电位分析法

电位分析法

一、选择题

1、饱和甘汞电极是常用的参比电极，当有微弱的电流通过饱和和甘汞电极时，其电极电位: A.变大； B.变小； C.为零； D.不变

2、一价离子选择性电极的研究特别受到重视，这主要是因为: A.制造容易； B.灵敏度高； C.选择性好； D.测量误差小 3、有三种关于玻璃电极的说法正确的是: (1)对于氢离子来说，玻璃电极是最重要的指示电极； (2)小型玻璃电极可用于牙齿空洞中检测pH; (3)玻璃电极不能用来检测粘胶纤维液的pH A.(1) B.(2); C.(3); D.(1)和(2) 4、采用pH的实用定义主要是因为: A.单个离子的活度目前用电化学方法不能测量； B.液体接界电位的变化和理论上难以计算； C.K'不能准确的测定和计算，并经常发生变化； D.不对称电位可能随时间而变化 5、如果在一含有铁(Ⅲ)和铁(Ⅱ)的溶液中加入配位剂，此配位剂只配合铁(Ⅱ)，则铁电对的电极电位将升高，只配合铁(Ⅲ)，电极电位将:

A.升高；

B.降低；

C.时高时低；

D.不变

6、晶体膜是电极的灵敏度主要取决于: A.膜材料电活性物质的溶解度； B.晶体膜电极接触试液前膜电极预处理和活化条件； C.膜电阻； D.膜表面光洁程度 7、不适宜于pH玻璃电极测定值的是: A.胶体溶液； B.含溶解有微量矿物油的污水；

C.氧化还原体系的水溶液；

D.10?3mol?L?1HF水溶液

8、已知F?选择性电极的选择系数KF?,OH?=0.1,[F?]=0.01mol?L?1。如果要求OH?所引起干扰的误差小于1%,则溶液pH值最大不得越过: A.11; B.9; C.13; D.5

9、用SCE做参比电极进行直接电位法测定时，应尽量避免在强酸或强碱介质中进行，这是因为:

A.渗透压大，使SCE不稳定； B.离子强度太大； C.液体界面的液体接界电位大；

D.强酸或强碱导致溶液界面发生副反应使电位测量误差大

10、用Ce4?标准溶液滴定Fe2?时，宜选用的指示电极是:

A.氟电极；

B.铂电极；

C.银电极；

D.玻璃电极

11、用LaF3单晶膜电极测定F?时，不干扰的物质是:

A.HNO3;

+

/AgB.CaHPO3;

3+C.棕檬酸钠；

/FeD.NaOH

=0.77V,说明金属银不能还原三价铁，但实

12、已知:EAg=+0.799V,而EFe际上反应在1mol?L?1HCl溶液中，金属银能够还原三价铁，其原因是:

A.增加了溶液的酸度； C.生成了AgCl沉淀；

B.HCl起了催化作用； D.HCl诱导了该反应发生

13、能使电对Fe3??Fe2?的条件电极电位升高的是:

A.溶液中加入NaF; C.溶液中加入邻二氮菲；

B.溶液中加入EDTA; D.溶液中加入KCN

14、电位滴定是以测量电位的变化情况为基础，下列因素影响最大的是: A.外参比电极电位； B.液接电位； C.不对称电位； D.被测离子活度

15、用离子选择性电极测定离子活度时，与测定的相对误差无关的是: A.被测离子的价态； B.电池的电动势的本身是否稳定； C.温度； D.搅拌速度 16、用AgNO3标准溶液滴定I?1时，宜选用的指示电极是:

A.Ag?AgCl电极； B.玻璃电极； C.氟电极； D.银电极

17、在同一台pH计上，仅更换同一型号同一等电位点的pH玻璃电极测量试液的pH值，也需要新进行定值，这主要是由于: A.内充液高度不同； B.液接电位不同； C.膜电位不同； D.不对称电位不同 18、电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判别:

A.氧化还原反应速率；

B.氧化还原反应方向；

C.氧化还原能力大小；

D.氧化还原的完全程度

19、0.05mol?L?1SnCl2溶液10mL与0.10mol?L?1FeCl3溶液20mL相混合，平衡体系的电位是:

（已知EFe'

3+/Fe2+=0.68V，B.0.14V;

ESn'4+/Sn2+=0.14V)

D.0.32V

A.0.68V; C.0.50V;

20、下列不是可逆电池必须具备的条件是: A.电极上的化学反应可向正反两个方向进行； B.不论是充电或放电，所通过的电流应该是无限小的； C.电池电动势和电极表面溶液活度间关系符合能斯特方程； D.反应必须自发进行

21、将一铂丝两端分别浸入用半透膜隔开的0.01mol?L?1Fe3?和0.1mol?L?1Fe2?的溶液中，它的电位是:

A.E；

B.E+0.059;

C.E?0.059;

D.E＋0.059

2 22、下列不是玻璃电极的组成部分的是:

A.Hg,Hg2Cl2电极；

B.一定浓度的HCl溶液； C.玻璃膜； D.玻璃管

23、将氟离子选择电极、参比电极与氟离子浓度的0.0100mol?L?1的溶液构成电池，25?C时测得其电动势为0.160V。同样两电极与未知浓度含F?溶液构成电池时，测得电动势为0.219V。若两溶液离子强度一致，则未知溶液的F?浓度（单位:mol?L?1）是:

A.1.0; B.0.10; C.0.01 D.0.001

24、下列相当于电化学电池的离子选择性电极的是: A.氟电极； B.钙电极； C.钾电极； D.氨电极 25、确定化学电池阴、阳电极的根据是: A.电极电位的高低； B.电极材料的性质； C.电极反应的性质； D.离子浓度 26、已知

EI2/2I?

=0.54V,

ECu2+/Cu+=0.16V。从两电对的电位来看，下列反应:

2Cu2?+4I?

2CuI+I2

应该向左进行，而实际是向右进行，其主要原因是:

A.由于生成CuI是稳定的配合物，使Cu2??Cu?电对的电位升高； B.由于生成CuI是难溶化合物，使Cu2??Cu?电对的电位升高； C.由于I2难溶于水，促使反应向右； D.由于I2有挥发性，促使反应向右

27、用盐桥连接两只盛有等量CuSO4溶液的烧杯。两只烧杯中CuSO4溶液浓度分别为1.00mol?L?1和0.0100mol?L?1,插入两支电极，则在25?C时两电极间的电压为: A.0.118V; B.0.059V; C.?0.188V;

28、银?氯化银电极的电极电位决定于溶液中:

A.Ag?浓度；

B.AgCl浓度；

D.?0.059V

C.Ag?和AgCl浓度总和； D.Cl?活度

29、将pH玻璃电极与饱和甘汞电极插在pH=6.86的缓冲溶液中，测得电池的电动势为0.394V，将缓冲溶液换成未知pH值的溶液，测得电动势为0.469V,则未知液的pH值为: A.7.68; B.8.13； C.9.25; D.10.40 30、玻璃膜电极选择性来源于

A.玻璃膜电极内参比电极组成的不同 B.玻璃膜电极内参比溶液浓度的不同 C.玻璃膜电极内参比溶液组成的不同 D.玻璃敏感膜组成不同

31、离子选择性电极的电位选择性系数可用于

A.估计电极的检测限 B.估计共存离子的干扰程度 C.校正方法误差 D.估计电极的线性响应范围

32、测定饮用水中F-含量时，加入总离子强度调节缓冲液，其中柠檬酸的作用是

A.控制溶液的PH值 B.使溶液离子强度维持一定值

C.避免迟滞效应 D.与Al3+、Fe3+等离子生成配合物，避免干扰 二、多选题

1、使用玻璃电极测定溶液pH时，可用的标准缓冲溶液有:

A.0.05mol?L?1邻苯二甲酸氢钾25?C时，pH=4.00;

B.0.025mol?L?1KH2PO4+0.025mol?L?1Na2HPO4pH=6.86; C.0.010mol?L?1HClpH=2.00;

D.0.50mol?L?1NH4Cl+0.50mol?L?1NH3?H2OpH=9.26

三、填空题

1、确定化学电池\阴、阳”电极的根据是_电极电位的高低和电极反应的性质，电极上发生氧化反应为阳极___________________________________________ _____________________________________________________________________ 2、跨越玻璃膜内外两个溶液之间产生的电位差，称为_______ ______________________。

3、饱和甘汞电极常用作参比电极，电极内充液一般为______________________,它的作用是_________________________________,使用前必须检查其液面是否_____________________。

4、银?氯化银电极的电池组成为_________,电极反应为___________________电极电位为________________

5、按照习惯的写法，通常将发生_____________________反应的电极写在电池的左边；将发生________________反应的电极写在电池的右边。电池的电动势表示为______________。

6、在氧化还原反应中，电极电位的产生是由于______________________,而膜电位的产生是由于______________________的结果。

7、按照IUPAC规定，当一个电极与标准氢电极构成原电池时，如果这一电极的半电池反应为还原反应，则此电极的电极电位为正号，它意味着还原反应能_____；

8、使用中的pH玻璃电极不能用洗液除去沾在电极上的污垢，

______________________________________________________________。 9、酶电极也是一种基于界面反应敏化的离子电极，它的界面反应是_ ________________。 10、已知

ESn'4+/Sn2+=0.14V当溶液中Sn2?:Sn4?=100:1时,ESn4+4+/Sn2+为

_______________;Sn2?:Sn4?=1:100时,ESn/Sn2+为_______________,

11、当用EDTA标准溶液滴定变价离子(如Fe3??Fe2?,Cu2??Cu?),可选用____________为指示电极。

12、金属基电极与离子选择性电极的根本差别在于前者电极反应为

________________________,后者电极反应为____________________________。13、离子选择性电极虽然有多种，但其基本结构是由

(1)____________________;(2)_______________________；(3)_________________________三部分组成。

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