2019届高三化学上学期第二次模拟考试试题20194

山东师大附中高三第二次模拟考试

化学试题

本试卷满分100分；考试时间 90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 B -11 C-12 N-14 O -16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S- 32 Cl-35.5 Ca- 40 Fe- 56 Cu- 64 Ba -137

第I卷

一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分） ．．．．．．．．．．．1. 化学与科技、生活、环境密切相关。下列有关说法中正确的是( ) A．将金属钛、铝混合后在空气中熔化可制得强度较大的钛合金材料 B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白

C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 D．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀

2. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是( ) A. 1 mol含10电子的粒子中所含的质子数均为10NA B. 0.1 mol Cu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2 NA

C. 27g铝分别与足量的氢氧化钠溶液和盐酸充分反应，生成气体的分子数均为1.5NA D. 100g质量分数为46%的酒精溶液中含氧原子总数为4NA 3. 下列有关化学和传统文化关系的说法中，不正确的是( )

A. 古剑“沈卢”以剂钢为见，柔铁为茎干，不尔则多断折\，剂钢是铁的合金 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C. 东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“太阳流珠，常欲去人…得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根．”这里的“黄芽”是指硫。

D. 古丝绸之路贸易中的瓷器、丝绸、茶叶等商品，主要成分均属于无机物 4．下列有关溶液中离子共存的描述合理的是（ ）

A．在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在：K、Fe 、Cl、Br、SCN

B．c（H）=l×10mol·L的溶液中可以大量存在：Mg、Cu、HCO3、NO3 C．在碱性溶液中可以大量存在：S2O3、SiO3、S、Na D．甲基橙呈红色的溶液中可大量存在：MnO4、CO3、K、NH4

5. W、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素，由X和Y组成的化合物是生产普通玻璃所需主要原料之一，Z的K层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数，WX2和W2X4中的化合价相同，且二者可以互相转化。下列有关说法中正确的是（ ） A. 原子半径大小：Z>X>W B. WX2和W2X4均能与水发生化合反应

－

2－

＋

＋

2－

2－

2-＋

＋

-13

-1

2＋

2＋

－

－

＋

2＋

－

－

－

1

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z D. 常压下，常见单质的熔点：Y>Z 6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，m、n均为空气的主要成分，

p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物；u的水溶液具有漂白性；

已知s + q = r + t，t和v均为一元强酸。下列说法正确的是（ ）

A. 物质u中每个原子均达到8电子稳定结构 B. 常温常压下，r与s均为无色气体 C. 简单气态氢化物的热稳定性：Z＜Y

D. X、Y、Z三种元素可能形成离子化合物，也可能形成共价化合物

7. 工业生产硫酸的黄铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3及少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等)是工业三废之一，其综合利用是一条变废为宝的重要途径。以黄铁矿烧渣为原料制备颜料铁红（Fe2O3)和回收(NH4)2SO4的生产工艺流程如下图。下列说法不正确的是（ ）

A. 将矿渣粉碎和提高溶解温度能提高“废渣溶解”速率 B. “氧化\的目的是将+2价铁氧化为+3价铁 C. (NH4)2Fe6 (SO4) 4 (OH)12中 Fe的化合价为+3

D. 该工艺流程图中，两次加入氨水都是为把Fe变为Fe (OH)3

8. 某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，是一种淡黄色粉末)受热分解的部分产物。下列说法正确的是（ ）

3+

A. 若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的CO B. 实验时只需要在装置①中反应结束后再通入N2

2

C. 若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气 D. 实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁

9．煤的主要成分是碳，通过液化可以合成甲醇，下列有关说法正确的是（ ） ①“气化”：C(s)+2H2O(g) =CO2(g)+2H2(g)；△H1= 90.1kJ?mol ②催化液化I：CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g) ；△H2= -49.0kJ?mol ③催化液化II：CO2(g)+2H2(g)= CH3OH(g)+0.5

O2(g) ；△H3= akJ?mol

错误！未找到引用源。

-1

-1

-1

A．催化液化I中使用催化剂，反应的活化能Ea、△H2都减小 B．反应C(s)+H2O(g) +H2(g)=CH3OH(g) △H= 41.1kJ?mol C．△H2>△H3

D．甲醇燃料电池（碱性条件）负极的电极反应为： CH3OH-6e+6OH= CO2+5H2O 10. 锂—液态多硫电池具有能量密度高、储能成本低等优点，以熔融金属锂、熔融硫和多硫

化锂[Li2Sx(2≤x≤8)]分别作两个电极的反应物，固体Al2O3 陶瓷(可传导Li)为电解质，其反应原理如图所示。下列说法正确的是（ ）

+

---1

A. 放电时b极的电极反应为：Li+ e= Li

B. 放电时，内电路中Li的移动方向按虚线标示的从 b到a C. Al2O3 的作用是导电、隔离电极反应物

D. 充电时，外电路中通过0.2mol 电子，阳极区单质硫的质量增加6.4x g

11．某种酒精检测仪的传感器采用贵金属白金作为电极，其燃烧室内充满特种催化剂。某同

学用该酒精燃料电池作为电源设计如图所示电解实验装置。

+

+

-

下列说法不正确的是（ ） A．a电极为负极，d电极为阴极

B．b电极的电极反应式为O2+4H+4e===2H2O

3

+

-

C．当装置Ⅱ中生成11.2L(标准状况)Cl2时，有0.5mol H通过装置I中的质子交换膜 D．当装置I中生成6.0g CH3COOH时，装置III中CuSO4溶液的质量减少16g

12．高锰酸钾不小心沾在皮肤上会形成黑斑，很久才能消除，若用乙二酸的稀溶液擦洗黑斑，黑斑可以迅速褪去，其反应的离子方程式为：MnO4 ＋ H2C2O4 ＋H―→CO2↑＋Mn ＋ ，下列有关此反应的叙述不正确的是( ) A．反应中生成22.4L CO2气体，有0.5mol H2C2O4被氧化 B．反应的离子方程式右侧方框内的产物是H2O C．氧化剂和还原剂的化学计量数之比是2∶5 D．反应中若转移10mol电子，则有6molH参加反应

13．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 选项 A B 实验 现象 结论 ＋

－

＋

2＋

+

KI溶液中加入CCl4振荡后静置 液体分层，下层呈紫红色 碘易溶于CCl4，难溶于水 向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后溶液中产生白色沉淀，加加稀硝酸酸化 将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中 稀硝酸不溶解 溶液变黄色 原溶液中一定含有SO4 2-C 氧化性：H2O2比Fe强 非金属性：碳>硅 3+D 向硅酸钠溶液中通入二氧化碳 试管里出现凝胶 14．将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体(标准状况)，向反应后的溶液中加

入NaOH溶液，加入10mL时开始产生沉淀，加入60mL时沉淀最多，继续加入至70mL时沉淀量不再变化。据此判断下列说法不正确的是（ ）

A．沉淀最大质量为4.08g B．原溶液中c（HNO3）=2.6mol/L C．m（Mg）：m（Al）=8:9 D．氢氧化钠溶液浓度为3mol/L

第II卷

二、填空题（本题包括4小题，共58分）

4

15. (12分)常见元素X、Y、Z组成的四种物质发生反应：甲+乙=丙+丁，其中甲由X和Z组成，乙由Y和Z组成，丙中只含有Z。

(1)若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则甲的电子式为_ ；反应中当生成1mol丁时转移电子的数目是____________；

(2)若丙为淡黄色固体，化合物甲、乙、丁中原子个数比均为1:2且均为共价化合物，常温下甲、乙为气体，丁为液体，则Z在周期表中位置为___________；常温下上述生成丙的化学方程式为 ；

(3)若丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见紫红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1:2 (Z均显+1价)，原子序数Y大于X。回答下列问题： ①写出加热条件下上述生成丙的化学方程式__________________；

②向ZCl2的溶液中通入丁，生成白色ZCl沉淀，写出该反应的离子方程式__________； 16．(16分)铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用。

(1) 酸性条件下，硫酸亚铁可将MnO2还原为MnSO4，该反应的离子方程式为 。 (2) 科学家提出可通过铁的氧化物由CO2制取C，其太阳能工艺如右图所示。

①若“重整系统”发生的反应中

nn＝6，则FexOy的化学式为________。

2

②“热分解系统”中每分解1molFexOy，转移电子的物质的量为________。 ③工业上用CO2和H2反应合成甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7kJ·mol CH3OCH3(g)＋H2O(g)===2CH3OH(g) ΔH2＝＋23.4kJ·mol 则以CO2和H2反应合成甲醚的热化学方程式为 。 (3) 铁及其化合物可用于消除环境污染。常温下，硫酸亚铁能将SO2转化为SO4，总反

应为2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4，其中一个反应为4Fe＋O2＋4H===4Fe＋2H2O，则另一个反应的离子方程式为______________。常温下，用氧缺位铁酸锌 ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4。若 2molZnFe2Oy与足量NO2反应可生成0.5molN2，则y＝________。

2＋

＋

3＋

2－

－1

－1

5

(4)工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫。通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为2[Fe(CN)6]＋2CO3＋H2S===2[Fe(CN)6]

2－

4－

3－

＋2HCO3＋S↓。电解时，阳极的电极反应式为

－

__________________；电解过程中阴极区溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

17．（16分）“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。该方

法以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程△

式为NH3＋CO2＋H2O==NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

(1)利用上述反应原理，设计如下图所示装置制取碳酸氢钠晶体，B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。制取碳酸氢钠晶体可供选用的药品有：

a．石灰石 b．生石灰 c．6 mol·L盐酸 d．稀硫酸 e．浓氨水 f．饱和氯化钠溶液

－1

①A中制备气体时，所需药品是___________(填字母编号，下同) ；E中制备气体时，所需药品是___________。

②B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是____________________________________； ③在实验过程中，由于NH3和CO2在NaCl溶液中的溶解度差别很大，应向C中先通入足量的 使食盐水呈 性，能够吸收大量 气体，产生较高浓度的HCO3，进而析出NaHCO3晶体。

④E装置向C中通气的导管不能插入液面下的原因是____________。

(2)该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，

6

－

操作Ⅰ

溶解

操作Ⅱ 操作Ⅲ

将晶体充分干燥后，称量质量为w g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为m g。然后进行如图所示实验：

固体粉末m g 溶液 称量固体n g ①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是________(填字母)； a．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液 b．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液 c．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液 ②所得晶体中碳酸氢钠的纯度为______________________________。

18．（14分）已知：硼镁矿的主要成分为Mg2B2O5·H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O。利

用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为

回答下列有关问题：

(1)硼砂中B的化合价为________价；溶于热水后，常用稀硫酸调pH至2～3制取H3BO3，该反应的离子方程式为____________________。X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为________________________。

(2)镁—H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg＋H2O2＋2H===Mg＋2H2O，则其正极反应式为__________________。常温下，若起始电解质溶液pH＝1，则pH＝2时，溶液中Mg的浓度为______________________。

(3)制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol·LNa2S2O3(H2S2O3为弱酸)溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液VmL。滴定时用到的指示剂是________________。若该粗硼样品的纯度为99%，则V= 。(提示：I2＋2S2O3===2I＋S4O6)

化学答题纸

2－

－

2－

－1

2＋

＋

2＋

7

15.(12分，每空2分)

(1) (2) (3). ① ② 16．(16分，每空2分)

(1) (2) ① ②

③ 。 (3) (4) 17．（16分，除标注外，每空2分）

(1) ① ② ③ ④ (2) ① ② 18．（14分）

(1) (2) (3)

参考答案

1-5：D A D C D 6-10：D D A B C 11-14：C A D B

8

15.(12分，每空2分) (1).

(2分) NA或6.02×10 (2分)

23

(2) 第三周期ⅥA族(2分) 2 H2S + SO2 =3S+2H2O (2分) (3). ①2Cu2O+Cu2S

△ 6Cu+SO2↑ (2分)

② 2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+ (2分) 16．(16分，每空2分)

(1)2Fe＋MnO2＋4H===Mn＋2Fe＋2H2O (2) ①Fe3O4 ②2mol

③2CO2(g)＋6H2(g) ===CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－130.8kJ·mol。 (3)2Fe＋SO2＋2H2O===2Fe＋4H＋SO4 3 (4)[Fe(CN)6]－e===[Fe(CN)6] 变大 17．（16分，除标注外，每空2分）

(1)①ac be ②除去CO2中的HCl ③NH3（1分）碱 （1分）CO2（1分） ④防倒吸 (2)①a ②(42n/25w)×100%或84(w－m)/31w（3分）

高温2－＋18．（14分） (1)＋3 B4O7＋2H＋5H2O===4H3BO3 3Mg＋B2O3=====2B＋3MgO

(2)H2O2＋2H＋2e===2H2O 0.045mol·L (3)淀粉 18.00

章一第文原⑿门众⑾又玄⑩谓异出同者两⑨徼所⑧眇其观以⑦欲故⑥母⑤有；始之物万④无③名。②恒非，①也可道文译语言就那辞文果如通普非并明说也径化变切悉洞形达到门总又般一不它远深、玄为都异称同相源者两这与倪端会体妙奥道悟领察观去中从常要此因名命原本生产物万宙宇是则，有而；况状的际之开未沌浑地天述表来用以可无。释注出得言犹思意述表说解动二。等律规真则、理为申引质实和原本宙宇的指，词名是道个一第①。通普，的般一：恒②思意明说动二。态形的道指，词是名个一第③。形指：名无④。形指：名有⑤。源根，体：母⑥。常经：恒⑦。思意的微，妙通：）m（眇⑧思意的倪端申引。界、际边：）（徼⑨指为此。称：谓⑩。义含的远妙，色黑深：玄⑾。道原唯物万宙宇喻比来用此，径总的化变妙奥切一之：门⑿读阅伸延》注经德道《弼王。名常非，可道。不故也常其非形造事指名，之道可。母物万有；始之地天，名无又玄所知不而成以道言也母毒亭育长其及。物万为则时之名形未故，无於始皆有凡；妙其观以，欲无常故其观以可虚空欲常故生无成后而於始物万。也极之微，者妙。徼其观以，欲有常物其观可常故济后而道适本所欲；用无以必利为之有凡。也终归，徼门妙众又玄之谓。名异而出同，者两此门从皆妙众又矣远失是已一乎定以取曰言故而得、有无然默冥终之谓则首在可不施所名异玄於出同。也母与始，者两读阅伸延》解子老《辙苏。常非，可道能變皆彼在如為以然之此智禮義仁夫今耳後惟，常不者可而。也道非莫。常非，可名矣常同直曲方圓則立既。也者其皆凡？乎之名得況而，可不道徼妙其觀以欲常。母物萬有；始之地天，名無遍精繳留神粗則知行夫若徼至妙觀將常衆於入用下以人聖也甩體之道者故載勝可不育物萬播有。矣立始位地天為而形，名無其自。玄之謂名異而出同，者兩此出從加可盡焉在心猶然門妙衆寄常子老故又色者極至所遠凡玄也之本異雖名其哉一不嘗未復為運知安。矣兩信則，無有言而形以2＋＋2＋3＋

－1

3＋2＋＋2－

4－－3－

＋－－1

9

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