河北省衡水中学高中化学必修一学案：2第一节金属的化学性质二

学习目标：

1、 通过学习钠、铝、铁分别与氧气反应的差异，找出与水反应的相同点和差异 2、根据钠、铝、铁与氧气和水的反应情况差异，找出其本质原因 3、按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学 学习重点难点：钠与水的反应，铝与NaOH溶液的反应 学习过程：

二、金属与水的反应

1、 在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠（绿豆粒大小），投入到水中，盖上表面皿，观察现象。

【思考】钠与水反应生成的气体是什么？如何验证？

反应方程式

2、根据金属活泼顺序，钠排在铜的前面，那么金属钠能否从CuSO4溶液中置换出单质铜？推测可能出现的现象。

【实验】在烧杯中加入约20ml的CuSO4溶液，将切好的钠投入到其中，盖上表面皿，观察现象。

【结论】 【问题讨论】（1）钠既能与氧气反应，又能与水反应，那么钠应该如何保存呢？

（2）已知钠和四氯化碳不能反应，四氯化碳的密度比钠大，那么钠能否保存在四氯化碳中？

（3）钠着火应该怎么扑灭？用水行吗？泡沫灭火器呢？ 3、铁和水的反应？

【活动用品】3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯等 【活动内容】设计实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应。 【引导探究】根据所阅读的资料，思考以下几个问题： 1、该装置应包括哪几个部分？

2、生成的气体如何收集和检验？实验装置应包

括 、 、 。

【思考】铁与水的反应中，如果将实验中的还原铁粉换成铁片或铁钉，反应能否发生？ 【教师小结】金属和水反应的一般规律：

金属与水反应的规律是：

（1）K、Ca、Na等金属和冷水作用，生成可溶性碱和H2。2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ （2）Mg和沸水反应，生成不溶性碱和氢气。Al与水不反应。 Mg + 2H2

O

H2↑

（3） Zn、Fe、Sn、Pb和高温水蒸气反应，生成不溶性氧化物和H2。

3Fe + 4H2

O(g)

Fe3O4 + 4H2

Mg(OH)2 +

（4）Cu、Hg、Ag、Pt、Au不与水反应。

课堂练习：

1、钠和水反应时所产生的现象与钠的下列性质无关的是：（ ）

Ａ、钠的熔点低 B、钠的硬度小 C、钠的密度小 D、钠有强的还原性 2、下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（ ） A、Na B、NaOH C、NaCl D、Na2O2 3、下列关于钠与水反应现象的描述，正确的组合是：（ ）

（1）钠浮在水面上（2）钠沉在水底下 （3）立即熔化成银色的闪亮小球 （4）小球迅速游动，逐渐减小，最后完全消失 （5）小球固定在水面某处不动，慢慢减小，直至消失 （6）发出嘶嘶的响声 （7）反应后滴入酚酞试液显红色 （8）反应后滴入石蕊试液显红色 A、（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8） Ｂ、（1）（3）（4）（6）（7） C、（2）（3）（4）（6）（7） Ｄ、（3）（4）（5）（6）（7）（8）

4、钠可以把钛、锆等金属从它们的卤化物中还原出来，这是由于钠具有 答案：1、B 2、A 3、B 4、还原性

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