【精品推荐】苏教版高中化学必修二福州市—第二学期高一化学期考模拟试卷

高中化学学习材料

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福州市2007—2008学年第二学期高一化学期考模拟试卷

A卷（必做题 100分）

解题可能需要的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64

一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 3 分,共 60 分。)

1.下列说法与事实不符合

．．．的是（）

A.酯类化合物存在于许多水果中

B.大量含磷的生活污水排放有利于自然水体中鱼类的繁衍

C.碘化银可用于人工降雨

D.使用含碘食盐可以预防“大脖子病”

2.关于SO2的叙述，正确的是（）

A.造成“酸雨”的罪魁祸首

B.水溶液呈碱性

C.可以使品红溶液褪色

D.可以使澄清的石灰水变混浊

3.属于短周期的元素是（）

A.Fe

B.Cu

C.Na

D.K

4.下列含氧酸中酸性最弱的是（）

A.H2SO4

B.HClO4

C.H3PO4

D.HNO3

5.互为同素异形体的是（）

A.白磷与红磷

B.D2与H2

C.正丁烷与异丁烷

D.35

17Cl与37

17

Cl

6.属于离子晶体的是（）

A.钠

B.金刚石

C.干冰

D. NaCl

7.下列分子的电子式书写正确的是（）

8.美国Lawrence Livermore国家实验室(LLNL)的V. Lota, C. S. Yoo和H. Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2的原子晶体。原子晶体状态的二氧化碳密度比干冰高。下列叙述正确的是( )

A.原子晶体状态的二氧化碳转化为干冰，体积缩小

B.同一种化合物在不同条件下可以形成不同类型的晶体

C.玻璃是原子晶体

D.干冰硬度高于原子晶体状态的二氧化碳

9.A、B两种元素能形成A2B2型化合物，则A和B的原子序数可能是（）

A.11和8

B.12和17

C.11和18

D.8和12

10.属于天然高分子的是（）

A.葡萄糖

B.聚氯乙烯

C.乙酸乙酯

D.淀粉

11. 31H又可以表示为T，1mol T2气体中所含中子的物质的量为( )

A.2mol

B.3mol

C.4mol

D.6mol

12.CH4和Na+含有相同的( )

A.质量数

B.电子数

C.质子数

D.中子数

13.下列说法中，错误

．．的是( )

A.任何化学反应都伴随物质变化和能量变化

B.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生的是吸热反应

C.有些放热反应也需要加热才能发生

D.原电池在工作时，电能被转变为化学能

14.关于反应的说法错误

．．的是( )

A.外界条件可以改变平衡状态

B.达到平衡时正、逆反应速率相等

C.平衡时各组分的含量也在不断变化

D.该反应所建立的平衡是动态平衡

15.相同条件下，含氧酸酸性越强起水溶液与金属锌反应就越剧烈。室温下，1.0mol/L的

①甲酸、②乙酸、③丙酸与锌粒作用产生氢气的速率逐渐降低，由此可推断出这三种物质电离

出H＋的难易程度是（从难到易的顺序）（）

A.①②③

B.③②①

C.③①②

D.②①③

16.下列方法中能够制备出金属的是（）

A.镁粉投入AlCl3溶液

B.用金属钾置换NaCl溶液中Na＋

C.电解NaCl溶液

D.CO气体通过炽热的CuO粉末

17.难溶于水且比水重的是（）

A.苯

B.乙酸乙酯

C.四氯化碳

D.乙醇

18.下列有关乙酸的性质的叙述错误

．．的是（）

A.乙酸分子中含有的官能团是羧基

B.乙酸俗称酒精

C.乙酸与苏打（碳酸钠）作用会有气泡产生

D.在发生酯化反应时，乙酸分子中的羟基跟醇分子中羟基上的氢原子结合成水分子

19.短周期元素A、B、C在元素周期表上的位置关系如右下图所示，下列推断正确的是（）

A. A、B、C可能都是金属元素

B.它们的单质在常温常压下可能都是气体

C.三原子的核外电子数之和不可能为偶数

D.原子半径C > B >A

20.如右下图，将铜片、锌片用导线连接后置于同一稀硫酸中形成原电池，下列相关叙述正确的

是( )

A.锌片是原电池负极

B.溶液逐渐变为蓝色

C.H＋在负极得到电子被还原

D.锌片越纯，锌片上产生的气泡就越多

二、填空题（本题包括5小题，共40分）

3Al中，质子数为，中子数为；该原子的原子21.（10分）在2

7

1

结构示意图为，它在元素周期表中的位置是第周期，它的最高价氧化物对应水化物的化学式是。

22. （8分）有A、B、C三种短周期元素。A-离子的电子层结构和氖原子相同；短周期元素中B

的金属性最强；C的原子核内质子数是B的次外层电子数的2倍。试推断：

⑴.这三种元素分别是：A______、B______、C______；(用元素符号表示)

⑵. A的氢化物分子的电子式是__________；

⑶.C元素的最高价氧化物与足量NaOH溶液反应的离子方程式为_____________________。

23.（6分）在一定条件下，向体积为2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2进行可逆反应：

2SO2（l）+ O2（l）2SO3（l），2 min后测得O2的物质的量为1.6 mol，则：

（1）2 min内，SO2的物质的量减少了，SO3的物质的量增加了；（2）若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O2）＝；（3）若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO3）＝。

24.（6分）写出符合下列特征的有机物名称：

（1）是石油裂解的主要产物之一，对水果有催熟作用；

（2）是天然气的主要成分，也是沼气的主要成分；

（3）的分子式为C6H12O6，在酒化酶作用下可转化为酒精。

25.（１0分）写出下列相应的化学方程式：

（1）乙烯使溴的四氯化碳褪色；

（2）苯和硝酸发生取代反应；

（3）乙醇蒸汽和热空气混合通过炽热的铜粉；

（4）混合加热乙醇、乙酸和浓硫酸；

（5）淀粉在淀粉酶存在下水解。

B卷（选做题 50分）

一、选择题（每小题有一个或者两个正确答案

．．．．．．．．．．，每小题3分，共30分）

1.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

( )

A.氯、溴、碘

B.钠、镁、铝

C.烧碱、氢气

D.食盐、淡水

2.下列关于有机化合物的说法正确的是( )

A.乙醇和乙酸都存在碳氧双键

B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应

C.高锰酸钾可以氧化苯和甲烷

D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

3.为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是( )

A.将青铜器放在银质托盘上

B.将青铜器保存在干燥的环境中

C.将青铜器保存在潮湿的空气中

D.在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜

4.短周期元素X 、Y 、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X 与Y 、Z 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是X 原子内层电子数的3倍或者是Y 原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )

A. X 的氢化物溶于水显酸性

B. Y 的氧化物是离子化合物

C. Z 的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

D. X 和Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

5.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是( )

A.干燥Cl 2

B.吸收HCl

C.石油的分馏

D.吸收NH 3

6.有X 、Y 两种元素，原子序数≤20，X 的原子半径小于Y ，且X 、Y 原子的最外层电子数相同(选项中m 、n 均为正整数)。下列说法正确的是( )

A.若X(OH)n 为强碱，则Y(OH)n 也一定为强碱

B.若H n XO m 为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性

C.若X 元素形成的单质是X 2，则Y 元素形成的单质一定是Y 2

D.若Y 的最高正价为+ m ，则X 的最高正价一定为+ m

7.等物质的量的下列物质，在空气中充分燃烧，消耗氧气最少的是( )

A.乙烯

B.乙烷

C.乙醛

D.乙醇 HCl Cl 2

浓

H 2SO 4 H 2O NH 3 稀H 2SO 4

CCl 4

8.将足量气体逐渐通入一定量澄清石灰水中，生成沉淀的物质的量(n)和通入C02体积(V)的关系

正确的是( )

9.已知：CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋6.5O 2(g)

4CO 2(g)＋5H 2O(l)；?H =－2878 kJ (CH 3)2CHCH 3(g)＋6.5O 2(g)

4CO 2(g)＋5H 2O(l)；?H =－2869 kJ

下列说法正确的是( )

A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

B.正丁烷的稳定性大于异丁烷

C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

10.实验室制Cl 2的反应为4HCl(浓)十MnO

2 MnCl 2+C12↑+2H 2O ．下列说法错误．．的是( )

A ．还原剂是HCl ，氧化剂是Mn02

B ．每生成1 molCl 2，转移电子的物质的量为4 mol

C ．每消耗1 molMnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4mol

D ．生成的Cl 2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl 杂质

二、填空题（20分）

11.（12分） X 、Y 、Z 和W 代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

①元素周期表中，Z 与Y 相邻，Z 与W 也相邻；

②Y 、Z 和W 三种元素的原子最外层电子数之和为17。

请填空：

（１）Y 、Z 和W 三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）： ，理由是 ；

（２）Y 是 ，Z 是 ,W 是 ； （3）X 、Y 、Z 和W 可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称 △

及化学式 。

12. (5分)甲烷分子的结构式为，则甲烷的电子式为 ；加成聚合反应是合成高分子化合物的重要途径，请写出一例加成聚合反应的化学方程式：

。

参考答案与评分标准

A 卷（必做题 100分）

一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 3 分,共 60 分。) 1-B 、 2-B 、 3-C 、 4-C 、 5-A 、 6-D 、 7-C 、 8-B 、 9-A 、 10-D 、

11-C 、 12-B 、 13-D 、 14-C 、 15-B 、 16-D 、 17-C 、 18-B 、 19-A 、 20-A

二、填空题（本题包括5小题，共40分）

21.（10分）

13， 14；

， 3， Al(OH)3或H 3AlO 3 （每空2分，共10分）

22. （8分） ⑴.F 、Na 、Al （3分） （2）（2分） ⑶. SO 3 + 2OH- = SO 42- + H 2O （2分）

23.（6分）

（1）0.8mol, 0.8mol; (2分) （2）0.1mol/L ·min ；(2分) （3）0.2mol/L ·min ；(2分)

24. （6分）

（1）乙烯； (2分) （2）甲烷；(2分) （3）葡萄糖；(2分)

25.（１0分）

（1）Br 2 ＋ CH 2＝CH 2 → BrCH 2CH 2Br （2分）

（2）（2分）

（3）O H CHO CH Cu O OH CH CH 23223222+?

+（2分）

（4）（2分）

（5）（2分）

B卷（选做题 50分）

一、选择题（每小题有一个或者两个正确答案

．．．．．．．．．．，每小题3分，共30分）1-D、 2-B、 3-BD、 4-B、 5-D、 6-A、 7-C、 8-C、 9-A、 10-BC

二、填空题（20分）

11．（每空2分，共12分）

（1）否，若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17。

（2）N，O，S （3）硫酸铵(NH4)2SO4

12. (5分) （2分）；如nCH2＝CH2?

?催化剂CH2—CH2（3分）

?→

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