河北省冀州中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题及答案

试卷类型 A 河北冀州中学

2014—2015年上学期期中考试

高一年级化学试题

考试时间：90分钟 试题分数 100分 命题人 孙书贺

说明：1.主观题部分请用黑色签字笔在答题纸上作答，否则作答无效

2.答案必须写在答题卡上，书写在试卷和草稿纸上无效。

3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65

卷Ⅰ（选择题，共60分）

一、选择题（单项选择题，每题2分，共30分）

1．下列物质中，能够导电的电解质是 （ ）

A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖

2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( )

A．Na2S

B．Ba(OH)2

C．KMnO4 D．KCl

3.下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 （ ） A．NaHSO4是盐

B．NaHSO4是酸式盐 C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸

4．下列实验仪器，不能加热的是( )

①试管 ②量筒 ③烧杯 ④容量瓶 ⑤坩埚 ⑥蒸发皿 A．②④

+

-

B．⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥

5.能用H+OH ＝ H2O表示的是 （ ） A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 C．Ca（OH）2溶液和硝酸反应 D．氨水和稀H2SO4的反应 6．下列电离方程式中正确的是（ ） A．NaHCO3=Na+H+CO3C．KClO3=K+Cl+3O

+

－+

+

2-

B．Fe2(SO4)3 = 2Fe + 3SO4D．H2S

2H+S

+

2-

3+2-

2-

7.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ）

A．Na、K、SO4、HCO3?

+

+

2-

B．Cu、K、SO4、NO3?

2+

+

2-3+

+

2-

C．Na、 K、Cl?、 NO3?

+

+

D．Fe、K、SO4、Cl?

8.有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是 （ ）

A．X是一定为电解质 B．X可能为非电解质

C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物 9．下列物质中，质量最大的是（ ）

A、10 mL H2O B、0.8 mol H2SO4 C、54 g Al D、1 mol CaCO3 10．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( ) A B C D 纯净物 盐酸 蒸馏水 胆矾 胆矾 混合物 冰水混合物 蔗糖溶液 盐酸 食盐水 电解质 硫酸 氧化铝 铁 氯化铜 非电解质 干冰 二氧化硫 碳酸钙 碳酸钠 11.如果22gCO2含有x个分子，那么2g甲烷中所含分子数是（ ）

A．x B．0.25x C．0.5x D．3x 12．除去FeCl3溶液中的Fe（OH）3胶体，最好的方法是（ ）

A、过滤 B、渗析 C、加入适量的盐酸 D、加入适量的NaOH溶液 13．经分析可知某物质中含有两种元素，此物质不可能是（ ） A、化合物 B、纯净物 C、混合物 D、单质

14．某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为（ ） 离子 个数 -

Na 3a 2-

+Al 2a -

3+Cl a -X b 2-

A、NO3、4 a B、SO4、4 a C、OH、4 a D、SO4、8 a 15. 醋酸（C2H4O2）水溶液中，当醋酸分子和水分子中原子个数相等时，溶液中醋酸的质量分数为（ ）

A．20% B． 32% C．46% D．55.6%

二、选择题（每题有一个或两个选项符合题意，漏选得1分，错选不得分，共30分） 16．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl B．BaCl2和H2SO4、Ba(NO3)2和H2SO4 C．HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3 D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3 17．下列说法正确的是（ ）

A．根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 B．一种物质不是电解质就是非电解质 C．H+OH ＝ H2O只能表示一些酸和碱的反应 D．SO2的水溶液可以导电，但SO2属于非电解质 18.下列关于氧化物的叙述，正确的是（ ）

A．酸性氧化物一定是非金属氧化物 B．非金属氧化物都是酸性氧化物 C．碱性氧化物一定是金属氧化物 D．氧化物都是电解质

19．在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解，这种 溶液是 （ ） A．稀硫酸

B．硫酸镁溶液

C．盐酸溶液

D．氯化钠溶液

+

-

20．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ） A．Cu＋2OH

2＋

－

Cu（OH）2↓

Cu（OH）2↓＋Na2CO3

CuCO3＋2NaOH

2? B．CO3十2H

＋

CO2↑十H2O

BaCl2＋C02↑十H20 CaCO3↓

CaCO3↓＋2NaNO3

BaCO3＋2HCl

2? C．Ca＋CO32＋

Ca（NO3）2＋Na2CO3 D．H＋OH

＋

－

H20

2KOH＋H2SO4＝K2SO4十2H20 21.下列说法正确的是（ ）

A.一定条件下，22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol B. 同体积、同密度的C2H4和C3H6的原子数一定相等 C.非标准状况下，1 mol任何气体的体积必定不是22.4 L

D.任何状况下1 mol CO2和18 g H2O所含的分子数和原子数都一定相等

22．将10 mL 0．2 mol／LCuSO4溶液与20 mL 0．15 mol／L Ba(OH)2溶液混合，反应后，

溶液中离子浓度最大的是（ ）

A．OH B．SO4 C．Ba D．Cu

23．某固体仅由一种元素组成，其密度为5 g.cm ，用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为 1X10cm 的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近( ) A.32 B.65 C.120 D.150

-7

-3

-2-2+

2+

24. a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则生成的铜和氢气的物质

的量之比为（ ）

A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：7

25.已知质量分数为49%的硫酸（密度为1.40g.cm）,取10ml该硫酸与a ml水混合，配成质量分数为24.5%的硫酸（密度为1.20 g.cm），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为（ ）

A.a=10,b=3.5 B.a<10,b>3.5 C.a>10,b<3.5 D.a>10,b=3.5

-3-3

II卷（非选择题 共40分）

26. （8分）(一)从①Ba(OH)2 ②H2SO4③Zn ④CuSO4 ⑤CaCO3 ⑥HNO3 ⑦NaOH中选出合适的物质，实现下列各题要求的反应。

(1)实验室制取CO2的离子反应方程式： _____________________________。 (2) Ba(OH)2 的电离方程式： ___________ __________。

（3）离子方程式为 Cu+2OH= Cu（OH）2相对应的化学方程式为 。 （二）．将下列离子Na、K、Cu、H、NO3、Cl、CO3、OH按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。若A组中含有Cu，则B组中的离子有：

27.（10分）有一包白色固体，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种。将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。 ①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成。 ②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 ⑴通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为 ，不可能含有的物质为 。 ⑵试写出有关反应的离子方程式：

①白色固体溶解于水时，生成白色沉淀 ②步骤①中加入稀硝酸，沉淀完全溶解

③步骤②中在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成 28.(10分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

2+

+

+

2+

+

--2--2+

-

(1)写出下列仪器的名称：① ，② ，④ 。 (2)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ；冷凝管的进水口是 (填“f”或“g”)； ⑶现需配制250 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是 。

下列操作使所配NaOH溶液浓度偏大的有 （填写字母） A、称量用了生锈的砝码； B、将NaOH放在纸张上称量； C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；

D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E、未洗涤溶解NaOH的烧杯 F、定容时仰视刻度线 G、容量瓶未干燥即用来配制溶液 H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

29.(12分) (1)在0.2 L由NaCl、MgCl2、 CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，该混合液中，NaCl的物质的量为 mol，CaCl2 的物质的量 为 mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中CaCl2 的物质的量浓度为 mol·

（2）将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？（6分）（写出解题过程）

。（6分）

2014—2015年上学期期中考试

高一年级化学试题答案

A卷：1 B 2 B 3D 4 A 5 C 6 B 7 C 8 A 9 D 10 B 11 B 12 C 13 D 14

B 15 D 16 BD 17 D 18 C 19 AC 20 CD 21 BD 22 A 23 D 24 B 25 C

B卷：1 D 2 B 3D 4 A 5 C 6 B 7 C 8 A 9 D 10 B 11 B 12 C 13 C 14 B 15 D 16 BD 17 D 18 C 19 AC 20 CD 21 BD 22 A 23 D 24 A 25 C

26. （共8分每空2分） (1)CaCO3+2H+= Ca2++ CO2↑+H2O (2) Ba(OH)2= Ba2++2 OH-

（3）CuSO4+2NaOH= Cu（OH）2↓+ Na2SO4

B组Na+ K+ OH- CO32- 27. （共10分每空2分）

（1）K2CO3、BaCl2；（2分） Na2SO4

（2）①Ba2++CO32-=BaCO3 ②BaCO3+2H+=Ba2++CO2 +H2O ③Ag++Cl-=AgCl 28. （共10分）

(1)①蒸馏烧瓶（1分） ②锥形瓶（1分） ④容量瓶（1分） (2)温度计（1分） 蒸馏或分馏（1分） g （1分）

（3） 未用玻璃棒引流，（1分）未采用250 mL容量瓶（1分） A C（2分） 29. （共12分）

(1)0.2 （2分） 0.1（2分） 0.1（2分） (2) 1.25mol/L （3分） 16.1%（3分）

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