四川省泸州市2018届高三第二次教学质量检测性考试理综化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 B-11 Cu-64 Cl-35.5

第I卷

一、 选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.PM2.5和PM10都是空气质量指数( AQI)的重要指标 B.汽车尾气中的NO2和CO2都是大气污染 C.聚乙烯和聚氯乙烯随意乱扔都能产生白色污染 D.含N 和P的大量污水任意排放都能导致水体富营养化

8.油纸伞是“国家级非物质文化遗产”，其传统制作技艺的最后一步使用的桐油(主要成分是不饱和脂肪酸

甘油三酯)，可因自行聚合而固化。下列有关说法正确的是 A.1，2-丙二醇与甘油互为同系物

B.C17H33COOH 的直链不饱和脂肪酸共17种 C.天然桐油能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.桐油的自行聚合固化属于缩聚反应

9.某白色固体混合物，为了鉴定其成分进行如下实验：

①取少量样品加足量水充分混合，观察到气体产生，反应后仍有部分固体未溶解，过滤； ②滤渣加入足量NaOH溶液，滤渣溶解；

③滤液中加足量稀硝酸酸化，再加几滴AgNO3溶液，产生白色沉淀。该白色粉末可能是 A.AlCl3 和NH4HCO3 B.AlBr3和NaHCO3 C.Ba(OH)2和(NH4)2CO3 D.CaCl2 和(NH4)2SO3

10.短周期元素W、X、Y、Z，其原子序数之和为25，W的简单阳离子是一个质子，X的某单质可以制作惰

性电极，Y的气态氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐。下列说法错误的是 A.最高价含氧酸的酸性：XZ

C.W分别与X、Y形成的化合物在水中溶解度：XZ

11.下列实验操作、现象能得出对应结论的是

A 次滴加稀硫酸、H2O2、淀粉溶液 B 蔗糖溶液水浴加热后加入新制Cu(OH)2悬浊液，微热 C 加热浸透了石蜡油的碎瓷片，将产生气体 溶液变绿色 通入酸性K2Cr2O7溶液中 向CaCO3固体中滴加6mol/L盐酸，将气Na2SiO3溶液中产生体通入少量Na2SiO3溶液中 白色胶状沉淀 石蜡油分解产生了不饱和烃 酸性：H2CO3>H2SiO3 无砖红色沉淀 蔗糖水解产物无醛基 实验操作 海带通过灼烧、水溶、过滤，在滤液中依溶液变蓝 海带含碘单质 实验现象 实验结论 D 12.电动公交车替代燃油公交车是节能减排、控制雾霾的重要举措之一，下图所示电池是一种正在开发的车

载电池。有关该电池的说法正确的是

A.放电时Fe/FeS 极是负极 B.放电时负极反应式为：Al-3e-=Al3+ C.充电时阳极反应式为：Fe+S2--2e-= FeS D.左边电解质可以是LiOH 的醇溶液

13.已知：pOH=-lgc(OH-)。常温下，某弱酸的钠盐( Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如下图所示。下列说法

正确的是

A.实线M 表示pOH 与lg的变化关系

B.在NaHXO3溶液中：

>1

C.向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：c(Na+)+2c(H+)=c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(OH-)

D.Na2XO3溶液加水稀释，

先增大后不变

第Ⅱ卷

26.(14分)铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。

(1)制备无水AlCl：

实验装置如下。已知AlCl3178℃升华，在潮湿的空气中易水解。

①实验时应先点燃 ( 填“A”或“D”)处酒精灯，当观察到 时，再点燃另一处酒精灯。 ②装置F的作用是 。 (2)制取铝氢化钠

制取铝氢化钠的化学方程式是 ， AlCl3配成有机溶液的目的是 。 (3)铝氢化钠样品性质探究和纯度测定

①称取一定质量实验制得的铝氢化钠样品( 除含产物杂质外，还可能含有过量的NaH)，滴加足量的水，观察到产生气体，该气体是 。

②向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。猜想可能是生成了NaOH 呈碱性，也可能

是 。为验证猜想，可再逐滴滴加盐酸并振荡，当观察到 时，即可证明两种猜想均成立。

③设计如下两种装置测定生成气体的体积(若其他操作一致)，用甲装置测得铝氢化钠的含 量 乙装 置。 (填“大于”、“小于”或“等于”)。

27.(14分)

天然气可以制备大量的化工原料。请回答下列问题： (1)由天然气制备合成气(CO和H2)，进而可合成H2C2O4。

①欲加快H2C2O4溶液使5mL 0.01mol/L 酸性KMnO4溶液褪色，可采取的措施 有 、 (写两点)。 ②下列可以证明H2C2O4是弱酸的是 。 A.H2C2O4 可以分解为CO、CO2 和H2O

B.常温下，0.1mol/L NaHC2O4溶液中c(HC2O4-)+c(C2O42-)<0.lmol/L C.0.1mol/L H2C2O4溶液25mL 可以消耗0.1mol/L NaOH 溶液50mL D.常温下，0.05mol/L 的H2C2O4溶液pH≈4 (2)已知：①CO(g)+H2(g)②CH4(g)

C(s)+H2O(g) △H1=-130kJ/mol

C(s)+2H2(g) △H2=+76kJ/mol

CO(g)+H20(g) △H3=+41kJ/mol 2H2(g)+2CO(g) △H= 。

③CO2(g)+H2(g)则CH4(g)+CO2(g)

(3)向2L容器中通入3 mol CO2、3mol CH4，在不同温度下，以镍合金为催化剂，发生反应：CH4(g)+CO2(g)

2H2(g)+2CO(g)。 平衡体系中CH4和CO2的体积分数如下图。

①高温下该反应能自发进行的原因是 ，930K时的平衡常数 K= (保留两位小数)。

②请解释图中曲线随温度变化的原因 。

③在700～1100K内，同温度下平衡转化率：CO2 CH4(填“大于”、“ 小于”或“等于”)，结

合(2)提供的反应分析，其原因可能是 。 28.(15分)

氯化亚铜广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业。以某种铜矿粉(含Cu2S、CuS及FeS等)为原料制取CuCl的工艺流程如下：

已知：①CuS、Cu2S、FeS灼烧固体产物为Cu2O、FeO； ②Ksp(CuCl)= 2×10-7，2Cu+= Cu+Cu2+的平衡常数K1= 1×106 回答下列问题：

(1)“灼烧”时，被还原的元素有 (填元素符号)。

(2)“酸浸”所需H2SO4是用等体积的98% H2SO4和水混合而成。实验室配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有_______。“酸浸”时硫酸不宜过多的原因 是 。

(3)“除杂”的总反应方程式是 。

(4)“络合”反应中的NH3与NaHCO3理论比值是 。 (5)加热“蒸氨”在减压条件下进行的原因是 。

(6)X 可以充分利用流程中的产物，若X 是SO2时，通入CuCl2溶液中反应的离子方程式 是 ；若X 是Cu时，反应Cu+Cu2++2Cl-= 2CuCl 的平衡常数K2= 。 (7)以铜为阳极电解NaCl溶液也可得到CuCl，写出阳极电极反应式 。 35.[化学-选修3：物质结构与性质]

我国是世界文明古国，商周时期就制造出了“四羊方尊”、“ 司母戊鼎”等精美青铜器。青铜的主要成分是Cu，还含有少量第ⅣA族的Sn和Pb。回答下列问题：

(1)基态Cu原子的价电子排布图是 ，基态Sn原子的未成对电子数是Cu 的 倍，Pb位于周期表的 区。

(2)向CuSO4溶液中加入过量的氨水再加少许乙醇可以析出美丽的蓝色晶体：[Cu(NH3)4]SO4·H2O。 ①SO42-中S的杂化方式是 ，晶体所含非金属中电负性最小是 。

②请表示出[Cu(NH3)4]2+离子中的全部配位键 ，1mol [Cu(NH3)4]2+中含有_____ molσ键。 ③水分子的键角为1050，小于NH3分子键角1070，产生此差异的原因是 。

(3)铜晶胞模型如下图所示，Cu晶胞的棱长为bpm，则1个铜晶胞中Cu原子的质量是____g，1个铜晶胞中Cu原子占据的体积为 pm3。 36.[化学-选修5：有机化学基础]

有机物H是一种重要的高分子化合物，其合成路线如下：

已知：

请回答下列问题：

(1)A的名称是 ，C中含氧官能团名称是 。 (2)写出反应类型：A→B ，C→D 。 (3)B→C的反应试剂和反应条件是 。 (4)D+E→F的反应方程式是 。 (5)G的分子式是 。

(6)满足下列条件的F的同分异构体共有 种( 不考虑立体异构)。 a.苯环上有两个取代基，无其他环状结构；b.含碳碳三键，无-C≡COH结构。

(7) 多环化合物是有机研究的重要方向，请设计由、.CH3CHO、 -CHO合成多环化合物

的路线(无机试剂任选)

一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意.多选错选为0分.每小題6分，共42分）

7-13BCADCCB 二、非选择题 26.(14分)

(1)①A (1分)；D中充满黄绿色气体(1分)

②吸收未反应的氯气，防止空气中的水蒸气进入装置或防止AlCl3水解(2分)。 (2)AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl (2分)；增大接触面加快反应，使A1Cl3反应更充分(2分). (3)①H2 (1分)

②生成NaAlO2水解呈碱性(1分)；开始没有沉淀，后产生白色沉淀，溶液红色逐渐变浅(或消失) (2分) ③小于(2分) 27.(14分)

(1)①升温、增大H2C2O4浓度、加Mn2+催化剂(任两点，2分)。 ②BD (2分)。 (2) +247kJ/mol (2分)

(3)①△S>0 (1分)，3.72moL2/L2 (2分)

②正反应吸热，升温平衡向正反应方向移动，反应物体积分数减小(2分)。 ③大于(1分)；CO2+H2=CO+H2O副反应的量多于CH4 =C+2H2 (2分)。 28.(15分)

(1)Cu 和O (2分)。

(2)量筒、烧杯(2分)；避免除杂时消耗过多的氨水(1分)。 (3)2Fe2++H2O2+4NH3·H2O(或 4NH3+4H2O)=2Fe(OH)3↓+4NH4+( 2分) (4)5:1 ( 1分)

(5)减压能降低气体的溶解度，有利于气体逸出(1分)

(6)2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O= SO42-+2CuCl↓+ 4H+ (2分)；2.5×107L3/moL3 (2分) (7) Cu+Cl—e-=CuCl (2分)

35.[化学-选修3：物质结构与性质](15分)

(1)

(2)①sp3 (1分)；H (2分)

(1分)；2 (1分)；p (1分)

②(1分)；16 (2分)

③孤电子对占据的空间较大，排斥作用强于成键电子对，水分子中存在两对孤电子对，而NH3分子中存在1对孤电子对，故水分子键角小于NH3分子。(2分)

(3)

或 4.25×10-22 (2分)；(2分)

36.[化学-选修5：有机化学基础](15分)

(1)苯乙烯(1分)；羟基(1分)。 (2) 加成反应(1分)；氧化反应(1分) (3)NaOH水溶液、加热(2分)。

(4)

(5) C13H14O (2分) (6) 15 (2分)

(2分)

(7)

(3分）

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