科学八年级下册第一章复习提纲_浙教版

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第一单元复习一、符号

分析交通标志标线可以得出结论：

1、用符号能简单明了地表示事物。

分析电流表符号可以得出结论：

2、用符号可避免由于事物外形不同而引起的混乱。分析时间符号可以得出结论：

3、用符号可以避免由于表达事物的文字语言不同而引起的混乱。

二、模型 1、作用：帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物或过程 2、类型：物体的复制品事物变化的过程图片数学公式或特定的词

2、古咏梅诗有：“遥知不是雪，为有暗香来。”请为此句中“暗香来”建立一个模型。

三、水的三态变化

在水的三态变化中，水分子没有发生变化，只是水分子间隙发生了变化，从而导致宏观状态的改变。

四、物质： 1、宏观：物质是由元素组成

如：二氧化碳是由氧和碳元素组成 2、微观：物质是由微粒构成的水是由水分子构成的

铁是由铁原子构成的氯化钠是由钠离子和氯离子构成的

五、原子：化学变化中最小微粒1、原子直接构成物质 (单质) 金属：Cu、Ba、Zn固态非金属：C、P、S 稀有气体：He、Ne、Ar

2、原子是由元素符号表示的3Ag Fe 铁原子_____,三个银原子_____。

3、原子的结构发现史：道尔顿(实心球模型)→汤姆森(西瓜模型)→ 卢瑟福(行星模型)→玻尔 (分层模型)→现代(电子云模型)

带正电，原子的质原子核：量几乎集中在原子原核上。子带负电，在核外核外电子：绕原子核做高速运动，电子的质量几乎为零。

4、原

子核中子：不带电

带正电质子：

∵原子呈电中性，中子不带电 ∴核电荷数 = 质子数 = 核外电子数

5、同位素原子和同种原子8个质子 8个中子 A 8个质子 9个中子 B 8个质子 10个中子 C

一个原子的原子核内的质子数相同、中子数不相同的同一类原子称为同位素原子。同种原子是指质子数、中子数都相同的原子

六、分子：保持物质化学性质的一种微粒 1、分子是由原子构成的如：一个二氧化硫分子是由一个硫原子和二个氧原子构成的。 2、分子构成的物质

单质：O2、N2、O3、C60… 化合物：H2SO4、CO2、HCl、H2O…

3、分子由化学式表示CO2 如：二氧化碳分子_________, 5CO 五个一氧化碳分子_________。

4、分子的种类是由原子的种类和数量决定的

七、离子：带电的原子或原子团 1、离子是由原子得失电子形成的2、离子构成的物质(化合物): NaCl、CuSO4、KMnO4… 3、离子用离子符号表示2+ Mg2+ 钙离子____,镁离子____,硫酸根离子 Ca SO422Fe2+ ______,二个亚铁离子______,三个碳 3CO32nCl酸根离子______,n个氯离子____。

八、元素

:具有相同质子数的同一类原子

的总称1、原子：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数

相对原子质量 = 质子数 + 中子数

2、110多种元素，其中地壳中含量最高的元素是氧、硅、铝；空气中含量最高的元素是氮和氧。

3、元素周期表是按原子序数来排列的，共有七个横行(周期),八个主族和八个副族。同一周期金属在左面，非金属在右面，稀有元素在最右面。同一族的元素化学性质相似。 4、化合价： H+1价，O-2价 Ca、Mg、Ba、Zn、Cu均为+2价

Al是+3价F、Cl、Br、I是-1价

心中有数：本章主要分四部分复习： 1.构成物质的微粒 2.组成物质的元素 3.物质的分类 4.有关化学式的计算

一、构成物质的微粒分子1.肉眼看不见，极其微小 2.微粒不断运动 3.微粒间有空隙分构解成直接构成

O2、N2、H2

H2O、CO2等物质表示方法：化学式

原子微粒的性质得失电子失得电子