1.3化学反应热的计算盖斯定律

我们老师上课的课件,绝不外传,不过被我偷了出来,嘻嘻,想下的童鞋花2积分就能下。支持我一下嘛!嘿嘿。。。

3 化学反应热的计算

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对能量守恒定律的理解△H1<0

S

L

(始态)

(终态)

△H2>0 △H1+△H2≡0

△H2<0

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形象的说，反应物A变为生成物D,有两个途径：(1)由A直接变成D,反应热为△H; (2)由A经过B变成C,再由C变成D,每步的反应热 分别是△H1、△H2、△H3。如下图所示：

A

△H1

B

△H2

C

△H3

D

△H

△H = △H1 + △H2 + △H3

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CO(g) + ½ O2(g)(中间过程)

△H3

△H2 △H1

C(s) + O2(g)(始态)

CO2(g)(终态)

(1) C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1 = -393.5kJ/mol

(2) CO(g) + ½ O2(g) = CO2(g) △H2 = -283.0kJ/mol(3) C(s) + ½ O2(g) = CO (g) △H3 = -110.5kJ/mol 数学表达： △H1 = △H2 + △H3

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通过大量的实验证明：

热化学的奠基人 不管化学反应是一步完成或分几 能量守恒的先驱 步完成，其反应热是相同的。换句话说， 化学反应的反应热只与反应体系的始态 和终态有关，而与反应的途径无关。

盖斯定律

——盖斯(瑞士化学家)

主要著作有《纯化学基础》

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情景一：有的反应不容易直接发生，有些反应的产品 不纯(有副反应发生),这给测定反应热造成了困 难。应用盖斯定律，就可以间接将反应热计算出来。

C(s) + ½ O2(g) = CO (g)

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情景二：

同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化 速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。

已知：①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/m ol ②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-395.0kJ/m ol试写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：

C(石墨，s)= C(金刚石，s) △H=+1.5kJ/mol左在左，右在右，若颠倒，需变号，看系数，热相加

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知识体系热化学 表示方法 反应热 方程式燃烧热 中和热 应用

能源充 分利用

数据获取途径

键能 估算微观层面

实验 测量宏观层面

盖斯 定律理论层面

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“盖斯定律”实战应用【例1】已知下列反应的反应热为 ⑴ CH3COOH (l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) △H1= —870.3 kJ/mol ⑵ C(s) + O2 (g) = CO2(g) △H2= —393.5 kJ/mol

⑶ H2(g) + ½ O2(g) = H2O(l) △H3= —285.8 kJ/mol 试计算下述反应的反应热： 2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) = CH3COOH (l) 答：反应2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) = CH3COOH (l) 反应热为△H = — 488.3kJ/mol

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计算小结： 1、明确解题程序：审题、分析、求解。 2、将一个热化学方程式反写时，相当于逆反应， △H变号，但数值不变。 3、热化学方程式与数学上的方程式相似，可以进行 “四则运算”。

4、热化学方程式相加减时，同种物质之间可以相加 减，△H也随之相加减，且要带“+”、“—”号，也 就是将△H看做一个整体进行运算。热化学方程式同 乘以或除以一个数时，△H也必须乘以或除以该数。5、根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方 程式

包括其△H相加减，得到一个新的热化学方程式。

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练习巩固：运用CH4、石墨、H2的燃烧热数据求： C(石墨，s)+ 2H2(g)= CH4(g) ΔH = ? 说明： (1)可以在书中查找需要的数据 (2)并告诉大家你设计的理由

C(石墨，s)+ 2H2(g)= CH4(g)ΔH = -74.79kJ/mol

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/78z4.html