH3(g)在0~ 3min内的生成速率为_________。

(3)某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应，下列物理量不再发生变化时，能说明反应达到平衡状态的是_______。 A.二氧化碳的浓度 B.容器中的压强

C.气体的密度 D. CH3OCH3与H2O的物质的量之比

(4)某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时加入各物质的量，在不同的压强下，平衡时 CH3OCH3(g)的物质的量如下表所示: I.2.0 mol CO26.0 molH2 P1 P2 P3 0.10 mol 0.04 mol 0.02 mol Y1 Z1 II.1.0mol CH3OCH3 3.0 mol H2O X1

①P3______P2 (填“>”、“<”或“”)；

②P2下，I中 CH3OCH3的平衡转化率为_______。 III.在一定条件下，CO2(g)+ H2(g)

CO(g)+ H2O(g)。

(5)在1L密闭容器中若CO2(g)、H2(g) 初始投料均为1mol，反应达平衡时CO在平衡混合气中的体积分数为25%，则该温度下该反应的平衡常数K=____。向此容器中再充入CO2(g)、H2(g) 各0.5mol，则平衡_______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。 35. [化学-选修3:物质结构与性质] (15分)

(1)基态溴原子的核外电子排布式为________，其核外电子所占用的最高能级电子云形状为_________。

(2)尿素(H2NCONH2)分子中，原子杂化轨道类型有____ _，σ键与π键数目之比为______。 (3)铍与铝元素性质相似。下列有关铍与铝的叙述正确的是_____ (填标号)。 A.都属于p区主族元素 B.电负性都比镁大 C.第一电离能都比镁大 D.氯化物的水溶液都呈酸性

(4) NH3分子中∠HNH键角为107°，而配离子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH的键角为109.5°。配离子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH键角变大的原因是_______。

(5)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼(如图1)和六方氮化硼(如图2)，前者类似于金刚石，后者与石墨相似。

①晶胞中的原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。图1中原子坐标参数A为(0，0, 0)，D为(0.5，0.5， 0)，则E原子的坐标参数为________。

②已知六方氮化硼同层中B-N距离为acm，密度为dg/cm3,则层与层之间距离的表达式为___pm. 36. [化学-选修5:有机化学基础] (15分)

化合物M (C16H4O2)是一种香料，工业上利用烃A和甲苯为主要原料，按下列路线合成:

已知:①气态烃A在标准状况下的密度是1.25g/L, 能作为果实催熟剂 ②醛在碱性溶液中能发生羟醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛:

请回答下列问题:

(1) K的名称是_______；G中含有的官能团名称是_______ 。 (2)写出D→E的化学方程式_______ 。

(3) A-B的反应类型是_______；M的结构简式是_______ 。

(4)同时满足下列三个条件的K的同分异构体有_____种(不考虑立体异构)。 ①遇FeCl溶液发生显色反应； ②能发生银镜反应；