2008级药物制剂《分析化学》练习题

2008级分析化学练习题

一、名词解释

1.酸碱指示剂 2.指示电极 3.摩尔吸光系数 4.银量法 5.仪器分析

6.定量分析 7.酸碱滴定法 8.化学计量点 9.电位分析法 10.透光率

11. 标准溶液 12．恒重 13.条件稳定常数

二、填空题

１.沉淀法的基本操作步骤为 、 、 、 、 。

２.列出下列各测定的换算因数式（以分子量M表示）：

根据Fe2O3测定Fe3O4BaSO4测定S 。 ３.重量分析法中对称量形式的要求是 、 和 。

４.在吸收光谱中，曲线上的峰称为 ，峰与峰之间且比左右相邻都低之处称为 ，在一个吸收峰旁边产生的小曲折称为 。

５.氧化还原滴定中，两电对条件电位的差值Δφ 值越大，滴定 也越大，可选择的 越多，当Δφ 值 时，用氧化还原指示剂可得到满意的滴定终点。 ６.铬酸钾指示剂法需控制溶液酸度在 ，多用于__________的测定。 ７.无定形沉淀的沉淀条件是 、 、 、 、

８.采用铁铵矾指示剂法测定氯化物时需采用______________ 法， 滴定时加入硝基苯是为了 。

９.直接碘量法分析样品时，适宜的酸度条件为 ，淀粉 指示剂于 时加入。

10.用紫外—可见分光光度计进行单组分样品的定量分析，可采用的方法有

11.某溶液的吸光度A与透光度T的关系式为。

12. 将以下数字修约为2位有效数字:

(1) 21.4565 修约为_____________________

(2) 3.451 修约为_____________________

13. 在酸碱滴定中，借助颜色变化来确定 终点。

14. 化学试剂按照质量控制通常可以分成：、、 和 四种等级。

15. 配位滴定中,通常将作为能准确滴定的条件，配位滴定中条件稳定常数越大,其滴定突跃范围越 。

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三、简答题

1. NaOH试剂能否直接准确称取配制标准溶液，为什么？

2.酸碱滴定法和氧化还原滴定法的主要区别有什么？

3.简述EDTA与金属离子的配位特点。

4.简述紫外—可见分光光度计的主要部件。

５.利用生成BaSO4沉淀在重量法中可以准确测定Ba2+或SO42，但此反应用于容量滴定，即用Ba2+滴定SO42或相反滴定,却难以准确测定，其原因何在？

６.氧化还原滴定中的指示剂分为几类？各自如何指示滴定终点？

７.在进行配位滴定时，为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?

８.简述分光光度法显色反应的条件。

四、计算题

1.精密称取0.1136g基准K2Cr2O7溶于水，加酸酸化后加入足量KI，然后用Na2S2O3溶液滴定，消耗24.61ml，求Na2S2O3的浓度。已知：M(K2Cr2O7)=294.18g·mol

（已知MFe ＝55.85g/mol

3.在0.2815g石灰石中（只含CaCO3及不与酸作用的杂质），加入20.00ml浓度为0.1175 mol·L-1 HCl溶液，滴定过量的酸用去浓度为0.1205 mol·L-1NaOH溶液5.60ml，计算石灰石中CaCO3的含量。（CaCO3的相对分子质量为100.09）

４. 用0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定0.1000mol·L-1的弱酸HA（Ka＝104.5） 时，其化学计量点pH值是多少？

５. 0.1500g铁矿石样品中的铁经处理并完全还原为Fe2后，再用0.02000 mol·L-1 ＋－1 --2. 已知高锰酸钾标准溶液的浓度为0.01800mol/L，求该标准溶液对Fe的滴定度。 -

KMnO4溶液15.03ml与之完全反应，求该铁矿中以FeO表示的质量分数。

(Fe2与KMnO4的化学反应为：5Fe2+ MnO4+ 8H = 5 Fe3+ Mn2+ 4H2O； ＋＋－＋＋＋

FeO相对分子质量71.85)

６.标定盐酸溶液时，用Na2CO3为基准物，称取Na2CO3 0.6135g，以甲基橙为指示剂，用HCl溶液滴定至终点时共用去24.96ml。求此HCl溶液的浓度。

（Na2CO3的相对分子质量105.99）

7. 称取可溶性氯化物样品0.2266g，溶解后加入30ml0.1121mol.L1 的AgNO3溶液，过量的－

AgNO3用0.1185 mol.L－1的NH4SCN标准溶液返滴定，终点时用去6.5ml，试求试样中氯的

—含量。（已知Mcl ＝35.45g.mol1）

8. 称取硫酸镁试样0.9000g，用0.05000mol/LEDTA溶液滴定，消耗20.00ml，计算试样中MgSO4·7H2O的含量。

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