人教版高中化学必修一高一期末考试试题

高中化学学习材料 （精心收集**整理制作）

湖北黄石二中2010-2011学年高一期末考试化学试题

满分：110分 时间：120分钟 命题人：高存勇 2011.1.12 选择题每小题只有一个正确答案（每小题3分，共60分）

1.下列说法或操作中正确的是：①标准状态下1molBr2的体积约为22.4L ②用托盘天平称量50.56gKCl ③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘 ④让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路\⑤从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法。 A.②③④ B. ①④⑤ C. ①③④ D.④⑤ A.虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质

B.实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C.实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 D.蔗糖（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质 3.下列关于硅的说法中错误的是

A.自然界中硅元素的储量丰富 B.自然界中存在大量的单质硅

C.高纯度的硅被用作计算机芯片 D.可用H2在高温下还原SiCl4的方法得到高纯硅 4.下列物质的用途错误的是

A.硅晶体广泛应用于电子工业的各个领域 B.二氧化硅是制造光导纤维的材料 C.水玻璃可用作木材防火剂 D.二氧化硅是制取水泥的原料 5.下列现象与胶体知识无关的是:

A.夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收 B.向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液没有浑浊 C.食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐

D.黄石大冶钢厂利用静电除尘技术去处废气中的固体悬浮物 6.下列有关说法中正确的是

A.双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染 B.王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3配成的混合物，可以溶解Au、Pt C.氨水中有2种离子、3种分子 D.新制备的氯水中存在3种分子、4种离子

7.下列说法正确的是：①电解质溶液导电过程属于化学变化，②酸性氧化物都是非金属氧化物③FeC12、Fe(OH)3、Fe3O4都能通过化合反应来制取 ④Na2O2不是碱性氧化物 A.②③④

B.①④

C.①③④

D.②③

8.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，

2.根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是:

生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 A.甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量，乙中碱过量 C.甲中酸过量，乙中铝过量 D.甲中酸过量，乙中碱过量

9.已知：①在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝；②在上述蓝色溶液中，滴加过量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失；③取实验②生成的溶液滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成。下列判断正确的是 A.上述实验证明氧化性：ClO>I2>SO4

B.上述实验③中的白色沉淀是BaSO4，一定不含有BaSO3

C.实验①中硫酸的作用是氧化性和酸性 D.实验②证明SO3既有氧化性又有还原性 10.在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组 A. K+、Na+、AlO2、NO3 B. NH4+、Al3+、NO3、SO42

－

－

－

－2－

－

2－

C. K+、NH4+、NO3、I D. K+、ClO?、NO3、HSO3

－

－

－

－

11.用含有少量镁的铝片制取纯净的Al（OH）3，可能有的步骤为：① 加盐酸溶解；② 加苛性钠溶液；③ 过滤；④ 通入过量CO2；⑤ 加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是 A. ①⑤④③ B. ②③④③ C. ②③⑤③ D. ①⑤③

12.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A.1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是3NA

B.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl?个数为1 NA

C.7.8g Na2O2中含有阴离子的数目为0.1NA,与足量水反应时电子转移了0.1NA D.1mol氧单质含有的原子数是1mol氖气含有的原子数的两倍

13.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为 A. 3:4:1 B. 3:3:2 C. 6:7:3 D. 6:9:0

14.下列离子方程式书写正确的是 A.过量二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2 + SiO32― + H2O == CO32―+ H2SiO3↓ B.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ ==Ca2++H2O+CO2↑ C.铝和烧碱溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ D.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH- = AlO2-＋2H2O

15.在CuO和Fe粉混合物中，加入一定量稀硫酸微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是 A.不溶物一定是Cu B.不溶物一定含铜，但不一定含铁

C.不溶物一定是Fe D.溶液中一定含有Fe，但不一定含有Cu 16.某学生在一带活塞的密闭容器中装入1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加热充分反应后 容器内残留的固体是:

A.0.8molNa2CO3和0.6molNaOH B.0.5molNa2CO3和1molNaOH C.0.8molNa2CO3和1molNaOH D.1molNa2CO3和0.6molNaOH 17.在给定条件下，下列划线物质在化学反应中能被完全消耗的是 A.用30 ml 12mol/L浓盐酸与8.7g 二氧化锰共热制取氯气

2＋

2＋

B.标况下，将2.7g 铝片投入到20 ml 18 mol/L的浓硫酸中 C.向100 ml 3 mol/L 的盐酸中加入5.6g 铁

D.向含Ba(OH)2和NaOH各0.1mol的混合溶液中通入标准状况下2.8L CO2 气体 18.由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气 标准状况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是 A．锌 B．铁 C．铝 D．镁

19.准确称取6.0 g铝土矿样品（含Fe2O3），加入100 mL稀硫酸 中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L1NaOH溶液，产生沉

－

m(沉淀)/g淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如上图所示。则所用硫酸物质的量浓度为 A．1.75 mol·L

－

03545V(NaOH)/mL

B．3.50 mol·L

－1

C．0.85 mol·L

－1

D．无法确定

20.将足量的铜屑加入到浓度均为2 mol·L

1 2 3 D D B 13 A 4 D 5 6 B D 16 D －1

的HNO3和H2SO4混合溶液100mL中，充分反应后，

转移的电子是 A．0.4mol B．0.45 mol C．0.6mol

7 C 17 C 8 B A 9 B 20 B D．0.8mol

10 11 12 B B C 14 15 C B 18 19 C A 21.（10分）已知A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，他们之间可发生转化： A C D E ； 其中A是单质，B是气体，C、D是氧化物，E是最高价氧化物对应的水化物。

（1）如果A是一种淡黄色粉末固体，这五种物质的化学式分别是： A ,B ; C ; D ;E . （2）如果A是一种常见的气体，这五种物质的化学式分别是： A ,B ; C ; D ;E .

22．（8分）已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反应条件)：

(1)写出反应②的化学方程式_________________________________________ (2)反应④中每消耗1 mol G，转移电子的物质的量为______________． (3)反应⑥的离子方程式是___________________________________________． (4)实验室中保存I的方法是____________________________________________．

23．(16分)从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化．

G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H的焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)．回答下列问题：

(1)在实验室中收集气体C，可选择下图装置中的________．

(2)操作②的名称是______．在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是___________ ． 在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作，洗涤固体D的目________________. (3)写出反应①的化学方程式、反应④的离子方程式：

反应①：____________________________________________________________， 反应④：_____________________________________________________________. (4)在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过如图中的装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是__________，瓶Ⅱ中盛放的是___________________________．

(5)实验中必须吸收多余的气体F，以免污染空气．下图是实验室

用NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是____________．

24.(8分)工业上用硫铁矿煅烧制SO2时，硫的损失率为2%，SO2氧化制SO3时，SO2的转化率为90%。SO3吸水得硫酸，硫酸的产率为96%。求100吨纯度为75%的硫铁矿用此法生产硫酸，可得98%的浓硫酸多少吨？（已知：4FeS2+11O2=2 Fe2O3+8 SO2）

25.（8分）将3.9gMg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400ml中，刚好完全反应，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀，如果加入一定量的NaOH溶液后沉淀量最大时，溶液的总体积刚好为800ml，假设完全反应(不考虑体积变化)，请求：

（1）生成的沉淀的最大值是多少？

（2）原合金中Mg的质量百分含量（计算结果保留一位小数点）。

湖北黄石二中2010-2011学年高一期末考试化学试题

参考答案 1 2 3 D D B 13 A 11 12 B C 4 D 5 6 B D 16 D C 17 C 7 8 B A 9 10 B 20 B 14 15 C B 18 19 C A 21.(1)S,H2S,SO2,SO3,H2SO4 (2)N2,NH3,NO,NO2,HNO3

催化剂

22.答案：(1)4NH3＋5O2=====高温4NO＋6H2O(“高温”也可写成“△”)

2

(2) mol 3

－－

(3)2Al＋2H2O＋2OH===2AlO2＋3H2↑

(4)保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处 23.答案：(1)A、C

(2)过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯 除去附着在MnO2表面的K、Cl等离子

MnO2

(3)2KClO3=====△2KCl＋3O2↑

－＋＋

MnO2＋2Cl＋4H===Mn2＋Cl2↑＋2H2O (4)饱和食盐水 浓H2SO4 (5)B、C、D 24.105.84t

25.(1)10.7g (2)30.8%（注：镁、铝的物质的量分别为0.05mol、0.1mol）

＋

－

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/75yx.html