重庆市重庆一中2015-2016学年高一期中试卷 化学 Word版含答案.pdf

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201年重庆一中高201级高期2015.12

化学试题共5页，满分150分，时间100分钟。

注意事项：

1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 24 S 32 K39 Ca 40

Ⅰ卷（选择题，共分）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共64分）

1A．B．

C．D．

2. 下列说法正确的是

A．

B．含有金属元素的离子一定都是阳离子

C．

D．由同种元素组成的物质肯定是纯净物

3A．

B．

C．

D．

4. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、合物的归类，完全正确的是ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHCO2HClOFe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O混合物漂白粉胆矾盐酸液氯5设NA为阿佛加德罗常数A．同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等

B．标准状况下22.4 L中分子数为NA

C．NA个氯化氢分子

D．1.8g的NH4+中含有的电子数为1.1NA

6等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是A．它们的分子个数比为17：16

B．为17：16

C．它们的原子个数比为17：16

D．它们的氢原子个数比为17：

7. 下列实验操作中正确的是A．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中

B．棕色试剂瓶保存

C．浓烧碱液沾到皮肤上应立即用冲洗

D．蒸馏时，应将温度计的水银球插入液面以下

8下列离子检验的正确的是A．某溶液中滴入稀盐酸，生成无色气体，说明原溶液中有一定有CO32

B．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

C．加入溶液有白色沉淀产生，则一定有

D．分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开

9如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离是

A．B．C．D．10. a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：

反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体

A．B．C．D．

11. 下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是A．无色溶液中：Ba2+、HCO3、NO3、K+

B．能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：NH4+NO3CO32Na+

C．Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D．SO42-存在的溶液中：K+、2+、Ag+、NO3

12下列离子方程式中正确的是A．CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑

B．HCO3－ ＋H＋＝CO2↑＋H2O

C．Zn＋Ag＋=Zn2＋＋Ag

D．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O

13下列反应中，属于氧化还原反应的是A．

B．

C．

D．

14．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应

B．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

C．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

D．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

15某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和BaNO3)2三种杂质中的一种或两种，现将6.9 g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是A．肯定有KNO3和Na2CO3，没有BaNO3)2

B．肯定有KNO3，没有BaNO3)2，可能还有Na2CO3

C．肯定没有Na2CO3和BaNO3)2，可能有KNO3

D．以上判断都不正确

16已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为Cl2＞Br2 ＞KBrO3＞KClO3

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为：1

D．③中KBrO3参加反应时有10 mol电子转移

Ⅱ卷（共题，共分）17. （20分）现有下列九种物质：①HCl气体②Cu ③C2H5OH　④CO2　⑤CuSO4 ·5H2O　⑥固体　 ⑦碘　⑧　⑨熔融Al2SO4)3

（1）属于电解质的是　　；属于非电解质的是

（2）⑤在水中的电离方程式为

（3）g ⑨溶于水配成00 mL溶液，SO42的物质的量浓度为

（4）用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热得红褐色胶体，该反应的离子方程式为

（5）⑤的溶液和⑧反应的离子方程式

（6）要从⑦中提取纯净的碘，需要采取的操作有 、 、 （填写操作名称）

18. （16分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子阴离子分别Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+NO3、SO42、Cl、CO2（离子在物质中不能重复出现）

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

（1）A　B

（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：

（3）

（4）C溶液中阴离子的检验方法：　　19. （18分）实验室现有一瓶2%氢氧化钠溶液（ρ=1.22 g/mL）。

（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为

（2）由于实验需要，现还需该浓度氢氧化钠溶液230 mL，需要临时配制。

①应选择mL的容量瓶②需要的玻璃仪器除了容量瓶、量筒外，还有

③用托盘天平称取 g NaOH

④经过测定，某同学配制的浓度偏高，则可能的原因是A．

B．

C．溶解的溶液

D．洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去．定容时，俯视容量瓶刻度线．定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线

20. （19分）氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。

（1）①其中还原剂为 ，还原产物为

②若有0.8 mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是

（2）双氧水H2O2可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN，其中N为3价），化学方程式为：KCN+H2O2+H2OKHCO3+A↑（已配平）①生成物A的化学式为　　②用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：　　NaClO+ NH3·H2O N2H4 + NaCl+ H2O

①请配平上述化学方程式

②NH3·H2O在上述反应中显示出来的性质是

A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性

（4）人体内以Fe2+ 和Fe3+的形式存在市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为　Fe2+在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式

21. （13分）现有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。?

已知：①2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O ②含结晶水的物质加热易失去结晶水

（1）B装置的作用是______________________________________

（2）C装置的作用是______________________________________

（3）若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7?g，用酒精灯加热到反应完全及A、B、C装置的质量不再发生变化，此时B管增重1.89?g，C管增重0.22?g，则x的值为________________

?（4）该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进?__________________________，原因为

__________________________________________

（5）有同学认为，也可以用以下方案测出x值：取一定质量NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物（混合物质量为

m1），使之与足量盐酸反应，产生的气体经浓硫酸干燥后用碱石灰吸收（HCl、空气等干扰因素已排除），测出碱石灰增重质量为m2。请判断该方案是否可行（选填①或②，若同时作答，不得分）

①若可行，请写出x值计算表达式

②若不可行，如果补做以下哪个实验就可算出x值 （不定项选择）

A．B．

C．D．

命题人：审题人：

2015年重庆一中高2018级高一上期半期考试

化 学 试 题 答 案2015.12

题号12345678910111213141516答案DCBCACCDBBABCCBC17. （20分）

（1）　①⑤⑥⑨（4分）　　③④（2分）

（2）CuSO4=Cu2++SO42（2分）　 （3）　3 mol/L（3分）

（4）　Fe3++3 H2OFe(OH)3（胶体）+ 3 H+　（3分）

（5）Cu2+ + Ba2+ + SO42-+ 2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓（3分）

（6）萃取 分液 蒸馏（3分）

18. （16分）

（1）A　BaCl2（2分）　 B　AgNO3（2分）

（2）　CO32+2H+=CO2↑+H2O（3分）

（3）n(Cl):n(NO3):n(Cu2+)=1:1:1（4分） Zn + Cu2+====Fe2+ + Cu（2分）

（4）取少量C溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为

SO42（3分）

19. （18分）

（1）0.61 mol/L（3分） （2）①250（2分） 检漏（2分）

②烧杯 玻璃棒 胶头滴管（3分） ③6.1（3分） ④CE（2分）

（3）0.022 mol/L（3分）

20. （19分）

（1）①HBr MnBr2（2分） ②0.8 mol （3分）

（2）①　NH3（2分）

②　（3分）

（3）①1NaClO+2NH3·H2O=1N2H4 +1NaCl+3H2O（2分） ②B（2分）

（4）　Fe+2H+Fe2++H2↑　（2分） 4Fe2+ + O2 + 4H+=4 Fe3+ + 2H2O（3分）

21. （13分）

（1）吸收反应中生成的水（2分）?

（2）吸收反应中生成的CO2（2分）?

（3）10?（3分）

（4）在C装置后再加一个装有碱石灰的U形管（2分）? 防止空气中的CO2和H2O被C装置中的碱石灰吸收?（2分）

（5）AC（2分）

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