河南省三门峡市陕州中学2015-2016学年高二上学期入学考试化学试题

2015-2016学年上期暑假入学考试试卷

高 二 化 学

可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16

一、选择题(本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分) 1．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ） A．通入大量O2 B．增大容器容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度

＋－

2．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH ＝－

－1

57.3kJ·mol。分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系正确的是( )

A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH2<ΔH3 C．ΔH1＝ΔH2<ΔH3 D．ΔH1<ΔH2＝ΔH3 3．80℃时,2L密闭容器中充入0．40molN2O4,发生反应 N2O4

2NO2

,获得如下数据:

下列判断正确的是

A．升高温度该反应的平衡常数K减小 B．20~40s内,

C．反应达平衡时,吸收的热量为0．30QkJ

D．100s时再通入0．40molN2O4,达新平衡时N2O4的转化率增大

4．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：

13－1

O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol 213－1

②C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658 kJ·mol

29－1

③C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1 746 kJ·mol

29－1

④C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1 526 kJ·mol

2

①C4H10(g)＋

由此判断，正丁烷的燃烧热是 ( )

－1－1

A．ΔH＝－2 878 kJ·mol B．ΔH＝－2 658 kJ·mol

－1－1

C．ΔH＝－1 746 kJ·mol D．ΔH＝－1 526 kJ·mol 5．在101 kPa和298 K时，有关反应的热化学方程式有：

1－1

O2(g)===H2O(g) ΔH1＝－241.8 kJ·mol 21－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol

2

H2(g)＋

下列说法错误的是( )

A．H2燃烧生成1 mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量 B．O2前面的

1

表示参加反应的O2的分子数目 2

C．燃烧热是以在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义

－1

的，则 H2的燃烧热为285.8 kJ·mol D．1 mol H2和

1

mol O2所具有的总能量大于1mol H2O(g)所具有的总能量 2

6.已知反应：mX(g)＋nY(g)

qZ(g) ΔH<0，m＋n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法中正确的是( )

A．通入稀有气体使压强增大，平衡将向正反应方向移动 B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D．增加X的物质的量，Y的转化率降低

－1

7．对可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=-92．4 kJ．mol下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大

B．若单位时间内消耗x mol N2，同时生成2x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．若达到平衡时，共放出46．2kJ热量，则有l mo1NH3（g）生成

D．达到平衡后，将容器体积减小为原来的一半，重新达到平衡后，c（NH3）变为原平衡时的2倍

8．反应2Z（g）===X（g）+ Y(g) ，△H＞0.达到平衡时，下列说法正确的是 （ ） A.加入催化剂，X的产率增大 B.升高温度，Y的转化率增大

C.当容器活塞可活动时，充入稀有气体，平衡不移动 D.充入Z气体时，Z的转化率增大

9．对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③改用300mL1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是（ ）

A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤

10．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋

－3－1-1

A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10mol·L·min

B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正) C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大 11．在恒容密闭容器中进行N2＋3H22NH3反应，起始时N2和H2分别为10 mol 和30 mol，当达到平衡时，N2的转化率为30%。若以NH3作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组成成分的物质的量分数与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率正确的是 ( )

A．40 mol 35% B．20 mol 30% C．20 mol 70% D．10 mol 50%

12．在一定体积的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平

xC(g)

(C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，TP)。在图中Y

A②B的百分含量，③平衡混合气的密度，④平衡

①③ B． C．③④ D．①④ 132NO22NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到

22n mol NO2 22n mol NO

2、NO、O22∶2∶1

A 14

+O2（g2（g

）g）== CO2（g283.0kJ/mol

s）+3CO==Fe2O3（s）s） △H= —489.0kJ/mol 则s）+3O2==2Fe2O3（sΔH为（ ） A C

－1

152H22(g)＝2H2ΔH＝－571.6 kJ·mol

－1

＋3O22(g)＋4H2ΔH＝－1452 kJ·mol ＋－－1 H＋OHO(l) ΔH

）

1

A

BH2CH3OH(l)H2(g)放出的热量多 C－1

2SO4(aq)2(aq)4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol －1

D＋CO2CH3OH(l)＋H2ΔH＝＋135.9 kJ·mol 16N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的

A．t1时，只有正方向反应 B．t2时，反应到达限度

C．t2-t3，反应不再发生 D．t2-t3，各物质的浓度相等且不再发生变化

17．在某温度下,将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应

:aA(g)+B(g)

a

C(g)+D(g)，5 min后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为c(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A 的转化率没有发生变化，则B的转化率为( )

A.60% B.40% C.24% D.4%

18．700℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1＞t2)。

下列说法正确的是( )

-1-1

A.反应在t1 min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1 mol·L·min

B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)=0.40 mol

C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小

D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0. 64，则正反应为吸热反应

19.如图所示曲线表示其他条件一定时，反应：2NO＋O22NO2 ΔH<0，NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是( )

A．a点 B．b点 C．c点 D

．d点

20．某温度下在容积为2 L的密闭容器中，发生2X（g）＋Y（g）

2W（g）的反应，当充入1 mol X和1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了0．4 mol W。下列说法正确的是 ( ) A．若升高温度，W的体积分数减小，则该反应ΔH<0 B．以Y的浓度变化表示的反应速率为0．01 mol/（L·s） C．在其他条件不变的情况下，增加1 mol X，则X和Y的转化率均提高 D．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动

第II卷（非选择题共40分）

21（共10分）.如图表示反应N2(g)+3H2

(g)

2NH3(g)； △H<0 在某一时间段反应速率与

反应过程的曲线关系图,

①达到平衡后，若只改变一个条件，则t1 条件

为 ； t3条件为 ；t4条件为 ②则图中氨的百分含量最低的时间段是:（ ） A．ｔ0－t1 B．t2－t3 C． t3－t4 D．t5－t6

③请在右图中画出t6时刻既增加氢气浓度同时又减小氨气浓度的速率随时间的变化图。 22（共6分）下图是可逆反应A+2B

的化学反应速率和化学平衡随外界条件改变

⑴.⑵.若A

23（共12(主要成分是4FeO＋Cr2(1)(2)图1、图 由图12)； 由图2判断，t2到t3的曲线变化的原因可能是________(填写序号)。

a．升高温度 b．加了催化剂 c．通入O2 d．缩小容器体积

CH3OH(g)＋

(3)工业上可用上述反应中的副产物CO2来生产甲醇：CO2(g)＋3H2(g)H2O(g)，

① 已知该反应能自发进行，则下列图像正确的是______________________

②在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是______（填序号）

mol·L-1·min-1

A.温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率：v(CH3OH)=B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

C.该反应为放热反应

D.处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n(CHOH)增大

3

n(H2)

③ 在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为___________。

－－

24．（共12分）50 mL 0.50 mol·L1盐酸与50 mL 0.55 mol·L1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大”“偏小”“无影响”)。

－1－1

(4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L盐酸跟50 mL 0.55 mol·LNaOH溶液进行反应，

与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”“不相等”)，所求中和热 (填“相等”“不相等”)

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用

－

50 mL 0.50 mol·L1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会。(均填“偏大”“偏小”“无影响”)

（6）写出NaOH溶液和盐酸反应表示中和热的热化学方程式 答案

1． A 2．D 3．C4．A5．B 6．B 7．C 8．C 9．B10．C11．C12．D 13．A14．A15．B 16．B17．B18．B 19C 20 A

21.升温 加催化剂 减压 图略 D 22.放热 气体 固体或液体

23、(1)

(2)对平衡体系降温，平衡正向移动，CO2浓度增大，O2浓度减小，b (3)①A C ②C D ③1-0.5a

24．（1）环形玻璃搅拌棒（2）保温隔热，减少热量散失（3）偏小 （4）不等 相等（5）偏低 无影响

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