安徽省六安市毛坦厂中学2018年高三5月考试题 理综化学Word版含答案

安徽省六安市毛毯厂中学2018年高三年级

五月份考试卷理科综合化学试卷

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Ba 137

7.化学与社会、科技、生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法正确的是

A.碘是人体必需的微量元素,因此要多吃富含高碘酸的食物 B.可以用“化学声效应”来解释酶促分子马达,酶属于无机物 C.葡萄糖可在酒化酶的作用下水解生成酒精 D.活性炭口罩防雾霾的原理是活性炭有吸附作用

8.古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等。南宋张世南《游宦纪闻》中记载了民间制取花露水的方法:“锡为小甑,实花一重,香骨一重,常使花多于香。窍甑之傍,以泄汗液,以器贮之。”该装置利用的实验操作方法是

A.蒸馏 C.萃取

B.过滤 D.升华

9.苦艾精油是一种神经毒素,可分离出多种化合物,其中四种的结构如图所示。下列说法错误的是 ．．

A.①分子中所有的碳原子不可能处于同一平面内 B.①、②均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.②、④互为同分异构体 D.③的一氯代物有5种

10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X、Y的最外层电子数之和等于6,且X、Y位于不同的周期,W的最简单气态氢化物与Z的单质形成的混合气体在光照条件下可得到Z的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是

A.简单离子的半径:Y>Z

B.X的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟 C.Z的氧化物对应的水化物酸性一定比W的强

D.W、X、Y三种元素形成的化合物YWX的水溶液呈中性

11.近日,中国科学院理化技术研究所超分子光化学研究团队制备了一种钴氮共掺杂碳载(Co,N-CNF)负载Ni3FeN的纳米双功能催化剂,该催化剂能使该可逆锌空气电池在高密电流下稳定工作,工作原理为

2Zn(OH 。下列说法正确的是

-

2Zn+O2+4OH-+2H2O

A.放电时,负极的电极反应式为O2+4e-+2H2O

4OH-

B.放电时,电路中每通过1 mol电子,消耗氧气5.6 L C.充电时,OH-向阳极移动 D.充电时,阴极区域pH减小

12.下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 检验FeCl2晶体是否完全变质 分离Fe2O3、Al2O3 证明:Ksp(Ag2CrO4) < Ksp(AgCl) 验证淀粉溶液水解生成葡萄糖 实验方案 取少量久置的FeCl2晶体于试管中,逐滴加入酸性高锰酸钾溶液 将混合物投入足量NaOH溶液中,然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作 向浓度均为0.1 mol·L-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液 向淀粉溶液中加入稀硫酸共热,冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热 13.常温下,向0.1 mol·L-1的AlCl3溶液中不断加入NaOH溶液,体系中含铝微粒的分布分数随溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是 ．．

A.pH=4的溶液中:c(Al3+)>c[Al(OH)2+]>c[Al(OH ]

--B.pH=4.5的溶液中:c(H+)+3c(Al3+)+2c[Al(OH)2+]+c[Al(OH ]=c(Cl)+c(OH)

C.pH=7时,向体系中再加入NaOH溶液,主要发生的离子反应为Al(OH)3+OH-

Al(OH

-

D.pH=8时,向得到的溶液中通入CO2至饱和,主要发生的离子反应为2Al(OH +CO22Al(OH)3↓+C +H2O和C +H2O+CO2

- -

-

2HC

-

26.(15分)氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体,某研究小组以氢氧化钠固体、浓氨水、干冰等为原料制备氨基甲酸铵的实验装置如图所示,其主要反应的原理为2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH<0。

(1)仪器2的名称是 。仪器3中盛装的固体是 ,其作用是 。 (2)仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应,若反应初期观察到装置内浓硫酸中产生气泡,则应该 (填“加快”“减慢”或“不改变”)产生氨气的速率。

(3)另一种制备氨基甲酸铵的反应装置(液体石蜡和CCl4均充当惰性介质)如图所示。

①液体石蜡鼓泡瓶的作用是 。

②若无冰水,则氨基甲酸铵易分解生成尿素[CO(NH2)2]。请写出氨基甲酸铵受热分解的化学方程式: 。

③当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时,立即停止反应,过滤分离得到粗产品,为了将所得粗产品干燥,可采取的方法是 (填字母)。

A.蒸馏 B.真空微热烘干 C.高压加热烘干

(4)制得的氨基甲酸铵中可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种杂质。 ①设计方案,进行成分探究,请填写表中空格。

限选试剂:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。 实验步骤 步骤1:取少量固体样品于试管中,加入蒸馏水至固体溶解 步骤2:向试管中加入过量的BaCl2溶液,静置 步骤3:向试管中继续加入 预期现象和结论 得到无色溶液 若溶液不变浑浊,则证明固体中不含碳酸铵 , 则证明固体中含有碳酸氢铵 ②根据①的结论,取15.8 g氨基甲酸铵样品,用足量氢氧化钡溶液充分处理后,过滤、洗涤、干燥,测得沉淀质量为1.97 g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为 。

27.(14分)高氯酸铜易溶于水,在130 ℃时会发生分解反应,是一种燃烧催化剂。以食盐等为原料制备高氯酸铜 [Cu(ClO4)2·6H2O]的一种工艺流程如下:

(1)发生“电解Ⅰ”时,所用的交换膜是 (填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。

(2)歧化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应,已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为NaClO3。

①“歧化反应”的化学方程式为 。

②“歧化反应”阶段所采用的不同温度对产率影响的结果如图所示。则该反应最适宜的温度是 。

(3)“电解Ⅱ”的阳极产物为 (填离子符号)。

(4)操作a的操作名称是 ,该流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。

(5)用该工艺流程制备高氯酸铜时,若起始时NaCl的质量为a t,最终制得的Cu(ClO4)2·6H2O为b t,则产率为 (用含a、b的代数式表示)。

(6)某温度下,高氯酸铜按A、B两种方式同时分解,分解过程中铜的化合价不发生改变。A方式为Cu(ClO4)2

CuCl2+4O2↑,若4 mol高氯酸铜在该温度下按A、B各占50%的方式完全分解,且A、B两种方式转移的电子数之比为8∶7,则B方式为 (用化学方程式表示)。

28.(14分)工业废气、汽车尾气排放出的NOx、CO、SO2是形成雾霾的主要物质,为有效提升空气质量,各燃煤企业对燃煤烟气进行脱硫、脱硝处理后再排放。 (1)燃煤烟气“脱硝”过程中涉及的部分反应如下: 4NH3(g)+6NO(g)4NH3(g)+5O2(g)N2(g)+O2(g)

5N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1800 kJ·mol-1 4NO(g)+6H2O(g) ΔH2 2NO(g) ΔH3=+175 kJ·mol-1

则ΔH2= kJ·mol-1。

(2)CO还原SO2的反应为2CO(g)+SO2(g)(填字母)。

A.在恒温恒容条件下,若反应体系压强不变,则反应已达到平衡状态 B.平衡状态时,2v正(CO)=v逆(SO2)

C.其他条件不变,增加SO2的浓度,CO的平衡转化率增大

2CO2(g)+S(s) ΔH=-270.0 kJ·mol-1,下列有关说法正确的是

D.在恒温恒压的容器中,向达到平衡状态的体系中充入N2,SO2的平衡转化率不变

(3)NSR (NOx储存还原)的工作原理如图a所示,NOx的储存和还原在不同时段交替进行。

①NO储存转化为Ba(NO3)2的过程中,参加反应的NO与O2的物质的量之比为 。

②H2还原Ba(NO3)2重新生成BaO的过程分两步进行,图b表示该过程相关物质的浓度随时间的变化关系。则第一步反应的化学方程式为 。

(4)活性炭可处理大气污染物NO。向5 L的恒容密闭容器中充入NO并加入活性炭(假设无杂质),一定条件下发生反应生成气体E和F。当温度分别为T1 ℃和T2 ℃(T1

温度(℃) 物质 初始 活性炭 3.000 2.960 2.975 NO 0.10 0.020 0.050 E 0 0.040 0.025 F 0 0.040 0.025 T1 T2 ①该反应的ΔH (填“>”“<”或“=”)0。

②写出NO与活性炭反应的化学方程式: 。

③上述反应在T1 ℃时达到化学平衡后再通入0.1 mol NO气体,则达到新化学平衡时NO的转化率为 。

④T2 ℃时,该反应的平衡常数K= 。

35.[化学——物质结构与性质](15分)

氯磺酰氰酯(结构简式为)是一种多用途的有机合成试剂,在HClO4-NaClO4介质

中,K5[Co3+O4W12O36](简写为Co3+W)可催化合成氯磺酰氰酯。

(1)基态钴原子的核外电子排布式为 。组成HClO4-NaClO4的4种元素的电负性由小到大的顺序为 。

(2)氯磺酰氰酯分子中硫原子和碳原子的杂化轨道类型分别是 、 ,1个氯磺酰氰酯分子中含有σ键的数目为 。氯磺酰氰酯中5种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。 (3)Cl 的空间构型为 。

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