2015年全国高考理综（化学）试题及答案-北京卷讲解

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2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合（北京卷）

化学试题及答案

6、下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是： ．．．A火药使用 B粮食酿酒 C转轮排字 D铁的冶炼

7、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 ．．

A、酸性：H2SO4>H3PO4 B、非金属性：Cl>Br C、碱性：NaOH>Mg(OH)2 D、热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 8、下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是： ．．．

A、氮元素均被氧化 B、工业合成氨属于人工固氮

C、含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D、碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 9、最新报道：科学家首次用X射线激光技术

观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

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中国校长网教学资源频道 http://zy.zgxzw.com 下列说法中正确的是

A、 CO和O生成CO2是吸热反应 B、 在该过程中，CO断键形成C和O C、 CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D、 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 10、合成导电高分子材料PPV的反应：

下列说法中正确的是 ．．

A、 合成PPV的反应为加聚反应

B、 PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C、

和苯乙烯互为同系物

D、 通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度

11、某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理．．．

的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）

A、该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH?= Cl?+ ClO?+ H2O B、该消毒液的pH约为12：ClO?+ H2O?HClO+ OH?

C、该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H++ Cl?+ ClO?= Cl2?+ H2O D、该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO?= HClO+ CH3COO? 12、在通风橱中进行下列实验：

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中国校长网教学资源频道 http://zy.zgxzw.com 下列说法中不正确的是： ．．．

A、 Ⅰ 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2 B、 Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C、 对比Ⅰ 、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D、 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

25．（17分）“张-烯炔环异构反应”被《Name Reactions》收录。该反应可高效构筑五元环化合物：

（R、R?、R??表示氢、烷基或芳基） 合成五元环有机化合物J的路线如下：

已知：

（1）A属于炔烃，其结构简式是 。

（2）B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30.。B的结构简式是 （3）C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物，E中含有的官能团是 （4）F与试剂a反应生成G的化学方程式是 ；试剂b是 。 （5）M和N均为不饱和醇。M的结构简式是

（6）N为顺式结构，写出N和H生成I（顺式结构）的化学方程式： 。 26．（12分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一

种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

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（1）反应Ⅰ的化学方程式是 。

（2）反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓

度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层。

① 根据上述事实，下列说法正确的是 （选填序号）。

a．两层溶液的密度存在差异

b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶 c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶 ② 辨别两层溶液的方法是 。

③ 经检测，H2SO4层中c(H+)：c(SO42-)=2.06：1。其比值大于2的原因是 。 （3）反应Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) △H=+550kJ/mol

它由两步反应组成：ⅰ.H2SO4(l)?SO3(g)?H2O(g) ?H??177kJ/mol

ⅱ.SO3(g)分解。

L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，ⅱ中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。 ①X代表的物理量是 。

②判断L1、L2的大小关系，并简述理由： 。

27．（14分）

研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。

（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3?占95%，写出CO2溶于水产

生HCO3?的方程式： 。

（2）在海洋循环中，通过右图所示的途径固碳。

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中国校长网教学资源频道 http://zy.zgxzw.com ① 写出钙化作用的离子方程式： 。

② 同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用

的

化

学

方

程

式

如

下

，

将

其

补

（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础。测量

溶解无机碳，可采用如下方法：

① 气提、吸收CO2。用N2从酸化后的还说中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如

下）。将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。

充

完

整

：

② 滴定。将吸收液吸收后的无机碳转化为NaHCO3，再用x mol/L HCl溶液滴定，消耗

y mL HCl 溶液，海水中溶解无机碳的浓度= mol/L。

（4）利用右图所示装置从海水中提取CO2，

有利于减少环境温室气体含量。 ① 结合方程式简述提取CO2的原

理： 。

② 用该装置产生的物质处理b室排出

的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是 。

28.（15分）

为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I-2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下：

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（1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到 。 （2）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中 造成的影响。

（3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原

因： 。

（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c(I-)降低，

导致I-的还原性弱于Fe2+，用右图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。 ① K闭合时，指针向右偏转，b作 极。

② 当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，产生的

现象证实了其推测，该现象是 。

（5）按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了

ii中Fe2+向Fe3+转化的原因， ① 转化原因是 。

② 与（4）实验对比，不同的操作是 。 （6）实验I中，还原性：I->Fe2+；而实验II中，还原性：Fe2+>I-，

将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是 。

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第一部分共20小题，每小题6分，共120分. 6.C

7.D

8.A

9.C

10.D 11.B 12.C

第二部分共11小题，共180分》 25.（17分） （1）CH3C?CH （2）HCHO （3）碳碳双键、醛基 （4）

NaOH醇溶液

（5）CH3C?CCH2OH （6）

26.（12分）

（1）SO2?I2?2H2O?H2SO4?2HI （2）① a、c

② 观察颜色，颜色深的是HI层，颜色浅的是H2SO4层 ③H2SO4层中含有少量HI （3）① 压强

② L1?L2

SO3(g)分解的热化学方程式：2SO3(g)?2SO2(g)?O2(g) ?H??196kJmol?1，

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中国校长网教学资源频道 http://zy.zgxzw.com 当压强一定时，温度升高，平衡转化率增大

27.（14分） （1）CO2?H2O?H2CO3、H2CO3?H??HCO3?

（2）①2HCO3??Ca2??CaCO3??CO2??H2O

② xCO2 2xH218O （3）①

②

x?y z?（4）① a室：2H2O?4e??4H??O2?，H通过阳离子膜进入b室，发生反应：

?H??HCO3?CO2??H2O

② c室的反应：2H2O?2e??2OH??H2?，用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调至接近装置入口海水的pH 28.（15分） （1）化学平衡状态 （2）溶液稀释对颜色变化

（3）加入Ag发生反应：Ag?I?AgI?，c(I)降低；或增大c(Fe)，平衡均逆向移动 （4）① 正

② 左管产生黄色沉淀，指针向左偏转

（5）① Fe随浓度增大，还原性增强，使Fe还原性强于I

2?2??????2?历年全国高考试题 http://www.zgxzw.com/gaokaoshiti

中国校长网教学资源频道 http://zy.zgxzw.com ② 向右管中加入1mol?L?1FeSO4溶液

（6）该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原

能力，并影响平衡移动方向

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