上海市2009届高三第二次十四校联考（化学）

上 海 市2009年高三十四校联考模拟试卷

化 学 试 题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分150分。考试时间120分钟。

第Ⅰ卷（共66分）

相对原子质量：

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24.3 Al 27 S 32 Ca 40 请将选择题的答案填在答题卷的相应表格中

一、选择题（本题共10分，第小题2分，只有一个正确选项。） 1．下列属于污染源必须治理的是 A．使用农家肥造成粮食、蔬菜不清洁 B．排放含磷洗衣粉和含有机物的城市生活污水，造成水体污染 C．食品加工生产中向食品中加入适量的防腐剂 D．农村燃烧农作物的禾秆等作燃料产生二氧化碳

2．自然环境与人们的生活息息相关。下列有关环境问题的说法不正确的是 ．．．

（ ）

（ ）

A．氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层而导致“温室效应” B．将垃圾分类并回收利用是垃圾处理的发展方向 C．废旧电池的回收，其主要目的是为了保护环境，而不是回收金属 D．淀粉餐具被认为是有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境 3．有关化学用语正确的是 （ ） A．乙烯的结构式：C2H4 B．Mg原子结构示意图 C．四氯化碳的电子式： D．硝基苯的结构简式：

4．下列各组物质的分类，正确的是 （ ） A．同位素：红磷、白磷 B．非电解质：Cl2、C2H5OH C．非极性分子：CO2、CCl4 D．同系物： OH3 、 OCH 5．化学与生活、环境、社会等密切相关。下列说法正确的是 （ ） A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康都有害，不可食用 B．棉、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成H2O和CO2，对环境不会有影响 C．三聚氰胺（C3H6H6）是引起婴幼儿因食用“三鹿牌”奶粉而患泌尿系统结石病症的元

凶，它不属于有机物

D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”

和节约资源

二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）

6．现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学

式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是 （ ） A．Ca5(PO4)3(OH) B．Ca2(PO4)3(OH) C．Ca4(PO4)3(OH) D．Ca3(PO4)3(OH) 7．下列指定微粒的个数比是1：2的是 （ ）

A．Be2+中的质子和电子

2B．1H原子中的中子和质子

C．Na2O2固体中的阴离子和阳离子 D．K2CO3晶体中的阳离子和阴离子

8．传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发

醋中的水分，以提高醋的品质。假设用含醋酸质量分数为3%的半成醋，生产500g 5.4%的优级醋，生产过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为 （ ） A．100g B．200g C．300g D．400g 9．下列叙述正确的是 （ ） A．1L 0.5mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中含有NH4+个数是6.02×1023 B．标准状况下，0.5×6.02×1023个甲醛分子所占体积约是11.2L C．1mol冰醋酸中含有6.02×1023个CH3COO- D．标准状态下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2 10．“NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4

位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是 （ ）

A． B． C． D．

11．常温下，有关水溶液的pH说法正确的是 （ ） A．在pH=12的溶液中，水电离出的C（OH-）一定等于10-2mol·L-1 B．将pH=2和pH=12的酸碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7 C．若强酸、强碱中和后pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14 D．含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后。溶液的pH一定大于7 12．下列实验操作正确的是 （ ） A．粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 B．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定 C．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热后的坩埚须在干燥器中冷却，再称量 D．不慎将浓苛性钠溶液沾到皮肤上，立即用H2SO4中和并用水冲洗

13．海水淡化可采用右图所示的膜分离技术。对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡

化膜进入左侧淡水池，而海水中其它各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是 （ ） A．溶剂质量减少 B．溶质质量增加 C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减小 14．甲酸是一种一元有机酸。下列性质可以证明它是弱电解质的是 （ ） A．甲酸能与水以任意比互溶 B．1mol·L-1甲酸溶液的pH值约为2 C．10mL 1mol·L-1甲酸恰好与10mL 1mol·L-1NaOH溶液完全反应 D．甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱

15．某学习兴趣小组的同不灾探究浓硫酸的吸水性设计了如下实验，理论上能达到实验目的

的有 （ ）

A．①③ B．②④ C．①③④ D．①②③④

16．魔棒发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后发出荧

光，草酸二酯（CPPO）结构简式如图所示下列有关草酸二醋的说法正确的是 （ ） A．草酸二酯属于芳香烃 B．草酸二酯的分子式为C26H23O8Cl6 C．草酸二酯难溶于水 D．1mol草酸二酯最多可与4molNaOH反应

17．在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO42-的离子浓度为0.40mol/L，当加入等

体积0.40mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，则反应后溶液中K+的离子的浓度最接近于 （ ） A．0.25mol·L-1 B．0.45 mol·L-1 C．0.50 mol·L-1 D．0.90 mol·L-1

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项。只有一个正确

选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）。 18．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 （ ）

A．装置①常用于分离沸点不同，且彼此互溶的液态混合物 B．装置②可用于吸收少量NH3，并防倒吸 C．以NaHCO3为原料，装置③可用于实验室制备CO2 D．装置④b口进气可收集CO2

19．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子

结构如图所示。已知断裂1molN—N吸收的167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是 （ ） A．N4属于一种新型的化合物 B．N4分子中N—N键角为109°28′ C．N4分子中存在非极性键 D．1molN4转变成N2将释放882kJ热量

20．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．二氧化氮溶于水：3NO2+H2O→2H++2NO3-+NO B．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-→3Fe3++2H2O+NO↑ C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca(ClO)2+H2O+CO2→CaCO3↓+2HClO D．氢氧化铁溶于过量的氢碘酸：Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O

21．在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X+Y(g) Z(s)已达到平衡，此时升高温度

则气体混合物的密度增大。下列叙述正确的是 （ ） A．若X为非气态，则正反应为吸热反应 B．正反应为放热反应，X一定为气态 C．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态 D．若加入少量的Z，该平衡向左移动

22．在工业制取硫酸生产过程中，测得在进入接触室时混合气体（396K、8kPa，主要成分

为SO2、O2、N2）的流量为1.0m3·s-1，从接角室导出的气体（792K、8kPa）的流量为1.8m3·s-1。且已知：在一定条件下，气体的体积和温度成正比。据此推测以下说法中正确的是（ ） A．单位时间内进入接触室的气体与从接触室导出的气体的物质的量之比为10：9 B．导出气体中SO3所占的体积分数为9/2 C．混合气体中有20%SO2反应转化为SO3 D．SO2催化氧化反应是放热反应

第Ⅱ卷（共84分）

四、（本题共24分）

23．四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。 信息① 原子半径大小：A>B>C>D 信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

甲：是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物

体最重要的组成部分。 乙：无色，无味而易燃，是21世纪的主要能源。 丙：有强氧化性，可以用于消毒杀菌。 请根据上述信息回答下列问题。

（1）甲、乙、丙中含有共同元素是 （填名称）。

（2）B元素在周期表中的位置 ，写出A原子的电子排布式 。 （3）上述元素的原子M层有一个未成对P电子数的是 （填元素符号）。 （4）B形成的单质晶体可能为 。 A．离子晶体 B．分子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体

（5）A、B、C分别和D形成的化合物a、b、c。这些化合物分子的沸为的高低顺序可

能为 。

A．a>b>c B．b>c>a C．a>c>b D．c>b

24．某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3，

在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色。

（1）该反应中，被氧化的元素是 ，氧化剂是 。 （2）在该反应中，发生氧化反应的过程是 → 。 （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。

（4）FeSO4可用于制墨水、颜料、补血剂等，它易被氧化。FeSO4遇H2SO4（浓）、HNO3

时反应的产物是N2O3、H2O、Fe2(SO4)3，则该反应中还原 剂与氧化剂的物质的量之比为 。

25．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。 已知：CO（g）+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表： 温度/℃ 平衡常数K 400 10 500 9 830 1 1000 0.6 试回答下列问题

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= 。

（2）上述正向反应是： 反应（选填：放热、吸热）。

（3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向

移动的有 （选填A、B、C、D）。 n(CO2) n(H2) n(CO) n(H2O) A 3 2 1 5 B 1 1 2 2 C 0 0 3 3 D 1 1 0.5 2

五、（本题共24分）

26．利用下图所示实验装置可以测定一条条件下1mol气体的体积，图中仪器C称为液体量

瓶，瓶颈上有110~130mL刻度线。将一定质量的镁带和过量的衡硫酸在仪器A瓶中完全反应，产生的H2将B瓶中的液体压入液体量瓶中，根据液体的体积可以转换成H2的体积。 实验步骤（1）装配好化学反应气体体积测定仪，作气密性检查。 （2）用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取0.100g~

0.110g的镁带，把数据记录于表格。

（3）取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20ml水，

再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧 加料口。

（4）用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外

液面持平。

（5）用注射器吸取10mL 3mol/L硫酸，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将破酸注入A

瓶，注入后迅速拔出针头。

（6）当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，把数据记录于表格。

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