《试卷5份集锦》广东省惠州市2022高一化学下学期期末综合测试试

高一（下）学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．医疗上用作X射线透视肠胃的内服药“钡餐”的物质是

A．BaCO3B．BaO C．BaCl2D．BaSO4

2．某气态烃1体积最多能与2体积HBr发生加成反应，所得产物1mol可与6mol Cl2发生完全取代反应，则该烃的结构简式为

A．CH2=CH—CH3B．CH3—CH=CH—CH3

C．CH2=CH-CH=CH2D．CH3-C≡CH

3．下列试剂在空气中久置后，容易出现浑浊现象的是（）

A．稀H2SO4B．稀硝酸C．H2S溶液D．氨水

4．原子经济性反应是指原料中的原子全部转化为产物，不产生副产品，实现零排放。下列反应中不符合原子经济性的是

A．

B．CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O

C．

D．CO+2H2→CH3OH

5．下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是( )

A．Na2CO3·10H2O、石墨B．碘酒、干冰

C．石油、液氧D．盐酸、水

6．二氟甲烷（CH2F2）是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库的制冷剂。对二氟甲烷的叙述正确的是

A．只有1种结构B．属于烃C．有2种结构D．为正四面体结构

7．一定条件下进行反应：COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反应过程中测得的有关数据见下表：

t/s 0 2 4 6 8

n(Cl2)/mol 0 0.30 0.39 0.40 0.40

下列说法不正确

．．．的是( )

A．使用恰当的催化剂能加快该反应速率

B．该条件下，COCl2的最大转化率为60%

C．6s时，反应达到最大限度即化学平衡状态

D．生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快

8．以“点燃激情，传递梦想”为主题的奥运火炬“祥云”正在祖国各地传递。“祥云”火炬的燃料是

丙烷，它在燃烧时放出大量的热。关于能量变化的说法正确的是（）

A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

B．物质发生化学变化都伴随者能量变化

C．化学反应中，反应物的总能量是低于生成物的总能量

D．化学反应中，反应物的总能量是高于生成物的总能量

9．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1∶1∶1，则上述溶液的体积比为

A．1∶1∶1 B．6∶3∶2 C．3∶2∶1 D．9∶3∶1

10．我国已跨入“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅。下列物品中用到硅单质的是（）

A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维

11．反兴奋剂是体育赛事关注的热点，利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如图：关于利尿酸的说法中，正确的是（）

A．它的分子式是C13H11O4Cl2

B．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2

D．它能发生取代反应、加成反应和酯化反应

12．150℃、101kPa下，将下列有机物分别与足量的空气混合，引燃反应后恢复到原来的温度和压强，气体体积不变的是

A．C2H6B．C2H4C．C3H8D．C2H6

13．下列说法中不正确的是()

A．能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色

B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳

C．油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同

D．向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热，来检验蔗糖水解产物具有还原性

14．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（）

A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B．单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快

C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示

D．化学反应速率常用单位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1

15．X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1，一定条件下，将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是

A．10min内，Y的平均反应速率为0.03mol·L-1·s-1

B．第10min时，X的反应速率为0.01mol·L-1·min-1

C．10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZ

D．10min内，X和Y反应放出的热量为akJ

16．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )

A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加

B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是1s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1

C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

17．向MgSO4、和A12(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)

A．A B．B C．C D．D

18．铝锂合金、碳纤维陶瓷复合材料广泛应用于我国自主研发的C919 大型民用客机。下列有关说法中正确的是（）

A．合金中不可能含有非金属元素

B．碳纤维陶瓷复合材料中碳纤维是基体

C．碳纤维陶瓷复合材料属于高分子有机合成材料

D．铝锂合金具有质量轻、强度高等优异性能

19．（6分）下列化学用语表达正确的是

A．一氯乙烷的结构式CH3Cl B．丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3

C．四氯化碳的电子式D．苯的分子式

20．（6分）有关下列能量转化的认识不正确的是（）

A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能

B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能

C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效

D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）200 mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液里含____mol Na2CO3，Na2CO3的质量是_______克

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）实验室用如图所示的装置制备乙酸乙酯，回答下列相关问题：

(1)连接好装置后，在加入试剂之前需要做的操作是________________________

(2)在甲试管(如图)中加入2 mL浓硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液，加入上述试剂的顺序为

_____________________________________________

(3)甲试管中需加入少量__________以防止暴沸

(4)浓硫酸在反应中的作用是_______________________

(5)甲试管中反应的化学方程式___________________________________________

(6)乙中导管没有深入到液面下，原因是_____________________

(7)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：______(填序号)。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

D．加速酯的生成，提高其产率

(8)欲将乙试管中的物质分离开得到乙酸乙酯，采取的实验方法是_______；分离时，乙酸乙酯应该从仪器的________(填“下口放出” 或“上口倒出”)。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．（8分）“来自石油和煤的两种基本化工原料”A和甲。A是气态烃，甲是液态烃。B和D是生活中两种常见的有机物。以A为主要原料合成乙酸乙酯。其合成路线如图所示。已知醛在一定条件下能被氧化为羧酸

(1)A分子的电子式是________；C的分子式是________。

(2)在反应①～④中，属于加成反应的是________(填序号)。

(3)B和D反应进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有______________。

(4)写出反应②的化学方程式____________________________。

(5)可用于鉴别B、D和甲的一种试剂是_______________。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）

24．（10分）一定温度下，向一容积为10 L的恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196 kJ/mol。当反应进行10分钟时达到平衡状态，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：

（1）SO2的转化率为______________________。

（2）从开始到10分钟，用氧气表示该反应的平均反应速率v(O2)=______________________。

（3）达到平衡时反应放出的热量为______________________。

参考答案

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．D

【解析】

【分析】

【详解】

A．BaCO3能与人体胃液中的盐酸反应生成可溶性钡盐，有毒，不能做钡餐，A项错误；

B．BaO能与人体胃液中的盐酸反应生成可溶性钡盐，有毒，不能做钡餐，B项错误；

C．BaCl2是可溶性钡盐，有毒，不能做钡餐，C项错误；

D．BaSO4不与人体胃液中的盐酸反应，也不溶于水和脂质，可以用做造影剂，D项正确；

答案选D。

2．D

【解析】分析：由选项可以知道,都是链烃，1体积某气态烃和与2体积HBr发生加成反应，说明分子中含2个双键或1个C C。生成了1体积该卤代烷能和6体积氯气发生取代反应，说明1个卤代烷中含有6个H原子，加成时1个烃分子已引入2个H原子形成卤代烷，所以该气体烃分子中含有4个H原子，以此来解答。

详解:1体积某气态烃和与2体积HBr发生加成反应，说明分子中含2个双键或1个C C。生成了1体积该卤代烷能和6体积氯气发生取代反应，说明1个卤代烷中含有6个H原子,加成时1个烃分子已引入

2个H原子形成卤代烷,所以该气体烃分子中含有4个H原子，由选项可以知道，只有D中含4个氢原子，故ABC错误,D正确，

所以D选项是正确的。

3．C

【解析】

【分析】

试剂在空气中久置后容易出现浑浊现象，说明该物质能被空气中的气体发生反应生成沉淀。

【详解】

A. 稀H2SO4与空气中气体不反应，无浑浊现象出现，故A错误；

B. 稀硝酸具有挥发性，与空气中气体不反应，无浑浊现象出现，故B错误；

C. H2S溶液具有还原性，易被氧气氧化生成硫单质，所以容易出现浑浊现象，故C正确；

D. 氨水易挥发，无浑浊现象出现，故D错误。

答案选C。

4．B

【解析】

【分析】

原子经济性反应是指原料中的原子全部转化为产物，不产生副产品，实现零排放，结合反应的特点分析判断。

【详解】

A、该反应是加成反应，生成物只有一种，符合原子经济性，A不符合题意；

B、该反应中生成物不止一种，不符合原子经济性，B符合题意；

C、该反应是加成反应，生成物只有一种，符合原子经济性，C不符合题意；

D、该反应生成物只有一种，符合原子经济性，D不符合题意；

答案选B。

5．C

【解析】

【分析】

【详解】

A、Na2CO3·10H2O是化合物，石墨是单质，故A错误；

B、碘酒是碘的酒精溶液是混合物，干冰是化合物，故B错误；

C、液氧是单质，石油是多种烃的混合物，故C正确；

D、盐酸是HCl和H2O的混合物，水是化合物，D错误。故选C。

6．A

【解析】分析：二氟甲烷是甲烷四个氢原子中的两个被氯原子代替的产物，甲烷是正四面体结合，分子中

的四个氢原子是完全等效的。

详解：A、甲烷是正四面体结构，其分子中的四个氢原子是完全等效的，甲烷的二氟代物只有一种，选项A正确；B、二氟甲烷（CH2F2）为氟代烃不属于烃，选项B错误；C、甲烷是正四面体结构，其分子中的四个氢原子是完全等效的，甲烷的二氟代物只有一种，选项C错误；D．甲烷是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子分别位于正四面体的4个顶点，当甲烷分子上的2个氢原子被氯原子取代后，由于原子之间的相互影响，键长、键角都发生了变化，所以就不再是正四面体结构了，选项D错误；答案选A。

点睛：本题考查甲烷的结构以及二氯代物的种数判断，难度不大，注意甲烷的正四面体结构。

7．B

【解析】

A. 使用恰当的催化剂能加快该反应速率，A正确；

B. 该条件下平衡时生成氯气0.4mol，消耗COCl20.4mol，所以COCl2的最大转化率为40%，B错误；

C. 6s时氯气的浓度不再发生变化，反应达到最大限度即化学平衡状态，C正确；

D. 0～2s和2～4s生成氯气的物质的量分别是0.3mol、0.09mol，因此生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快，D正确，答案选B。

8．B

【解析】A．物质三态之间的转变是物理变化，但也存在能量的变化，故A错误；B．物质发生化学反应的同时必定伴随着化学键的断裂和生成，则一定伴随能量的变化，有放热现象或吸热现象发生，故B正确；C．吸热反应中，反应物的总能量是低于生成物的总能量，放热反应中，反应物的总能量是高于生成物的总能量，化学反应中，反应物的总能量不一定低于生成物的总能量，故C错误；D．吸热反应中，反应物的总能量是低于生成物的总能量，放热反应中，反应物的总能量是高于生成物的总能量，化学反应中，反应物的总能量不一定高于生成物的总能量，故D错误；故选B。

9．B

【解析】

【详解】

设物质的量浓度均是cmol/L，需要溶液的体积分别是xL、yL、zL，根据Ag++Cl－＝AgCl↓结合化学式可知xc＝2yc＝3zc，解得x:y:z＝6:3:2，答案选B。

10．C

【解析】

【详解】

A.陶瓷餐具是硅酸盐产品，主要成分为硅酸盐，A错误；

B.石英主要成分为二氧化硅，不是硅单质，B错误；

C.硅单质是半导体材料，可以制计算机芯片，C正确；

D.光导纤维主要成分为二氧化硅，是硅的氧化物，不是单质硅，D错误；

故合理选项是C。

11．D

【解析】

试题分析：A、根据结构简式可知，该分子的分子式是C13H12O4Cl2，A错误；B、该分子含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；C、该分子含-COOH，能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2，C错误；D、该分子含氯原子，可发生取代反应，含双键、羰基及苯环可发生加成反应、含-COOH可发生酯化反应，D 正确；答案选D。

考点：考查有机物分子式的确定，有机化学反应等知识。

【名师点睛】有机物在相互反应转化时要发生一定的化学反应，常见的反应类型有取代反应、加成反应、消去反应、酯化反应、加聚反应、缩聚反应等，要掌握各类反应的特点，并会根据物质分子结构特点进行判断和应用。掌握一定的有机化学基本知识是本题解答的关键，本题难度不大。

12．B

【解析】分析:烃的燃烧通式为:C x H y+(x+)O2→xCO2+H2O，150℃时水为气态,引燃反应后恢复到原来

的温度,气体体积不变,则反应前后气体的化学计量数不变。

详解:烃的燃烧通式为：C x H y+(x+)O2→xCO2+H2O，150℃时水为气态,引燃反应后恢复到原来的温度,气体体积不变,则反应前后气体的化学计量数不变,即1+x+=x+，计算得出y=4，故满足分子中H原子数

目为4即可，与C原子数目无关，

所以B选项是正确的。

13．D

【解析】

【详解】

A.含有的官能团为碳碳双键、羟基，能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；

B.乙醇燃烧产生淡蓝色火焰，苯燃烧火焰明亮，产生大量的黑烟，四氯化碳不能燃烧，可用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳，B正确；

C.油脂的种类很多，但它们水解后都产生丙三醇，都一定有一产物相同，C正确；

D.向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，加入适量的碱，中和硫酸，再加入新制银氨溶液，水浴加热，来检验蔗糖水解产物具有还原性，D错误；

答案为D。

14．C

【解析】

【分析】

【详解】

A、化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量，正确；

B、化学反应速率是用单位时间物质的浓度变化来表示，故浓度变化大则该物质反应就快，正确；

C. 反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，而不是物质的质量，C不正确；

D. 化学反应速率是浓度除以时间，所以常用单位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1，正确。故答案选C。15．C

【解析】

【详解】

反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol，则Y消耗的物质的量为：3mol?2.4mol=0.6mol，根据反应

X(g)+3Y(g)?2Z(g)可知，10min内消耗0.2molX、生成0.4molZ，

A.10min内，Y的平均反应速率为：0.6mol2L10min=0.03 mol?L?1?min?1，故A错误；

B.化学反应速率与化学计量数成正比，则10min内X的反应速率为：v(X)=13×v(Y)=0.01mol?L?1?min?1，该速率为平均速率，无法计算及时速率，故B错误；

C.根据分析可知，10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZ，故C正确；

D.由于该反应为可逆反应，则1mol X和3molY通入2L的恒容密闭容器中生成Z的物质的量小于2mol，放出的热量小于akJ，故D错误；

故选C。

【点睛】

计算出10min内Y的平均反应速率，然后根据计量数与反应速率成正比得出X的反应速率；该反应为可逆反应，则反应物不可能完全转化成生成物，所以10min内X和Y反应放出的热量小于a kJ，据此进行解答。16．C

【解析】

【详解】

A．化学反应速率适用于溶液或气体，不适用于固体或纯液体，故A错误；

B．化学反应速率为“0.8mol/(L?s)”表示的意思是：时间段为1s时，某物质的浓度增加或减少0.8mol/L，故B错误；

C．化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故C正确；

D．反应速率快的现象不一定明显，如NaOH与HCl的反应，反应速率慢的现象可能明显，如铁生锈，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为D，要注意化学反应速率的快慢与反应现象之间没有直接的联系。

17．D

【解析】试题分析：因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，则沉淀的质量一直在增大，直到最大；然后发生Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有D符合，故选D。

【考点定位】考查镁、铝的重要化合物

【名师点晴】本题考查了化学反应与图象的关系，明确图象中坐标及点、线、面的意义，结合物质的溶解性来分析解答，注意氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱。根据发生的反应Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、

Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O来分析。

18．D

【解析】A、合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，故合金中可能含有非金属元素，选项A错误；B、碳纤维陶瓷复合材料中陶瓷是基体，选项B错误；C、碳纤维陶瓷复合材料属于无机非金属材料，选项C错误；D、铝锂合金具有质量轻、强度高等优异性能，选项D正确。答案选D。

点睛：本题考查复合材料的特点及应用。正确理解复合材料的组成，注意材料中各成分的作用及组成是解答本题的关键。

19．B

【解析】

试题分析：A．一氯乙烷的结构式为，A错误；B．丁烷的结构简式为CH3（CH2）2CH3，B正确；C．四氯化碳的电子式为，C错误；D．苯的分子式为C6H6，D错误，答案选B。

考点：考查化学用语正误判断

20．D

【解析】试题分析：A、植物的光合作用是把太阳能转化为化学能，A正确；B、照明是将电能转化为了光能，B正确；C、生物体内的化学变化过程在能量转化上更为合理、有效，C正确；D、燃烧是剧烈的发光放热的氧化还原反应，过程中化学能转化为了热能、光能等，D错误。答案选D。

考点：考查能量的相互转化

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

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